江西省贛州市十八縣（市）二十四校2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

年贛州市十八縣（市）二十四校期中聯(lián)考高一年級(jí)·化學(xué)參考答案1．【答案】C【解析】二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維等，高純硅用于制造太陽能電池板等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】煤屬于不可再生能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵少量時(shí)生成，鐵過量時(shí)生成，A項(xiàng)符合這一規(guī)律；碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成和，與過量鹽酸反應(yīng)生成、和，B項(xiàng)符合這一規(guī)律；氨水與反應(yīng)，少量時(shí)生成，過量時(shí)生成，C項(xiàng)符合這一規(guī)律；硫和銅在加熱條件下反應(yīng)只生成，與量無關(guān)，D項(xiàng)不符合這一規(guī)律。4．【答案】A【解析】是離子化合物，C、O之間存在共價(jià)鍵，故碳酸鈣含離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成，是非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成和，D項(xiàng)正確。5．【答案】C【解析】有強(qiáng)氧化性，與不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在，與、不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與不能大量共存，與不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】常溫下溶解度：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)過量時(shí)，不能與純堿溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和都能與石灰水反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤：①和②中氧化劑是、還原劑是，③中氧化劑和還原劑都是，物質(zhì)的量之比均為，D項(xiàng)正確。7．【答案】B【解析】向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：，A項(xiàng)正確；石灰乳不能拆，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)生成、和，C項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成和，D項(xiàng)正確。8．【答案】C【解析】根據(jù)圖像可推知，a為，b為，c為，d為，e為。和、反應(yīng)生成，和鹽酸反應(yīng)生成，A項(xiàng)正確；在沸水中滴加飽和溶液，可制得膠體，B項(xiàng)正確；鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成和，C項(xiàng)錯(cuò)誤：溶液和反應(yīng)生成和，工業(yè)上可利用該原理用溶液刻蝕潤(rùn)電路板，D項(xiàng)正確。9．【答案】D【解析】放電時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，還伴隨有熱能等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，a極為負(fù)極，b極為正極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，a極失去電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)正確。10．【答案】B【解析】將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除，等離子的干擾，然后加入溶液檢驗(yàn)的存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和水反應(yīng)生成和，濃硫酸干燥NO，B項(xiàng)正確；濃硝酸能揮發(fā)出，能與反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和都是白色沉淀，和都能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．【答案】B【解析】稀鹽酸與在加熱條件下不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸和反應(yīng)生成，與酸性反應(yīng)生成，B項(xiàng)正確；濃硫酸與在加熱條件下反應(yīng)，生成，硫的化合價(jià)變化，與水反應(yīng)生成，無化合價(jià)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸與少量鐵片在加熱條件下反應(yīng)，生成、和，溶于水與反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．【答案】A【解析】①中鐵、硫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子，A項(xiàng)正確；未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水含氧原子，故溶液含氧原子總數(shù)大于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，故和，反應(yīng)生成的小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．【答案】B【解析】過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱脹冷縮，錐形瓶中氣壓增大，U型管中水向右移動(dòng)，即左低右高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小，U型管中水向左移動(dòng)，即左高右低，B項(xiàng)正確；U形管液面左低右高，說明銅鐵合金與稀硫酸反應(yīng)后溫度升高，是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸的稀釋是放熱過程，不是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．【答案】C【解析】粗鹽提純時(shí)，加入過量后，需要用除去多余的，故先加，后加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氯是還原產(chǎn)物，正極發(fā)生還原反應(yīng)，它是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)歸中原理，反應(yīng)池中氯化鈉中氯來自氯化氫，配平反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，穩(wěn)定劑1釋放快，持續(xù)的時(shí)間很短，而穩(wěn)定劑2持續(xù)的時(shí)間較長(zhǎng)且能達(dá)到起保鮮作用的最低濃度，故用于水果保鮮時(shí)，效果較好的是穩(wěn)定劑2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．【答案】（1）三（1分）VIA（1分）（2分）（2）（2分）（2分，反應(yīng)物或生成物錯(cuò)誤、未配平不得分，漏寫條件、氣體符號(hào)扣1分）（3）（1分）（1分）（4）（2分，反應(yīng)物或生成物錯(cuò)誤、未配平不得分）（5）（2分）放熱（1分）【解析】根據(jù)圖像分析，A為N元素，B為元素，C為元素，D為S元素，E為元素。（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族，簡(jiǎn)單離子半徑：。（2）氮的簡(jiǎn)單氫化物為，電子式為，實(shí)驗(yàn)室可用和在加熱條件下制備。（3）同周期主族元素從左至右，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，還原性依次減弱。（4）鋁和鎂在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成電池，負(fù)極上鋁發(fā)生氧化反應(yīng)。（5），，加合得到總反應(yīng)方程式：，鈉、鋁的質(zhì)量之比為。題圖表明生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16．【答案】（1）酸（1分）（2）溶液（2分，或溶液，合理即可）防倒吸（1分，合理即可）（3）溶液變渾濁（或產(chǎn)生淺黃色沉淀，2分）（2分，反應(yīng)物或生成物錯(cuò)誤、未配平不得分，寫沉淀符號(hào)不扣分）（4）（2分）（5）（2分，反應(yīng)物或生成物錯(cuò)誤、未配平不得分）取少量反應(yīng)后溶液于試管，滴加幾滴溶液，若溶液變紅，則有，若溶液不變紅，則不含有（2分，寫到溶液得1分，寫出現(xiàn)象得1分）【解析】（1）亞硫酸鈉與濃硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出酸性。（2）二氧化硫是大氣污染物，可用堿溶液吸收，且在堿溶液中溶解度較大，要防倒吸。（3）硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，B中現(xiàn)象為溶液變渾濁或產(chǎn)生淺黃色沉淀。（4）為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（5）D裝置中黃色溶液變?yōu)闇\綠色，被還原為，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，可用溶液檢驗(yàn)鐵離子。17．【答案】（1）（1分）蘇打或純堿（1分）（2）（2分）（3）溶液恢復(fù)紅色（2分）（2分，反應(yīng)物或生成物錯(cuò)誤、未配平不得分）或（1分，寫名稱不得分）（4）（2分）（2分，反應(yīng)物或生成物錯(cuò)誤、未配平不得分，漏寫氣體符號(hào)扣1分）（2分，反應(yīng)物或生成物錯(cuò)誤、未配平不得分，寫反應(yīng)條件扣1分）【解析】短周期主族元素R，符合組成的鹽可能有和等。（1）由反應(yīng)現(xiàn)象可知，M為，俗名是蘇打、純堿。（2）根據(jù)M的組成通式及反應(yīng)現(xiàn)象可知，R為，膠狀白色物質(zhì)是硅酸膠體，M為硅酸鈉。（3）由題干信息可知，R為使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，M為與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為，做還原劑。（4）由題干信息可知，M為粉溶解的離子方程式為，氣體X為和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為，故和的物質(zhì)的量之比為，氨催化氧化的化學(xué)方程式為。18．【答案】（1）鹽（1分）（1分）（2）（2分）溫度過高，雙氧水受熱分解（2分）降溫結(jié)晶（1分）（3）（2分）（4）①或（3分）②偏高（2分）【解析】（1）屬于鹽，其中