2.1溶液濃度的表示方法課件

第二章溶液與離子平衡02.1第一節(jié)溶液濃度的表示方法第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性第三節(jié)酸堿質(zhì)子理論第四節(jié)酸和堿的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡第五節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第六章配位平衡

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(massfraction)02.1溶液濃度定義式：ωB–質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mB–溶質(zhì)B的質(zhì)量(kg、g)

m–溶液的質(zhì)量(kg、g)

ωB的量綱為1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(massfraction)02.1溶液濃度體積分?jǐn)?shù)(massfraction)定義式：02.1溶液濃度

–體積分?jǐn)?shù)

VB

–氣體B的體積(m3

、L、mL)

V–混合物各純組分氣體體積之和

(m3、L、mL)（液體有區(qū)別）的量綱為1

物質(zhì)的量濃度(concenfration)

nB

–B的物質(zhì)的量(mol)V–溶液的體積(m3、L、mL)

定義式：?jiǎn)挝唬?/p>

mol·m-3、

mol·L-1

必須指明基本單元“B”02.1溶液濃度市售濃硫酸密度為1.84kg·L-1

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98，計(jì)算物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)和c(H2SO4)。解：c(H2SO4)=0.98×1.84×1000/98

=18.4mol·L-1

c(H2SO4)=

0.98×1.84×1000/49

=36.8mol·L-1

例題溶液濃度02.1質(zhì)量摩爾濃度(molarity)定義式:bB=nB/mAnB–溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)

mA—溶劑的質(zhì)量(kg)必須指明基本單元“B”單位:

mol·kg-1

、mmol·kg-1

溶液濃度02.1定義式：

xB=nB/(nA+nB)

xA=nA/(nA+nB)

xA+xB=1

xB的量綱為1，且必須指明基本單元“B”xB=nB/n若溶液是由溶劑A和溶質(zhì)B組成,則

摩爾分?jǐn)?shù)(molefraction)02.1溶液濃度nB–溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)n–體系總的物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系溶液濃度02.1已知溶液的密度為ρ，溶液的質(zhì)量為m，則cB

===若溶液是由溶劑A和溶質(zhì)B組成的，且溶質(zhì)B的含量較低，則

m=mA

+m

B

≈

mA則有cB

≈=bB

ρ若溶液為稀水溶液，則

cB

≈

bB

例題溶液濃度02.1將58.5gNaCl溶于141.5g水中，求溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度。解：溶液的質(zhì)量為58.5g+141.5g=200g溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaCl)

===0.292溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量為n(NaCl)==1.00mol=n(NaCl)==7.86mol=例題溶液濃度02.1例題溶液濃度

x(NaCl)===0.101=0.101NaCl的摩爾分?jǐn)?shù)為：溶液中NaCl的質(zhì)量摩爾濃度為：b

(NaCl)