四川省綏化市2024屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

四川省綏化市重點(diǎn)高中2024屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫CIO+H2O+SO2^HC1O+HSO3

2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3，Ca2++2OH-fCaCChI+2H2O+CO3

2++2

C.氫氧化頓溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：SOH+3H2S-*HS+2S+5H2O

2、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過(guò)程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料

C.真絲織品和棉紡織品可代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

3、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是。

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B,甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

4、我國(guó)成功研制的新型可充電AGDIB電池（鋁-石墨雙離子電池）采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳

酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

+

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl-e=Li+Liy-iAl

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6、e-=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移hnol電子，石墨電極上可回收7gLi

5、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

專用充電電極

t1■1!4I

金融娓Li*

有機(jī)電;泡1水&電解懣空氣極(參孔眼)

團(tuán)k電解庾催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：02+4e+2H2。=40日

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

6、下列說(shuō)法不正確的是

81

A.常溫下，0.1mol?L-iCH3coONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(10<10-)molL-

B.對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

2+2

C.硫酸鋼固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-(aq),當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)可以生成

BaCCh沉淀

D.常溫下，amoll-的CH3COOH溶液與O.OlmoFLTNaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

平衡常數(shù)Ka=工^，

a-0.01

7、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

8、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物

D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

9、室溫下向10mL*0.1*mol?「NaOH溶液中加入O.lmol-U1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）>c（A）>c（H+）>c（HA）

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點(diǎn)所示溶液中c（A-）>c（HA）

10、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NC）2（g）+O2（g）22。5信）可以自發(fā)進(jìn)行，貝!!AH<0

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的c（H+>c（0H）保持不變

D.標(biāo)況下，lmol.分別與足量Na和NaHCOs反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（SiOz）、石灰石（CaCOs）和純堿

C.高鈦酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)濕味。”文中的“氣”是指乙烯

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡什荒茏鲭姵氐呢?fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

13、將等量的固體Mg（OH）2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在0.1mol/L的NH3?H2。中D.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中

14、亞珅酸（H3ASO3）可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向ILO.lmoH/iHbAsCh溶液中逐滴加入

O.lmolL4KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為a,下列說(shuō)法正確的

是（）

19

o

.86

o

4

o

2

O

O3a

9.

溶游

的

的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

A.H3ASO3Kal10-9

在?時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：

B.pH8.010.0H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

時(shí),溶液中：23++

D.pH=12C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：“I

NH2

B.四氯化碳的比例模型:

C.氯化錢的電子式為：[H：N：H]Z「

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

16、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

NCI.Cl9

A除去HCI中含有的少量Cl2

石油的蒸儲(chǔ)

''制備乙酸乙酯

??

制備收集干燥的氨氣

17、（甲）、II（乙）、口J（丙）的分子式均為c8H8,下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

18、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Al（OH）3fAi2O3B.Al203fAi（OH）3

C.AI-AICI3D.Al-*NaAlO2

19、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實(shí)

附0?5^1^^H/Xf)

驗(yàn)I￡-',■,11

Li1陽(yáng)\Aw：

方■/

山水

案翕NOJi濟(jì)海在芯款!|3★,中M

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，測(cè)得AH為A〃i、AH2H2與02的體積比約為2

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和:1

A.AB.BC.CD.D

20、關(guān)于①②③三種化合物:,下列說(shuō)法正確的是

A.它們均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.它們的分子式都是C8H8

C.它們分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4種

21、下列對(duì)圖像的敘述正確的是

丁

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).'2NH3(g)AH=—92.4kJ-molT的影響

B.圖乙中，§時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A（g）+B（g）<?>xC（g）,則工>12、x<2

D.圖丁表示水中c（H+）和c（0H）的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c（H+）<c（OlT）

22、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗(yàn)證

檢驗(yàn)淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對(duì)反應(yīng)速率的影響

Ksp[Cu(OH)2]<KSp[Mg(OH)2]

U加NaOH冰淡［.

甲就與氯氣混合光

卜調(diào)PH>7卜:朦），12mL0.1mol/L

L.2mL0.1mo!/LJ~T照下反&一段時(shí)間后少'tNaOH淳法

"凡GO.漳液注液

Q—口…]￡鎏卦江水

金CuSO八MgSO

也更合濃液4

34mL0.05mol/L一一二二.J

心淀粉與穌共困9KMnO,放性注液

回?zé)岷蟮拇緷鈭D

由試管內(nèi)液面變化判斷產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

A.AC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列問(wèn)題：

(1)ATB的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為0

(2)D-E第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請(qǐng)寫(xiě)出一種該過(guò)程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，貝！JI同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)'UjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

24、(12分)“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHOR2NH2>R.^/

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的名稱是；反應(yīng)②反應(yīng)類型是o

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為。

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是；F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________o

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______o

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：lo

⑹設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備《夕然的合成路線。

25、(12分)亞硝酰氯(NOCL熔點(diǎn)：-64.5℃,沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見(jiàn)的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOi①________飽和食鹽水

制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和C12制備NOCL裝置如圖所示:

道前二*「由機(jī)

濃St*N1OH溶液

m______nz______v____________in______vi

①裝置連接順序?yàn)閍一（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填CL或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是。

④裝置W的作用為,若無(wú)該裝置，皿中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCD純度:取VI中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOC1）

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

26、（10分）亞硝酰氯（NOC1）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5C,沸點(diǎn)-5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（l）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

⑵選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

（3）制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，需先打開(kāi),當(dāng)____________時(shí)，再打開(kāi),Z中有一定量液體生成時(shí),

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為O

⑷若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

⑸通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K25O4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrCh為磚

10124

紅色固體；KsP(AgCl)=1.56xlO,KsP(Ag2CrO4)=1.0x10,Ksp(AgNO2)=5.86xIO-)

27、(12分)氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)。

(1)使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是。

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是。用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol-L-i的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(填字母)。

生?盾足?京衲pH偷&

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=H.O時(shí),K(NH3?H2。)約為2.2xl(p5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

F

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰佗冖?用大寫(xiě)字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是o

(5)寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：?

(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3-H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)

用品自選)：O

28、(14分)硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。

(2)綠簾石的組成為Ca2FeA12(SiO4)(Si2C)7)O(OH),將其改寫(xiě)成氧化物的形式為.

(3)SiC1分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,分子的立體構(gòu)型為；四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下，分

析其變化規(guī)律及原因_________________________________o

SiF4SiCl4SiBr4Sii4

熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6

沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.6

(4)[Fe(H2(D)6『可與乙二胺CHINCH2cHzNH?,簡(jiǎn)寫(xiě)為en)發(fā)生如下反應(yīng)：

2+2+2+

[Fe(H2O)6]+en==[Fe(H2O)4(en)]+2H2O。[Fe(H2O)6]的中心離子的配位數(shù)為；

+

|^Fe(H2O)4(en)J-中的配位原子為。

(5)在硅酸鹽中，SiO：四面體(圖a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原

子的雜化形式為,化學(xué)式為o

w

\l/O-SiSi-O

0

SiOf

圖a圖b

29、(10分)鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛。回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為o

⑵常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫(xiě)出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中。鍵與兀鍵之比

為o

⑶硝酸銅溶于氨水形成[CU(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是ONO3-中心原子的軌道雜化類型為O

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略

大，請(qǐng)解釋原因________o

⑷金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%,則

鋁原子的配位數(shù)為?

(5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=xpm,則該物質(zhì)的化學(xué)式為;A原子距離B原子所在立

方體側(cè)面的最短距離為pm(用x表示)；該晶胞的密度為—g-cm\(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.次氯酸根和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為CKr+H2O+SO2=C「+SO42+2H+,故A

錯(cuò)誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2++OH

=CaCO3i+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤;

D.n(NaOH)=ImoI/LxO.OSL=0.05mol,50mLimo!/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03x=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，cccu解得CZ，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OIT+3112s=HS+2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式。

2、B

【解題分析】

A.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋

白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯(cuò)

誤；

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、B

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說(shuō)

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。

4、C

【解題分析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAl，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)A1失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy_iAl+e-=LiyAl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為CX+PF6--e=CxPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

5、C

【解題分析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【題目詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

6、B

【解題分析】

++

A.列出溶液中的電荷守恒式為：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH),溶液中的物料守恒式為：

+

c(CH3coeF)+c(CH3coe)H)=c(Na+),兩式聯(lián)立可得：c(CH3COOH)=c(OH)-c(H),又因?yàn)槿芤涸诔叵?/p>

pH=8,所以有c(CH3coOH)=(10-6—10-8)mol/L,A項(xiàng)正確；

B.由于Ka(HX)>&(HY),HX酸性更強(qiáng)，所以HX溶液在稀釋過(guò)程中pH變化更明顯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼向碳酸領(lǐng)的轉(zhuǎn)化方程式為：BaSO4(s)+CO；-(aq).BaCO3(s)+SOt(aq),當(dāng)向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時(shí)，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，生成BaCXh沉淀，C項(xiàng)正確；

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH)=10-7moI/L；列出溶液的電荷守恒式：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeF)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coeT)=0.005mol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：c(CH3coeF)+c(CH3co0H尸;amol/L,所以c(CH3coOH)=t|^mol/L；醋酸的電離平衡常

K「QQn、一°(H+)xc(CH3coeT)一10-7義00°5一10-9

3

數(shù)即為：乂'C(CH3COOH)a-0.01a-0.01，D項(xiàng)正確；

2

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OHD,可以通過(guò)將這個(gè)等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進(jìn)一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)

系。

7、A

【解題分析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為一;-=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量〃==7^7=20101,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

8、D

【解題分析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒(méi)有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來(lái)解答。

【題目詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯(cuò)誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯(cuò)誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y,

故D正確；

故選D。

9、D

【解題分析】

A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）>c（H+）,故A錯(cuò)

誤；

B.a點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.P*7時(shí)，c（H+）=c（OH）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（0H）,貝!jc（Na+）=c（A）故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)HA過(guò)量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說(shuō)明HA電離程度大于N水解程度,則存在c（）>c（HA）,

故D正確。

故答案為D?

10>B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCkHBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCL故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5?可以自發(fā)進(jìn)行，則*H-T?$<(),由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，*S<0,則AH<0,

故B正確；

C.CH3co。水解促進(jìn)水的電離，CH3coONa溶液加水則CH3co。濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)<c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO,所以lmol分別與足量Na

2COOH

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

H、C

【解題分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCO3,Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiO3,和過(guò)量的SiCh共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高銃酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。

故選C。

12、D

【解題分析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3>CaSiO3；

而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=tMg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤;

C.在O.lmol/L的NH3H0中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為D?

14、B

【解題分析】

10

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kai==10-9.3=5X10,A錯(cuò)誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時(shí)，H3ASO3與OH反應(yīng)，生成H2ASO3-和H2O,B正確；

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：”(H2AsO3-)+〃(HAsO32-)+〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmoHAC錯(cuò)誤；

23++

D.pH=12時(shí)，溶液中:C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此時(shí)溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應(yīng)為C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯(cuò)誤。

故選B。

15、A

【解題分析】

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：“I,故A正確;

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為:一故B錯(cuò)誤;

氯化核為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為:師:明

C.故C錯(cuò)誤;

D.次氯酸的電子式為：：o：Cl：,所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D錯(cuò)誤;

H?0??

故答案為Ao

【題目點(diǎn)撥】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽(yáng)離子，而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。

16、A

【解題分析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)試驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤;

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而CL和水反應(yīng)產(chǎn)生cr,這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中cr增多時(shí)，

平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaCl溶液中CL更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去CL中的

HClo

17、D

【解題分析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故