2024年浙江省瑞安市四校高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2024年浙江省瑞安市四校高考化學(xué)全真模擬密押卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.22、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程3、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A．氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC．用電子式表示Na2O的形成過程：D．組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵4、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NAB．25℃時(shí)，1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC．常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA6、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中一定正確的是(

)①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；②1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；③1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸

性高錳酸鉀溶液褪色A．①③ B．②④ C．①② D．③④7、下列說法正確的是()A．鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B．0.01molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021C．反應(yīng)3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0D．加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小8、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是A．圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>DB．25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小C．在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D．A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—9、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，不正確的是A．①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)10、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素11、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A．鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極B．電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反C．NH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnO2不斷被氧化D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收12、測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦13、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D．利用④裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性14、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A．是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物B．2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D．以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用15、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A．A B．B C．C D．D16、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚17、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A．4種 B．5種 C．6種 D．7種18、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C．向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與1.0mol·L－1的鹽酸加熱制取氯氣19、下列說法不正確的是()A．金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理B．氨氮廢水(含NH4+及NH3

)

可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D．用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅(一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小21、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是A．用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B．用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相C．用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D．用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體22、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水二、非選擇題(共84分)23、（14分）據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____。24、（12分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR'，RCOR'RCH(OH)R'，RCOOR'RCH2OH+R'OH。（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________25、（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應(yīng)在60～65℃進(jìn)行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號(hào)）________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。26、（10分）甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號(hào)，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現(xiàn)象為___________，證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作_________，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：_______________________。27、（12分）KMnO4是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應(yīng)原理如圖：反應(yīng)原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（墨綠色）（紫紅色）已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請(qǐng)回答：（1）下列操作或描述正確的是___A．反應(yīng)Ⅰ在瓷坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌B．步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C．可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)Ⅱ完全D．步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過高（2）___（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是___（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說明）。（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ．稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液Ⅱ．準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）則KMnO4的純度為___（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。28、（14分）氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氮原子中含有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_______(寫化學(xué)式)，其立體構(gòu)型是________。(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____。(3)Cu+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為______。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是_______。(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的雜化方式是____，乙醛分子中H一C—O的鍵角____(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為________。(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球?yàn)镃l-，小球?yàn)镹a+)；①晶胞中距離1個(gè)Na+最近的Cl-有_____個(gè)，這些C1-圍成的圖形是___________。②若晶體密度為ρg●cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為_______pm(列出計(jì)算表達(dá)式)。29、（10分）磷和砷是同主族的非金屬元素。(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互____；1個(gè)黃砷(As4)分子中含有_____個(gè)As﹣As鍵，鍵角_____度．(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似．最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬于____(選填編號(hào))．a(chǎn)．離子晶體b．原子晶體c．分子晶體d．其它類型(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號(hào))．a(chǎn)．磷難以與氫氣直接化合b．白磷易自燃c．P﹣H的鍵能更小d．H3PO4酸性更弱(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：___Ni2++___H2PO2﹣+___H2O→____Ni+____H2PO3﹣+___H+①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。②上述反應(yīng)中，若生成1molH2PO3﹣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_________________。②為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。2、C【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。3、D【解析】

A.

O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為?OH，故B錯(cuò)誤；C.

Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯(cuò)誤；D.二甲醚只存在極性鍵，故D正確；故選：D。4、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B錯(cuò)誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)點(diǎn)B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。5、C【解析】

A．因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA，A正確；B．Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-，則1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA，B正確；C．常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，D正確；答案選C。6、B【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣，溫度和壓強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計(jì)算氫氣體積，③錯(cuò)誤；④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④正確；綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.01molCl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1021，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C項(xiàng)正確；D.CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系為B>A=D，A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH-)?c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值不變，故c(NH4+)／c(NH3·H2O)逐漸減小，B正確；C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，可采用加熱的方法，C錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B說法正確；C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯(cuò)誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；故選C。10、B【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；D選項(xiàng)，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。11、C【解析】試題分析：A．鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B．原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C．以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，其中加入MnO2氧化吸收H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。考點(diǎn)：考查干電池的工作原理12、B【解析】

在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。13、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。14、C【解析】

從的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。15、B【解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；答案選B。16、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選A。17、B【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷?！驹斀狻緾3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5種，故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）。18、C【解析】

A．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；B．氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。19、A【解析】

A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤；B．氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；故答案為A。20、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．酸堿對(duì)水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。21、C【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；B、分液時(shí)避免上下層液體混合；C、CaCO3不溶于水；D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CaCO3不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。22、D【解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵取代反應(yīng)【解析】

由框圖知A為，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應(yīng)。(2)

由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵，反應(yīng)④為+，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：醚鍵；取代反應(yīng)。（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；答案：。（3）反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。24、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）或【解析】

（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?！驹斀狻浚?）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；（2）C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C，合成流程圖是：。25、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。26、還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極＞＜其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng)【解析】

(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；

(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價(jià)，被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：②；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產(chǎn)生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4)①K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag?Fe2++Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞Ag+，故答案為：正極；＞；

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag+Fe3+，此時(shí)Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＜Ag+；③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。27、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D．溫度過高導(dǎo)致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=×0.1L×158g/mol=1.1838g，若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低?！驹斀狻糠磻?yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）A．KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應(yīng)，所以不能用磁坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；D．溫度過高導(dǎo)致高錳酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；故選CD；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時(shí)會(huì)和KMnO4一起析出，發(fā)生的反應(yīng)為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入過量二氧化碳；（3）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，所以應(yīng)該用玻璃紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（22.67﹣2.65）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（23.00﹣2.60）mL=20.40mL、3中