甘肅省武威市第六中學(xué)高三下學(xué)期第六次診斷考試化學(xué)試題

武威六中20172018學(xué)年度高三第六次診斷考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Au197第I卷一、選擇題：（共13小題，每小題6分，共78分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有選錯(cuò)的或不答的得0分）7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.鹽酸、福爾馬林、漂粉精、堿石灰都是混合物C.直徑在109～107m的NaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體D.“陶成雅器”的主要原料是黏土8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NAB.46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA～6NA之間C.1mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl－為2NAD.1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素,W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.Y位于第三周期第ⅢA族C.W和X組成的化合物一定是堿性氧化物D.向W、X、Y組成化合物的水溶液中滴入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先變渾濁后澄清10.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器所用試劑A提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液B檢驗(yàn)NH4Cl固體中的陽(yáng)離子試管、酒精燈NH4Cl固體、紅色石蕊試紙、蒸餾水C實(shí)驗(yàn)室制取CO2試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞大理石、稀硫酸D測(cè)定FeSO4溶液的濃度酸式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定臺(tái)0.100mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、FeSO4溶液11.如圖是一種A.該電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B.K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D.在整個(gè)充、放電過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化12.綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成。下列說(shuō)法不正確的是A.綠原酸核磁共振氫譜有16組峰，且所有碳原子不可能共平面B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)C.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOHD.1mol咖啡酸最多與4mol溴水反應(yīng)13.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B.相同溫度下，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C.常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）D.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)裝液時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)在平視時(shí)必須在“0”刻度26.(14分)硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為_(kāi)_______(填字母)。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)，方程式為（）Mn2＋＋（）ClO－＋（）===（）MnO2↓＋（）＋（）,補(bǔ)充完整上述反應(yīng)；還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________________。(4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗(yàn)混合液中是否還存在Fe2＋，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：_____________________________________。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100g水)：溫度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明除鈣的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、_____。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，_________，便得到了MgSO4·7H2O。27.(14分)為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H1=76.0kJ/mol0.80010C(CH4)/mol·L1ⅱ0.80010C(CH4)/mol·L1（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H3=______。（2）在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量，有_______gFeO被氧化。方案II:利用CO2制備CH4300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（3）①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。③300℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出c(CH4)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)圖。④300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡的過(guò)程中容器中氣體的密度（填增大、減小或不變）。（4）已知:200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol2。則△H4______0(填“>”“<”或“=”)。28．(15分)苯佐卡因(對(duì)氨基苯甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛。在實(shí)驗(yàn)室用對(duì)氨基苯甲酸()與乙醇反應(yīng)合成苯佐卡因，有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度(g·cm3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇460.79114.378.5與水任意比互溶對(duì)氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇對(duì)氨基苯甲酸乙酯1651.03990172難溶于水，易溶于醇、醚類(lèi)產(chǎn)品合成:在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對(duì)氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL無(wú)水乙醇(約1.4mol),振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸,將反應(yīng)混合物在80℃水浴中加熱回流1h,并不時(shí)振蕩。分離提純:冷卻后將反應(yīng)物轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm3)分兩次萃取，并向醚層加入無(wú)水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結(jié)晶，最終得到產(chǎn)物3.3g。（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_____，在合成反應(yīng)進(jìn)行之前，圓底燒瓶中還應(yīng)加入適量的______。（2）分液漏斗使用之前必須進(jìn)行的操作是_______，乙醚層應(yīng)從分液漏斗______口放出；分離提純操作加入無(wú)水硫酸鎂的作用是_________。（3）合成反應(yīng)中加入遠(yuǎn)過(guò)量的乙醇目的是_______；分離提純過(guò)程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_______。（4）本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率為_(kāi)________(保留3位有效數(shù)字)。該反應(yīng)產(chǎn)率較低的原因是_________(填標(biāo)號(hào))。a.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，導(dǎo)致副反應(yīng)多b.催化劑加入量不足c.產(chǎn)品難溶于水，易溶于乙醇、乙醚d.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)35.（15分）[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]我國(guó)具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問(wèn)題。(1)Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)，H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(2)在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。①[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類(lèi)型有_______，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，陰離子中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。②氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于膦(PH3)，原因是______________。(3)鐵銅合金晶體類(lèi)型為_(kāi)____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因____________。(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。①該合金的化學(xué)式為_(kāi)___；②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=1010cm)。則銅原子的半徑為_(kāi)______cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。36．（15分）[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用石油產(chǎn)品烴A(質(zhì)譜如圖1)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如圖2(部分產(chǎn)物和條件省略)試回答下列問(wèn)題:(1)B的名稱(chēng)________；X試劑為_(kāi)______(寫(xiě)電子式)；D中官能團(tuán)名稱(chēng)________。(2)E→G的化學(xué)方程式為_(kāi)___,反應(yīng)類(lèi)型是_________。(3)T是G的同分異構(gòu)體,1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。(4)I是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量相差14，I存在順?lè)串悩?gòu)體，寫(xiě)出反式I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(5)參照上述流程，以為原料合成(其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線(xiàn):________________________。高三化學(xué)參考答案7．C8．D9．C10．D11．C12．C13．D26．（14分每空2分）DH2O2H+Cl2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2OMnO2SiO2取少量濾液，向其中加入紫色高錳酸鉀溶液，若溶液紫色不變淺或褪色，則說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e2＋；或者加入K3Fe(CN)6是否出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（加KSCN溶液與氯水不給分）趁熱過(guò)濾過(guò)濾(或過(guò)濾洗滌)27．（14分每空2分）+18.7kJ/mol1440.32

mol.L1.min125L2.mol2不變<28．(15分)球形冷凝管(1分)沸石（或碎瓷片）(1分)檢查是否漏液(1分)上；干燥吸水；（2分）作溶劑，提高對(duì)氨基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；（2分）中和過(guò)量的