甘肅省蘭化2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

甘肅省蘭化一中2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4a溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCOj溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH?氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

2、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學(xué)鍵

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmoFLTNa2s溶液中含有的S?-的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g02和14c2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

5、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

6、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

D.喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

8、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2++2

A.稀硫酸溶液與氫氧化鋼溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OHM

2

c.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：co3+ci2=cozT+cr+cio-

2+

D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Ch：MnO2+4HCl(濃)^=Mn+2Cr+C12T+2H2O

10、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

11、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯喳對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯唾的分子結(jié)

構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物的分子式為：Cl8H3oN308P2cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的L溟代物只有2種

D.Imol該有機(jī)物最多能和SmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

12、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

13、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立

的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）

淡水或濃縮海水

①②③④⑤⑥⑦

海水

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時(shí)，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

14、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

2

A.c(AF+尸0.1mol?LT的溶液中:H\NH4\F、SO4"

22

B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L-i的溶液中:Na\K\SO4\CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3\Cl-

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO2\Br

15、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

16、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

17、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法不正確的是()

元素代號(hào)ABDEGIJK

+4+5

化合價(jià)-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

18、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說

法正確的是()

&異構(gòu)化

Pc芳香化

cPco?-coco—烯煌烯屋

pcP

“uNa-FeQ」/HZSM-5_.、……

CO2+H,-----------------------*78%汽油（選擇性）

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香點(diǎn)的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

19、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是

A.石油分儲(chǔ)B.從海水中制取鎂

C.煤干儲(chǔ)D.用SO2漂白紙漿

20、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

M

二二映二

界7圖

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

21、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為IXIO-NAD.所得溶液中C1CT的數(shù)目為0.05NA

22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN0z和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9M

C.在0.lmol/L的NazCOs溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1g

D.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H

能使NaHCC）3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

途詫I.

9_.F—^-F______

?B他化加J口「

L2.\-----I(GHioO.)

iwrn-2=------H______

途僑n°催化劑H

JD

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(2)G-H的反應(yīng)類型是o

(3)寫出F+H-1的化學(xué)方程式__________________________o

(4)下列說法正確的是o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH§互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

24、(12分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)+4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>。

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)o

25、(12分)過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

堿石灰

I)

①請(qǐng)選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？，原因是

2++

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O；+2NH4o在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所

①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②為防止雙氧水的分解并有利于，裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2。。

26、（10分）PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6moi?LTNaOH溶液6%HzOz溶液

CrCh溶液—>制NaCrOz(aq)—>氧化—>煮沸—>冷卻液—?---->PbCrC)4

小火加熱

已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為2.8x1013,Pb（OH）2開始沉淀時(shí)pH為7.2,完全

沉淀時(shí)pH為8.7。

③六價(jià)銘在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

4

不

帶

會(huì)

案

親

愛

至

*

④PbCrO4可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?L-iCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“煮沸”的目的是o

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6moi?L-1的醋酸,0.5mol?L-】Pb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

27、(12分)硫酰氯(SO2CI2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2cL)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2Cl2(l)\H=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為一54.1℃,沸點(diǎn)為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與CL還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

⑶儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(CISO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2CL+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為o

28、(14分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖

所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

CO2含量高

的氣體

(1)下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是。

a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

b.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

d.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備各種化工產(chǎn)品

(2)若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號(hào))。已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是

,CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是-

(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)-120kJ,補(bǔ)全下圖中CCh與

CH4催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖(即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)

能雄/J'

CH4(g>+CO(g)

-------------------------------------->

反應(yīng)進(jìn)程

(4)常溫下，在2L密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.每消耗16gCH4的同時(shí)生成4gH2

b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變

d.容器中氣體的密度不再改變

反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CO2的質(zhì)量減少了8.8g,貝！|0?10min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是

(5)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度

為900℃的原因是

29、(10分)利奈哇胺(I)為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下:

000

回答下列問題:

(1)A中的官能團(tuán)名稱是,

(2)C—D、F-G的結(jié)反應(yīng)類型分別為—

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)H-I的化學(xué)方程式為。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出‘中的手性碳—

(6)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o(不

考慮立體異構(gòu)，只寫一種)

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備一CH2-\H￡H3的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2、A

【解析】

A.原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.冰融化時(shí),發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價(jià)鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

3、A

【解析】

A、由于硫離子水解，所以lL0.1mol?L-iNa2s溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)A正確；

B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為ImoL

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選A。

4、D

【解析】

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為~^=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B；

__16gxi6NA

C.lmolCh和ImoP4c2H4均含有16個(gè)中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol,故混合物中所含中子數(shù)為二一戶=8NA,故

32g/mol

不選C；

D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢根離子均會(huì)水解，因此溶液中CH3coeT與NH4+的數(shù)目均小于0.5NA;

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,注意02和14c2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。

5、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

6、C

【解析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（、?。?，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、攜基、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、皴基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

7、D

【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時(shí)間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項(xiàng)A正確；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項(xiàng)B正確；

C碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，選項(xiàng)C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

8、A

【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化鎖不反應(yīng)，則向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化領(lǐng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鐵沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，所以不符合題意，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

9、B

【解析】

A.不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSCM+2H20,A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個(gè)方程式合

二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)2],B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2CL+H2O=CO2T+2C「+2HC1O,C錯(cuò)誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)Bo

10、B

【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為二mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為-二mol,所以兩者

3248

YYXY

含有的氧原子分別為tx2=1mol和［x3=【mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子

32164816

都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為其中/，含有1個(gè)中子，：含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為:.三?。，其中；下沒有中子，；「含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C—C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4

個(gè)C—H鍵和1個(gè)?=（2,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

11、D

【解析】

A.該有機(jī)物的分子式為：C18H32N3O8P2CI,A錯(cuò)誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的「漠代物只有3種，C錯(cuò)誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol該有機(jī)物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。

答案選D。

12、B

【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選D。

13、B

【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=CLT，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時(shí)，陽極電極反應(yīng)：2Cl-2e=ChT，陰極電極反應(yīng)，2H++2e-=H2T，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯(cuò)誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溟等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

14、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4moi?L”,水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；

C與A1反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

NO2-在中性、堿性條件下，無強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。

15、A

【解析】

A.CaOCb的化學(xué)式可以寫成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；

C.BiONCh中沒有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

16、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意;

B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

17、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于WA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有-4、+4價(jià)，處于IVA族，原子半徑與。原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、

+2、+1,分別處于III族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\AF+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎>Mg2+>Al3+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯(cuò)誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。

18、B

【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：

Na-Fe3O4

2co2+6凡=CH2=CH2+4H2O.故A錯(cuò)誤；

B、中間產(chǎn)物Fe5c2是無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

19、A

【解析】

A.石油分儲(chǔ)是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

20、B

【解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

21、B

【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH的數(shù)目，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中CKT的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重

在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。

22、A

【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是O.lmol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gN(h,轉(zhuǎn)移電子O.INA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)

的量是0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNC>2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為O.INA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.缺體積，無法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.34gH2O2的物質(zhì)的量為ImoL由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3cH2cH20H氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH5=^=^CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X為烷燃，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的崎，必為CH4,由途徑H各C

分子中有2n-l個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-l個(gè)碳原子。據(jù)F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(”)、E開環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2CH2OH)?C為丙烯(CH3CH=CH2),C力口水生成的G為1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3CH2COOH)。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH20H)?

(1)據(jù)C—G-I,G只能是L丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OHO

(2)G(CH3cH2cH2OH)-H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。

(3)F+HT的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOH^-CH3CH2COf)CH2CH2OH+H2f)?

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量浸水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯(cuò)誤；

C.X(C4HIO)>A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；

E.I(C5HIO03)和B(C2H4)各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mok3mol,其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE?

222+3+

24、第三周期第IVA族SOMgAlHCIO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

町［:C1:jNaOH、H,C12PbO+4H++SO2-2e=2HO+PbSO

：N??：22424

H

【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

⑵一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大

小為S2->C>2一,Mg2+>AF+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HCK)4>H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCL故答案為S*；O2；

Mg2+；Al3+；HCIO4;H2SO4;HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙快，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2,故答案為C2H2；CaC2+

2H2OTCH三CHf+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化錢，氯化錢屬于離子化合物，錢根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

［H：N：町［:樂］，故答案為［H噌町］:對(duì)；

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。電解ZNaOH+HzT+CLT：鉛蓄

電池放電時(shí)，Pb(h為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO4”2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、氏、Ch;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4。

25、aedbcfg或aedcbfgH2>CO2>H2S,SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳

的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCl2+2H2O晶體析出冰水浴導(dǎo)氣、防止倒吸過濾洗滌

【解析】

⑴①由題圖知，制備過氧化鈣時(shí)裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置(A)T氣體干燥裝置(C)-O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝

置(B)-干燥裝置(D,防止空氣中的H2O,CO2進(jìn)入反應(yīng)裝置)，故答案為：aedbcfg或aedcbfg。

②裝置A是固體加液體不加熱的裝置，因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S,SO2,

故答案為H2、CO2>H2S、SO2；

③裝入藥品后，先打開分液漏斗的旋塞，通一段時(shí)間氧氣，排出裝置中的空氣，排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與

水和二氧化碳的反應(yīng)，再