浙江省樂(lè)清市知臨中學(xué)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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浙江省樂(lè)清市知臨中學(xué)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程C.四苯基乙烯()所有碳原子一定處于同一平面D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種2、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.密閉容器中,1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個(gè)5、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測(cè)液,點(diǎn)在干燥的pH試紙中部,片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測(cè)定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D6、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx),完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(H+)=10mol/L,溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收,干燥,可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO7、最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’,僅僅需要一勺水,它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,則下列說(shuō)法正確的是()A.該電池可用晶體硅做電極材料B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),生成Na2SiO3C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH28、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是:凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn),下列微粒既屬于酸又屬于堿的是①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥9、室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知:K(HY)=5.0×10-11A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)10、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入NaHS溶液中11、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A.硝酸鋇,稀硫酸 B.稀鹽酸,氯化鋇C.稀硫酸,氯化鋇 D.稀硝酸,氯化鋇12、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2OC.在④⑤⑥中溴元素均被氧化D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸13、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()A.MgO:氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B.SiO2:做分子篩,常用于分離、提純氣體或液體混合物C.FeSO4:在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D.CuSO4:稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng),治療魚(yú)類皮膚病和鰓病等14、常溫下,pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的KOH溶液V2mL混合,則下列說(shuō)法正確的是A.若V1=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定小于V2C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈中性,則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-115、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()A.含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說(shuō)明玻璃為純凈物16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.NaClO的電子式B.中子數(shù)為16的硫離子:SC.為CCl4的比例模型D.16O與18O互為同位素;16O2與18O3互為同素異形體二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學(xué)方程式_________________________.E→F的反應(yīng)類型____(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來(lái)合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。18、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:已知:R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______;C的化學(xué)名稱為_(kāi)________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_(kāi)______,該反應(yīng)類型為_(kāi)___________.(3)由F生成M的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)Q為M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_____________。19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):_____。資料:①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)),為確定其純度,稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。請(qǐng)回答:(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是___。(2)利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)成分是___(填化學(xué)式)。(3)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,CO除作為反應(yīng)物外,還起到的作用是___。A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸B.防止b中的溶液倒吸入a中C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中,以提高實(shí)驗(yàn)的精確度21、微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用,其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_(kāi)_______________________,其第一電離能比Be___________(填“大”或“小”)。(2)三價(jià)B易形成配離子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(標(biāo)出配位鍵),其中心原子的雜化方式為_(kāi)_______,寫出[BH4]-的一種陽(yáng)離子等電子體_______。(3)下圖表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為_(kāi)___________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低,原因是_______________________。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖,它的堆積模型名稱為_(kāi)______;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3,鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm-3,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán),則有5個(gè)碳碳單鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)屬于高分子,油脂不屬于高分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則水解后得到丁酸和戊醇,丁酸一共有2種,戊基則有8種,即戊醇有8種,因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物,同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量,就知道油脂屬不屬于高分子了。2、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A錯(cuò)誤;B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng),會(huì)生成氧化鎂,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉過(guò)量,可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性,符合要求,故C正確;D.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故D錯(cuò)誤;故選C。3、A【解析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后變成Fe2O3·xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA,A正確;B.標(biāo)況下,11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水生成H2SO3,H2SO3發(fā)生兩級(jí)電離:H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯(cuò)誤;C.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1,OH-數(shù)目為0.5L1mol?L-1=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA,C錯(cuò)誤;D.化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇(C2H5OH)或甲醚(CH3OCH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵,甲醚(CH3OCH3)分子中有6個(gè)C-H鍵,C2H6O的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】

A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,故A錯(cuò)誤;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià);另外一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià),每生成lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個(gè),故D錯(cuò)誤;故選B。5、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣,因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體,故A錯(cuò)誤;B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性,能使pH試紙褪色,故不能測(cè)定溶液pH,故B錯(cuò)誤;C.和組成相似,溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì),用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成,則完全反應(yīng)生成,再滴入溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則證明轉(zhuǎn)化為,則說(shuō)明的比的小,故C正確;D.亞硫酸鈉具有還原性,能被硝酸氧化為,與反應(yīng)生成白色沉淀,不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為:C。6、C【解析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,利用得失電子守恒來(lái)分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)?!驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol,14mol/L

HNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收,干燥,可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知,0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而c(NO3?)==10mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽,綜合以上分析,答案選C。7、C【解析】試題分析:由該電池的反應(yīng)原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);水是氧化劑,其在正極上發(fā)生還原反應(yīng);反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確;B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),B不正確;C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,C正確;D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。8、B【解析】

凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸;凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿,②③只能接受質(zhì)子,所以屬于堿;④⑤只能給出質(zhì)子,屬于酸,①⑥既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子,所以既屬于酸又屬于堿;故答案為B?!军c(diǎn)睛】正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答,同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力,題目難度不大。9、B【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性,故可選取甲基橙作為滴定指示劑,A不正確;B.M點(diǎn)溶液中,c(NaY)=c(HY),因?yàn)镵(HY)=5.0×10-11,所以c(Y-)≈c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得,ka=cH+=5.0×10-11,所以,pH>7,B正確;C.由圖可知,Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-14,C不正確;D.M點(diǎn),由物料守恒可知10、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,所以有氣體產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件,故不發(fā)生反應(yīng),溶液不會(huì)變渾濁,所以無(wú)現(xiàn)象,B正確;C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開(kāi)始沒(méi)有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒(méi)有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),C錯(cuò)誤;D、SO2通入NaHS溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成淡黃色固體,D錯(cuò)誤;故選B。11、B【解析】

在空氣中,亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì),須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根?!驹斀狻緼.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體,可證明有亞硫酸根,但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液中,硝酸鋇溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,生成刺激性氣味的氣體,可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明有硫酸根離子,B項(xiàng)正確;C.樣品溶液中加入稀硫酸,可檢出亞硫酸根,但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根,干擾硫酸根檢驗(yàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?!军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根,所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根,故不能用稀硫酸和稀硝酸。12、A【解析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素,氮和磷大量排入海洋中,會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染,形成赤潮,故A正確;B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液,MgCl2溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā),直接蒸發(fā)得不到MgCl2·6H2O,故B錯(cuò)誤;C.⑤中溴得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為溴離子,溴元素被還原,故C錯(cuò)誤;D.鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,為了除去過(guò)量的鋇離子,碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入,故D錯(cuò)誤;故選A。13、B【解析】

A、氧化鎂熔點(diǎn)高,耐高溫,是良好的耐火材料,選項(xiàng)A正確;B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,選項(xiàng)B不正確;C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血,可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑,選項(xiàng)C正確;D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng),治療魚(yú)類皮膚病和鰓病等,選項(xiàng)D正確。答案選B。14、D【解析】

A.若V1=V2,如果酸是強(qiáng)酸,二者混合溶液呈中性,pH=7,如果酸是弱酸,酸濃度大于堿,混合溶液呈酸性,pH<7,故A錯(cuò)誤;B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性,如果酸是強(qiáng)酸,則V1一定大于V2,如果酸是弱酸,V1可能大于V2,可能等于V2,故B錯(cuò)誤;C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性,如果酸是強(qiáng)酸,則V1一定大于V2,如果酸是弱酸,V1可能大于V2,可能等于V2,故C錯(cuò)誤;D.若混合溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1,所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1,故D正確;故選D。15、A【解析】

A.在光照條件下,AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2,光的強(qiáng)度越大,分解的程度越大,生成Ag越多,玻璃的顏色越暗,當(dāng)太陽(yáng)光弱時(shí),在CuO的催化作用下,Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮,A正確;B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但可被氫氟酸、NaOH侵蝕,B錯(cuò)誤;C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料,C錯(cuò)誤;D.Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式,它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物,D錯(cuò)誤;故選A。16、D【解析】

A.NaClO為離子化合物,由Na+和ClO-構(gòu)成,A錯(cuò)誤;B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為S2-,B錯(cuò)誤;C.中,中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑,而CCl4的比例模型中,Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大,C錯(cuò)誤;D.16O與18O都是氧元素的不同原子,二者互為同位素;16O2與18O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體,D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】在同素異形體中,強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同,并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中,組成單質(zhì)的原子可以是同一種原子,也可以是不同種原子,甚至同一單質(zhì)中,原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2—甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答?!驹斀狻坑蒀物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個(gè)甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì),D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質(zhì),E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,得到F,F(xiàn)與H反應(yīng)生成J;(1)由C物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個(gè)甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,故答案為2-甲基丙烯;(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基,化學(xué)方程式,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,故答案為,取代反應(yīng);(3)由J物質(zhì)逆向推理可知,H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5,故答案為酚羥基和硝基;C10H11NO5;(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為6;;(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線為:,故答案為。18、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應(yīng)+NaOH+NaI+H2O4或【解析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是,A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是,B催化氧化產(chǎn)生C為,C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M:?!驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為,B為,E為,F(xiàn)為。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;中官能團(tuán)的

名稱為醛基;的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸);

(2)在

光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成;(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaI+H2O。(4)M為,由信息,其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-C≡C-,滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對(duì)位3種)共4種,再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰,可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備,CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成,根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)和題干信息分析推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉;量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得【解析】

(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl,氣體進(jìn)入C裝置,HCl溶于水后,抑制氯氣的溶解,B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀,則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率,故答案為:可能;(3)①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,由表格數(shù)據(jù)可知,總體積相同,只有硫酸的濃度不同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,故答案為:研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響;②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn),故答案為:硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn);③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色,故答案為:淀粉;(4)由資料可知,次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑,因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑,可以利用氯水的氧化性,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得,故答案為:量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是(4),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量,氯水中氯元素以Cl-、HClO、Cl2、ClO-形式存在,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl-,然后加入AgNO3,測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量,因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3,SO2與Cl2、ClO-和HClO反應(yīng),SO2被氧化成SO42-,SO42-與AgNO3也能生成沉淀,干擾Cl-測(cè)定,F(xiàn)eCl3中含有Cl-,干擾Cl-測(cè)定,因此只能用H2O2。20、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】

(1)剩余的氣體不能處理,缺少尾氣處理裝置;(2)由圖3質(zhì)量的變化來(lái)解答,F(xiàn)e2O3~Fe3O4~FeO~Fe質(zhì)量變化3次;(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),排盡裝置中的空氣,停止加熱后,導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳,繼續(xù)通入CO,可以將其趕到B裝置中,減小實(shí)驗(yàn)誤差,能防止倒吸等;【詳解】(1)一氧化碳有毒不能排放,應(yīng)收集或吸收,上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置;(2)Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe,由圖可以看出,管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次,如果只有Fe3O4,只會(huì)Fe3O4~FeO~Fe變化2次,而如果是Fe2O3則Fe2O3~Fe3O4~FeO~Fe變化3次,故含有雜質(zhì)為Fe2O3;(3)CO除作為反應(yīng)物外,A.利用一氧化碳?xì)怏w可以在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,

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