閔行區(qū)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)押題試卷含解析

閔行區(qū)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯誤的是

A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得漠

2、對于lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價

4、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是（）

A.

BC.

D.B~r

o

1

0

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水

6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCXh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AL03是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

7、二氧化氯（CKh,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

CIO,

NH,

NH4cl溶液

氣體A

A.氣體A為CL

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl>OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

3

8、某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe\NO3",StV」、C「，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)

的量濃度相等，則一定存在的離子是

2-+3+

A.SO4B.Nth-C.NaD.Fe

9、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe以變成Fe"

B.蘋果汁中含有Ci?+

C.蘋果汁中含有0H「

D.蘋果汁中含有Na,

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

0

甲的濃溶液^

△

0甲

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大小：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

11、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

12、80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN204,發(fā)生反應(yīng)N2O4—2NChAH=+QkJ-mo「i(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時間/S020406080100

1

c(NO2)/mol-L0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20~40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004mobL-1,s1

C.100s時再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.15。kJ

13、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

14、常溫下，向20.00mL0.BOH溶液中滴入0.1mobL1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)

對數(shù)［Jgc水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10-4

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

15、已知：CO(g)+2H2(g)上CH30H(g)AHel-116*kJ?，在l.L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l*mol*CO和24mol<H2通入容器中，分別在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

c(CH3OH),(mol'L”汴間

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是()

A.300℃時，開始10.min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率咿2)=S04*mol?T-i

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為H6.kJ

D.500°。時，若容器的容積壓縮到原來的則v正增大，v逆減小

16、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是

A.垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

17、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.1molN2的質(zhì)量是14g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

18、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FeBn溶液中通入適量Cl2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cb氧化性強(qiáng)于Bn

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

K

BHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

19、泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)為

,下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮翔基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、AI2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

20、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大?。篸>c>a>b

C.含氧酸的酸性強(qiáng)弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為

LiC+Lii.CoOC6+LiCoO(x<l),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

x6x2充電2,

彳用電器F

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

22、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na+、NH4\Nth、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU+2NH3H2O=CU（OH）2U2NH4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

COOH

AFe斗◎償。

"C7H7NO,IICIL_

CH,NHCOCH,11，2°

?一DCOOH

CHOCH=CH-CHO

6--5QB

YFNH2

XYr2

已知：

①~O-7L'

?2CHCHONaOH>CH3cH((

3)H)CH2CHO、一〉CH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________0

(2)B-C的化學(xué)方程式是____________0

(3)C-D的反應(yīng)類型為_______________0

(4)ImolF最多可以和_______molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是o

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、o

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

24、(12分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是__(用離子符號表示)。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—一;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。

25、(12分)氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,

欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：

①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNCh溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNCh+NH4c14NaCl+N2f+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2.高溫2A1N+3cO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T?

I.氮化鋁的制備

⑴實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用可能是.

n.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CCI4b.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過,NaOH—液槽液及一過池、

<mlg）①過濾、洗海一洗滌液1②舊燒固體

含雜質(zhì)C等L.蠅（gg）3-'④（m】8）

（5）步驟②的操作是

（6）實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

（7）樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

26、（10分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

②H2NCONHSO3H+H2so4^^2H2NSChH+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題:

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是——o

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80C為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是一。

圖2

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是__。

(4)“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸謂水的原因是o

(5)“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.OOmLo此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2o

①電子天平使用前須__并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按__,再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

③若以酚酷為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNOz法(填“偏高”或“偏低”)。

27、(12分)鈉酸鈉(NaBiCh)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鈉酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取銹酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下:

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HC1,盛放的試劑是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與CL反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的離子方程式為—；

（3）當(dāng)觀察到__（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去C12的操作是

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_

II.鋅酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mi?+

（6）往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mi?+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入物酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（Mnth）

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

in.產(chǎn)品純度的測定

（7）取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmoLL”的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnOr（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

28、（14分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。

I.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbCh、還有組成類似Fe3O4的PbCh。請將Pb3（h改寫

成簡單氧化物的形式：_?

II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、Pb（h、PbSO4等）為原料，制備超細(xì)PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。

其工作流程如下：

卜M；,?固體|

④55(TCtft燒

I超細(xì)IM闔體]

（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,反應(yīng)的離子方程式為——?！懊摿蜻^程”可在如圖所示的裝

置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃,液固比為5:1,轉(zhuǎn)化時間為2h。

①儀器a的名稱是一；轉(zhuǎn)化溫度為35℃,采用的合適加熱方式是o

②步驟②中H2O2的作用是一—（用化學(xué)方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗(yàn)這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳__（填裝置字母代號），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。

（4）測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2丫）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb?+（反應(yīng)方程式為,雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL。

①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將__（填“偏高”“偏低”或“不變

②草酸鉛的純度為__（保留四位有效數(shù)字）。

29、（10分）二草酸合銅（H）酸鉀晶體｛K2[CU（C2O4）2]?2H2。｝,微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)

定，加熱時易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅（H）酸鉀晶體的流程如下:

乳化銅一|混介.50/,過法

淀液一產(chǎn)品

去商子水KHQO由液一?加熱

Q酸微熱、

A

=

已知：H2C2O4COt+CO2t+H2O

回答下列問題：

⑴將H2c2。4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是

⑵將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）50°C時，加熱至反應(yīng)充分后的操作是（填字母）。

A.放于冰水中冷卻后過濾B.自然冷卻后過濾

C.趁熱過濾D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾

II.以CUSO4-5H2O晶體和K2c2。4固體為原料制備二草酸合銅（II）酸鉀晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO4?5H2O晶體和K2c2。4固體分別用去離子水溶解后，將K2c2。4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶

體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

（4）用酒精而不用冷水洗滌的目的是o

n.產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3-H2。中，并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmol-L1的KMnth標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

⑸滴定時，下列滴定方式中，最合理的是（填字母），理由為o（夾持部分略去）

⑹若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸儲水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會（填“偏大”偏小”

或“無影響”）。

⑺該產(chǎn)品的純度為（寫出表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點(diǎn)較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯誤；

C.光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體（氮?dú)夂投趸迹?，減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)漠，鼓入熱空氣漠揮發(fā)可提取出海水中的澳，D正確。

答案選B。

2、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯選項(xiàng)是B。

3、B

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；

故選B。

4、C

【解析】

鹵代燃消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種澳代點(diǎn)中連澳原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：c、A、B、D,答案選C。

5、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

CFeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為Ao

6、D

【解析】

A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項(xiàng)，SKh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，Si(h用于制光導(dǎo)纖維與Si(h熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項(xiàng)，ALO3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與ALO3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

7、C

【解析】

氯化鍍?nèi)芤褐屑尤臌}酸通電電解，得到NCb溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOHo

【詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H2,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaClCh溶液加熱反應(yīng)生成NM和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCb+3H2O=3NaCl+6clC)2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、Cl",OH",故C正確；

D.二氧化氯(CKh)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去CKh中的N%,故D錯誤；

答案選C。

8、A

【解析】

某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3\NO3-、SO?".Cl-,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AF+,一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42一,且至少含有NO3-、C廠中的一種，若含有NO3-、兩種，則還含有Na+,故答案選A。

9、A

【解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

10、A

【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁（A1）；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為A12（SO4）3；SO2與戊反應(yīng)

生成H2s04,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、ARS?

【詳解】

A.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同，A正確；

B.簡單離子半徑：O2>A13+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H20VH2S,C不正確；

D.AF+與S*在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；

故選Ao

11、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為A1,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

12、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

Ac

B.根據(jù)。=一計(jì)算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4);

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D.80s時到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯誤；

B.20~40s內(nèi)，u=—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-E1-s1,則。(乂處)=^u(NQ)=0.002mol-I?6］，B

Az20s2

項(xiàng)錯誤；

C.100s時再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯誤；

D.濃度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。

13、C

【解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守

恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變，物

質(zhì)種類也會改變；綜上分析所述，①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。

14、D

【解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OW濃度減小，

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BCI水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H*濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時-IgcMH+)=11,c*(H+)=10-Umol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-Umol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10nmol/L,溶液中c(OH)=10-3moVL,BOH

的電離方程式為BOHUB++OH,BOH的電離平衡常數(shù)為~10-5,A錯誤;

c(BOH)0.1—10一3

B.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序?yàn)閏(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝！J

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

15、B

【解析】

A.300℃時，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率V(CH30H)=0.04mol-LLmin-i,依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol?I/1?min］，故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為n6KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.500C時，若容器的容積壓縮到原來的g,依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v(正)增大，v(闿增大，故D錯誤。

故選B。

16、D

【解析】

A.使用過的口罩、手套等個人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A

錯誤；

B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；

C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯誤；

D.疫苗是將病原微生物(如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；

答案選D。

17、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/moLImol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯誤；

B.ImolN2的質(zhì)量是=lmolX28g/mol=28g,故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,1molCO2所占的體積約是22.4L,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1moI/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。

答案選C。

18、B

【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、濱離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Cb、Br2

的氧化性，故A錯誤；

B.由圖可知，稀釋時HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鎖，則X可能為氨氣，故C錯誤；

D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯誤；

故選B。

19、D

【解析】

HOH

11

A.x該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有竣基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng)，

H,CCH.()0

故A正解；

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確；

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮?；?，故C

正確;

中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、ALO3或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯誤;

故選D。

20、A

【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A、。和Na可以形成Naa,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則A13+和S"在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【點(diǎn)睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

21、D

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+LHxCoO2F：士C6+LiCoC>2（xVl）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可

充電

看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價降低。

【詳解】

A.放電時是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發(fā)生Li-e=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02x7g/m。/=0.14g,

B正確;

C.充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價的變化來進(jìn)行。

22、A

【解析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4\NO3\Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSC)4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不選C；

2+

D.C11SO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

二、非選擇題(共84分)

氨基易被氧

CIfaCHodC叫「CHQ,4T