湖南省聯(lián)考化學(xué)試題聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)第三次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期

第三次聯(lián)考

時(shí)量：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Zn：

65

一、選擇題(本題共14題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。)

1.近日，陜西考古博物館推出古代畫展，其中《舞女圖》上的女孩比了個(gè)紅“心”。古代常

使用下列顏色中呈紅色且屬于鹽類的是

A.土紅(FezOs)B.雌黃(As2s3)

C.朱砂(HgS)D.氯銅礦［CU2(OH)3C1］

［答案工c

【詳析】A.氧化鐵是紅棕色的金屬氧化物，不屬于鹽類，故A不符合題意；

B.三硫化二碑是橙黃色的非金屬硫化物，不屬于鹽類，故B不符合題意；

C.硫化汞是紅色金屬硫化物，屬于鹽類，故C符合題意；

D.堿式氯化銅是深綠色的堿式鹽，屬于鹽類，故D不符合題意；

故選C。

2.下列各組離子能大量共存，加入NaQO后發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3\Mg2\SCN、SO；B.Mg2\Fe2\NO］、Cl

C.NH：、Al3\HCO3、rD.Cu2\K+、SO：、Cl

K答案XB

【詳析】A.溶液中鐵離子與硫氟酸根離子反應(yīng)生成硫氧化鐵，不能大量共存，故A不符

合題意；

B.四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，加入次氯酸鈉后，溶液中的亞鐵離子能與次氯酸根

離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存,

故C不符合題意；

D.四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，加入次氯酸鈉后，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不

符合題意；

故選Bo

3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，既需要溫度計(jì)，又需要酒精燈的是

A.Cl2B.C2H2C.NH3D.C2H4

(答案》D

【詳析】A.氯氣的制備是二氧化銃和濃鹽酸共熱，不需要使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙煥的制備是碳化鈣和水反應(yīng)，不需要加熱，因此不需要溫度計(jì)和酒精燈，故B錯(cuò)誤;

C.氨氣一般是利用氫氧化鈣固體和氯化鏤固體共熱，只需要酒精燈不需要溫度計(jì)，故C錯(cuò)

'□

樂(lè)；

D.乙烯是170℃下乙醇和濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)，需要控制溫度，因此需要溫度計(jì)和酒

精燈，故D正確；

故選D。

4.聚丙烯酸(PAA)廣泛用于除去水中重金屬離子，提高水質(zhì)。PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

吒CHz-嚴(yán)。下列敘述錯(cuò)誤的是

COOH

A.PAA能使酸性KMnC>4溶液褪色

B.CH?=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)合成PAA

C.PAA的單體能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

D.若PAA的相對(duì)分子質(zhì)量為36000,則n=500

K答案XA

【詳析】A.PAA中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性KMnC>4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.CH2=CHCOOH是PAA的單體，通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)合成PAA,故B正確；

C.CH2=CHCOOH是PAA的單體，有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，有竣基能發(fā)生

取代反應(yīng)，故C正確;

D.CH?=CHCOOH是PAA的單體,相對(duì)分子量為72,若PAA的相對(duì)分子質(zhì)量為36000,

則n=HS2=500,故D正確；

72

故選Ao

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1L0.Imol?17比0。4溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.1N人

B.1L0.5moi[TAICL溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0?5NA

C.天然氣堿性燃料電池負(fù)極上還原Imol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA

D.常溫常壓下，10gDz（D為重氫）氣體含中子數(shù)目為6NA

[答案』B

【詳析】A.25℃時(shí)，ILO.lmol/L高氯酸溶液中由水電離出的氫離子數(shù)目為1043NA,故A

錯(cuò)誤；

B.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目增大，則1L0.5moi/L

氯化鋁溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目大于0.5mol/LxlLxNAmol—i=0.5NA,故B正確；

C.天然氣堿性燃料電池中，通入天然氣的電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故c錯(cuò)誤；

10g

D.D2分子中含有的中子數(shù)為2,則10gD2氣體含中子數(shù)目為77^Tx2xNAmoL=5NA,

4g/mol

故D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.工業(yè)上，利用異丙醇制備丙烯。已知：

1

①C3H8（D（g）,C3H6恁）+耳。傳）AH1=+52kJ-mor

1

②2c3H8O（g）+9C）2（g）=6CO2（g）+8H2O（g）AH2=-3750kJ-moF

③2c3H$（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）AH3

已知幾種共價(jià)鍵鍵能如下表所示：

共價(jià)鍵H-CC-CC=Cc=oH-O0=0

鍵能/(kJ.mol-1)413347E799467498

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)①和②在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

1

BAH3=-1927kJ-mol

C.C=C的鍵能為603kJ-mo『

D.在恒溫恒容容器進(jìn)行反應(yīng)①②③，平衡時(shí)總壓減小

(答案》C

【詳析】A.反應(yīng)①是嫡增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)AH—TASVO,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,

反應(yīng)②是焙增的放熱反應(yīng)，任意溫度下反應(yīng)AJ7ASC0,都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.由蓋斯定律可知，反應(yīng)②一①x2得到反應(yīng)③，則AH3=(-3750kJ/mol)—(+52kJ/mol)

x2=-3854kJ/mol,故B錯(cuò)誤；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)②一①x2得到反應(yīng)③，則AH3=(-3750kJ/mol)—(+52kJ/mol)

x2=-3854kJ/mol,由反應(yīng)熱與反應(yīng)物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得：

(413x6+347+E+498x9)kJ/mol—(799x2x6+467x2x6)kJ/mol=-3854kJ/mol,解得E=603kJ/mol,

故C正確；

D.反應(yīng)①②③均為氣體體積增大的反應(yīng)，則在恒溫恒容容器進(jìn)行反應(yīng)①②③，平衡時(shí)總壓

增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.近日，我國(guó)科學(xué)家合成了二苯并［b,i］吩嗪-5,7,12,14-四酮(DPT)作為水系鋅電池的活

性電極材料，并發(fā)現(xiàn)Zi?+存儲(chǔ)主導(dǎo)了電極反應(yīng)。在放電過(guò)程中，DPT在電極表面被還原為

微超溶解的DPT'—，原理如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)，電子由電極b經(jīng)外電路流向電極a

C.在“化學(xué)反應(yīng)”中DPT、一作還原劑

D.若13.0gZn溶解，理論上生成0.4xmolDPTX-

K答案XD

（祥解》DPT在電極表面被還原為微超溶解的DPT」則a為正極，b為負(fù)極；化學(xué)反應(yīng)中

DPT化合價(jià)降低被DPT'一還原。

【詳析】A.據(jù)分析，電極a為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，b為負(fù)極失電子，電子由電極負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)中DPT化合價(jià)降低被DPT*-還原，故DPF一是還原劑，故C正確；

D.若/3Og=02m01Zn溶解，11noiZn~2niole理論上生成絲注mol=%molDPTx-,

65g/molxx

故D錯(cuò)誤；

故選Do

8.某反應(yīng)體系中有七種物質(zhì)：H2SeO3>H2SeO4>KNO3>MnO2>KMnO4>HNO3和

H20,在反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示:

下列敘述正確的是

A.氧化劑T是HN03

B.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

C.每生成hnolH2。，轉(zhuǎn)移5moi電子

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變?yōu)樽霞t色

1答案》B

k祥解R0-2min,可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3,則該反應(yīng)為

3H2SeO3+2KMnO4+2HNO3=3H2SeO4+2MnO2+2KNO3+H2O。

【詳析】A.據(jù)分析，該反應(yīng)的氧化劑為高鎰酸鉀不是硝酸，故A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析氧化產(chǎn)物為HzSeO,、還原產(chǎn)物為Mn。？，物質(zhì)的量之比為3:2,故B正確；

C.每生成1mol水，有2moiKMnC）4被還原為Mn。2轉(zhuǎn)移6moi電子，故C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，高鋸酸鉀被還原，溶液紫紅色退去，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、X原子最外層能層符號(hào)為L(zhǎng),

RX3分子中R最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是白色難溶于水

的固體。5.4gY單質(zhì)與足是鹽酸反應(yīng)生成6.72LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列敘述錯(cuò)誤的是：

A.原子半徑：Y>Z>R>XB.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>Z

C.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元弱酸D.工業(yè)上，用電解熔融氧化物法制備

Y單質(zhì)

k答案1C

[祥解X5.4gY單質(zhì)與足是鹽酸反應(yīng)生成6.72LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y為Al,RX3分子中R

最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，則R最外層有3個(gè)電子為B；結(jié)合R、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大，X為F；Z最高價(jià)氧化物水化物是白色難溶于水的固體，Z為Si。

【詳析】A.同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，AhSi再B、F的下一周期，因此原子半

徑Al>Si>B>F,故A正確；

B.F的非金屬性強(qiáng)于Si,簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性HF>SiH4,故B正確；

+

乩。3是一元弱酸，故錯(cuò)誤；

C.H3BO3+H2Of[B（OH）4T+H,8C

D.AlCb是共價(jià)化合物，因此工業(yè)上用電解AbCh的方法制備AL故D正確；

故選Co

10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推斷的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

在5mL0.Imol-IT1NaOH溶液中滴加

lmL0.1mol?LTMgSC)4溶液，再滴幾滴

AKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

O.lmol-LT'CuSO^溶液，先生成白色

沉淀，后生成藍(lán)色沉淀

在銅和稀硫酸的混合物中加少量KNO3，

BKNOs作催化劑

銅溶解，溶液變藍(lán)色

用pH計(jì)測(cè)定同濃度Na2CO3溶液、

CHCN酸性比H2cO3強(qiáng)

KCN溶液pH,前者較大

c(cr)增大，促進(jìn)

D在飽和食鹽水中通入HC1,析出少量晶體Na+(aq)+Cl(aq)■NaCl(s)平衡向

生成氯化鈉晶體方向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

[答案XD

【詳析】A.對(duì)于鎂離子而言氫氧化鈉過(guò)量，因此氫氧化鈉后續(xù)還和銅離子生成了氫氧化

銅，不能說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故A錯(cuò)誤；

B.硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，將銅氧化溶解，硝酸鉀這里不是催化劑，故B

錯(cuò)誤；

C.碳酸是二元弱酸，實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明HCN的酸性強(qiáng)于HCO；,故C錯(cuò)誤；

D.增加氯離子濃度，使得Na+(aq)+C「(aq).?NaCl(s)平衡正向移動(dòng)，因此在飽和食

鹽水中通入HQ,析出少量晶體，故D正確；

故選D。

11.部分硫的化合物的價(jià)-類圖如圖所示。下列敘述正確的是

d

酸-

氫化物/

a

-4-20+2+4+6

硫的化合價(jià)

A.-一定條件下能實(shí)現(xiàn)a-b-c-d的轉(zhuǎn)化B.物質(zhì)a只具有還原性，沒(méi)有氧化性

C.常溫下，物質(zhì)a和b能大量共存D.98.3%的d溶液能干燥b和c氣體

K答案1A

［祥解X根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)類別可知a-d分別為H2S、SO2、S03>H2SO4O

【詳析】A.硫化氫在空氣中燃燒可以生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化得到三氧化硫、

三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故A正確；

B.從硫的價(jià)態(tài)看：硫化氫中硫是-2價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，只有還原性，從氫元素價(jià)態(tài)看：硫化

氫是弱酸，可以體現(xiàn)一定的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.2H2S+SO2=2H2O+3S；,因此二氧化硫和硫化氫在常溫下不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.三氧化硫會(huì)被濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸，因此不能用98.3%的濃硫酸干燥三氧化硫，故

D錯(cuò)誤；

故選A?

12.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的性質(zhì)，裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)中觀察到②中溶液變渾濁，③中溶液先變紅色，后褪色。

資料顯示：④中反應(yīng)為4c%+Na2s2O3+5H2O=Na2SO4+8HC1+H2SO4o

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.銅極附近逸出氣泡，其溶液pH升高

B.用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液可確認(rèn)④中是否生成了SO：

C.根據(jù)②中現(xiàn)象可推知，氯的非金屬性比硫的強(qiáng)

D.?、壑腥芤?，滴加KSCN溶液可判斷SCN一是否被氧化

k答案1B

［祥解》由圖可知，①中與直流電源正極相連的石墨電極為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，銅電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣

和氫氧根離子；②中氯氣與氫硫酸溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀；③中氯氣將溶液中亞鐵離子

氧化為鐵離子，鐵離子與溶液中硫氟酸根離子反應(yīng)生成硫氧化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，后氯氣

將溶液中硫氟酸根離子氧化，導(dǎo)致溶液褪色；④中氯氣與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、

鹽酸和硫酸。

【詳析】A.由分析可知，銅電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫

氧根離子，所以銅極附近逸出氣泡，溶液pH升高，故A正確；

B.酸性條件下，硫代硫酸根離子能與硝酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子，則用鹽酸酸化的硝

酸鋼溶液不能確認(rèn)④中是否生成了硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，②中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫硫酸溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀，反應(yīng)中氯元

素的化合價(jià)降低被還原，氯氣時(shí)反應(yīng)的氧化劑，硫元素的化合價(jià)升高被氧化，硫是反應(yīng)的氧

化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，故c正確；

D.由分析可知，③中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與溶液中

硫氧酸根離子反應(yīng)生成硫氧化鐵，使溶液變?yōu)榧t色，后氯氣將溶液中硫氟酸根離子氧化，導(dǎo)

致溶液褪色，則?、壑腥芤?，滴加硫氧化鉀溶液，觀察溶液顏色變化可以確定硫氧酸根離子

是否被氧化，故D正確；

故選B。

13.亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成的氯化劑。合成原理：2NO（g）+C12（g）L2NOCl（g）

AH<0,在密閉反應(yīng)器中投入2molNO?lmolCl2合成NOCI,測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率

與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

70

興

羊

牌

&

中

行

自發(fā)進(jìn)

度下能

較低溫

反應(yīng)在

A.該

b

：d>

積分?jǐn)?shù)

L的體

B.C

10尸

6g-11

為54.

量約

爾質(zhì)

均摩

的平

氣體

器中

反應(yīng)

點(diǎn)時(shí)

c.M

遷移

向b點(diǎn)

由P點(diǎn)

化率

衡轉(zhuǎn)

的平

，NO

升溫

壓和

時(shí)減

點(diǎn)時(shí)同

D.P

》D

k答案

，故

進(jìn)行

自發(fā)

0,能

AS<

△"一T

反應(yīng)

件下

溫條

應(yīng)，低

熱反

的放

燧減

是是

該反應(yīng)

】A.

【詳析

確；

A正

轉(zhuǎn)化

化氮的

，一氧

移動(dòng)

方向

反應(yīng)

向逆

，平衡

溫度

升高

時(shí)，

一定

壓強(qiáng)

應(yīng)，

熱反

為放

反應(yīng)

B.該

所

不，

小于

度Ti

應(yīng)溫

則反

下，

條件

于4

率大

轉(zhuǎn)化

氮的

氧化

下一

條件

知，為

由圖可

小，

率減

；

正確

故B

點(diǎn)，

大于b

分?jǐn)?shù)

體積

氣的

點(diǎn)氯

以d

段式：

如下三

可建立

由題意

0%,

率為6