2024年武漢中考化學(xué)終極押題密卷（1）含答案

2024年武漢中考化學(xué)終極押題密卷（1）一．選擇題（共8小題）1．四大名著是文學(xué)史上的經(jīng)典作品，其中蘊(yùn)含了豐富的知識和哲理。下列描述的情節(jié)中不涉及化學(xué)變化的是（）A．《水滸傳》中張順引爆炸藥 B．《三國演義》中張飛吼斷當(dāng)陽橋 C．《西游記》中用煉丹爐煉制仙丹 D．《紅樓夢》中“萬艷同杯”酒的釀造2．下列實驗操作錯誤的是（）A．液體的量取 B．往試管里送入塊狀固體 C．蒸發(fā)食鹽水 D．稀釋濃硫酸3．碳酸鈣是大理石主要成分，其還可用作補(bǔ)鈣劑，下列說法錯誤的是（）A．2Ca2+表示兩個鈣離子帶兩個單位的正電荷 B．碳酸鈣中含兩種非金屬元素 C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．CO3表示碳酸鈣中鈣元素顯+2價4．下列說法正確的是（）A．體溫計中的水銀不是銀，是金屬汞 B．生活中常用肥皂水將硬水轉(zhuǎn)化成軟水 C．過磷酸鈣[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]、KNO3均屬于復(fù)合肥料 D．向碳酸鈉（俗稱：純堿）溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明碳酸鈉是一種堿5．甲酸具有腐蝕性，如圖是甲酸燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A．反應(yīng)前后原子數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變 B．生成物均是氧化物 C．反應(yīng)前后分子種類改變 D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：16．對比實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。如圖所示實驗均用到了對比的方法。下列說法錯誤的是（）A．圖1實驗?zāi)茯炞C二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng) B．圖2實驗?zāi)苷f明紅磷的著火點比白磷的高 C．圖3實驗?zāi)茯炞C金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag D．圖4實驗?zāi)苷f明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量7．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列推斷中正確的個數(shù)有（）①甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素②若甲為單質(zhì)，則此反應(yīng)一定是置換反應(yīng)③若丙為氯化鈉，則甲、乙中一定有堿④若丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽A．1個 B．2個 C．3個 D．4個8．向盛有190gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，已知n1＝80，n1：n2＝2：3，下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì) B．m＝118.9 C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49 D．取a點對應(yīng)溶液，滴加稀硫酸，不能立即出現(xiàn)白色渾濁二．填空題（共2小題）9．我國古代遺留下來的珍貴字畫，雖年深日久仍不變色，是因為，活性炭有很強(qiáng)的，所以可以用于防毒面具的濾毒罐．10．已知甲物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如圖步驟進(jìn)行操作：（1）甲屬于（填“易”或“可”）溶性物質(zhì)，它的溶解度隨溫度的升高而；（2）在A﹣E的溶液中，屬于不飽和溶液的是（填序號，下同），與B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是；（3）要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少需要加入30℃的水g。三．實驗題（共1小題）11．聚乳酸（PLA）是一種無毒無刺激的材料，可以廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生，食品包裝等領(lǐng)域?；瘜W(xué)興趣小組利用過氧化氫溶液制取氧氣，并用燃燒法探究PLA的元素組成。Ⅰ.設(shè)計氧氣的發(fā)生裝置圖。（1）圖1中儀器X的名稱為。（2）圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是。Ⅱ.探究PLA的元素組成PLA中含有碳和氫元素，可能還含有氧元素，PLA充分燃燒后生成二氧化碳和水。取mgPLA與足量的干燥的氧氣充分反應(yīng)，并吸收生成的氣體。當(dāng)氣體被充分吸收后，測得裝置丙和丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后分別增加了m1g和m2g（濃硫酸可以吸水，裝置乙、丙、丁、戊中試劑均足量）回答下列問題：（3）裝置丁中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）mgPLA中氫元素的質(zhì)量為（用代數(shù)式表示）。（5）關(guān)于該實驗，下列說法正確的是（填字母）。A.裝置乙中氧化銅的作用是將可能產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳B.PLA中碳原子和氫原子的個數(shù)比為9m2：44m1C.若m1+m2＝m，則PLA中不含氧元素D.若將裝置丙和丁互換，也能達(dá)到實驗?zāi)康腅.若去除裝置戊對測定氫元素的質(zhì)量無影響四．計算題（共1小題）12．為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實驗過程及數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后天平示數(shù)/g137.8160.6184.5209.5（1）第3次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（3）求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）五．工藝流程題（共1小題）13．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu）制取FeSO4和CuSO4溶液的實驗流程如圖（部分生成物省略）：（1）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）由Cu制取CuSO4溶液有以下兩種途徑：I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ．2Cu+O22CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O從兩種途徑可以看出，通常情況下不反應(yīng)的兩種物質(zhì)，在改變和后，也可以發(fā)生反應(yīng)。相對于第二種方法，第一種方法的不足之處是。

2024年菁優(yōu)武漢中考化學(xué)終極押題密卷（1）參考答案與試題解析一．選擇題（共8小題）1．四大名著是文學(xué)史上的經(jīng)典作品，其中蘊(yùn)含了豐富的知識和哲理。下列描述的情節(jié)中不涉及化學(xué)變化的是（）A．《水滸傳》中張順引爆炸藥 B．《三國演義》中張飛吼斷當(dāng)陽橋 C．《西游記》中用煉丹爐煉制仙丹 D．《紅樓夢》中“萬艷同杯”酒的釀造【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【答案】B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、引爆炸藥過程中有二氧化碳、二氧化硫等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不合題意；B、吼斷當(dāng)陽橋過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；C、煉制仙丹過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不合題意；D、酒的釀造過程中有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不合題意；故選：B?！军c評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。2．下列實驗操作錯誤的是（）A．液體的量取 B．往試管里送入塊狀固體 C．蒸發(fā)食鹽水 D．稀釋濃硫酸【考點】蒸發(fā)與蒸餾操作；測量容器﹣量筒；固體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【專題】常見儀器及化學(xué)實驗基本操作．【答案】B【分析】A、根據(jù)向量筒中傾倒液體藥品的方法、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”），進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向量筒中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨量筒口；量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。B、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。C、使用酒精燈時，酒精燈燈帽是正放；蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學(xué)實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關(guān)鍵。3．碳酸鈣是大理石主要成分，其還可用作補(bǔ)鈣劑，下列說法錯誤的是（）A．2Ca2+表示兩個鈣離子帶兩個單位的正電荷 B．碳酸鈣中含兩種非金屬元素 C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．CO3表示碳酸鈣中鈣元素顯+2價【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的簡單分類．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目?！窘獯稹拷猓篈、元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，故2Ca2+表示一個鈣離子帶兩個單位的正電荷或者表示2個鈣離子，故選項說法錯誤；B、CaCO3中含碳、氧兩種非金屬元素，故選項說法正確；C、碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有4個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項說法正確；D、CO3表示碳酸鈣中鈣元素顯+2價，故選項說法正確；故選：A?！军c評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。4．下列說法正確的是（）A．體溫計中的水銀不是銀，是金屬汞 B．生活中常用肥皂水將硬水轉(zhuǎn)化成軟水 C．過磷酸鈣[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]、KNO3均屬于復(fù)合肥料 D．向碳酸鈉（俗稱：純堿）溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明碳酸鈉是一種堿【考點】常見化肥的種類和作用；硬水與軟水；金屬的物理性質(zhì)及用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】空氣與水；金屬與金屬材料；常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)體溫計中物質(zhì)考慮；B、根據(jù)硬水軟化的方法考慮；C、根據(jù)復(fù)合肥的判斷方法考慮；D、碳酸鈉屬于鹽，顯堿性考慮?！窘獯稹拷猓篈、體溫計中的水銀不是銀，是金屬汞，故A正確；B、生活中常用加熱煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化成軟水，故B錯；C、過磷酸鈣[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯；D、碳酸鈉屬于鹽，顯堿性，故D錯。故選：A。【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉汞的俗稱，硬水軟化的方法，化學(xué)肥料的分類，碳酸鈉的性質(zhì)。5．甲酸具有腐蝕性，如圖是甲酸燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A．反應(yīng)前后原子數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變 B．生成物均是氧化物 C．反應(yīng)前后分子種類改變 D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】D【分析】根據(jù)甲酸燃燒的微觀示意圖，寫出化學(xué)式、反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：2HCOOH+O22CO2+2H2O；A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變，故A說法正確；B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，生成物均是氧化物，故B說法正確；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子種類改變，故C說法正確；D、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1，故D說法錯誤。故選：D?！军c評】本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息正確進(jìn)行分析、判斷方面的問題，同學(xué)們要抓住有用信息，聯(lián)系所學(xué)知識加以解答。6．對比實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。如圖所示實驗均用到了對比的方法。下列說法錯誤的是（）A．圖1實驗?zāi)茯炞C二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng) B．圖2實驗?zāi)苷f明紅磷的著火點比白磷的高 C．圖3實驗?zāi)茯炞C金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag D．圖4實驗?zāi)苷f明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬活動性順序及其應(yīng)用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件．【專題】實驗設(shè)計題．【答案】A【分析】A、根據(jù)蒸餾水和通入二氧化碳的蒸餾水都不能使酚酞溶液變色進(jìn)行分析。B、根據(jù)熱水提供的熱量使銅片上白磷燃燒進(jìn)行分析。C、根據(jù)鐵片和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銀片不能和硫酸銅反應(yīng)，進(jìn)行分析。D、根據(jù)溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，氫氧化鈣溶解度變大進(jìn)行分析。【解答】解：A.蒸餾水和通入二氧化碳的蒸餾水都不能使酚酞溶液變色，所以圖1實驗不能驗證二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；B.75℃熱水提供的熱量使銅片上白磷燃燒，不能使銅片上紅磷燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高，故B正確；C.鐵片和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵比銅活潑；銀片不能和硫酸銅反應(yīng)，說明銀不如銅活潑。即圖3實驗?zāi)茯炞C金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag，故C正確；D.將硝酸銨固體加入燒杯中的水里，飽和硝酸鉀溶液中有白色晶體析出；飽和石灰水未變渾濁。溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，氫氧化鈣溶解度變大。即圖4實驗?zāi)苷f明硝酸銨固體溶于水會吸收熱量，故D正確。故選：A?！军c評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，充分利用相關(guān)的知識，學(xué)會用實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的方法和技巧是最大的收獲。7．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列推斷中正確的個數(shù)有（）①甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素②若甲為單質(zhì)，則此反應(yīng)一定是置換反應(yīng)③若丙為氯化鈉，則甲、乙中一定有堿④若丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】框圖型推斷題．【答案】B【分析】①根據(jù)乙醇與氧氣反應(yīng)分析；②根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析；③根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉分析；④根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件作出判斷?！窘獯稹拷猓孩僖掖寂c氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故甲、乙、丙、丁都含有氧元素，故選項正確；②若甲為單質(zhì)，則此反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如乙醇與氧氣反應(yīng)，生成物都為化合物，沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；③若丙為氯化鈉，則甲、乙中不一定有堿，例如氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)物中沒有堿，故選項錯誤；④丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽，例如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和銀，氧化銅和硝酸反應(yīng)能生成硝酸銅和水，氫氧化銅和硝酸反應(yīng)能生成硝酸銅和水，氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)能生成硝酸銅和氯化銀，故選項正確；故選：B?！军c評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)，熟練掌握酸堿鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)反應(yīng)物的種類來判斷反應(yīng)的情況是解題的關(guān)鍵所在。8．向盛有190gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，已知n1＝80，n1：n2＝2：3，下列說法正確的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì) B．m＝118.9 C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49 D．取a點對應(yīng)溶液，滴加稀硫酸，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】C【分析】氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸?！窘獯稹拷猓篈、氯化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，加入過量BaCl2溶液，則加入氫氧化鈉前，溶液中的溶質(zhì)為氯化銅、氯化氫和過量的氯化鋇，故選項不正確。B、加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，n1＝80，n1：n2＝2：3，所以n2＝80×＝120，則生成氫氧化銅時消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為120g﹣80g＝40g，設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，則Cu（OH）2～2NaOH98?????????80x????????40g×20%x＝9.8g，則m＝69.9+9.8＝79.7，該選項不正確。C、根據(jù)銅元素守恒，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y，則Cu（OH）2～CuSO498????????1609.8g???????yy＝16g，根據(jù)氫元素守恒，可知：H2SO4～2HCl～2NaOH，由于與鹽酸反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為n2，即80g，設(shè)硫酸的質(zhì)量為z，則H2SO4～2NaOH98??????80z???????80g×20%z＝19.6g，則原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為16g：19.6g＝40：49，該選項正確。D、a點時，表示加入的氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，向溶液中滴加硫酸時，硫酸中的氫離子與氫氧化鈉結(jié)合為水，硫酸中的硫酸根與氯化鋇中鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，即兩個反應(yīng)同時進(jìn)行，則立即出現(xiàn)白色渾濁，該選項不正確。故選：C?！军c評】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。二．填空題（共2小題）9．我國古代遺留下來的珍貴字畫，雖年深日久仍不變色，是因為在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，活性炭有很強(qiáng)的吸附性，所以可以用于防毒面具的濾毒罐．【考點】碳的化學(xué)性質(zhì)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，碳在常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，活性炭具有吸附性，據(jù)此解答．【解答】解：碳在常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故留下的字畫年深日久仍不變色；活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，可以用于防毒面具的濾毒罐，故填：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，吸附性．【點評】本題考查了碳的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．10．已知甲物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如圖步驟進(jìn)行操作：（1）甲屬于易（填“易”或“可”）溶性物質(zhì)，它的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）在A﹣E的溶液中，屬于不飽和溶液的是C、D（填序號，下同），與B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是A；（3）要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)固體的溶解度表可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓海?）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是18g，所以甲屬于易溶性物質(zhì)，它的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是18g，40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是56g，30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是36g，所以在A﹣E的溶液中，屬于不飽和溶液的是C、D，與B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是A，都是×100%；（3）30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物質(zhì)，所以要使E中未溶的甲物質(zhì)全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。故答案為：（1）易，增大；（2）C、D，A；（3）50?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度表所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度表來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。三．實驗題（共1小題）11．聚乳酸（PLA）是一種無毒無刺激的材料，可以廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生，食品包裝等領(lǐng)域。化學(xué)興趣小組利用過氧化氫溶液制取氧氣，并用燃燒法探究PLA的元素組成。Ⅰ.設(shè)計氧氣的發(fā)生裝置圖。（1）圖1中儀器X的名稱為錐形瓶。（2）圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是移動鉑絲與溶液脫離。Ⅱ.探究PLA的元素組成PLA中含有碳和氫元素，可能還含有氧元素，PLA充分燃燒后生成二氧化碳和水。取mgPLA與足量的干燥的氧氣充分反應(yīng)，并吸收生成的氣體。當(dāng)氣體被充分吸收后，測得裝置丙和丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后分別增加了m1g和m2g（濃硫酸可以吸水，裝置乙、丙、丁、戊中試劑均足量）回答下列問題：（3）裝置丁中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（4）mgPLA中氫元素的質(zhì)量為g（用代數(shù)式表示）。（5）關(guān)于該實驗，下列說法正確的是ABCE（填字母）。A.裝置乙中氧化銅的作用是將可能產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳B.PLA中碳原子和氫原子的個數(shù)比為9m2：44m1C.若m1+m2＝m，則PLA中不含氧元素D.若將裝置丙和丁互換，也能達(dá)到實驗?zāi)康腅.若去除裝置戊對測定氫元素的質(zhì)量無影響【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）錐形瓶；（2）移動鉑絲與溶液脫；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）g；（5）ABCE?！痉治觥浚?）根據(jù)常用儀器的名稱來分析解答；（2）根據(jù)移動鉑絲與溶液脫離，反應(yīng)停止來分析解答；（3）根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水來分析解答；（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變和題中數(shù)據(jù)來分析解答；（5）A、根據(jù)裝置乙中氧化銅的作用是將可能產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳來分析解答；B、根據(jù)原子個數(shù)比＝元素的質(zhì)量比與相對原子質(zhì)量之比來分析解答；C、根據(jù)PLA中碳元素的質(zhì)量為g，氫元素的質(zhì)量為g來分析解答；D、根據(jù)若將裝置丙和丁互換，氣流先通過丁裝置，造成丙裝置吸收水的質(zhì)量不準(zhǔn)確來分析解答；E、根據(jù)裝置戊的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入丁裝置來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，圖1中儀器X的名稱為錐形瓶；（2）實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是移動鉑絲與溶液脫離；（3）丁中二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，mgPLA中氫元素的質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)量相同，反應(yīng)后丙裝置增重的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量，則氫元素的質(zhì)量為m1g×＝g；（5）A、含碳物質(zhì)燃燒可能產(chǎn)生一氧化碳，裝置乙中氧化銅的作用是將可能產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故A正確；B、PLA中碳元素的質(zhì)量為m2g×＝g，氫元素的質(zhì)量為g，則碳原子和氫原子的個數(shù)比為g：g＝9m2：44m1，故B正確；C、PLA中碳元素的質(zhì)量為g，氫元素的質(zhì)量為g，若m1+m2＝m，則PLA中不含氧元素，故C正確；D、若將裝置丙和丁互換，氣流先通過丁裝置，造成丙裝置吸收水的質(zhì)量不準(zhǔn)確，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D錯誤；E、裝置戊的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入丁裝置，若去除裝置戊對測定氫元素的質(zhì)量無影響，故E正確；故選：ABCE。故答案為：（1）錐形瓶；（2）移動鉑絲與溶液脫；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）g；（5）ABCE?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答，此類題難度較大，要細(xì)心進(jìn)行分析解答。四．計算題（共1小題）12．為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實驗過程及數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后天平示數(shù)/g137.8160.6184.5209.5（1）第3次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%。（精確到0.1%）（3）求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）1.1；（2）83.3%；（3）14.6%。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。（3）根據(jù)碳酸鈣完全反應(yīng)的實驗組結(jié)合生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計算。【解答】解：（1）第3次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為：160.6g+25g﹣184.5g＝1.1；故答案為：1.1；（2）由表中的數(shù)據(jù)看出，生成二氧化碳的總質(zhì)量為：115g+100g﹣209.5g＝5.5g；設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100???44x????????????????????5.5g＝x＝12.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈83.3%。故答案為：83.3%。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知第一次和第二次加入的稀鹽酸是完全參與反應(yīng)的，第一次產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為115.0g+25g﹣137.8g＝2.2g；設(shè)25g稀鹽酸中參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344y2.2g＝y(tǒng)＝3.65g所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝14.6%答：所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。五．工藝流程題（共1小題）13．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu）制取FeSO4和CuSO4溶液的實驗流程如圖（部分生成物省略）：（1）合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；（2）由Cu制取CuSO4溶液有以下兩種途徑：I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ．2Cu+O22CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O從兩種途徑可以看出，通常情況下不反應(yīng)的兩種物質(zhì)，在改變濃度和溫度后，也可以發(fā)生反應(yīng)。相對于第二種方法，第一種方法的不足之處是沒有污染物，原料的利用率高。?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；純凈物和混合物的判別；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)合金的組成分析類別；（2）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的條件分析反應(yīng)發(fā)生的原因，根據(jù)生成物對環(huán)境的影響和原料的利用率分析回答第一種方法的不足之處?！窘獯稹拷猓海?）合金是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；（2）銅在金屬活動性順序表中位于氫的后面，常溫下與稀硫酸不反應(yīng)；在I使用了濃硫酸，在Ⅱ中進(jìn)行了加熱，都能發(fā)生了反應(yīng)。由此可知，通常情況下不反應(yīng)的兩種物質(zhì)，在改變濃度和溫度后，也可以發(fā)生反應(yīng)。相對于第二種方法，第一種方法生成了二氧化硫污染了空氣，硫酸一部分生成了硫酸銅，所以不足之處是：沒有污染物，原料的利用率高。故答案為：（1）混合物；（2）濃度；溫度；沒有污染物，原料的利用率高?！军c評】此題難度較大，依據(jù)題目的要求結(jié)合反應(yīng)原理分析即可；分析一個反應(yīng)的可行性要從多方面分析，如從反應(yīng)的可行性，環(huán)保安全，操作簡便，經(jīng)濟(jì)節(jié)能方面考慮。

考點卡片1．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量【知識點的認(rèn)識】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實驗探究和計算．具體來說，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進(jìn)行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計算．題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型．中考的重點是考查學(xué)生通過實驗的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，以及計算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．2．化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價【知識點的認(rèn)識】設(shè)計與評價實驗方案是基于對實驗原理的理解；基于對常規(guī)實驗手段、常見儀器使用熟練掌握；基于對各部分知識的融會貫通；基于對實驗手段優(yōu)劣的辨析．具體來說，化學(xué)實驗方案設(shè)計是一種高層次的能力考點，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作步驟設(shè)計；而評價是從方案的可行性和優(yōu)缺點上來說的，一般遵循以下七個原則：1．能否達(dá)到目的．2．所用原料是否常見易得、廉價．3．原料的利用率高低．4．過程是否簡捷優(yōu)化．5．對環(huán)境有無污染．6．實驗誤差的大小．7．有無創(chuàng)意等等．最佳方案的設(shè)計應(yīng)該符合這七個原則；方案確定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，還必須具有快捷而正確的操作步驟設(shè)計．【命題方向】該考點的命題方向是以教材中的典型實驗為突破口，考查學(xué)生基本的實驗?zāi)芰?；以“雙基”為載體，全面考查學(xué)生分析并解決問題的能力；題型有選擇題和實驗探究題等，中考重點是讓學(xué)生根據(jù)實驗情景，設(shè)計或評價實驗方案．【解題方法點撥】化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本思路是：明確實驗?zāi)康摹_定反應(yīng)原理→選擇儀器藥品→設(shè)計實驗裝置及操作步驟→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→分析得出結(jié)論；而實驗方案的評價應(yīng)是注意的：目標(biāo)明確、科學(xué)合理、簡便易行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評價的七原則，給出合理的改進(jìn)方案．3．測量容器-量筒【知識點的認(rèn)識】量筒是用來量度液體體積的一種測量儀器，精確度為0.1ml．其使用注意事項有：1．不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液．2．量液時，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當(dāng)液面接近所需刻度線時，應(yīng)將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止．3．讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗情景，考查量筒的選取、讀數(shù)、精確度和用途等等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是考查量筒的選取、讀數(shù)及誤差分析．【解題方法點撥】要想解答好與其有關(guān)的題目，首先要知道量筒的選取原則、讀數(shù)方式及其誤差和精確度等等．然后，根據(jù)“一次，就近”的原則選取量筒，即選取時要注意：一次量完，所量液體體積與量程越近越好；根據(jù)“俯大，仰小，平正好”的規(guī)律，進(jìn)行讀數(shù)及誤差分析，即讀數(shù)時俯視；根據(jù)精確度0.1ml，來判斷讀數(shù)是否正確．4．固體藥品的取用【知識點的認(rèn)識】固體藥品的取用，一般分為以下兩種情況：一種是塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。僮饕I(lǐng)是：“一橫、二放、三慢豎”．具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．另一種是粉末狀藥品的取用，取用時可以用藥匙（或者紙槽）．操作要領(lǐng)是：“一斜、二送、三直立”．具體的操作是：先將試管傾斜，把盛藥品的藥匙（或者紙槽）小心地送入試管底部，再使試管直立起來．固體藥品的取用原則有如下三條：1．“三不”原則，即“不聞、不摸、不嘗”；具體說就是：不要去聞藥品的氣味，不能用手觸摸藥品，不能嘗試藥品的味道．2．節(jié)約原則，即嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；沒有說明用量時，一般按最少量取用，固體只需蓋滿試管底部即可．3．“三不一要”原則，即剩余藥品的處理方法．具體是就是：既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查學(xué)生取用固體藥品的基本操作、步驟、方法及注意事項．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當(dāng)然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是考查固體藥品的取用操作、注意事項和取用原則等等．【解題方法點撥】要想操作或者解答好這方面的題目，就必須熟記固體藥品取用的工具、原則、操作要領(lǐng)及方法、和有關(guān)的注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細(xì)觀察和分析圖示信息；然后，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案．5．濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【知識點的認(rèn)識】濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強(qiáng)氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里．可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示：．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況．命題方式是：有時以實驗圖的形式出現(xiàn)，有時以文字的形式出現(xiàn)，還有時圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時放熱和濃硫酸的稀釋方法．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質(zhì)，特別是其特性和稀釋的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒瀳D示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達(dá)填空時，切記要準(zhǔn)確、簡練、無錯別字．6．常見氣體的檢驗與除雜方法【知識點的認(rèn)識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：主氣體雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2通過NaOH溶液后干燥CO2H2通過灼熱的CuO后干燥CO2H2O通過濃硫酸H2HCl通過NaOH溶液后干燥N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭M(jìn)行科學(xué)地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．＜BR＞應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離．常用的氣體的除雜方法主要有兩種：一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化CO2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實驗問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實驗、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實驗圖等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等．7．蒸發(fā)與蒸餾操作【知識點的認(rèn)識】蒸發(fā)如圖所示：，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進(jìn)行的基本使用操作．所需儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等．蒸發(fā)的操作注意事項有以下五條：1．蒸發(fā)皿中液體的量不得超過其容積的2/3．2．蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺．3．當(dāng)加熱至較多固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干．4．不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)．5．夾持蒸發(fā)皿要用坩堝鉗．蒸餾如圖所示：，它是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同，通過加熱的方法，使低沸點物質(zhì)先蒸發(fā)，再冷凝而得以分離的一種操作．所需儀器有蒸餾瓶（蒸餾燒瓶）、鐵架臺、酒精燈、冷凝管、溫度計、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等．其操作注意事項也有以下五條：1．加熱時要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱．2．加熱時，液體量不超過容積的2/3，不少于容積的1/3．3．配置附件（如溫度計等）時，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好．4．蒸餾時最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．5．蒸餾完畢必須先關(guān)閉活塞后再停止加熱，防止倒吸．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸餾的操作注意事項，以及蒸發(fā)的實驗操作等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和意外事故的原因分析等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸餾的操作方法、原理、所需器材及操作注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．8．氧氣的制取裝置【知識點的認(rèn)識】氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置．它包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分．其中，發(fā)生裝置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩種裝置．具體如圖所示：另外，還需要注意的有：1．在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導(dǎo)出，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．2．在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下；同理可知，瓶內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣．當(dāng)瓶內(nèi)收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．4．用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)）；否則，會使收集的氧氣的純度不高．不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生來探究氧氣的制取裝置及其注意事項等．命題的方式可能是組裝裝置，也可能是選配或者選擇裝置，還可能是評價裝置等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過以實驗探究題為主．中考的重點是根據(jù)題意和給出的實驗裝置圖，讓學(xué)生來選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷氧氣的制取原理和性質(zhì)等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．然后，根據(jù)氧氣的實驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣的發(fā)生裝置（用固體及固體混合物加熱反應(yīng)的原理時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應(yīng)的原理時，選用固液常溫型的裝置）；根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集的裝置；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集的裝置．另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關(guān)的裝置，或者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的制取裝置來推斷氧氣的制取原理、氧氣的性質(zhì)、儀器的名稱以及實驗注意事項等等．9．氧氣的收集方法【知識點的認(rèn)識】氧氣的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空氣法”兩種．選取的原因（即理論依據(jù)）分別是根據(jù)氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)和密度比空氣的大且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)．具體操作如圖所示：．其中，還需要注意的有：1．用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣．當(dāng)瓶內(nèi)收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．2．用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)）；否則，會使收集的氧氣的純度不高．不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學(xué)生來探究氧氣的收集方法、裝置、選取的原因（即理論依據(jù)）及其注意事項等．命題的方式可能是選擇或填寫收集方法，可能是組裝收集裝置，也可能是選配或者選擇收集裝置，還可能是評價裝置等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過多以實驗探究題的形式呈現(xiàn)．中考的重點是根據(jù)題意和給出的實驗裝置圖，讓學(xué)生來選擇或填寫收集方法，選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷氧氣的收集方法和性質(zhì)等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的收集方法、裝置和選取的原因（即理論依據(jù)）等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．然后，根據(jù)氧氣的性質(zhì)來選取收集方法，組裝、選配或者選擇氧氣的收集裝置．也就是，根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集．另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關(guān)的裝置，或者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的收集裝置來推斷氧氣的收集方法、有關(guān)的性質(zhì)、儀器的名稱以及實驗注意事項等等．10．硬水與軟水【知識點的認(rèn)識】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水．硬水與軟水的區(qū)分方法如圖所示：，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質(zhì)軟硬，還可以在洗凈的容器中把水煮沸，然后倒出水，觀察有水垢是硬水，無水垢是軟水．硬水的危害：使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬；鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸．硬水軟化的方法：將硬水軟化，實際上就是設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成軟水．工業(yè)上和科學(xué)實驗中軟化硬水的方法很多，如圖所示：，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度，使之軟化，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、解答與硬水、軟水等相關(guān)的實際問題（如硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、硬水軟化的方法等）．并且，經(jīng)常將其與混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離方法等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景，來考查學(xué)生對硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離、硬水軟化的方法，以及相關(guān)實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實際問題的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記硬水和軟水的區(qū)別、區(qū)分方法，以及硬水的危害、硬水軟化的方法、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區(qū)分方法、有關(guān)實驗操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，通過細(xì)心地思考、探究，來解答與硬水、軟水相關(guān)的實際問題等．特別注意的是，在區(qū)分硬水、軟水時，如果能聯(lián)系到控制變量法，將會是事半功倍．11．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【知識點的認(rèn)識】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象．具體來說，是這樣的．物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過程中，伴隨著溫度的變化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象．其具體變化情況如圖所示：共有如下三種：1．當(dāng)溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象．2．當(dāng)溶解時放出的熱量＝吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象．【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查物質(zhì)的溶解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對與之相關(guān)的實際問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解原理、常見的溶劑等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶解時所導(dǎo)致的溫度的變化，進(jìn)行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多．特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），溶解時表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認(rèn)為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．12．飽和溶液和不飽和溶液【知識點的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．13．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識點的認(rèn)識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．14．物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素【知識點的認(rèn)識】物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身固有的一種屬性，并且是物質(zhì)的一個重要物理性質(zhì)．它是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力．它有兩種表示方法，一種是定性表示法，另一種是定量表示法．定性表示法就是用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念表示；定量表示法就是用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示．它們的內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．影響溶解性的因素包括內(nèi)部因素和外部因素．其中，內(nèi)部因素是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)．例如，食鹽容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很難溶解在水里，卻很容易溶解在汽油里．外部因素是溫度、壓強(qiáng)（是對氣體來說的）．例如，除了氣體和氫氧化鈣等特殊的固體溶質(zhì)的溶解性與溫度成反比以外，一般物質(zhì)的溶解性與溫度成正比；還有氣體的溶解性也與壓強(qiáng)成正比．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“溶解現(xiàn)象與溶解原理”、“固體溶解度的概念、意義及其隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素，固體溶解度的概念、意義及其隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用，物質(zhì)的溶解等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素，固體溶解度概念、意義及其隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素，固體溶解度的概念、意義及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想解答好這方面的題目，需特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．也就是，氣體和氫氧化鈣等特殊固體溶質(zhì)及其溶解性或變化規(guī)律等．而其它的物質(zhì)就可以默認(rèn)為是其溶解性與溫度成正比了．這樣，對識記物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素，固體溶解度的概念、意義及其變化規(guī)律等，或者是運用它們來分析、推斷和解答相關(guān)的實際問題，都將會是事半功倍的．15．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【知識點的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，進(jìn)行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計算公式進(jìn)行計算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進(jìn)行換算．3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．16．金屬的物理性質(zhì)及用途【知識點的認(rèn)識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體．3．金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬化學(xué)性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．17．金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識點的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵