河北省唐山市十一中2024年高考化學(xué)一模試卷含解析_第1頁(yè)
河北省唐山市十一中2024年高考化學(xué)一模試卷含解析_第2頁(yè)
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河北省唐山市十一中2024年高考化學(xué)一模試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B.豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強(qiáng)氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)2、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì),使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為3、下列說(shuō)法不正確的是A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同4、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A.能與氫氧化鈉反應(yīng) B.能與稀硫酸反應(yīng) C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能使紫色石蕊試液變紅5、常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是A.X=20B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1C.a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c()6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NAB.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H

→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC.1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD.56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子7、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域,是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工藝流程:下列說(shuō)法正確的是()A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉,且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑9、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:已知:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說(shuō)法不正確的是A.氣體X中含有SO2B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過(guò)濾即可C.蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D.在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低10、為落實(shí)“五水共治”,某工廠(chǎng)擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O11、環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B.a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成1mol環(huán)己酮時(shí),有1molH2生成12、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù),下列說(shuō)法不正確的是A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe?2e?=Fe2+C.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e?=H2↑13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()①1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAA.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥14、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極15、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2(SO2+Cl2SO2Cl2),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法不正確的是A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D.a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是:A.要量取15.80mL溴水,須使用棕色的堿式滴定管B.用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí),需要預(yù)先潤(rùn)濕C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出碘D.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌,主要目的是為了充分反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線(xiàn)如圖試回答下列問(wèn)題:(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱(chēng)為_(kāi)_____;A→B的反應(yīng)類(lèi)型是______;D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為_(kāi)_____。(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____(任寫(xiě)一種即可)。(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料,寫(xiě)出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選):______。18、以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線(xiàn)如圖:已知:Ⅰ.(或?qū)懗蒖代表取代基或氫)Ⅱ.甲為烴Ⅲ.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問(wèn)題:(1)CH3CH=CHCH3的名稱(chēng)是______,Br2的CCl4溶液呈______色.(2)X→Y的反應(yīng)類(lèi)型為:______;D→E的反應(yīng)類(lèi)型為:______.(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______.(4)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:A→B______;Z→W______.(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______.19、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N(xiāo)2;③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量O2。I.制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用):(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱(chēng))。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是_________。(2)氣體從左至右,裝置連接順序?yàn)開(kāi)___________________________。(填代號(hào))(3)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開(kāi)始量氣管讀數(shù)為V1mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為_(kāi)_______________________(用代數(shù)式表示)。如果開(kāi)始仰視刻度線(xiàn),終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線(xiàn),則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20、實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物,連接裝置A→B→C制取氯水,并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水,將所得氯水分三等份,進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性(1)甲同學(xué)指出:由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理,原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______(填化學(xué)式),也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置,請(qǐng)畫(huà)出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱(chēng)______。(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理,原因是實(shí)驗(yàn)未證明_______(填化學(xué)式)是否有漂白性。(3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在,證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是:_____。丙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律,能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確,請(qǐng)說(shuō)明理由________。(4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似,說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份,向其中一份加入等體積的蒸餾水,溶液接近無(wú)色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液,溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明:_______。21、Ⅰ.據(jù)報(bào)道,我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________,ΔH3=______________kJ·mol-1。Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是______________________________,其原因是__________________________________________________________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_(kāi)____________________Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______mL。Ⅳ、常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質(zhì))均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的,但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘油酯,相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000,不是高分子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)發(fā)生變性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強(qiáng)氧化性;但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi),使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。2、D【解析】

A.從反應(yīng)開(kāi)始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高,平衡移動(dòng)的方向,從而判斷出正反應(yīng)是吸熱,所以焓變(△H)大于0,根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變(△S)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,平衡逆向移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此體系中氣體的濃度不變,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2:1,故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式:K=(3.2×10-3)2×1.6×10-3=,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù),要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值,根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比,在相同的容器中,體積相等,可以得到濃度的關(guān)系,再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。3、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,A正確;B.NH3能和水分子形成氫鍵,HCl不能形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C.石墨為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)含有共價(jià)鍵,層與層之間是分子間作用力,轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞,C正確;D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-,破壞離子鍵和共價(jià)鍵,受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-,破壞離子鍵,破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同,D正確;答案選B。4、B【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,為乙酸。A.乙酸具有酸性,能夠與NaOH溶液反應(yīng),不選A;B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng),選B;C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng),不選C;D.乙酸具有酸性,能夠使紫色石蕊試液變紅,不選D。答案選B。5、B【解析】

A.向20mL0.01mol?L?1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20mL,C點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液,X<20,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由HNO2?H++NO2?,K=≈,則4.6×10?4≈,得到c(H+)=2.14×10?3mol/L,B項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液;氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)恰好反應(yīng),那么a到恰好完全反應(yīng)時(shí),水的電離程度逐漸增大;d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液,且濃度比為1:1,由NO2?+H2O?HNO2+OH?,HNO2?H++NO2?,電離程度大于水解程度,可知溶液呈酸性,微粒濃度大小為c(NO2?)>c(Na+)>c(HNO2),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。6、D【解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤;B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量,因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù),B錯(cuò)誤;C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.56g鐵是1mol,與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。7、A【解析】

A、稻殼灰來(lái)源廣泛價(jià)格低廉,活性碳具有吸附性,有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,A正確;B、操作A為過(guò)濾,操作B為蒸發(fā)濃縮,是兩種不同的操作,B錯(cuò)誤;C、二氧化硅中,硅元素的化合價(jià)是+4價(jià),硅酸鈉中,硅元素的化合價(jià)是+4價(jià),所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種新的化合物的反應(yīng),反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中,元素化合價(jià)代數(shù)和為零,在單質(zhì)中,因?yàn)闆](méi)有元素之間的化合,所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。8、A【解析】

A.Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑,故A正確;B.ClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性,故B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理,與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周?chē)h(huán)境溫度降低,所以氨氣常常作制冷劑,與氨氣易溶于水無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選B。9、B【解析】

A、含有硫的礦物燃燒,肯定是二氧化硫氣體,正確;B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全,過(guò)濾即可,錯(cuò)誤;C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時(shí),氨就會(huì)逸出,正確;D、在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低,正確。答案選B。10、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過(guò)量,則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正確;B.由分析可知,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過(guò)量,否則得到硝酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,故C正確;D.NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正確;故選B。11、D【解析】

根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,則與電源正極相連,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,故B錯(cuò)誤;C.b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O),轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極有1mol氫氣放出,故D正確;故選D。12、B【解析】

A、若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,形成原電池,此時(shí)金屬鋅為負(fù)極,金屬鐵為正極,金屬鐵被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕,故A正確;B、若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,形成原電池,此時(shí)金屬鋅為負(fù)極,金屬鐵為正極,氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,形成電解池,此時(shí)金屬鐵為陰極,鐵被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕,故C正確;D、若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,形成電解池,X極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵電極為陰極,水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑,故D正確。故選B.13、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯(cuò)誤;②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子,所以含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA,故②正確;③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量,故③錯(cuò)誤;④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,1mol羥基中含有9mol電子,含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤;⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子,總共含有3mol陰陽(yáng)離子,含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA,故⑤正確;⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有Fe3+為0.04mol,含有SO42-為0.06mol,因?yàn)殍F離子發(fā)生水解,溶液中鐵離子數(shù)目減少,所以Fe3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于1mol,F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確;所以②⑤⑥符合題意;答案選D。【點(diǎn)睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子,而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,注意兩者區(qū)別。14、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-===4OH-,故A正確;B.以NaOH溶液為電解液時(shí),Al易失去電子作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.以NaOH溶液為電解液時(shí),總反應(yīng)為:4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O,氫氧根離子參加反應(yīng),所以溶液的堿性降低,故C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極,故D錯(cuò)誤;故選A。15、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,不能用NaCl溶液,故A錯(cuò)誤;B.e是冷凝作用,應(yīng)該下口進(jìn)上口出,故B正確;C

SO2Cl2遇水易水解,所以d防止水蒸氣進(jìn)入,故C正確;D冰鹽水有降溫作用,根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化,能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選A。16、B【解析】

A.溴水可氧化橡膠,應(yīng)選酸式滴定管,故A錯(cuò)誤;B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性,因此,用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí),需要預(yù)先潤(rùn)濕,故B正確;C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯,汽油與溴苯互溶,無(wú)法萃取,應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液,故C錯(cuò)誤;D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng),進(jìn)行攪拌,溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間,無(wú)法旋轉(zhuǎn)攪拌棒,故D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為。【詳解】(1)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為,所得芳香烴的名稱(chēng)為:乙苯;A→B的反應(yīng)類(lèi)型是:加成反應(yīng);D為,D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是:醛基,故答案為乙苯;加成反應(yīng);醛基;(2)由分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為:C2H5OH,故答案為;C2H5OH;(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;(4)B為,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3,有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3,均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),有2×3=6種,有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置,有6種,故符合條件的共有1+6+6=13種,其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,故答案為13;或;(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯,乙醇被氧化生成乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯,其合成路線(xiàn)為:,故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查,注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯,結(jié)合題給信息知,B是CH2=CH-CH=CH2,則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl,X為ClCH2CH=CHCH2Cl,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到;X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為烴,Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合題給信息知,Z和甲發(fā)生加成反應(yīng),所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,1,4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為,和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)CH3CH=CHCH3的名稱(chēng)是:2?丁烯,Br2的CCl4溶液呈橙紅色;(2)X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng);D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:;(4)A→B的反應(yīng)方程式為:,Z→W的反應(yīng)方程式為:;(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是:合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,故答案為:合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。19、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng);氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物;(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕狻?3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開(kāi)始仰視刻度線(xiàn),終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線(xiàn),則測(cè)得氨氣的體積偏小?!驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤油中;氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,所以氮化鈣含有離子鍵;(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕?,裝置連接順序?yàn)锳→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?,反?yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶;(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL-V1mL),設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg;Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2-V1)×10-3Lx=則該樣品純度為;如果開(kāi)始仰視刻度線(xiàn),終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線(xiàn),則測(cè)得氨氣的體積偏小,所以測(cè)得結(jié)果偏低?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中,加入硝酸銀和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-不正確,從實(shí)驗(yàn)可知,氯水中含H+、Cl-,即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-,氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià),必然要有元素化合價(jià)升高,H已是最高價(jià),不再升高,一定有其他元素化合價(jià)的升高,而氯元素不一定只升高到+1價(jià)。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無(wú)色,說(shuō)明c(Cl2)幾乎降低為零,加入等體積的飽和氯化鈉溶液,溶液還是淺黃綠色,說(shuō)明氯離子的加入又生成了Cl2,即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大氯離子濃度,平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng),使Cl2增多,所以呈現(xiàn)淺綠色【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;(2)①濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣含有氯化氫,依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得;依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同,選擇除雜方法;②驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響,需要進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn);③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在;根據(jù)元素化合價(jià)的升降來(lái)判斷丙同學(xué)的推斷;④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似,說(shuō)明氯水具有漂白性和酸性;(3)依據(jù)氯氣溶液水,部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素分析解答?!驹斀狻浚?)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,離子學(xué)方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)①濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣含有氯化氫,依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,也會(huì)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,對(duì)氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾;氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫;故答案為:HCl;;②實(shí)驗(yàn)Ⅰ:沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性,則不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有漂白性;故答案為:Cl2;③氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,白色沉淀不溶于硝酸,所以檢驗(yàn)氯離子存在的方法:取少量氯水于試管中,加入硝酸銀和稀硝酸,若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-存在;從實(shí)驗(yàn)可知,氯水中含H+、Cl-,即氯氣

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