吉林省扶余市第一中學2017-2018學年高二下學期期中考試化學試題

扶余市第一中學20172018學年度下學期期中試題高二化學本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分?？荚嚱Y(jié)束，只交答題紙和答題卡。第I卷（共54分）一、選擇題（本題共18小題、各3分，每題只有一個選項符合題意）1、2018年1月復旦大學魏大程團隊在石墨烯量子點研究領域取得重要進展。該項研究在未來光學和光電器件方面具有目大潛力。下面有關碳的敘述正確的是()A.石墨與C60互為同位素B.金剛石是碳元素的一種核素C.13C與14C是兩種不同的原子D.122、下列有關化學用語表示正確的是()A.為羥基的電子式,也是氫氧根離子的電子式B.的結(jié)構(gòu)示意圖:C.甲烷分子的比例模型是D.中子數(shù)為10的氧原子:3、我國早期科技從書《金石類》中提到：青礬（主要成分FeSO4·7H2O）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂；青礬強熱得辦色固體，氣凝得礬油”。下列說法不正確的是()A.礬油的溶液與鋅銅能形成原電池B.青礬中鐵元素屬于元素周期表的副族元素C.礬油溶液的pH小于7D.青礬的主要成分中既含有離子鍵，又含有共價鍵ABC4、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示，其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C是()A.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P5．下列有關說法正確的是()A．最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質(zhì)一定相似B．在所有的元素中，氟的電負性最大C．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種D．次氯酸分子的電子式：6．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2OB．密度：Na>K>LiC．沸點：NH3>AsH3>PH3D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr7、下列說法中，不正確的是()A．X射線衍射實驗是區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法B．金屬鍵無方向性，金屬晶體中原子盡可能采取緊密堆積C．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵D．乙醇與水互溶可以用“相似相溶”原理和氫鍵來解8、下列一定能證明同周期的兩種非金屬元素X、Y的非金屬性強弱的事實是(

)①單質(zhì)熔點:X<Y

②電負性:

X>Y

③I1：X>Y

④X的單質(zhì)能置換出Y的單質(zhì)⑤氣態(tài)氫化物的水溶液酸性:HmX>HnYA.①②④

B.②③④

C.②④

D.②④⑤9、下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是(

)A.水很穩(wěn)定(100℃B.乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多10、下列說法不正確的是()A.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力B.KOH和MgCl2都是離子晶體，均含有共價鍵和離子鍵C.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成11、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z12、X、Y、Z均為第三周期主族元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z的敘述不正確的是()A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強酸性B．元素Z與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應D．X的簡單離子半徑小于Y的簡單離子半徑13、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.原子半徑大?。篫>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC.Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2D.W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質(zhì)反應，但不能與Z的氫化物反應14、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是(

)

A.X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B.Y的氧化物是良好的半導體材料

C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D.X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵15、X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為:r（Y）>r（X）>r（Z）,原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生下列變化,單質(zhì)X+單質(zhì)Y→A單質(zhì)X+單質(zhì)Z→B,單質(zhì)Y+單質(zhì)Z→C,其中B和C均為10電子分子。說法不正確的是(

)A.元素位于Ⅵ族B.不能溶于中

C.和不可能發(fā)生氧化還原反應D.的沸點高于的沸點16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。己知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A.簡單離子的半徑：B>C>DB.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C.C與D不可能形成化合物C2D2D.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在17、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數(shù)代表所對應的元素,則下列說法中不正確的有(

)

①和屬于同位素

②工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)和③和形成的化合物可能含極性共價鍵

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤最高價氧化物對應水化物的酸性⑥與形成的常見大氣污染物甲能與的某種氫化物反應生成強酸A.2種

B.3種

C.4種

D.5種18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是()A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B．原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v的電子式可表示為第II卷（共46分）二、非選擇題：19．（11分）A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍BY的基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn+2C最外層中只有兩對成對電子D前四周期基態(tài)原子中，W元素的未成對電子數(shù)最多EE4+和氬原子的核外電子排布相同（1）元素A最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是，是(填“極性”或“非極性”)分子。（2）B的最簡單氫化物的沸點比C的最簡單氫化物的沸點高，原因是（3）基態(tài)C原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________（4）元素D位于元素周期表的第________族，屬于________區(qū)(5)E的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則M的化學式為____,該晶體中氧原子的配位數(shù)為____(6)下列晶體的堆積方式與E的單質(zhì)晶體的堆積方式相同的有____。①Po

②Zn

③Ag

④K

20、（9分）化學學習和研究離不開元素周期表。下表為元素周期表的一部分，表中①⑩分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素在周期表中的位置是_______。（2）⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。（3）寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。（4）上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，面出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；高溫條件下，該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應，此反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的能量變化可用圖__________________表示。（填“甲“或“乙”）（5）能說明⑩的非金屬性比⑤強的化學方程式為（6）化合物甲是元素⑤的氫化物，可用作火箭的燃料，甲能和H2O2發(fā)生氧化還原反應，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其中一種是空氣的主要成分，其反應的化學方程式是。21、(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，E的最外層只有一個電子，內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。（1）基態(tài)E原子的電子排布式為______；C和D的第一電離能較小的(填元素符號）。（2）DO32的空間結(jié)構(gòu)為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；與NO+互為等電子體分子為__________。（寫一種即可）（4）向EDO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，其溶解的化學方程式為______；產(chǎn)物中陽離子的配體是______（填化學式）。（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示,化學式為（用元素符號表示）________，已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2被O2代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。22、（14分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請根據(jù)已學習的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布圖為___，其核外共有_

種不同運動狀態(tài)的電子，在周期表中位于_

區(qū)，氣態(tài)Mn2＋再失去l個電子比Fe2+再失去1個電子更難，其原因是________。（2）HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測ClO2的空間結(jié)構(gòu)：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強的是_______，原因是_______。（3）研究發(fā)現(xiàn)，CO2在低壓下能合成甲醇的方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O，在反應中所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為__________,甲醇中所含元素的電負性從大到小的順序為__________（4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數(shù)目用n表示）(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________。已知金屬Pt的密度為21.4g/cm3，則Pt原子半徑的計算式為______pm（只列式，不必計算結(jié)果，Pt的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10答案題號12345678910答案CDBCBDCCAB題號1112131415161718答案DBCDCBCD19．（12分）（1）直線型非極性（2）H2O分子間能形成氫鍵（3）M9（4）ⅥB，d（5）)TiO2

;3(6)②20、（1）第2周期第IVA族（2分） （2）Cl－>Na+＞Al3+（2分）（3）（2分） （4）（1分）甲（1分）（5）（2分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl(3分)或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（3分）（6）2H2O2+N2H4=N2+4H2O(3分)21、【答案】（1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1S（2)三角錐形氫鍵、范徳華力、共價鍵(3)3∶1`N2CO(4)Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OHNH3(5)CuS223.4兩種晶體中離子的配位數(shù)不同。由于