浙江省寧波市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷含解析

浙江省寧波市余姚中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍，

它們的合金成分可能是()

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

2、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)tC(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ熱量

3、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是()

XY

A過量C、Fe碎屑稀HClA

B過量Na2cCh粉末稀H2s04

C過量Fe、Al碎屑濃H2s04

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

4、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是

HCkCl2M

A.除去HC1中含有的少量Cl2

MUNaCIJ

B.石油的蒸播

C.,：制備乙酸乙酯

Hp-L??

-髭

I*A■/

D..'?-8制備收集干燥的氨氣

5、下列化學(xué)用語正確的是

A.CC14分子的比例模型：B.CSO的電子式：6：：C：：S

C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：NO2^^—OHD.16。的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

6、螺環(huán)化合物?“可用于制造生物檢測機(jī)器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為C5H8。

B.是環(huán)氧乙烷：/\）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）

D.所有碳原子不處于同一平面

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

8、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

9、下列說法錯誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、鉗等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

-5

10、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9X10\K2=6.4X10)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)\

B2+的濃度分?jǐn)?shù)方隨溶液pOH[pOH=Tgc(OJT)]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(C1)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(OH)=6.4X1()F

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：C(C「)+C(OH)>C(H+)>C(OIT)>C(B2+)+C(B(OH)+)+C(H+)

11、對二甲苯(PX)可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸(PTA)。下列有關(guān)說法錯誤的是

CH3

COOH

5+2

+12MnO4+36H------->5O)+12Mn+28H2O

CH3COOH

PXg

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

____/■、cOO

12、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：AA?X。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)

Zn/HjOHH

得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()

A.5種B.4種C.3種D.2種

13、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是：

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

o

V(SO2)

14、常溫下，以MnCh為原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2\CcF卡等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A.過濾后的溶液中一定沒有S*

B.MnS難溶于水，可溶于MnCb溶液中

C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS；

15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

①A10——^1)__>NaA109(aq)——?~~>Al(OH),

②S——更整一>so3——型—>H2S04

(3)飽和NaCl(aq)——四好—>NaHCO3——4—>Na2CO3

④Fe2O3Hci<aq)>FeC%(aq)—J無水FeCy

@MgCl2(aq)——?__>Mg(OH)2——~~>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

16、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.省還原三氧化鴇(W03)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

17、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol-L-1的鹽酸和氯化核混合溶液中滴加0.1mol-L1的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時，c(NH；)<c(OH)

C.當(dāng)OVV(NaOH)V40mL時，H2O的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

18、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0

B.常溫下向0.1mo卜LrCH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H+>c(CH3co。一)增大

C.將ImolCL溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

19、某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiCh、AI2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCL?6H2O,設(shè)計了如下流程:

y固體】I

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiCh,固體H中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體n中A1(OH)3轉(zhuǎn)化為AKV

C.試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaC12?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCI2?6H2O

20、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Vi；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2

21、氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應(yīng)方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol-L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組采取以下路線合成利膽藥一柳胺酚。

H

回答下列問題:

NO,NH,

已知:

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是

A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為CI3H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

（2）F的命名為；B中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________o

（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛（；'）制備4-甲氧基乙酰苯胺

（H,COtNHCOCII,）的合成路線（注明試劑和條件）o

24、（12分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A&B手（'減?E+F

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90o

OHOH

已知：①CH3-CHOI”.、HCI、

----CH—CH-CN六CH3—CH—C（X）H

R|HR|H

②既-

/、<2>^n/H^<）、/C-C+d、/

RzR.iRzR3

回答下列問題：

（l）A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）A-G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式：

;該反應(yīng)類型_________o

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式o

（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

25、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精

細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH）,

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55C；

II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

in.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

（1）儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是o

（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是（選填字母序號）。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察

（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。

（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3cOOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以LlmolT-i的硫代硫酸鈉溶液滴定碘a2+2S2O32-=2「+S4（V-）；重復(fù)3次，平均消耗量為VimL。

再以1.12moi?L-】的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為

-1

mol,LO

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個臨

界濃度時，反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：將產(chǎn)生的Cb與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進(jìn)行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCCh（過量）反應(yīng)后，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mL12mobL＞濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備CL,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的Cb必須先通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶，再通入足量AgNO3溶液中，這樣做

的目的是;已知AgCIO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(2)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—moll」(保

留兩位有效數(shù)字)；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

(3)判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測得余酸的臨界濃度(填偏大、偏小或一影響)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

u

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要，然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實(shí)上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實(shí)驗(yàn)方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實(shí)驗(yàn)誤差(假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確)？

A.甲B.乙C.丙D.丁

27、(12分)工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2s0’等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)

驗(yàn)設(shè)計，請回答:

(1)儀器D的名稱是；裝置D的作用是。

(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會(填“偏高”、“偏低”，“無影

響”)o

28、(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

(1)鋁原子最外層電子排布式是，鋁原子核外有—一種能量不同的電子。

(2)1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是

;現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以ALO3為原料，與冰晶石(Na3AlF&在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO高溫QBaf+BaOALCh,用化學(xué)

平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是。

(4)LiAlHk由Li+、AlHr構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。

①比較Li+、H,Al3\H+離子半徑大小。

②寫出LiAlH4分解的方程式(需配平),若反應(yīng)生成3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則有—g鋁生成。

③LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAl%是反應(yīng)的劑。

29、(10分)腫(N2H4)和氨均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

已知：LN2H4(l)+O2(g)=?^N2(g)+2H2O(l)AH=-624.0kJ/mol

ILN2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(1)+H2(g)AH=+144.8kJ/mol

(1)H2的燃燒熱△H=o

⑵TJC時，向恒容的密閉容器中加入1molN2H4和1molCh,發(fā)生反應(yīng)I。達(dá)到平衡后，只改變下列條件，能使N2

的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是(填選項(xiàng)字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.再通入一定量02

C.分離出部分水D.降低溫度

⑶在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)m。反應(yīng)HI對N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為

(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為o

(4*2?時，向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)HLNH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①O~timin內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(NHj)=____kPa/min

②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa」(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。

③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：MN(填“或“=")。

④tzmin時升高溫度，再次達(dá)到平衡后，H2的分壓增大的原因?yàn)?/p>

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【點(diǎn)睛】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

2、D

【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,A錯誤。B、C(s)+H2O(g)

-^CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱

量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯誤。C、該反應(yīng)中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是

指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)

的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ熱量，D正確。正確答案為D

3、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2c03粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

4、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲試驗(yàn)中溫度計測量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而CL和水反應(yīng)產(chǎn)生cr,這個反應(yīng)是一個平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中cr增多時,

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中CL更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去CL中的

HCL

5、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；

C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為()2NY~^—0H,故錯誤；

DJ6。的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選C。

6、B

【解析】

A.根據(jù)的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為CsHQ,故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH?原子團(tuán)的化合物，和環(huán)氧乙烷；/\)的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，

故B錯誤;

八Cl

c.X。的一氯代物有必、。1二：＜）。，共2種，故B正確;

D.；”畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選B。

7、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

8、B

【解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結(jié)果偏高，B符合；

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

9,C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性,

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑（或稱氣化介質(zhì)），在高溫條件下通

過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬伯灼燒時無色，不用于煙花制作中，c錯誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C。

10、C

【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由8（0田2+11。=8（0田。+1120可知此時溶液含等量的8（0田2、B（OH）+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）+,A錯誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應(yīng)生成B（OH）C1,溶液顯堿性，則c（OJT）>c（lT）,B錯誤；

c(B2).c(0H)

C.交點(diǎn)b處B（OH）+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2==6.4Xl()r,可知b處

CB(OH)

c（OH）=6.4X105,C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B（OH）C1和BC12的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在c（CD+c（OH）=c（H+）+2c（B2+）+c[B（OH）+）],D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

11,B

【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

CH,COOH

B.50（PX）+12MnO1+36H--5（PTA）+12Mn"+28HQ反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，

CH,COOH

轉(zhuǎn)移5個電子，貝！JImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4,共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；

c.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題

意；

故選：B.

12、B

【解析】

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2cH3?四種不同的斷鍵方式可生成

最多4種有機(jī)產(chǎn)物，故答案為B。

13、B

【解析】

A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為CI2+SO2+2H2OH2so4+2HC1,所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)

硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為B?

14、C

【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S*,錯誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯誤，不選B；

C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；

D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq>,錯誤，不選D。

本題選Co

15、C

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實(shí)現(xiàn)；②硫

和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實(shí)現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實(shí)現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加熱HC1易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱

得不到無水FeCb,故④不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂燃燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實(shí)現(xiàn)；因此①③⑤能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCkHNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。

16、D

【解析】

A、H2還原三氧化鴇(WO3),固體由WO3變成W,質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na20z+2C02=2Na2co3+O2,lmolNazO?變成

ImolNazCOs質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

17、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL時，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化錢，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cr)+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02mol,n(Cl-)=0.04moL所以有n(H+)+n(NH：)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯誤；

B.V(NaOH)=40mL時，溶質(zhì)為0.(Mmol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH-)正確；

C.當(dāng)0<V(NaOH)<40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化錢和氫

氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化錢的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。

故選B。

18、B

【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為埔減的反應(yīng)，則該反應(yīng)AS<0,選項(xiàng)A錯誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

選項(xiàng)B正確；

C.Ch與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1023個，選項(xiàng)c錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

19、D

【解析】

工業(yè)大理石(含有少量SiO2、AI2O3、Fe2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有SiO2,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體II,過濾,

向?yàn)V液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiCh,固體H中含有Fe(OH)3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成Al。％B正確；

C.CaCL?6氏0易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化核，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6H2O不純,D錯誤；

答案為D。

20、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al=A=4Al2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2T，2moi鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T,2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3moi氫氣；

所以V產(chǎn)V3>V2,故選A。

21、B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，

被氧化，作還原劑；印。中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；

答案選B。

22、C

【解析】

A.18gDzO和18gH2。的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2LO.5moi?L-i亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.密閉容器中2moiNO與1mol。2充分反應(yīng)生成2moiNCH,但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于

2NA,D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、

化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)

鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還

原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

二、非選擇題(共84分)

23、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基H<><「>NO,

^"V-COOH.科

OH

【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為(7-a；F中不飽和度=2號竺=5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為『f匚斗E為HOT「)一NH2；口和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

簡式為HO—lQj-Ntb；A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝

酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為口。皿，C為NaOT!；二:一N6,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯誤；

B.柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；

C.柳胺酚的分子式為：C13H11NO3,C錯誤；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羥基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多與3moiNaOH反應(yīng)，D正確；

綜上所述，BD正確，故答案為：BD；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為：三，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為：

含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D為：HO，故答案為：；

(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為:

故答案為：令3**.、Y>??N+H2O;

OHOH0

(5)F為r:匚;；2°可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個-CHO和2個-OH,或者含1個HCOO-和1個-OH,含1

個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的

氫原子的有3種，分別為:

0a1；

(6)逆合成分析：H,CO

還原硝基而來,故答案為:

【點(diǎn)睛】

常見能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-,HCONH-,HCOOH等。

0

11

24、CH：。。B、C、D、F、G(^-CHfHCOOH飛人>|^-CH:qH^-H;O酯化

【解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCC)2和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4moL根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機(jī)物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機(jī)物A的分子式為CsHsO,A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN

的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使澳的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對分子質(zhì)量為90,貝！JG為HOOC-COOH,F為OHC-COOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基

丙酸，B為CpCH^bi-CN,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH：CHO

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為fol；

LJrt，2Lru

(2)只要含有竣基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為

0

濃?。'A

Q|-CH2gHec)0Hj^-CH2CHC+H20，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、

竣酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛

基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:

(5)C中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

兩個羥基脫水生成兩種雄，C中的竣基和羥基與4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可

生成6種產(chǎn)物。

25、(蛇形)冷凝管CH3COOH+H2O2E>CH3COOOH+H2O雙氧水的轉(zhuǎn)化率(利用率)過

濾c儀器5“油水分離器”水面高度不變s.YT)

V

【解析】

⑴儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧

乙酸，反應(yīng)方程式為CH3coOH+H2O2固體器化劑＞CH3COOOH+H2O,故答案為：（蛇形）冷凝管；CHjCOOH+

H2O2固體黑胃化劑＞CH3coOOH+H2O；

⑵反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的

反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過濾；

（3）由于乙酸丁酯可與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項(xiàng)正確，故

答案為：C；

（4）乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有

H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；

⑸已知l2+2S2O32-=2r+S4（V-,由得失電子守恒、元素守恒可知：

“0-0”一I22s

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O.OSVjXlO-30.1V1X1