山西省大同市第一中學(xué)2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023~2024-2高二年級(jí)3月學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試題（試卷滿分100分考試時(shí)間75分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12Na23Mg24Si28Fe56一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A．基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為B．軌道表示式，不滿足泡利原理C．基態(tài)Mn原子的電子在3d軌道中的表示式為D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為2．下列氮原子的軌道表示式中，能量由低到高的順序是（）① ②④ ③A．①③②④ B．①③④② C．④③②① D．②④③①3．下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的說(shuō)法有（）個(gè)①基態(tài)原子價(jià)電子排布式為的元素屬于第ⅧB族②能層為1時(shí)，有自旋方向相反的兩個(gè)軌道③前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種④次氯酸分子的電子式：⑤最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素⑥碲的價(jià)電子排布式為A．2 B．3 C．4 D．全部4．最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI（一種親水有機(jī)鹽）進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．第一電離能：C．電負(fù)性：D．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①第一電離能：②鉈（Tl）與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)③鋰在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是④碳酸銨是易溶于水的白色固體⑤酸性：⑥HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③6．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol/L時(shí)溶液，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體，S的水溶液呈中性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水已略去）。下列說(shuō)法正確的是（）A．丙的氧化物的VSEPR模型均為平面三角形，均為極性分子B．用pH試紙測(cè)試t溶液的pH，呈堿性C．簡(jiǎn)單離子半徑：乙<甲<丁<丙D．四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋憾?gt;甲>丙>乙7．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是（）①②③④⑤A．⑤④①②③ B．①④②⑤③ C．①②④⑤③ D．③⑤②④①8．一般認(rèn)為，含氧酸酸性強(qiáng)弱主要與兩個(gè)因素有關(guān)：一是中心原子的電負(fù)性越大，酸性越強(qiáng)：一是中心原子所連接的“非羥基氧”數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)。據(jù)此推斷下列說(shuō)法正確的是（）A．是一種二元強(qiáng)酸B．的分子結(jié)構(gòu)是，它是一種三元弱酸C．、、的酸性依次增強(qiáng)D．某元素X形成的比的酸性強(qiáng)，氧化性也強(qiáng)9．圖中三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：c>b>a B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．：a>c>b D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：a>b>c10．硼氫化鈉（）具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬(wàn)能還原劑”，它在催化劑釘（）表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．元素釘（）在元素周期表中位于d區(qū)B．分子中B原子為雜化且不含孤對(duì)電子C．過(guò)程④中產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．硼氫化鈉中硼元素的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中硼元素的化合價(jià)始終保持不變11．石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破壞平面結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為如圖所示的氧化石墨烯。下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨烯是一種新型化合物 B．石墨烯中，碳原子與σ鍵數(shù)目之比為1∶3C．鍵角大?。? D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯12．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①的沸點(diǎn)比的高；②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（）難溶于水；③鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低；④水分子在高溫下很穩(wěn)定；⑤冰的密度比液態(tài)水的密度小；⑥易液化；⑦分子比分子穩(wěn)定；⑧在相同條件下，的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高A．①②③⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑧ C．②③⑥⑧ D．①④⑥13．煙氣脫硫可有效減少引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體（指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成）作吸收劑，通過(guò)物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知25℃時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：，；，；（乳酸）。研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺（）作用得到的離子液體——乙醇胺乳酸鹽（[MEA]L），既可脫硫，也可吸收。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．液態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性：[MEA]L>乳酸B．乳酸和乙醇胺中均含有σ鍵、π鍵和氫鍵C．是直線形非極性分子，是V形極性分子D．相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：14．共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)式為B．為非極性分子C．中Al是雜化D．比更難與發(fā)生反應(yīng)15．從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法正確的是（）A．與的立體構(gòu)型同為V形，因氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差，而且中氧原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，抵消了鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性，所以水分子的極性比的極性小B．過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般或排布無(wú)顏色，排布有顏色。據(jù)此判斷和中只有一種有顏色C．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體（）兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同D．南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類型相同，陰離子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律正確的是（）A．鍵角：B．酸性：C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇（），可以用相似相溶原理解釋D．噻吩（）相對(duì)分子質(zhì)量大于吡咯（），故噻吩的沸點(diǎn)高于吡咯17．氯化鉻酰（）常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，沸點(diǎn)117℃，不存在立體異構(gòu)，遇水反應(yīng)并生成兩種酸。下列說(shuō)法不正確的是（）A．中Cr的化合價(jià)數(shù)與基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相等B．結(jié)構(gòu)為四面體而非平面形C．為離子化合物D．遇水可發(fā)生反應(yīng)：18．觀察下列模型并結(jié)合信息，判斷有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）晶體硼結(jié)構(gòu)單元（有12個(gè)B原子）分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖A．晶體硼的結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)鍵，含20個(gè)正三角形B．結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2C．固態(tài)硫中S原子為雜化D．HCN的結(jié)構(gòu)式為二、非選擇題（共46分）19．（10分）硼酸（）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（如圖），有油膩感，可做潤(rùn)滑劑。硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含氧酸的通式一般可以表示為，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。據(jù)此判斷，與酸性接近的含氧酸是______（選填編號(hào)）。a．HClO b． c． d．（2）一種硼酸鹽的陰離子為，______；B?O1?結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）______。（3）1mol晶體中含有______mol氫鍵，請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：____________。20．（11分）碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質(zhì)。（1）碳與鐵可以形成合金?；鶓B(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為______；基態(tài)鐵原子核外共有______種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根。①的空間結(jié)構(gòu)是______。②類鹵素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比______，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（）的沸點(diǎn)，其原因是____________。（3）碳也可以形成多種有機(jī)化合物。吡咯（）結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為______；分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則吡咯中的大π鍵應(yīng)表示為______。21．（11分）氮、硼、鋰及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C、N、O的第三電離能由大到小的順序是______。（2）工業(yè)上曾用氰氨基法固氮，先將和純?cè)?100℃下反應(yīng)得，然后水解得到，中含有的化學(xué)鍵類型為______（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．配位鍵（3）除了可用氨水作為供氨劑外，尿素及其化合物也常作為供氨劑。中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________。（4）尿素結(jié)構(gòu)如下，尿素中______（填“>”“=”“<”），理由是____________。（5）中不存在的化學(xué)鍵______（填序號(hào)）。A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵（6）硒的某種氧化物為鏈狀聚合結(jié)構(gòu)（如圖），該氧化物的最簡(jiǎn)式為______。22．（14分）含硅化合物在生活中的應(yīng)用非常廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）祖母綠寶石的主要成分化學(xué)式為，Be與Al的第一電離能大小關(guān)系為：______。（2）硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，有些是有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離子，如圖所示，最簡(jiǎn)單的硅酸鹽陰離子a的化學(xué)式為，則六元環(huán)狀硅酸鹽陰離子b的化學(xué)式是______（不能用最簡(jiǎn)式表示）。（3）硅的各種鹵化物的沸點(diǎn)如下表，沸點(diǎn)依次升高的原因是______。沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7（4）β-石英是晶質(zhì)石英（）的一種變體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中含有的硅原子數(shù)為______，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋圖中鍵角．并不是180°的原因是____________。（5）金剛砂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近且等距的C原子數(shù)目為______；若金剛砂的密度為ρg?cm，則晶體中最近的碳、硅原子之間的距離為______pm（用代數(shù)式表示即可）。PAGEPAGE12023~2024-2高二年級(jí)3月學(xué)情檢測(cè)化學(xué)答案一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）123456789CAABCCACC101112131415161718CCABDDACC二、非選擇題（共46分）19．（10分）（1）ab（2分）（2）3（2分）或（2分）（3）3（2分）硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時(shí)硼酸的溶解度增大（2分）20．（11分）（1）（1分）15（2分）（2）平面三角形（1分）5∶4（2分）異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰