2024年吉林省白山市長白實驗中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2024年吉林省白山市長白實驗中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋2、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽3、已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．直線I對應(yīng)的是B．I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大C．c點溶液中：D．b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)4、下列解釋事實的化學(xué)用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-＝Fe3+5、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A．液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B．鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成C．NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽6、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA．A B．B C．C D．D7、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（）實驗現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A．（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化B．電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高C．（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D．（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+8、下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實驗?zāi)康幕虻玫降膶嶒灲Y(jié)論的說法中正確的是（）選項ABCD實驗裝置探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時，用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D9、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-B．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C．打開分液漏斗，向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強弱為：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D10、有關(guān)海水提溴的說法錯誤的是()A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴11、下列離子方程式表達正確的是A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合：12、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．Na2SO4、(NH4)2CO3、KClB．KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4C．CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4D．Na2SO4、NH4Cl、K2CO313、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用向上排空氣法收集NOB．用裝置甲配制100mL0.100mol·L－1的硫酸C．用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無水乙醇14、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是A．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子15、下列行為不符合安全要求的是（）A．實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B．點燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗氣體的純度C．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去16、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，E→F的反應(yīng)類型是_________。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團的名稱是________________。（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。18、用煤化工產(chǎn)品合成高分子材料I的路線如下：已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為（2）根據(jù)題意完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（2）實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。（3）①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。（4）③的試劑與條件為__________________________。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線________________。（合成路線需用的表示方式為：）19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。20、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①F中盛裝的試劑是__，作用是__。②通入N2的作用是__。③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生__。(2)設(shè)計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，__（填實驗步驟），當(dāng)溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}21、黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金。回答下列問題：（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點高的原因是__。（2）檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6])，又稱赤血鹽。①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是__（填元素名稱），含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為__mol。②赤血鹽中C原子的雜化方式為__；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為___；寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學(xué)式__。③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是___。（3）CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連，晶體密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬瑒t一定含有Br-，生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且Al3+、CO32-相互促進水解不能共存，則一定不存在Al3+，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，不能確定是否含OH-，還需要檢驗，故答案為B。2、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實驗室沒有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實驗室安全事故，故B錯誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A．縱坐標(biāo)為0時即=1，此時Ka==c(H+)，因此直線I對應(yīng)的Ka=10-3.2,直線II對應(yīng)的Ka=10-9.2,由于HF酸性強于HCN，因此直線I對應(yīng)，A正確；B．a(chǎn)點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C．Ka(HCN)=10-9.2，NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，C點溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．由于HF酸性強于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯誤；答案選D?！军c睛】溶液中有多種電解質(zhì)時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。4、D【解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。5、C【解析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-，故A正確；B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價降低，反應(yīng)中有H2生成，故B正確；C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強堿性，故C錯誤；D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。6、D【解析】

A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B．收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；C．pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；故選D。7、D【解析】

A．陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；B．(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；C．取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為：Cu2++H2=Cu+2H+，故C正確；D．(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+，故D錯誤；故答案為D。8、A【解析】

A．對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平衡正向移動，A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2，用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成的氣體的成分，B錯誤；C．灼燒海帶時，應(yīng)放在坩堝內(nèi)，否則會損壞燒杯，C錯誤；D．飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl氣體，D錯誤；故選A。9、B【解析】

A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產(chǎn)生的氣體為CO2，其中混有雜質(zhì)HCl，應(yīng)通過飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，，再通入Na2SiO3水溶液中，C錯誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選B。10、D【解析】

海水提溴的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?！驹斀狻緼．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據(jù)提溴的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯誤；答案選D?！军c睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。11、D【解析】

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，故A錯誤；B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯誤；C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：，故C錯誤；D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確。故選D。12、D【解析】

根據(jù)（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)（2）中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2SO4、NH4Cl、K2CO3，若選擇B項KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4，SO42-0.02mol時NH4+有0.04mol，不符合定量關(guān)系，A、C項也類似，故D正確；答案選D。13、D【解析】

A．NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO，故A錯誤；B．容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃，濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進行，所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氫在加熱過程中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸餾即可得到乙醇，故D正確；答案選D。14、B【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連?！驹斀狻緼項、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯誤；D項、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。15、C【解析】

A．實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B．點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；C．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，故D正確；故選C。16、D【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；B．應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D．蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D。【點睛】濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是；C是，則A是。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；E()分子內(nèi)脫水生成F（），則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：；消去反應(yīng)；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：8；。18、加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液加熱【解析】

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡式為，E堿性條件下水解、酸化得到G，則F為，E為，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測出A為，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為，B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H為，由I的組成可知，G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物I，故I為，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)上述分析，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）E堿性條件下水解得到F，則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；（5）根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡式為；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有一定對稱性；④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為；（6）以乙醇為原料合成有機化工原料1-丁醇，碳鏈的增長根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為：?！军c睛】逆合成法的運用往往是解決有機合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。19、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，準(zhǔn)確測量；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水?。虎?(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2?！军c睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實驗，涉及化學(xué)實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。20、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定pH>5.6【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理[NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)]可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因為Na2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)①從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；