河南省南陽(yáng)市六校2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期3月第一次聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

年春期六校第一次聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)答案（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1.“非半弗斫，則不動(dòng)，說(shuō)在端”，“端”就是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，這是公元前5世紀(jì)的中國(guó)哲學(xué)家墨子提出的類(lèi)似于原子論的思想。下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是A.原子均是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B.盧瑟福的核式原子結(jié)構(gòu)模型很好地解釋了氫原子光譜為線(xiàn)性光譜C.利用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以較好地解釋有外加磁場(chǎng)時(shí)氫原子光譜有多條譜線(xiàn)D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】D【解析】【詳解】A．原子中不含中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型很好地解釋了氫原子光譜為線(xiàn)性光譜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型不能解釋有外加磁場(chǎng)時(shí)氫原子光譜有多條譜線(xiàn)的事實(shí)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，D項(xiàng)正確；故選D。2.下列關(guān)于原子軌道的敘述正確的是A.p能級(jí)的、、軌道相互垂直，其能量大小關(guān)系為B.2s電子能量比1s電子能量高，總是在比1s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.1s、2s、3s、4s電子云輪廓圖形狀相同，但大小不同D.電子只能在電子云輪廓圖的范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．、、軌道相互垂直，且能量相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2s軌道上的電子比1s軌道上的電子能量高，在離核較遠(yuǎn)的位置出現(xiàn)的概率大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1s、2s、3s、4s電子云均為球形，但大小不同，C項(xiàng)正確；D．電子在電子云輪廓圖內(nèi)出現(xiàn)的概率大，在輪廓圖外區(qū)域出現(xiàn)的概率小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3.下列敘述正確的是A.隨著核電荷數(shù)遞增，電子總是填滿(mǎn)一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層B.基態(tài)原子的次外層有未成對(duì)電子的元素一定不屬于主族元素C.基態(tài)原子最外層電子排布式為元素不可能在元素周期表的p區(qū)D.焰色試驗(yàn)的原理是電子由低能級(jí)向高能級(jí)躍遷時(shí)產(chǎn)生的吸收光譜【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)構(gòu)造原理，電子并不總是填滿(mǎn)一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．主族元素原子次外層的電子數(shù)為2、8、18等，均為偶數(shù)，不可能有未成對(duì)電子，B項(xiàng)正確；C．He元素的電子排布式為，屬于p區(qū)元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4.氟特加氟碳表面改性處理劑是前蘇聯(lián)根據(jù)航天器在太空惡劣環(huán)境需要無(wú)固體顆粒、化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性高、耐受性強(qiáng)、減摩抗磨效果好、綜合性能持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)的摩擦潤(rùn)滑材料而開(kāi)發(fā)的一種全新的氟碳涂層材料，其全稱(chēng)為全氟聚氧烷基碳酸氮素衍生物。下列有關(guān)其組成元素的性質(zhì)描述正確的是A.基態(tài)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種B.C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篎>O>N>CC.C、N的第三電離能的大小順序?yàn)椋篘>CD.C、N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篎>O>N>C【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)碳原子核外6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p2,基態(tài)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為4種（即占有的原子軌道數(shù)），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，第VA族高于相鄰主族，故C、N、O、F的第一電離能的大小順序?yàn)镕>N>O>C，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．第三電離能指原子失去第三個(gè)電子所需要的能量，氮原子的第三電離能是失去2p能級(jí)上的電子所需能量，碳原子的第三電離能是指失去能量較低的2s軌道上電子所需的能量，C、N的第三電離能的大小順序應(yīng)為C>N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，C、N、O、F的電負(fù)性的大小順序?yàn)镕>O>N>C，D項(xiàng)正確；故答案為：D。5.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.蔗糖溶于水 B.氯化鈉固體熔化C.氯化氫氣體溶于水 D.干冰升華【答案】C【解析】【詳解】A．蔗糖溶于水只破壞分子間作用力，A不選；B．氯化鈉固體熔化破壞的是離子鍵，B不選；C．氯化氫氣體溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，C選；D．干冰升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，D不選；故選C。6.鍵和鍵的成鍵方式不同，下列有關(guān)鍵和鍵的敘述正確的是A.所有分子中都存在鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯分子中含有個(gè)鍵C.1mol配合物中含有個(gè)鍵D.已知與結(jié)構(gòu)相似，HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A．稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，且苯分子中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，只存在一個(gè)大π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中與N原子之間的配位鍵和中的均為鍵，1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有16NA個(gè)σ鍵，C項(xiàng)正確；D．HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7.下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且為非極性分子是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．只含有極性鍵，為非極性分子，A不選；B．分子中含有極性鍵和非極性鍵，且所有原子共面，分子呈軸對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，B選；C．分子只含非極性鍵，是非極性分子，C不選；D．中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物，不存在單個(gè)分子，D不選。答案選B。8.鍵參數(shù)是分析化學(xué)鍵性質(zhì)的重要參考。下列有關(guān)敘述正確的是A.的鍵能是鍵能的2倍B.甲烷和白磷（）分子均為正四面體空間構(gòu)型，因此鍵角相等C.中C與O原子間可形成鍵，但中Si與O原子間不能形成鍵，是因?yàn)镾i的原子半徑較大的緣故D.鍵的鍵長(zhǎng)小于鍵，鍵更易斷裂，所以用做不粘鍋涂層的聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性低于聚乙烯【答案】C【解析】【詳解】A．不是兩個(gè)的簡(jiǎn)單加和，故的鍵能不是鍵能的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲烷和白磷（）分子均為正四面體空間構(gòu)型，但鍵角不相等，甲烷的鍵角是，白磷的鍵角為60，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Si的原子半徑較大，難以肩并肩形成π鍵，C項(xiàng)正確；D．氟的非金屬性最強(qiáng)，氟與碳成鍵時(shí)對(duì)電荷的束縛能力更強(qiáng)，使鍵能大于，且能用做不粘鍋涂層，說(shuō)明聚四氟乙烯耐高溫，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.下列有關(guān)分子中雜化類(lèi)型和空間結(jié)構(gòu)的分析不正確的是A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5B.和分子中S原子均采取雜化，具有相同的VSEPR模型C.化合物的立體構(gòu)型為V形D.吡啶（）中含有與苯類(lèi)似的大鍵，其N(xiāo)原子的孤電子對(duì)占據(jù)2p軌道【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，A正確；B．和分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，均采取雜化，VSEPR模型相同但實(shí)際空間結(jié)構(gòu)不同，B正確；C．Cl2O分子中中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取雜化，含有2對(duì)孤電子對(duì)，實(shí)際空間結(jié)構(gòu)為V形，C正確；D．雜化軌道用于容納形成鍵的電子和孤電子對(duì)，未參與雜化的電子形成鍵，吡啶分子中N原子的孤電子對(duì)應(yīng)占據(jù)雜化軌道，D錯(cuò)誤；故答案選D。10.下列有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的敘述錯(cuò)誤的是A.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以熔點(diǎn)低于B.的沸點(diǎn)高于C.F、Cl、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镈.對(duì)羥基苯甲醛（）的熔沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛（）【答案】A【解析】【詳解】A．分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，B項(xiàng)正確；C．分子間的氫鍵數(shù)目比HF分子間的氫鍵數(shù)目多，HCl分子間不存在氫鍵，因此沸點(diǎn)：，C項(xiàng)正確；D．對(duì)羥基苯甲醛中存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)基本無(wú)影響，D項(xiàng)正確；故選A。11.下列有關(guān)離子鍵和金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是A.離子鍵和金屬鍵都沒(méi)有飽和性和方向性B.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子C.物質(zhì)中可能只存在陽(yáng)離子，而不存在陰離子D.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵成分，例如Mg與O形成的離子鍵中共價(jià)鍵的成分大于Na與F形成的離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．離子鍵和金屬鍵都沒(méi)有飽和性和方向性，A項(xiàng)正確；B．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中只存在陽(yáng)離子，無(wú)陰離子，C項(xiàng)正確；D．成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值越大，原子之間越容易得失電子而形成離子鍵，離子鍵成分越大，D項(xiàng)正確；故選B。12.水合硫酸四氨合銅可由硫酸銅與氨水作用后緩慢加入乙醇而得，其制備的主要原理是：。已知該配合物加熱時(shí)首先失水。下列有關(guān)敘述不正確的是A.加入乙醇可以促使水合硫酸四氨合銅晶體析出B.該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是N和OC.與之間的配位鍵比與之間的配位鍵弱D.該配合物中只含有極性鍵和配位鍵兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇極性較小，加入乙醇可以降低水合硫酸四氨合銅的溶解度，促使水合硫酸四氨合銅晶體析出，A項(xiàng)正確；B．該配合物中和分子中的N和O原子分別提供孤電子對(duì)，Cu2+接受電子對(duì)，形成配位鍵，B項(xiàng)正確；C．該配合物加熱時(shí)先失去水，說(shuō)明與之間的配位鍵比與之間的配位鍵弱，C項(xiàng)正確；D．該配合物的內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D13.下列有關(guān)鍵角大小比較不正確的是A.中的鍵角大于中的鍵角B.分子中的鍵角大于分子中的鍵角C.氣態(tài)分子中的鍵角大于離子中的鍵角D.分子中的鍵角大于的鍵角【答案】A【解析】【詳解】A．、NH3中N原子均采取sp3雜化，但中N原子形成3個(gè)σ鍵和一個(gè)配位鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3中N原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以中的鍵角大于NH3中的鍵角，故A錯(cuò)誤；B．同種類(lèi)型分子，中心原子不同，配位原子相同時(shí)，中心原子電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)距離中心原子越近，成鍵電子對(duì)間排斥力較大，使鍵角較大，故B正確；C．氣態(tài)SeO3分子中中心原子Se的雜化軌道類(lèi)型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，的中心原子Se的雜化軌道類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于109.5°，故C正確；D．雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以COCl2分子中的鍵角大于的鍵角，故D正確；故答案為：A。14.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予蒙吉·巴文迪、路易斯，布魯斯和阿列克謝·葉基莫夫三位科學(xué)家，以表彰他們“發(fā)現(xiàn)和合成了量子點(diǎn)，為納米技術(shù)埋下了重要種子”。鈣鈦礦量子點(diǎn)是結(jié)構(gòu)與鈣鈦礦（）相似的一種新型納米材料，應(yīng)用于量子點(diǎn)顯示與照明、太陽(yáng)能電池等領(lǐng)域。是鈣鈦礦型化合物，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示其具有良好的光電化學(xué)性能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中B的雜化方式為B.H、B、O的電負(fù)性大小順序是C.基態(tài)Ge原子有32種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.與Ti同周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的主族元素有兩種【答案】B【解析】【詳解】A．中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取雜化，A項(xiàng)正確；B．由中H為-1價(jià)可知，電負(fù)性：H>B，且同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：O>H>B，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．基態(tài)Ge原子的核外有32個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，則基態(tài)Ge原子有32種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C項(xiàng)正確；D．與Ti同周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的主族元素有Ge和Se兩種，D項(xiàng)正確；故選B。15.下列敘述正確的是A.分子中S原子處在2個(gè)H原子所連線(xiàn)段的中點(diǎn)B.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子C.乙醇分子具有旋光性D.和的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】B【解析】【詳解】A．分子和分子結(jié)構(gòu)相似，均為V形分子，則H2S分子中S原子不在2個(gè)H原子所連線(xiàn)段的中點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，B項(xiàng)正確；C．乙醇分子中沒(méi)有手性原子，不具有旋光性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形和三角錐形，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本大題共4小題，共55分。）16.回答下列問(wèn)題：（1）在下列表格中填寫(xiě)各物質(zhì)的中心原子雜化軌道類(lèi)型和空間構(gòu)型：雜化方式_________________________空間構(gòu)型_________________________（2）一定壓強(qiáng)下，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是__________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.⑤.⑥.直線(xiàn)形⑦.三角錐形⑧.平面三角形⑨.三角錐形⑩.三角錐形（2）HF【解析】【小問(wèn)1詳解】分子中Be價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為0，Be采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；分子中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為1，N采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；分子中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為0，C采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；分子中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為1，S采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；分子中Xe價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為1，Xe采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp；sp3；sp2；sp3；sp3；直線(xiàn)形；三角錐形；平面三角形；三角錐形；三角錐形；【小問(wèn)2詳解】HF可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，容易液化，故答案為：HF。17.在元素周期表的一百多種化學(xué)元素中，非金屬元素僅有24種，但在社會(huì)生活中占有著重要的位置。（1）根據(jù)元素周期表的分區(qū)，非金屬元素分布在元素周期表的__________區(qū)。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_________，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)_________。（3）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示。試分析碳元素的大于氮元素的的原因__________。（4）寫(xiě)出一種與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：__________。（5）乙醇（）能與水以任意比例互溶，但與其結(jié)構(gòu)相似的乙硫醇（）微溶于水，原因是__________。（6）分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則與苯分子具有相似結(jié)構(gòu)的吡啶（）中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)_________。（7）由兩種不同的鹵素組成的化合物叫鹵素互化物（如BrCl等），其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。試寫(xiě)出BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________?！敬鸢浮浚?）s和p（2）①.M②.或（3）基態(tài)碳原子得到一個(gè)電子后的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)、穩(wěn)定性較強(qiáng)，放出的能量較大，而基態(tài)氮原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，不易結(jié)合一個(gè)電子，所以碳元素的較氮元素的大（4）、或（5）乙醇可與水分子之間形成氫鍵，而乙硫醇分子的極性較弱，且不能與水分子形成氫鍵（6）（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】氫元素在s區(qū)，其它非金屬元素在p區(qū)。【小問(wèn)2詳解】基態(tài)磷原子核外電子排布式為，最高能層為第三能層，即M層。3p軌道3個(gè)電子自旋方向相同，其它軌道電子自旋方向各自相反，故自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或?！拘?wèn)3詳解】碳元素大于氮元素的的原因是：基態(tài)碳原子得到一個(gè)電子后的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)、穩(wěn)定性較強(qiáng)，放出的能量較大，而基態(tài)氮原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，不易結(jié)合一個(gè)電子，所以碳元素的較氮元素的大。【小問(wèn)4詳解】原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子互稱(chēng)為等電子體，故的等電子體可以是、或?！拘?wèn)5詳解】乙醇分子中含有，可以與水分子之間形成氫鍵，硫元素的電負(fù)性小，故乙硫醇分子中的不能形成氫鍵。【小問(wèn)6詳解】苯分子中的大鍵為，故與其結(jié)構(gòu)相似的吡啶分子中的大鍵也為?！拘?wèn)7詳解】氯元素的電負(fù)性大于溴元素，故氯原子的吸引電子能力強(qiáng)，表現(xiàn)負(fù)價(jià)。18.回答下列問(wèn)題：（1）下表數(shù)據(jù)是Na、Mg、Al三種元素的原子逐級(jí)失去電子的電離能（）：

……元素①4964562691295431335316610……元素②57718172745115751483018376……元素③73814517733105401363017995……根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，元素②是__________。（2）Na、Mg、Al的化學(xué)活動(dòng)性依次減弱，試從化學(xué)鍵角度解釋其原因__________。（3）基態(tài)Al原子轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)，吸收能量最少的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A. B.C. D.（4）AlCl，為l共價(jià)化合物，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子形式存在，所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________（用“→”表示出分子中的配位鍵），其中Al的配位數(shù)為_(kāi)_________。（5）元素硼（B）和鎵（Ga）和鋁同族，分別與鋁處于相鄰周期。已知硼酸（）為一元弱酸，與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為。在和中B原子的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)_________、__________。（6）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]__________。（7）根據(jù)元素周期律分析，__________（填序號(hào)）。①只能與強(qiáng)酸反應(yīng)②只能與強(qiáng)堿反應(yīng)③既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】（1）Al（或鋁）（2）Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，價(jià)電子數(shù)（自由電子數(shù)）依次增多，導(dǎo)致金屬鍵依次增強(qiáng)，失電子能力依次減弱，所以化學(xué)活動(dòng)性依次減弱（3）B（4）①.或?qū)懽鳎孩?4（5）①.②.（6）（7）③【解析】【小問(wèn)1詳解】元素②的第一、第二、第三電離能與第四電離能相差懸殊，價(jià)電子數(shù)應(yīng)為3，故為Al（或鋁）；【小問(wèn)2詳解】Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，價(jià)電子數(shù)（自由電子數(shù)）依次增多，導(dǎo)致金屬鍵依次增強(qiáng)，失電子能力依次減弱，所以化學(xué)活動(dòng)性依次減弱；【小問(wèn)3詳解】基態(tài)Al原子的核外電子排布為，轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)，吸收的能量最少，說(shuō)明進(jìn)入高能級(jí)的電子最少，且B的電子排布符合洪特規(guī)則，能量低于A，故所需能量最少的為B；【小問(wèn)4詳解】在分子中，Cl提供孤電子對(duì)，Al原子提供空軌道，形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為或?qū)懽鳎?。每個(gè)Al原子與4