河北省館陶一中2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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河北省館陶一中2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO2、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)A.A B.B C.C D.D3、下列在科學(xué)研究過(guò)程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi),沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A.A B.B C.C D.D4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液:Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.②④ B.①③⑥ C.①②⑤ D.①②④5、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族;W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10;Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是()A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C.X、Z的氫化物中,前者的沸點(diǎn)低于后者D.X、Y的簡(jiǎn)單離子中,前者的半徑大于后者6、下列說(shuō)法不正確的是()A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)SiB.鎂單質(zhì)可與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NH3C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O7、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB.1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.1molHNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.8、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑,關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A.生成了離子鍵 B.破壞了極性共價(jià)鍵C.破壞了金屬鍵 D.形成非極性共價(jià)鍵9、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無(wú)色氣體,說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時(shí),用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A.A B.B C.C D.D10、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液,Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:(1)CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(2)CuSO4溶液和Na2S溶液主要:Cu2++S2-=CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是()A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2>CuCO3>CuS11、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()A.溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B.加入少量CH3COONa固體后,溶液pH升高C.與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng),所得溶液呈中性D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等12、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A.抗震性好 B.耐腐蝕強(qiáng) C.含碳量高 D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD.已知Ra→X+He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA14、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得為、的和與的體積比約為2:1(B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液)A.A B.B C.C D.D15、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是()A.Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.Na2O2中含有O2,所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到16、以鐵作陽(yáng)極,利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極b為陰極B.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+C.處理廢水時(shí),溶液中可能發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成1molFe(OH)3膠粒二、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫(xiě)出:(1)W的元素符號(hào)___,其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為_(kāi)__。(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為_(kāi)__。(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。(1)寫(xiě)出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。(2)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________;(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。(4)寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的,④能使溴的CCl4溶液褪色。(5)寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。(6)由D合成E有多步,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(合成路線常用的表示方式為:D……E)19、氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。(3)寫(xiě)出制備N2的化學(xué)方程式__________。(4)D裝置的作用是____________。(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣,則NH4I的分解產(chǎn)物為_(kāi)__(至少填三種),E裝置的作用是___。(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無(wú)氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色(3)乙組得到的黑色粉末是______。(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)_____;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)_____。(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為_(kāi)_____。21、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有____個(gè)伸展方向。(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說(shuō)法正確的有___A.CO與CN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C.Ni2+在形成配合物時(shí),其配位數(shù)只能為4D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化(3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,相關(guān)離子半徑如下表:NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)___,NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。(5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示,儲(chǔ)氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“”)和四面體空隙(“”),見(jiàn)圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處,有氫時(shí),設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNixHy。①LaNix合金中x的值為_(kāi)____;②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個(gè),和“”同類的四面體空隙有___個(gè)。③若H進(jìn)入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH-而使溶液呈堿性,與水解無(wú)關(guān),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH-而使溶液呈堿性,與水解無(wú)關(guān),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.由于ClO-水解產(chǎn)生OH-,使NaClO溶液呈堿性,選項(xiàng)D正確。答案選D。2、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯,該過(guò)程屬于化學(xué)變化,故不選A;B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學(xué)變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學(xué)變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào),沒(méi)有生成新物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,故選D。3、A【解析】

A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液,是物理變化,不存在氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故B正確;C.拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D正確;答案為A。4、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L,Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng),能夠大量共存,故①符合;②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②符合;③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿,當(dāng)溶液為酸性時(shí),CO32-SO32-與氫離子反應(yīng),當(dāng)溶液為堿性時(shí),NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故③不符合;④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子,Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng),且都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故④符合;⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子,MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故⑤不符合;⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-,Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑥不符合;根據(jù)以上分析,在溶液中能夠大量共存的為①②④;故選D?!军c(diǎn)睛】離子不能共存的條件為:(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存;(2)、不能生成沉淀;(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+而不能大量共存。5、D【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素,則Y為Al元素;其中只有X與Z同主族;Z原子序數(shù)大于Al,位于第三周期,最外層電子數(shù)大于3;W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素,若Z為Si時(shí),X為C元素,W為B元素,B與Al同主族,不符合;若Z為P元素時(shí),X為N元素,W為Be元素;若Z為S元素,X為O元素,W為為H(或Li)元素。【詳解】A項(xiàng)、Z可能為P、S元素,P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸,磷酸為弱電解質(zhì),不屬于強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Y為Al元素,氧化鋁為離子化合物,W為H元素時(shí),水分子為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、X為O時(shí),Z為S,水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、X可能為N或O元素,Y為Al,氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個(gè)電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑X>Y,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵。6、D【解析】

A.高溫條件下,可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確;B.鎂單質(zhì)可與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂,故B正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確;D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,故D錯(cuò)誤;故選D。7、D【解析】

A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵,常溫下,46g乙醇為1mol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol/L的K2SO4溶液的體積未知,含K+的物質(zhì)的量不能確定,則K+數(shù)目也無(wú)法確定,故B錯(cuò)誤;C.氦氣為稀有氣體,是單原子分子,一個(gè)氦氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣為1mol,含質(zhì)子的數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤;D.HNO3中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,則1molHNO3被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×3×NA/mol=3NA,故D正確;.答案選D。【點(diǎn)睛】計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí),需判斷出元素化合價(jià)的變化,熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。8、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程,金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物,生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子?!驹斀狻緼.形成離子鍵,而不是生成離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵,故B正確;C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵,故C正確;D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選:A。9、A【解析】

A.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4,升高溫度,氣體的顏色變深,則平衡逆向移動(dòng);降低溫度,氣體顏色變淺,則平衡正向移動(dòng),A正確;B.銅與濃硝酸反應(yīng),不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后,都收集到無(wú)色的氣體,所以不能肯定生成的氣體的成分,B錯(cuò)誤;C.灼燒海帶時(shí),應(yīng)放在坩堝內(nèi),否則會(huì)損壞燒杯,C錯(cuò)誤;D.飽和食鹽水,用于除去Cl2中混有的HCl氣體,D錯(cuò)誤;故選A。10、A【解析】

由(1)可知,Cu(OH)2比CuCO3易生成,說(shuō)明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小;由(2)可知,CuS比Cu(OH)2易生成,說(shuō)明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出,溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3。故選A。11、B【解析】

A項(xiàng)、pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)為1.0×10-3mol?L-1,氫離子抑制了水的電離,醋酸中的氫氧根離子來(lái)自水的電離,則溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、加入少量CH3COONa固體后,溶液中醋酸根濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),溶液中氫離子濃度減小,溶液pH升高,故B正確;C項(xiàng)、醋酸為弱酸,pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1,與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過(guò)量,所得溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0×10-3mol?L-1,硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1,而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度,酸堿抑制水電離,水解的鹽促進(jìn)水電離。12、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵,含碳量越大,硬度越高,但是生鐵的韌性較鋼要差,鋼材的抗震性更好,故A正確;B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu),比生鐵的抗耐蝕性要好,故B正確;C.根據(jù)生鐵的含碳量為:2%--4.3%,鋼的含碳量為:0.03%--2%,可知含碳量:生鐵>鋼,故C錯(cuò)誤;D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬,都導(dǎo)電導(dǎo)熱,故D正確;題目要求選錯(cuò)的,故選C。13、A【解析】

A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確;B.果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,非極性鍵應(yīng)是C-C之間的鍵,90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol,故B錯(cuò)誤;C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3,前者含有羥基,后者不含羥基,因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0~1mol之間,故C錯(cuò)誤;D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222-86)=68mol,故D錯(cuò)誤;答案:A。14、B【解析】

A.是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng),顏色變深,可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一;B、比較元素的非金屬性,應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較,濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,無(wú)法比較氯和碳的非金屬性;生成的二氧化碳中含有HCl氣體,氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,故也無(wú)法比較碳和硅的非金屬性,不能證明元素周期律;C、△H=△H1+△H2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān),可以證明蓋斯定律;D、在同溫同壓下,氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比,可以證明阿伏加德羅定律;故答案為B。15、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng),故A不正確;B、Na2O2為離子化合物,含O元素,不含O2,但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣,故B不正確;C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,利用氧化鐵的氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板,故C正確;D、Al活潑性很強(qiáng),用電解熔融氧化鋁的方式制備,所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到,故D不正確;故選C。16、D【解析】

根據(jù)圖示可知,鐵做陽(yáng)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e-2e-=Fe2+,所以a為陽(yáng)極,b電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),2H2O+2e-=H2+2OH-。【詳解】A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極,連接電源正極,作陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),b電極連接電源負(fù)極,作陰極,A正確;B.由圖示可知:a電極為Fe電極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,B正確;C.Fe2+具有還原性,容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H-,F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,在處理廢水時(shí),溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3,C正確;D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體,所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理,因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素,X為H元素,兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為NH3,Z為N元素;H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18,則丁為HCl,Y為Cl元素;H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性,則此離子化合物為NH4Cl,據(jù)此解題。【詳解】由分析知:W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3;(1)由分析知W為氧元素,元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子,則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;(2)甲H2O2,為極性分子,含有H-O和O-O鍵,則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有兩個(gè)孤對(duì)電子,則空間構(gòu)型為V型;(3)Z為N元素,電子排布式為1s22s22p3,同一軌道上的電子能量相等,則核外共有3種能量不同的電子,堿性氣體丙為NH3,其電子式為;(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl,在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3,其水解生成難溶于水的BiOCl;①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCl,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②BiCl3溶于稀鹽酸,鹽酸抑制了BiCl3的水解,從而得到澄清溶液;③BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),而次氯酸中Cl元素為+1價(jià),則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說(shuō)法不合理。18、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對(duì)的任意一種(寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合理也給分)【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為,A發(fā)生水解得B為,B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸,比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知,與反應(yīng)生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)得,再與反應(yīng)得E為。(1)“甲苯→A”的化學(xué)方程式為;(2)C為,E為,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基;(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng);(4)乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體,符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明有酚羥基,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),說(shuō)明有羧基,③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,④能使溴的CCl4溶液褪色,說(shuō)明有碳碳雙鍵,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或的鄰、間、對(duì)的任意一種;(5)乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(6)根據(jù)上面的分析可知,D→E的合成路線為。19、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用;當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)等于偏高【解析】

分析題給裝置圖,可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置,裝置B的目的為干燥N2,裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置,裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶,答案為:圓底燒瓶;(2)安全漏斗頸部呈彈簧狀,殘留液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體;鋰的密度小于煤油,鋰與水反應(yīng),常將鋰保存在石蠟油中。答案為:殘留在漏斗頸部的液體起液封作用,當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí),又可通過(guò)積留液體而放出氣體;石蠟油(3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(4)鋰能與二氧化碳、水反應(yīng),氮化鋰能與水反應(yīng),故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為:防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入,干擾試驗(yàn);(5)①氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定,只能測(cè)定外界大氣壓,當(dāng)G和F中液面相平時(shí),氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為:等于;②裝置E中發(fā)生反應(yīng):Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,根據(jù)題意有:n(NH3)=mol,則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,如果產(chǎn)品混有鋰,則產(chǎn)生氣體體積偏大,測(cè)得產(chǎn)品純度偏高;答案為:;偏高。20、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收;(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為::=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式為Fe5O7,由此確定混合物的組成?!驹斀狻浚?1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸;(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下,F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+

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