2024年武漢中考化學(xué)終極押題密卷（3）含答案

2024年武漢中考化學(xué)終極押題密卷（3）一．選擇題（共8小題）1．下列變化中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．花朵掰成花瓣 B．糧食釀成美酒 C．水果榨成果汁 D．冰磚鑿成冰雕2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A． B． C． D．3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．人體缺鐵會引起貧血 B．油鍋著火最好用水澆滅 C．肥皂水可用于鑒別硬水和軟水 D．花香四溢說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)4．下列化學(xué)用語與所表達(dá)的意義對應(yīng)正確的是（）A．Fe2+——鐵離子 B．——鋁原子 C．2He——2個(gè)氦元素 D．2NO2——2個(gè)二氧化氮分子5．如圖所示的微觀變化可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．2CO+O22CO2 B．2HI+Cl2═2HCl+I2 C．2HCl+CuO═CuCl2+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑6．利用氣壓的變化是完成實(shí)驗(yàn)的重要手段，如圖實(shí)驗(yàn)裝置氣密性均良好。下列說法正確的是（）A．圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小 B．圖②加入氧化鈣后，玻璃彎管左側(cè)液面降低，石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小 C．圖③滴入稀鹽酸后，氣球脹大，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放熱 D．圖④右側(cè)試管中產(chǎn)生沉淀，說明通入的二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)7．菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。①乙裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實(shí)驗(yàn)方案②丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳④若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳上述正確的說法個(gè)數(shù)有（）A．一個(gè) B．二個(gè) C．三個(gè) D．四個(gè)8．向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag二．計(jì)算題（共1小題）9．為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后天平示數(shù)/g137.8160.6184.5209.5（1）第3次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（3）求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）三．解答題（共3小題）10．構(gòu)建類價(jià)二維圖是化學(xué)學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要方法。如圖表示的是鐵元素的類價(jià)二維圖，回答下列問題：（1）E點(diǎn)表示的物質(zhì)化學(xué)式是；（2）C點(diǎn)物質(zhì)與一種氧化物在高溫條件下可轉(zhuǎn)化為A點(diǎn)物質(zhì)，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。11．下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。（2）若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?，其方法為（填一種）。若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時(shí)，提純的方法是（填一種）。（3）下列有關(guān)說法正確的是。A．40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體C．從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在20﹣40℃之間。12．有一固體物質(zhì)A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質(zhì)中的一種或多種。另有一固體物質(zhì)B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一。為了探究A、B固體的成分，某研究小組對兩種固體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖示提供的信息進(jìn)行分析推理，填寫以下空白：（1）氣體C的水溶液pH7（選填“＞”“＝”“＜”之一），氣體G化學(xué)式為，沉淀M的化學(xué)式為。（2）請寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式。（3）步驟④向沉淀D中加入足量稀鹽酸后，出現(xiàn)的現(xiàn)象N為。（4）溶液H中一定存在的陽離子是（填離子符號）（5）固體混合物A中，還不能確定的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。固體混合物B的成分為（填化學(xué)式），請說明理由。四．科學(xué)探究題（共1小題）13．Ⅰ．學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有（填化學(xué)式）?！就卣箚栴}】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3（3）你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想?！静殚嗁Y料】溶液呈中性?！掘?yàn)證猜想】（4）靜置一段時(shí)間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。（5）Ⅱ．學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)放出氣體）①反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是g。②計(jì)算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2024年菁優(yōu)武漢中考化學(xué)終極押題密卷（3）參考答案與試題解析一．選擇題（共8小題）1．下列變化中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．花朵掰成花瓣 B．糧食釀成美酒 C．水果榨成果汁 D．冰磚鑿成冰雕【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【答案】B【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，糧食釀成美酒，酒精是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，花朵掰成花瓣、水果榨成果汁、冰磚鑿成冰雕都屬于物理變化．化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A、花朵掰成花瓣沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，糧食釀成美酒，酒精是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)正確；C、水果榨成果汁沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、冰磚鑿成冰雕沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】加熱器皿﹣酒精燈；膠頭滴管；液體藥品的取用；測量容器﹣量筒．【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【答案】C【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)方法進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)滴加液體的正確方法分析判斷；C、根據(jù)液體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)酒精燈的使用方法進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處相平，圖中視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最高處相平，所示操作錯(cuò)誤；B、滴加液體時(shí)要注意懸空滴加，滴管不可接觸試管或伸入試管，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確；D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．人體缺鐵會引起貧血 B．油鍋著火最好用水澆滅 C．肥皂水可用于鑒別硬水和軟水 D．花香四溢說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)【考點(diǎn)】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性；滅火的原理和方法．【專題】化學(xué)與能源；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；空氣與水；化學(xué)與生活．【答案】B【分析】A.根據(jù)人體缺鐵元素，會引起貧血分析；B.根據(jù)油的比重比水輕，且不溶于水，會浮在水面上分析；C.根據(jù)硬水加肥皂水后生成泡沫少，軟水加肥皂水后生成泡沫多分析；D.根據(jù)分子在不斷運(yùn)動(dòng)分析?！窘獯稹拷猓篈、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會引起人體貧血，故說法正確；B、由于油難溶于水，且密度比水小，油會漂浮于水面上，與氧氣的接觸面積更大，導(dǎo)致火災(zāi)蔓延，故說法錯(cuò)誤；C、肥皂水可以鑒別硬水和軟水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫多的是軟水，故說法正確；D、是由于花朵中有香味物質(zhì)的分子在不斷運(yùn)動(dòng)，從而進(jìn)入空氣，使人們聞到香味，故說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評】此題主要考查了鐵元素對人體的重要性、分子不斷運(yùn)動(dòng)、軟水與硬水的區(qū)別、滅火措施等，貼近生活，讓學(xué)生感受到生活處處有科學(xué)的道理。4．下列化學(xué)用語與所表達(dá)的意義對應(yīng)正確的是（）A．Fe2+——鐵離子 B．——鋁原子 C．2He——2個(gè)氦元素 D．2NO2——2個(gè)二氧化氮分子【考點(diǎn)】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目?！窘獯稹拷猓篈、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，F(xiàn)e2+可表示亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子﹣﹣鋁離子，故B錯(cuò)誤；C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2He可表示2個(gè)氦原子，元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2NO2可表示2個(gè)二氧化氮分子，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。5．如圖所示的微觀變化可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．2CO+O22CO2 B．2HI+Cl2═2HCl+I2 C．2HCl+CuO═CuCl2+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】B【分析】由題意，題目中的微觀模擬圖，則可知此反應(yīng)為：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物．故可推測答案．【解答】解：由分子結(jié)構(gòu)模型以及微觀反應(yīng)示意圖可知，此反應(yīng)的特點(diǎn)為：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物。因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則：A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不合題意；B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，符合題意；C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不合題意；D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不合題意。故選：B?！军c(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類型的判斷，要牢記四個(gè)基本反應(yīng)類型的概念，并會理解應(yīng)用。本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。6．利用氣壓的變化是完成實(shí)驗(yàn)的重要手段，如圖實(shí)驗(yàn)裝置氣密性均良好。下列說法正確的是（）A．圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小 B．圖②加入氧化鈣后，玻璃彎管左側(cè)液面降低，石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小 C．圖③滴入稀鹽酸后，氣球脹大，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放熱 D．圖④右側(cè)試管中產(chǎn)生沉淀，說明通入的二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)；空氣組成的測定；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【答案】B【分析】A、根據(jù)紅磷燃燒放熱進(jìn)行分析；B、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減小，進(jìn)行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉溶解時(shí)放熱進(jìn)行分析；D、根據(jù)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.紅磷燃燒放熱，剛開始時(shí)會使裝置中的壓強(qiáng)變大，若彈簧夾未夾緊，則空氣會逸出，導(dǎo)致冷卻后倒吸的水偏多，使結(jié)果偏大，故A不正確；B.向試管中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減小，則會有固體析出，且反應(yīng)放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，也會有固體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量會減小，又由于裝置中溫度升高，壓強(qiáng)變大，玻璃彎管左側(cè)液面會降低，故B正確；C.氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，則裝置中溫度升高，壓強(qiáng)變大，氣球會變大，則氣球變大不能說明氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放熱，故C不正確；D.向裝置中通入二氧化碳，碳酸鈉會被壓入氫氧化鈣溶液中，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，則無法說明是二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，故D不正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，充分利用相關(guān)的知識，學(xué)會用實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的方法和技巧是最大的收獲。7．菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。①乙裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實(shí)驗(yàn)方案②丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳④若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳上述正確的說法個(gè)數(shù)有（）A．一個(gè) B．二個(gè) C．三個(gè) D．四個(gè)【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；反應(yīng)類型的判定．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【答案】B【分析】根據(jù)草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳等知識進(jìn)行分析。【解答】解：草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，所以①甲中的澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會產(chǎn)生影響，因?yàn)橐已b置要將通入的氣體中的二氧化碳吸收，因此不可以去掉乙裝置以簡化實(shí)驗(yàn)方案，故①錯(cuò)誤；②丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，說明含有二氧化碳，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故③正確；④甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故④正確。正確的是③④，共兩個(gè)；故選：B?！军c(diǎn)評】本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗(yàn)、除雜等，綜合性較強(qiáng)，但難度不是很大，關(guān)鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識進(jìn)行解析即可。8．向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【解答】解：向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅，硝酸銀全部反應(yīng)，銅沒有反應(yīng)，濾液中只有硝酸鋅，一定沒有Cu2+和Ag+；該A選項(xiàng)說法正確，B說法不正確；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有反應(yīng)生成的銀、過量的鋅，沒有反應(yīng)的銅，故C說法不正確，D說法不正確；故選：A?！军c(diǎn)評】會利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．二．計(jì)算題（共1小題）9．為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后天平示數(shù)/g137.8160.6184.5209.5（1）第3次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%。（精確到0.1%）（3）求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【答案】（1）1.1；（2）83.3%；（3）14.6%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。（3）根據(jù)碳酸鈣完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組結(jié)合生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）第3次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量為：160.6g+25g﹣184.5g＝1.1；故答案為：1.1；（2）由表中的數(shù)據(jù)看出，生成二氧化碳的總質(zhì)量為：115g+100g﹣209.5g＝5.5g；設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100???44x????????????????????5.5g＝x＝12.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈83.3%。故答案為：83.3%。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知第一次和第二次加入的稀鹽酸是完全參與反應(yīng)的，第一次產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為115.0g+25g﹣137.8g＝2.2g；設(shè)25g稀鹽酸中參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑7344y2.2g＝y(tǒng)＝3.65g所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝14.6%答：所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。三．解答題（共3小題）10．構(gòu)建類價(jià)二維圖是化學(xué)學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要方法。如圖表示的是鐵元素的類價(jià)二維圖，回答下列問題：（1）E點(diǎn)表示的物質(zhì)化學(xué)式是Fe（OH）3；（2）C點(diǎn)物質(zhì)與一種氧化物在高溫條件下可轉(zhuǎn)化為A點(diǎn)物質(zhì)，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；化學(xué)式的書寫及意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）Fe（OH）3；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！痉治觥浚?）E點(diǎn)表示的物質(zhì)屬于堿，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，進(jìn)行分析解答。（2）C點(diǎn)物質(zhì)屬于氧化物，鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，為氧化鐵；A點(diǎn)物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為0，為鐵，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）E點(diǎn)表示的物質(zhì)屬于堿，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氫氧根顯﹣1價(jià)，其化學(xué)式為Fe（OH）3。（2）C點(diǎn)物質(zhì)屬于氧化物，鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，為氧化鐵；A點(diǎn)物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為0，為鐵；一氧化碳屬于氧化物，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：（1）Fe（OH）3；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解類價(jià)二維圖的含義，掌握化學(xué)式、化合價(jià)的原則等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）。（2）若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?，其方法為加入硝酸鉀固體（填一種）。若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時(shí)，提純的方法是冷卻熱飽和溶液（填一種）。（3）下列有關(guān)說法正確的是C。A．40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體C．從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在20﹣40℃之間?！究键c(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化情況；（2）根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法進(jìn)行分析；根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大進(jìn)行分析；（3）A、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶液的狀態(tài)不知道，所以無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小進(jìn)行分析；B、根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大；（2）將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?，其方法為加入硝酸鉀固體，若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時(shí)，提純的方法是冷卻熱飽和溶液；（3）A、硝酸鉀和氯化鈉溶液的狀態(tài)不知道，所以無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故A錯(cuò)誤；B、飽和溶液是不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液，但是還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉在20﹣40℃之間，溶解度在36克﹣﹣36.6克，硝酸鉀在20﹣40℃之間，溶解度在31.6克﹣﹣63.9克，曲線會出現(xiàn)交叉，故C正確。故選：C。故答案為：（1）增大；（2）加入硝酸鉀固體，冷卻熱飽和溶液；（3）C。【點(diǎn)評】本題是對固體溶解度知識的考查，解題時(shí)借助圖表的信息對題目的要求進(jìn)行分析探討即可，熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響。12．有一固體物質(zhì)A，已知其中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質(zhì)中的一種或多種。另有一固體物質(zhì)B，其中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一。為了探究A、B固體的成分，某研究小組對兩種固體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖示提供的信息進(jìn)行分析推理，填寫以下空白：（1）氣體C的水溶液pH＞7（選填“＞”“＝”“＜”之一），氣體G化學(xué)式為CO2，沉淀M的化學(xué)式為Fe（OH）3。（2）請寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。（3）步驟④向沉淀D中加入足量稀鹽酸后，出現(xiàn)的現(xiàn)象N為固體全部溶解，形成藍(lán)色溶液。（4）溶液H中一定存在的陽離子是Ca2+和Na+（填離子符號）（5）固體混合物A中，還不能確定的物質(zhì)是CuO、CuCl2（填化學(xué)式）。固體混合物B的成分為CaCO3、Fe2O3（填化學(xué)式），請說明理由向固體B中加入適量稀鹽酸，得氣體G，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，則固體B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應(yīng)混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，說明固體B還一定含有Fe2O3?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】混合物組成的推斷題．【答案】（1）＞；CO2；Fe（OH）3；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；（3）固體全部溶解，形成藍(lán)色溶液；（4）Ca2+和Na+；（5）CuO、CuCl2；CaCO3、Fe2O3；向固體B中加入適量稀鹽酸，得氣體G，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，則B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應(yīng)混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，說明固體B還一定含有Fe2O3。【分析】依據(jù)固體物質(zhì)A中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質(zhì)中的一種或多種，向A中加適量的NaOH，得氣體C，氣體C能是紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明氣體C為氨氣，推出固體A中含有的物質(zhì)；得沉淀D，推出沉淀D的成分；固體物質(zhì)B中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一，加入適量稀鹽酸，得氣體G，氣體G能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，推出固體B中一定含有的物質(zhì)，溶液E與溶液F反應(yīng)生成紅褐色沉淀，推出固體B還一定含有的物質(zhì)；（1）依據(jù)推出C、G、M分析；（2）依據(jù)推出的固體B分析；（3）依據(jù)沉淀D分析；（4）依據(jù)溶液H的成分分析；（5）依據(jù)流程圖信息分析?！窘獯稹拷猓汗腆w物質(zhì)A中可能含有NH4Cl、CuO或CuCl2三種物質(zhì)中的一種或多種，向A中加適量的NaOH，得氣體C，氣體C能是紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明氣體C為氨氣，推出固體A中含有NH4Cl；得沉淀D，推出沉淀D為CuO或Cu（OH）2或CuO和Cu（OH）2，溶液E中一定含有NaCl；固體物質(zhì)B中可能含有Fe2O3和CaCO3或兩者之一，加入適量稀鹽酸，得氣體G，氣體G能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，推出固體B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應(yīng)混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，推出固體B還一定含有Fe2O3，溶液H的成分為氯化鈉。（1）通過以上分析可知，C為氨氣，氣體C的水溶液為氨水，pH＞7，氣體G為二氧化碳，化學(xué)式為CO2；M為氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）3；故填：＞；CO2；Fe（OH）3；（2）通過以上分析可知，固體B有Fe2O3和CaCO3，則加入鹽酸的反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；（3）通過以上分析可知，沉淀D為CuO或Cu（OH）2或CuO和Cu（OH）2，則加入足量稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體全部溶解，形成藍(lán)色溶液；故填：固體全部溶解，形成藍(lán)色溶液：（4）通過以上分析可知，B中一定含有碳酸鈣，溶液H的成分為氯化鈉，則溶液H中含有的陽離子是Ca2+和Na+，故填：Ca2+和Na+；（5）通過以上分析可知，沉淀D為CuO或Cu（OH）2或CuO和Cu（OH）2，則固體A中不能確定的物質(zhì)是CuO、CuCl2；向固體B中加入適量稀鹽酸，得氣體G，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，推出固體B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應(yīng)混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，推出固體B還一定含有Fe2O3，則固體B中含有CaCO3、Fe2O3；故填：CuO、CuCl2；CaCO3、Fe2O3；向固體B中加入適量稀鹽酸，得氣體G，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體G為二氧化碳，則B中一定含有CaCO3，溶液E與溶液F反應(yīng)混合加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，說明固體B還一定含有Fe2O3?！军c(diǎn)評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。四．科學(xué)探究題（共1小題）13．Ⅰ．學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是小氣球逐漸變大。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯堿性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有Ca（OH）2（填化學(xué)式）?！就卣箚栴}】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3（3）你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想一。【查閱資料】溶液呈中性?！掘?yàn)證猜想】（4）靜置一段時(shí)間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想四成立。（5）Ⅱ．學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)放出氣體）①反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g。②計(jì)算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。75%【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；小氣球逐漸變大；（2）堿；Ca（OH）2；（3）一；（4）四；（5）①3.3；②75%?！痉治觥浚?）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅，碳酸鈉能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析。（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，進(jìn)行分析。（4）根據(jù)只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣進(jìn)行分析。（5）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少壓強(qiáng)降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；（2）因?yàn)閺U液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時(shí)溶液顯堿性；由于實(shí)驗(yàn)乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：堿；Ca（OH）2。（3）甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則甲中有酚酞和氯化鈉，乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應(yīng)的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。所以溶液混合之后的溶質(zhì)可能為NaCl，NaOH，NaCl、NaOH、Na2CO3，NaCl、NaOH、Ca（OH）2三種情況。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一；（4）根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種；根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立；（5）①碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少了3.3g，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g。②設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。答：該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。故答案為：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；小氣球逐漸變大；（2）堿；Ca（OH）2；（3）一；（4）四；（5）①3.3；②75%?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的組成成分的探究等，注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標(biāo)注。

考點(diǎn)卡片1．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量【知識點(diǎn)的認(rèn)識】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算．具體來說，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計(jì)算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題兼計(jì)算題的綜合題型．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，賞析問題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理，以及計(jì)算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】設(shè)計(jì)與評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案是基于對實(shí)驗(yàn)原理的理解；基于對常規(guī)實(shí)驗(yàn)手段、常見儀器使用熟練掌握；基于對各部分知識的融會貫通；基于對實(shí)驗(yàn)手段優(yōu)劣的辨析．具體來說，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是一種高層次的能力考點(diǎn)，它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作步驟設(shè)計(jì)；而評價(jià)是從方案的可行性和優(yōu)缺點(diǎn)上來說的，一般遵循以下七個(gè)原則：1．能否達(dá)到目的．2．所用原料是否常見易得、廉價(jià)．3．原料的利用率高低．4．過程是否簡捷優(yōu)化．5．對環(huán)境有無污染．6．實(shí)驗(yàn)誤差的大小．7．有無創(chuàng)意等等．最佳方案的設(shè)計(jì)應(yīng)該符合這七個(gè)原則；方案確定后為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn)，還必須具有快捷而正確的操作步驟設(shè)計(jì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是以教材中的典型實(shí)驗(yàn)為突破口，考查學(xué)生基本的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；以“雙基”為載體，全面考查學(xué)生分析并解決問題的能力；題型有選擇題和實(shí)驗(yàn)探究題等，中考重點(diǎn)是讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)情景，設(shè)計(jì)或評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案．【解題方法點(diǎn)撥】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹_定反應(yīng)原理→選擇儀器藥品→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置及操作步驟→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→分析得出結(jié)論；而實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)應(yīng)是注意的：目標(biāo)明確、科學(xué)合理、簡便易行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評價(jià)的七原則，給出合理的改進(jìn)方案．3．測量容器-量筒【知識點(diǎn)的認(rèn)識】量筒是用來量度液體體積的一種測量儀器，精確度為0.1ml．其使用注意事項(xiàng)有：1．不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液．2．量液時(shí)，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當(dāng)液面接近所需刻度線時(shí)，應(yīng)將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止．3．讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，考查量筒的選取、讀數(shù)、精確度和用途等等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查量筒的選取、讀數(shù)及誤差分析．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好與其有關(guān)的題目，首先要知道量筒的選取原則、讀數(shù)方式及其誤差和精確度等等．然后，根據(jù)“一次，就近”的原則選取量筒，即選取時(shí)要注意：一次量完，所量液體體積與量程越近越好；根據(jù)“俯大，仰小，平正好”的規(guī)律，進(jìn)行讀數(shù)及誤差分析，即讀數(shù)時(shí)俯視；根據(jù)精確度0.1ml，來判斷讀數(shù)是否正確．4．加熱器皿-酒精燈【知識點(diǎn)的認(rèn)識】酒精燈是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來給物質(zhì)加熱的最常用的加熱工具，其燈焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，在給物質(zhì)加熱時(shí)，應(yīng)用外焰加熱．如圖所示：其使用注意事項(xiàng)有：1．使用酒精燈時(shí)，先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或已燒焦，需要剪去少使其平整，然后檢查燈里有無酒精，燈里酒精的體積應(yīng)大于酒精燈容積的，少于（酒精量太少則燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆燃；酒精量太多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發(fā)生事故）．2．絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火．3．絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應(yīng)用燃著的火柴或木條來引燃．4．用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引燃燈內(nèi)的酒精蒸汽及酒精，可能會導(dǎo)致爆炸的現(xiàn)象發(fā)生．5．不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋．6．加熱的時(shí)候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得很遠(yuǎn)，距離過近或過遠(yuǎn)都會影響加熱效果，燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂，也不要立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，來考查酒精燈的燈焰及其檢測、酒精燈的使用及其注意事項(xiàng)等等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查酒精燈的三層燈焰及其檢測方法、正確使用酒精燈的技能和常見的相關(guān)問題的分析能力等等．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好與其有關(guān)的題目，一定要記住其燈焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，檢測時(shí)如圖所示：用一根火柴梗平放在燈焰中，約1～2s后取出，觀察，處于外焰層的火柴梗最先碳化，內(nèi)焰次之，焰心幾乎不變；所以外焰溫度最高，在給物質(zhì)加熱時(shí)，應(yīng)用外焰加熱．并且，還要熟悉上面的六條使用注意事項(xiàng)；以及常見相關(guān)問題的處理方法等等．5．膠頭滴管【知識點(diǎn)的認(rèn)識】膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀器。膠頭滴管由膠帽和玻璃管組成。使用注意事項(xiàng)：（1）握持方法是用中指和無名指夾住玻璃部分以保持穩(wěn)定，用拇指和食指擠壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。（2）膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器。應(yīng)垂直懸空于容器上方0.5cm處。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的瓶中或試管內(nèi)。（4）用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。滴瓶上的滴管無需清洗。（5）膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時(shí)更換。（6）膠頭滴管常與量筒配套使用。（7）如果滴瓶上配有滴管，則這個(gè)滴管是滴瓶專用，不能吸取其他液體。不可交叉使用，也不可用清水沖洗。6．液體藥品的取用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】液體藥品的取用，一般分為以下兩種情況：一種是粗略的取用，此時(shí)可用傾倒法．傾倒液體時(shí)，需要注意的是：1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止殘留在瓶塞上的污物污染原瓶里的藥液．2．標(biāo)簽向著手心，以防止殘留在瓶口的藥液流下來污染或腐蝕標(biāo)簽．3．手拿容器的中上部，并使其稍微傾斜．4．使瓶口緊挨著容器口，邊倒邊看，讓液體沿器壁緩緩地流入容器底部．另一種是準(zhǔn)確的量取，此時(shí)需要用量筒和膠頭滴管配合量取．也就是，一開始可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當(dāng)液面接近所需刻度線時(shí)，應(yīng)將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止．需要注意的是：1．選擇的量筒與所量液體的體積越接近越好．2．傾倒液體時(shí)，要把瓶塞倒放在桌面上；標(biāo)簽向著手心．3．傾倒至快接近刻度時(shí)，一定要換用膠頭滴管來滴加．4．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒放在水平的桌面上，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；如果俯視讀數(shù)，讀數(shù)比真實(shí)值偏大，仰視則相反．液體藥品的取用原則有如下四條：1．“三不”原則，即“不聞、不摸、不嘗”．具體說就是：不要去聞藥品的氣味，不能用手觸摸藥品，不能嘗試藥品的味道．2．節(jié)約原則，即嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；沒有說明用量時(shí)，一般按最少量（1ml～2ml）取用液體．3．“三不一要”原則，即剩余藥品的處理方法．具體是就是：既不能倒回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要倒入指定的容器內(nèi)．4．安全原則，實(shí)驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛，萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請醫(yī)生治療．提倡使用防護(hù)鏡．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查學(xué)生取用液體藥品的基本操作、步驟、方法及注意事項(xiàng)．并且，常以實(shí)驗(yàn)操作考試的形式來考查．當(dāng)然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查液體藥品的取用操作、注意事項(xiàng)和取用原則等等．【解題方法點(diǎn)撥】要想操作或者解答好這方面的題目，就必須熟記液體藥品取用的工具、原則、操作要領(lǐng)及方法、和有關(guān)的注意事項(xiàng)等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細(xì)觀察和分析圖示信息；然后，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案．7．常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，包含有兩項(xiàng)內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗(yàn)方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗(yàn)與吸收的方法如下表：主氣體雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2通過NaOH溶液后干燥CO2H2通過灼熱的CuO后干燥CO2H2O通過濃硫酸H2HCl通過NaOH溶液后干燥N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭?，進(jìn)行科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者按照給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．＜BR＞應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離．常用的氣體的除雜方法主要有兩種：一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭ㄟ^物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時(shí)，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時(shí)，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化CO2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（或按照給出的實(shí)驗(yàn)方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗(yàn)和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識，有時(shí)還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．8．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】如圖所示：結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．9．空氣組成的測定【知識點(diǎn)的認(rèn)識】空氣組成的測定主要是指空氣中氧氣的含量的測定（具體敬請查閱考點(diǎn)21：測定空氣里氧氣含量的探究）；當(dāng)然，也包括以下三種情況：1．通過離開了空氣，人和動(dòng)物就無法呼吸，來說明空氣組成中含有氧氣．2．通過放置在空氣中的酥瓜子（或花生米、或餅干等）會變軟，鐵制品會生銹（也能說明空氣組成中含有氧氣），敞口的氫氧化鈉會潮解且質(zhì)量增大（也能說明空氣組成中含有二氧化碳），敞口的濃硫酸會變稀且質(zhì)量增大，敞口的濃鹽酸在瓶口會形成白霧，等等；來說明空氣組成中含有水蒸氣．3．通過放置在空氣中的澄清的石灰水變渾濁，來說明空氣組成中含有二氧化碳．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對空氣組成的測定的掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)，以及與空氣中的各成分有關(guān)的物質(zhì)及其相關(guān)性質(zhì)等；還要知道最早通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論是法國化學(xué)家拉瓦錫．然后，根據(jù)所給的問題情景等信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．10．硬水與軟水【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水．硬水與軟水的區(qū)分方法如圖所示：，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質(zhì)軟硬，還可以在洗凈的容器中把水煮沸，然后倒出水，觀察有水垢是硬水，無水垢是軟水．硬水的危害：使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時(shí)間長了還會使衣物變硬；鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸．硬水軟化的方法：將硬水軟化，實(shí)際上就是設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成軟水．工業(yè)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中軟化硬水的方法很多，如圖所示：，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度，使之軟化，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、解答與硬水、軟水等相關(guān)的實(shí)際問題（如硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、硬水軟化的方法等）．并且，經(jīng)常將其與混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離方法等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景，來考查學(xué)生對硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離、硬水軟化的方法，以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實(shí)際問題的能力．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記硬水和軟水的區(qū)別、區(qū)分方法，以及硬水的危害、硬水軟化的方法、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區(qū)分方法、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作等．然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，通過細(xì)心地思考、探究，來解答與硬水、軟水相關(guān)的實(shí)際問題等．特別注意的是，在區(qū)分硬水、軟水時(shí)，如果能聯(lián)系到控制變量法，將會是事半功倍．11．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識點(diǎn)的認(rèn)識”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．12．固體溶解度的影響因素【知識點(diǎn)的認(rèn)識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時(shí)，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．也就是，特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質(zhì)就可以默認(rèn)為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運(yùn)用它來分析、、推斷和解答相關(guān)的實(shí)際問題，都將會是事半功倍的．13．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：；特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：．值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合性題目時(shí)，也就是，計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需特別注意的是：1．如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．2．如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．3．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．5．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．14．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：2．特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．此時(shí)，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時(shí)，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．15．金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）