四川省南充市高2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

四川省南充市高2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、一氯甲烷等鹵代點跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

CHQ+?——>O^C-H

ab

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C.Imolb加氫生成飽和燃需要6molH2

D.CsHnCl的結(jié)構(gòu)有8種

2、下列有關(guān)說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干儲可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA

4、下列說法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2s。4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g)<2SO3(g)；AH=-98.3kJ/moL將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

5、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基

亞碉)，電池總反應(yīng)為：21/-()=:>□()：，下列說法不正確的是()

A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

7、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗HCI氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.2moiNCh與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.含O.lmolH3P04的水溶液中PCV-的數(shù)目為O.INA

C.0.5molNa2O2中0一的數(shù)目為NA

D.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA

9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNOs溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH：

3+2+

B.向Mg(0H)2懸濁液中滴加FeQ溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+2

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S；+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?氣體：2c6H5O+CO2+H2O2C6HsOH+CCh*

10、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6

，禁量*~。6+LiCoCh(x<l)?下列說法正確的是

+Lii.xCoO2

1用電器F

LiCoO2電解質(zhì)/隔膜石墨

A.充電時a極接外電源的負(fù)極

B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

11、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正碉的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

12、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是()

MN

A.M、N都屬于烯崎，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N分別與液漠混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

13、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(I)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2sO4(aq)11/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q,Q

14、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH(單位：k『mo「)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項中不正確的是

A.由圖可知，MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ-moF'

B.Mgh與Bn反應(yīng)的△!!<()

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

15、將25℃時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

16、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()

A.HCIOB.NOC.SO3D.FeCh

17、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號，115號元素名稱為“鎂”，符號為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價為-3B.Me的最高價氧化物的化式為Me?。5

C.的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使鑿Me轉(zhuǎn)化為常Me

18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中Cl。和HC1O都有強(qiáng)氧化性

DALO3常作耐高溫材料AhO3,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

19、下列判斷正確的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有CL存在

B.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42-存在

D.通入Cb后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有L存在

20、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3SO42-H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

21、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述一定正確的是

四-1廠四一*囚

口

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡單離子半徑：D>C>B

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A

22、利用如圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用Mn（h和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑

等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

ABHOC1、cNaOH

(C3H6)(C3H5CI)(C3H60cl2)Cl—

NaOH

已知以下信息:

OHHjC、

、C，H2SO4

①LII+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列問題:

(1)A是一種烯燒，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為、—o

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式、0

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于o

24、(12分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Q在元素周期表中的位置為o

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)o

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為-

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

25、(12分)苯甲酰氯(：是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該

反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

COOHOOC1

6+CO2+HC1

，人，+COC12”

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化鐵等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O2*>2HCI+COC12

⑴儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序為—>c—>d—>—>t

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

II.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

破石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COC12,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為o

26、(10分)Na,S?。?是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO,。

某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2s2。3(夾持及加熱儀器略)，總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2^3Na2S2O3+C02。回答下列問題:

Na2c03溶液e.NaOH溶液

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實驗過程:

操作步驟裝置c的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S?為例）：①—

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2cO3+SO2=Na2sO3+CO2

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S|

ii.pH計讀數(shù)逐漸③——

Na2sO3+S^Na2s2O3（較慢）

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤——

so2,操作是④――

（3）Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2。3溶液中通入少量C",某同學(xué)預(yù)測S2。）轉(zhuǎn)變?yōu)镾。j,設(shè)計實驗

驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,

27、（12分）三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實驗室用格氏試劑MgBr）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);

G^MgBr

②即最s

(聯(lián)革)

無水乙舐o、

(三笨甲醉)

(M=182gmol-1)(M=260gmol1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)澳

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙酸在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化錢溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

(1)圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是、

(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進(jìn)行的操作是;

(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌;

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是

A.用蒸儲水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管;

(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為(精確到0.1%)。

28、(14分)氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學(xué)方程式

(2)FeSCh-Na2s03復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe?+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下

NO+FeSO4^=iFe(NO)SO4

①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2s。3溶液后，吸收效率增強(qiáng)，除了Na2sth也能吸收部分

NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式________________________________________。

②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是.

(3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NOV原理如圖

①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是.

②寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

電解液中氯的存在形式與pH的關(guān)系

29、(10分)某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSOq溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的優(yōu)點是;方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依

然不溶解，該固體為。

(2)方案三的實驗流程如圖所示。

稀硫酸H2O2

II

Cu—溶解—CuSO4溶液

溶解過程中有氣體放出，該氣體是o隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是

(3)設(shè)計實驗證明你的推測：

方案四的實驗流程如圖所示。

稀硫I酸稀7硝酸

Cu―?溶解一-CuSCh溶液

一尾氣

(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為；

(5)對方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表

示）___________________________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A、一氯甲烷等鹵代煌跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；

C、Imolb加氫生成飽和煌需要3moi出；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)。

【題目詳解】

A、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCL屬于取代反應(yīng),故A錯誤；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；

C、Imolb加氫生成飽和煌需要3m0m2,故C錯誤；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

易錯點B,區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。

2、C

【解題分析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干館得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。

3、D

【解題分析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-0鍵、1個0-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA,故A錯

誤；

B.2H2S+3O2=2SOZ+2H2O,Imol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.CaC2由Ca2+和C2?-構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

4、B

【解題分析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2s。4和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/mol,故A錯誤；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應(yīng)，AH<O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大

的過程，AS〉。；故B正確

C.已知：2so2(g)+O2(g)-、2SO3(g);△H=-98.3kJ/moL該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△H=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹

底時放出的熱量，將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯誤。

D.在lOlkPa、250c時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；

答案選B

5、A

【解題分析】

這是二次電池，放電時Li是負(fù)極，充電時Li是陰極；

【題目詳解】

A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li,A錯誤；

B.放電時正極為還原反應(yīng)，Ch得電子化合價降低，反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2()2,B正確；

C.充電時Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【題目點撥】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動。

6、A

【解題分析】A.

銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。，故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)

行判斷。

7、B

【解題分析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去C12中的HC1氣體，但達(dá)

不到除去HCI氣體中的CL的目的，故錯誤；

8、D

【解題分析】

A選項，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiNCh與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

4N

為寸，故A錯誤；

B選項，H3P04是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含O.lmolH3P。4的水溶液中-的數(shù)目為小于O.INA,故B錯誤；

C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA,故C錯誤；

D選項，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目；一^—xnxNAmoi-i=3NA)

12ng-mol

故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。

9、B

【解題分析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s。4、單質(zhì)S、SO2,H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S；+SO2t+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯誤；

故合理選項是Bo

10、D

【解題分析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由LHxCoCh生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，

應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LimCoCh生成LiCoth;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【題目點撥】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。

11、D

【解題分析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、饃(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

12、D

【解題分析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基，為炫的衍生物，不屬于烯燒，M與N在組成上相差不是n個CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；

B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液濱混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液漠發(fā)生取代反應(yīng)時，還需要催化劑，

B項錯誤；

—CH-

C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

6H

項錯誤；

D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確；

答案選D。

13、C

【解題分析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計量數(shù)除以2時，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+JH2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(1)+；QkJ,故C正確；

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，＜Q,故D

錯誤。

故選：Co

14、D

【解題分析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-mol",依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.濱化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成漠化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【題目詳解】

1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-moF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ?moL,將第二個

1

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ-mOr,故A正確；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與B。反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成漠化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為Mgl2<MgBr2〈MgC12〈MgF2,故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯點D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學(xué)方程式。

15、C

【解題分析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。

16、A

【解題分析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；

B、氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選；

故選：Ao

17、B

【解題分析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負(fù)價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.鑿Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤；

D.鑿Me和筮M(jìn)e互為同位素，是饃元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

答案選B。

18、C

【解題分析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SOP2-12H2。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CKT和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

19、D

【解題分析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C1,所以不能確定

er是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的，故A錯誤；

B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，會生成硫酸領(lǐng)沉淀，故C錯誤；

D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍(lán)色，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

20、D

【解題分析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2moi/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe\Mg?+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與領(lǐng)離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

21、D

【解題分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005moI/L戊溶液的pH=2,說明戊為二元強(qiáng)酸，則戊

為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為02,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的工，A的原子序數(shù)為(8+16)x^=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。A.C、D形成離子化合物NazS,原子個數(shù)比為2:1,

故A錯誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D>B>C,故C錯誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價氧化物水化物的酸性

大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【題目點撥】

本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯點為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。

22、C

【解題分析】

A.M11O2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCCh和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是C。

二、非選擇題(共84分)

8

【解題分析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3cH=CH2；A和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

C

CH2=CHCH2C1,B和HOC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C為門;：H,￡匚出口或HOCH￡-CH.cl，在堿性條件下脫去HC1生成

D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則E為C^；D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為CH3cH=CH2,化學(xué)名稱為丙烯；C為cm斃CHC，故含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基。

ClVX12vrl-CH;CI

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

(2)C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學(xué)方程式為：CI,------^二C口…。(或

故本小題答案為：a、義［a?NaOH—??NaCI