天津市紅橋區(qū)2023-2024學年高三化學模擬試題（一模）（附答案）

o

天津市紅橋區(qū)2023-2024學年高三化學模擬試題（一模）

一、單選題（本大題共12小題）

1.2022北京冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是

A.火炬“飛揚”中使用純氫做燃料，實現(xiàn)碳排放為零

B.冬奧場館“冰絲帶”使用C02制冰，比氟利昂更環(huán)保

C.領(lǐng)獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于金屬材料

D.火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色

O2.下列比較正確的是

而

抑A.原子半徑：N>CB.第一電離能：P>S

C.堿性:AI（OH）>Mg（OH）

32D.熱穩(wěn)定性：HC1>HF

3.下列化學用語書寫不正確的是

也287

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：/UB.C02的結(jié)構(gòu)式：0=C=0

喙

OD.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式:

4.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

教

A.過期藥品應投入可回收垃圾箱內(nèi)

B.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

C.新冠變異病毒奧密克戎毒株中的蛋白質(zhì)屬于高分子化合物

D.屠呦呦團隊用乙醛從黃花蒿中萃取青蒿素的過程，屬于化學變化

5.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）

A.C（金剛石）和COzB.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cb和KC1

6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

ABC

O

A.AB.BC.CD.D

抗驚厥藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是

A.該有機物屬于芳香煌

B.該有機物含有四種官能團

C.該有機物中不含有手性碳原子

D.該有機物可發(fā)生取代反應、氧化反應和加聚反應

8.下列解釋事實的方程式不正確的是

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2T+H2O

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O

3++

C.向沸水中滴加FeCh溶液制Fe(0H)3膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2H,SC)4(濃)+C&CO,T+2S0,T+2H,0

D.濃硫酸與紅熱的木炭反應：

9.下列說法正確的是

A.標準狀況下，'6LCH4中所含c-H鍵的數(shù)目為6.02義10”

B.質(zhì)量相同的旦。和口2。(重水)所含的原子數(shù)相同

C.室溫下，PH=12的氨水中，。氏的物質(zhì)的量為O.Olmol

D.室溫下，ILO.lmoMCH3coOH溶液中CH3coeF的數(shù)目為6.02x1022

10.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化C02的歷程如下。

下列說法不正確的是

A.催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是C。和HQ

B.過程②T③涉及化學鍵的斷裂與生成

C.反應過程中，C的雜化方式未發(fā)生改變

D.生成ImolC。，需要2moi電子

11.常溫下，向20mL濃度均為O.lmoll」的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃

度均為O.lmoLL"的HC1、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列

說法正確的是

B.水的電離程度：c>b>a

G）

C.lgC（HA）~5.24

D.c點溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]

12.微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，其工作原理示意圖如下。關(guān)于該電池的

說法不正確的是

OH

H2co3、

HCO3-

CH3coer、

H2O

微生勒膜質(zhì)？交換膜

A.a極是負極

B.H+向b極遷移

n0H

C.對氯苯酚在電極上發(fā)生的反應是a—+H++2e—=(/+C1-

D.電路中通過0.4mole一,消耗了O.lmolCH3co0一

二、非選擇題(本大題共4小題)

13.NH?的合成及應用一直是科學研究的重要課題。

(1)以H?、N?合成N4,Fe是常用的催化劑。寫出基態(tài)Fe原子簡化電子排布式為

O

(2)鐵單質(zhì)和氨氣在64(rc可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應的化

(3)我國化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質(zhì)量的純堿。

NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3J+NH4cl

①NaHCOs分解得Na2cO3?？臻g結(jié)構(gòu)為

②1體積水可溶解1體積C°2,1體積水可溶解約700體積N、。澗3極易溶于水的

原因是O

③反應時，向飽和NaCl溶液中先通入。

(4)N4、NH3：BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。

①NHs的中心原子的雜化軌道類型為。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是。

③比較熔點：NH3BH3CH3cH3(填“/或

14.化合物E(5,5-二乙胺基戊酮)是合成抗瘧疾藥物磷酸氯喳的重要中間體，其合成路

線及相關(guān)反應如下所示：

------nH,/Cun------nH,SOH,0HBr試劑a

n二II|l??—4i,H,C—C—CH,CH,CH,OHD>

LJI—CHO-H20CH、H,/PdCl,II---H2SO460-80T：

00O

ABC

/C2H5NH/COH,5c2H5

H,CCHCH,CHCHf

H,CCCHCH.CHN^-----^->H,CCCHCH^CHN；HA'?2

II22XCHCHOH3II22XCH

25252592-125T：I'C2H5

0NHNH2

EF

-ROH+HBrR-Br+H20

已知：2；

②R-Br+R'NH2RNHR,+HBr。

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團的名稱為,物質(zhì)B的分子式為,檢驗C中是否含有

B所用試劑為。

(2)由C生成D的化學方程式為,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,F生成G的反應

類型為o

(3)物質(zhì)H與C互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應②ImolH與足量金屬鈉反應產(chǎn)生0-5molH2

其中核磁共振氫譜顯示有4種峰，峰面積之比為6：2:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

I

(4)參照題中所給信息，請設(shè)計以BrCH,CHCH,CH,Br為原料(其他試劑任選)，合成

NH2

CH?=CCH=CH,的路線______。

15.某小組同學欲在實驗室耐備FeSC?4并進行性質(zhì)探究。

LFeS04的制備：用活性鐵粉與硫酸反應制備FeSO4o

(1)寫出制備反應的離子方程式：。

(2)在制備過程中應確保鐵粉過量，結(jié)合化學用語解釋原因：。

H.性質(zhì)探究：將得到的FeS04晶體配成溶液后進行如圖實驗：

序號操作實驗現(xiàn)象

理施加入ImLl5tMiLHM也

▼

實驗滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色，一段時間后，

ini[J>lni<溶液褪為無色。

W__1mLO1moll.FeSO/pH=1)

(3)依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷Fe2+被氧化，推斷理由是。

(4)針對溶液褪色的現(xiàn)象進行探究。預測可能原因是硝酸將SCN-氧化(其中C元素為

+4價)，為驗證預測，進行實驗ii：

序號操作實驗現(xiàn)象

實驗ii取少量反應結(jié)束后的溶液滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀

補全反應：3SCN-+13NO3+=+3CO2T+16N0T+.

(5)開展進一步研究，進行實驗iii,ivo

序號操作實驗現(xiàn)象

lml.0ImaiLFcSO4(pH1)

1滴入FeSC>4后，溶液變?yōu)榧t色，

實驗iii靜置，力時刻后溶液紅色恰好褪

__u5mL0.ImolLKSC、港擊去。

ImLISmolLHNOi涔液

1mLO.1molLFCSO4(pH-1)

r

實驗iv

J_U.SmLUhnoLLKSCN溶液、

1mLlOinolLHNO^溶液

①某同學依據(jù)實驗iii的現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化

SCN-的速率快，該結(jié)論是否合理，請說明理由=

②對比實驗iii、iv現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，在h時刻內(nèi)，HNO3濃度降低后，仍可

氧化Fe2+,但不能氧化SCN-o實驗iv的現(xiàn)象是o

IH.產(chǎn)品選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSO4-7H2O晶體中Fe?+的含量。

(6)稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2s。4酸化；用ymol/LKMnC>4溶液滴

定至終點，消耗KM11O4溶液zmL。滴定終點的實驗現(xiàn)象是=Fe?+的含量為

16.將CH4和C02兩種引發(fā)溫室效應的氣體轉(zhuǎn)化為合成氣(凡和C0),可以實現(xiàn)能量綜

合利用，對環(huán)境保護具有十分重要的意義。

(1)利用CH「co?在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含co的氣體，重整過程中的催化

轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

已知：iCH4(g)+HQ(g)UCO(g)+3H2(g)A^=+206kJ-mo『

iiCH4(g)+2H2O(g)C02(g)+4H2(g)AH2=+165kJmor'

①過程I反應的化學方程式為o

②該技術(shù)總反應的熱化學方程式為。

③反應i甲烷含量隨溫度變化如圖1,圖中a、b、cd四條曲線中的兩條代表壓強分別

為lMPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示2MPa的是

%

*、

如

姻

中

g

H

O

(2)甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應

1

ICH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)△耳=+206kJ-mor

nCO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2=4IkJ-moL

在一密閉體積可變?nèi)萜髦?，通入ImolCH’和3molHzO（g）發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應。

①反應I的平衡常數(shù)的表達式為o

反應II平衡常數(shù)K（5000℃）K（700℃）（填，,y或“=,）

②壓強為RKPa時，分別在加CaO和不加CaO時，平衡體系也的物質(zhì)的量隨溫度變化

如圖2所示。溫度低于70（FC時，加入CaO可明顯提高混合氣中應的量，原因是

答案

1.【正確答案】c

【詳解】A.使用純氫做燃料，反應產(chǎn)物為水，無污染，且實現(xiàn)碳排放為零，故A正

確；

B.使用C02制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更環(huán)保，減少了氟利昂對臭氧層的破

壞作用，故B正確；

C.石墨烯是由碳元素形成的單質(zhì)，石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機非金屬材料，故C

錯誤；

D.鈉的焰色反應呈黃色，火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，所以能使火焰呈明亮黃色，故

D正確；

答案選Co

2.【正確答案】B

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原

子，故A錯誤；

B.磷原子的3P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，磷元素第一電離能大于相鄰元素，則磷元素

的第一電離能大于硫元素，故B正確；

C.同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，

則氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂，故C錯誤；

D.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氯化氫的

穩(wěn)定性弱于氟化氫，故D錯誤；

故選B?

3.【正確答案】D

【詳解】

A.C1的原子序數(shù)為17,其核外電子排布為2、8、7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

也287

,故A正確；

B.C°2中c與0原子之間各共用兩對電子，其結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；

C.苯中六個碳形成六元環(huán)，每個碳原子與一個氫原子相連，其空間填充模型為，故

C正確；

D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：3d4s

,故D錯誤；

故選：D。

4.【正確答案】C

【詳解】

A.過期藥品屬于有害垃圾，不能投入到可回收垃圾箱，A錯誤；

B.二氧化硫可作為抗氧化劑和細菌抑制劑，適當用量可添加到葡萄酒、果脯等制作過

程中，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量上萬，屬于高分子化合物，C正確；

D.萃取屬于物理變化，D錯誤；

故選C?

5.【正確答案】B

【詳解】A.金剛石是由C原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體；干冰是由C02

分子通過范德華力結(jié)合形成的分子晶體，CO2中只含共價鍵；化學鍵類型相同，晶體

類型不同，A錯誤；

B.CEL,和H2O都是分子，都只含共價鍵，構(gòu)成的晶體均為分子晶體，B正確；

C.NaBr由Na+和BL構(gòu)成，含有離子鍵，構(gòu)成的晶體為離子晶體；HBr是分子，含

有共價鍵，形成的晶體是分子晶體；化學鍵類型和晶體類型均不同，C錯誤；

D.Cb是分子，含有共價鍵，構(gòu)成的晶體是分子晶體；KC1由K+和C「構(gòu)成，含有

離子鍵，構(gòu)成的晶體是離子晶體；化學鍵類型和晶體類型均不同，D錯誤。

答案選Bo

6.【正確答案】C

A

【詳解】A.純堿的化學式為Na2co3，碳酸氫鈉受熱分解的方程式為：2NaHCC>3

Na2cO3+H2O+CO2T，反應有水蒸氣生成，故在試管中加熱碳酸氫鈉時試管口應略微向

下傾斜，防止冷凝的水倒流炸裂試管。圖中試管口是向上的，故A錯誤；

B.石灰石的化學式為：CaCO3，濃氨水與石灰石不反應，因此無法制取氨氣，故B

錯誤；

C.銅與濃硫酸在加熱的條件下可以反應生成二氧化硫，反應方程式為

A

Cu+2H2so4（濃）CuSC>4+2比0+SO2?，圖中用了酒精燈進行加熱，酸也為濃硫酸，故

C正確；

^nAc^zhilTTTr垓eAU-WTRUCH3-.CH2^OH"°，_>CH,=CH、弋+H、0、丹u+1Tl

D.實驗室制取乙烯的反應原理為：170%222,該反應用

到的藥品有乙醇和濃流酸，用到的裝置為液液加熱裝置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。

乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯的反應中，溫度必須控制在170℃,溫度計的作用是控制

反應溫度在170℃,而圖中缺少溫度計，故D錯誤；

故答案：Co

7.【正確答案】D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，司替戊醇分子中含有氧原子，屬于煌的衍生物，不屬于

芳香燒，故A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，司替戊醇分子中含有的官能團為酸鍵、羥基、碳碳雙鍵，共3

種，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，司替戊醇分子中與羥基相連的碳原子是連有4個不同原子或原

子團的手性碳原子，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，司替戊醇分子中含有羥基能發(fā)生取代反應、氧化反應，含有的碳

碳雙鍵能發(fā)生氧化反應和加聚反應，故D正確；

故選D。

8.【正確答案】C

【詳解】A.小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和胃酸反應的離子方程式為

+

HCO-+H=CO2T+H2O；故A正確；

B.氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故離子方程式為

Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O)故B正確；

C.Fe(OH)3膠體不是沉淀，故沸水中滴加FeCh溶液制Fe(OH)3膠體的離子方程式為

3+

Fe+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,故c錯誤.

D.濃硫酸與紅熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反應方程式為

2H2so4濃)+C2CO2個+2SO2個+2凡。

-,故D正確；

故選Co

9.【正確答案】A

【詳解】A.1個CH4分子含4個C-H鍵，標準狀況下，5.6LCH4的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol=o.25mol,所含C-H鍵的數(shù)目為0.25molx4x6.02xi023/mol=6-02xl023,故

A正確；

B.出0的相對分子質(zhì)量為18,D2O的相對分子質(zhì)量為20,二者的摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)

量相同的H2。和D2。，物質(zhì)的量不同，所含的原子數(shù)不同，故B錯誤；

C.pH=12的氨水中，c(OH-)=0.01mol/L,因溶液的體積未知，故無法計算OH-的物

質(zhì)的量，故C錯誤；

D.ILO.lmoLLTCH3co0H的物質(zhì)的量為iLxO.lmol/L=0.1mol,但醋酸為弱酸，部分

電離，故B3coeT的數(shù)目小于6.02x1022,故口錯誤；

答案選Ao

10.【正確答案】C

【詳解】A.由轉(zhuǎn)化過程可知，Ni作催化劑，C02催化轉(zhuǎn)化生成H2O和CO,A正確;

B.過程②中C02的C=0鍵斷裂，生成H20時形成0—H鍵，B正確；

C.CO2為sp雜化，反應過程②中，C形成三條鍵，為sp2雜化，因此反應過程中，

C的雜化方式發(fā)生改變，C錯誤；

D.生成ImolC。，C元素的化合價由+4價降低為+2價，則需要2moi電子，D正確；

答案選Co

11.【正確答案】C

【分析】O.lmol/L的HA與NaA的混合液的pH=4.76,說明HA為弱酸，且在該混合

液中HA的電離程度大于A-的水解程度；向該混合液中，滴加HC1,溶液的pH減小，

則滴加鹽酸溶液的曲線為II；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的

曲線為I；據(jù)此分析作答。

【詳解】A.滴加鹽酸，溶液的pH減小，滴加鹽酸的曲線為n,A錯誤；

B.a、b點都在曲線II±,滴加鹽酸時發(fā)生反應NaA+HCl=NaCl+HA,隨著HC1的

滴入，NaA逐漸減少、HA逐漸增多，HA電離出H+抑制水的電離，A-水解促進水的

電離，則水的電離程度不斷減小，則水的電離程度a>b,b點時加入20mL鹽酸得到

O.lmol/LHA和0.05mol/LNaCl的混合液，c點在曲線I上，滴加NaOH溶液時發(fā)生反

應NaOH+HA=NaA+H2。，c點加入20mLNaOH溶液得到O.lmol/LNaA溶液，則水的

電離程度c>b,B錯誤；

C.O.lmol/L的HA與NaA的混合液的pH=4.76,溶液中c(H+)=10-4,6mol/L,則

所"(A)

K〃(HA)=c(HA)410-4.76,d點溶液的pH=10,溶液中c(H+)=10"Omol/L,K.(HA)=

c(H+>c(A)10」°XC(A)C(A：C(A-)

c(HA)=C(HA)~10-4.76；C(HA)U]05.24,則坨c(HA)力.24,c正確；

D.c點在曲線I上，滴加NaOH溶液時發(fā)生反應NaOH+HA=NaA+H2O,c點加入

20mLNaOH溶液得到O.lmol/LNaA溶液，溶液中的物料守恒為c(Na+)=c(A)+c(HA),

D錯誤；

答案選Co

12.【正確答案】D

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，a極是原電池的負極，醋酸根離子在a極的微

生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應式為CH3COO-

—8e—+4H2O=2HCO3+9H+或CH3coO——8e—+4H2O=2H2co3+7H+,b極為正極，對氯

苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應生成苯酚和氯離子，電極反應式為

【詳解】A.由分析可知，a極是原電池的負極，故A正確；

B.由分析可知，a極是原電池的負極，b極為正極，電池工作時，溶液中的氫離子向

正極b極移動，故B正確；

C.由分析可知，b極為正極，對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應生成苯酚和氯離

n0H廣產(chǎn)

子，電極反應式為Cl+H++2e—+C1-,故C正確；

D.由分析可知，a極是原電池的負極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生

氧化反應生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應式為CH3co0——8e-

+4H2O2HC03+9H+或CH3coO——8e—+4H2<D=2H2co3+7H+,由電極反應式可知，電

路中通過0.4mole-,消耗了0.05mol醋酸根離子，故D錯誤；

故選D。

13.【正確答案】⑴即3d64s2

640℃

8Fe+2NH3^=2Fe4N+3H2

⑵

⑶平面三角形眼與也0分子間能形成氫鍵NH3

(4)sp，B>

【詳解】⑴

Fe為26號元素，核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe原子電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,前18個電子的排布順序相對固定，其簡化的電子排布式為

[Ar]3d64s2,故[Ar]3d64s2；

(2)

X—X—

晶胞中鐵原子個數(shù)為88+62=%氮原子個數(shù)為1,所以該產(chǎn)物的化學式是Fe4N；

鐵和氨氣在641TC可發(fā)生置換反應生成Fe4N,則另一產(chǎn)物為H2,所以該反應的化學方

640℃640℃

8Fe+2NH3^=2Fe4N+3H78Fe+2NH3—2Fe4N+3H,

程式為，故

(3)

￡

①co：的中心原子c原子的價層電子對數(shù)=3+5(4+2-3x2尸3,無孤對電子，C原子采

取sp2雜化，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故平面三角形；

②響極易溶于水的原因是眼與用0分子間能形成氫鍵，故NH3與此0分子間能形

成氫鍵；

③因為二氧化碳在水中溶解度不大，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽

水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其

中通入二氧化碳，故NH3；

(4)

①NH3分子中中心原子N原子的價層電子對數(shù)=3+'(5-3><1)=4,含有1個孤電子對，

33

所以中心原子N原子的雜化軌道類型為SP,故sp；

②在NH3BH3結(jié)構(gòu)中，N原子存在孤電子對，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中

B原子提供空軌道，故B；

③NH3BH3與CH3cH3互為等電子體，由于NH3BH3分子中N原子的電負性較大，分子

間會形成氫鍵，所以叫:則熔點高于CH3cH3,故〉。

14.【正確答案】(1)醛基、酸鍵。5凡。2澳的四氯化碳溶液

00

IIII

NH(C2H5)2

(2)CH￡CH,CH,CH,OH+HBr^^CH￡CH,CH2cH/Br+EO

加成反應(或還原反應)

9HCHO

II

CH3—c—CH2CHOCH3—C—CH2CH2OH

(3)12CH.CH,

OH0

II

。2心

A>BrCHCCHCHBr

(4)BrCH,CHCH,CH9Br222>

NHNH

I2

92~125℃

H/NiNaB

BrCH2CCH9CH2Br-2,BrCH9CHCH7CH.BrT>

NH2

CH7=CCH=CH9

,oCHO

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在銅做催化劑條件下與氫氣反應生

叫H

一定條件下轉(zhuǎn)化為在硫酸

成CH3CCH7CH7CH9OH,

0

II

做催化劑條件下，CH.CCH,CH,CH,OH與澳化氫發(fā)生取代反應生成

000

IIIIII

CH3CCH,CH2CH,Br,則D為CHaCCH,CH,CHzBr；CH3CCH7CH,CH7Br與

0

CHAH2CH2CHK

NH(CH)

252發(fā)生取代反應生成C,H,，

0

IIc2H5

CH3CCH2CH2CH2N

C2H5在乙醇作用下與氨氣發(fā)生取代反應生成

NHNH

C2H5

CHJCH2CH2CHKII/

CH3CCH2CH2CH2N^

C,H,,在保做催化劑條件下與氫氣

NH

I/C2H5

CH3CCH,CH2CH2Nf

共熱發(fā)生加成(或還原)反應生成'''C凡。

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含氧官能團為醛基、醛鍵，物質(zhì)B的分子式為C5H6。2,

若C中是否含有B,加入澳的四氯化碳溶液，B中含有的碳碳雙鍵能與澳的四氯化碳

溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色，故醛基、醛鍵；Cs&Oz；澳的四氯化碳溶液;

(2)由分析可知，由c生成D的反應為在硫酸做催化劑條件下，

00

IIII

CH￡CH2cH2cH20H與澳化氫發(fā)生取代反應生成CH3CCH7CH,CH,Br和水，反

應的化學方程式為CH￡CH,CH￡H,OH+HBrCH￡CH,CH,CH,Br+H20；

NH

I/2H5

CH3CCH2cH2cH2K

試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為NH(CRs)2；F生成G的反應為'C,H在保

NH,

I/2H5

CH3CCH2CH,CH2Nf

做催化劑條件下與氫氣共熱發(fā)生加成(或還原)反應生成'C2H5

00

IIII

NHCH

,故CH￡CH2cH2cHzOH+HBr^^CHECH’CH’CHzBr+HzO；(25)2.加

成(或還原)反應；

(3)C的同分異構(gòu)體H能發(fā)生銀鏡反應，ImolH與足量金屬鈉反應產(chǎn)生0.5mol氫氣

說明H分子中含有羥基和醛基，H的結(jié)構(gòu)可以視作丁醇分子中燃基上的氫原子被醛基

所取代，其中1—丁醇、2—丁醇分子中燃基上的氫原子被醛基所取代都有4種結(jié)構(gòu)，

2—甲基一1—丙醇分子中燃基上的氫原子被醛基所取代都有3種結(jié)構(gòu)，2—甲基一2

—丙醇分子中燃基上的氫原子被醛基所取代都有1種結(jié)構(gòu)，共有12種，其中核磁共

振氫譜顯示有4種峰，峰面積之比為6：2：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

OHCHCI

I

CH

CH3-C-CH2CHOCH3-C—CH2CH2OH3—C-CH2CHO

CH,、CH3,故12；CH3、

CHO

I

CH3—c—CH2CH2OH

CH

3'OH

I

(4)參照題中所給信息可知，以BrCH,CHCH,CH,Br為原料合成

NH2OH

CH7=CCH=CH7的合成步驟為在銅做催化劑條件下，BrCH,CHCH,CH,Br與氧

00

HII

氣干擾發(fā)生催化氧化反應生成BrCH2CCH2CH2Br；BrCH2CCH2CH2Br在乙醇

NH

I

作用下與氨氣發(fā)生取代反應生成BrCH2CCH2CH2Br；在保做催化劑條件下，

NHNH2

I

BrCH￡￡H2cH?Br與氫氣共熱發(fā)生加成反應生成BrCH.CHCH9CH9Br.

NH2

BrCH9CHCH,CH,Br在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成

yfH\\

CH9=CCH=CH,,合成路線為BrCH,CHCH,CH,Br—BrCHzCCH2cH?Br

NH

NH2

II92?125℃

NH3，C2H30H

H/Ni>BrCH￡HCH,CH,Br圖>

>BrCH2CCH2CH2Br2

NHOH0

2II

故

CH9=CCH=CH7,BrCH,CHCH,CH,BrT^?BrCH2CCH2CH2Br

NH

NH2

I92~125℃.INaOH/i?

NH3,C2H3OH-^BrCHCCHCHBr

222HJN,>BrCH9CHCH7CH7BrT>

NH2

CH產(chǎn)CCH=CH,。

15.【正確答案】(l)Fe+2H+=Fe2++H2T

(2)鐵粉過量可防止Fe2+被氧化：Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)紅色物質(zhì)為Fe(SCN)3,可知發(fā)生了Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的反應，因此Fe?+被氧化

4

(4)3SCN-+13NO，+10H+=3SO+3CO2?+16NOT+5H2O

(5)合理滴入FeSC)4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置力時刻后溶液仍為紅色