2024北京大興區(qū)高三（上）期末化學(xué)試題及答案

2024北京大興高三（上）期末

化學(xué)

2024.1

考1.本試卷共8頁，共19道小題，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

生2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級、姓名和準(zhǔn)考證號。

須3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。

知4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Ti48Ba137

第一部分選擇題（共42分）

本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

1.2022年2月，北京冬奧會秉承了創(chuàng)新、協(xié)調(diào)、綠色、開放、共享發(fā)展的理念。下列冬奧會使用的物品

中，主要材料不屬于有機高分子材料的是

2.下列溶液中，酸堿性與其他三種不：致的是

A.H2s溶液B.NaHCCh溶液C.K2s溶液D.氨水

3.下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.二氧化硫的VSEPR模型：?人工

B.CO2的電子式：......

C.中子數(shù)為8的碳原子：814c

D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：回回巫二

Is2s2p

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，0.1molNH3的體積為2.24L

B.1molHC￡H分子中含有◎鍵的數(shù)目為2NA

C.1L0.1mol?L"Na2cO3溶液中CC^-數(shù)目小于0.1N

A

D.25℃時，pH=5的NH4cl溶液中由水電離出的H+的濃度為IO-9mol?L1

5.短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示:

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下列說法正確的是

A.熔點：YM<Y

B.第一電離能：X>W>G

C.熱穩(wěn)定性：HQ>H2Z>HW

D.酸性：HQO4>H2ZO4>H2YO

3

6.常溫下，NH4cl溶于水得到無色溶液，為使溶液中的C(NH4+)：C(C1)=1:1,下列采取的措施正確的是

A.加入適量的NaCl固體

B.加入適量的鹽酸，抑制NH4+水解

C.加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

D.加入適量的NaOH固體，使溶液的pH等于7

7.下列實驗事實所對應(yīng)的離子方程式不生理的是

A.CO2溶于水產(chǎn)生HCCV：CO2+H2O-H2CO3-HCO3+H+

3+

B.FeCb溶液呈酸性：Fe+3H2O===Fe(OH)3；+3H+

C.NO2溶于H2O紅棕色消失：3NO2+H2O===H++2NO3-+NO

D.向海帶灰浸出液(含I)中滴加幾滴酸化的過氧化氫溶液：2r+H2O2+2H+=l2+2H2。

8.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，不熊達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

9.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點及對無機物、有機化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點。

一種離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。

ry+

CH3CH，N、^N、網(wǎng)BF；

1-乙基-3■甲基咪喳四氯硼酸鹽的結(jié)構(gòu)

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下列說法不E理的是

A.該離子液體能與H2O形成氫鍵

B.陽離子中C原子有sp2、sp3兩種雜化方式

C.陰離子呈平面正方形，存在共價鍵和配位鍵

D.該離子液體熔點較低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱

10.某小組同學(xué)在實驗室利用下圖裝置制備水處理劑高鐵酸鉀（K?FeO4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeC13+

3cb+16KOH--2KFeO+12KC1+8H0。

已知：參與原電池反應(yīng)的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）越強，原電池的電壓越大。

下列說法不E理的是

3+-

A.右側(cè)的電極反應(yīng)式為：Fe-3e+8OH-=FeO?+4H2O

B.再向右側(cè)燒杯中加入KOH固體，電壓表示數(shù)會變大

C.鹽橋中的陰離子向左側(cè)燒杯中移動

D.其他條件相同時，選用Fe（NC）3）3代替FeCb，也可以制備KzFeO

11.某種用于隱形眼鏡的材料由兩種單體合成，其片段如下：

O(HC)OOCO(HC)200CO(HC)OOC

HzZ22Hz?.2HZ22

ZH；H?.ZH

COO(CH2)2OCOO(CH2)2O.COO(CH2)2O

?一表示氫鍵

下列關(guān)于該高分子說法不亞砸的是

COCX^^OH

A.結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：干黑一行

B.氫鍵對該高分子的性能會產(chǎn)生影響

C.合成該高分子的一種單體是CH2=C（CH3）COOH

D.兩種單體都能與金屬Na和NaHCCh反應(yīng)

12.某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnCU晶體上滴

加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+5cl2T+2MnCh+8H2O

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淀粉KI溶液FeCh+KSCN

.KM11O4+濃鹽酸

濕潤的品紅試紙NaOH+酚晶

下列對“實驗現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處試紙變藍(lán)氧化性：Cl2>l2

2+J+

Bb處試紙變紅Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

處試紙褪色

CcC12與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)

Dd處紅色褪去C12和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性

13.實驗測得0.5mol?L」CH3coONa溶液及純水的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列說法不IE卿的是

A.CH3coONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B.隨溫度升高純水中c(H+)>c(OH)

C.升溫促進(jìn)了水的電離和醋酸鈉水解

D.升溫使CH3coONa溶液中c(H+)/c(OH)比值減小

14.小組同學(xué)模擬工業(yè)上常采用電解法處理含銘(VI)鹽廢水。不同反應(yīng)條件時，對-處理的結(jié)果如表

1所示-的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)；其中，實驗③中Fe3+在去除一過程

中的作用機理如圖1所示。

?t不??停下?o'n??

84

■否■人杏?傳

加人MA?A.

叢方叫人兒*上電

1mL1111

日星aftG9日■

陽慢77?石,ns帙

的夫mww0.電11720.1S7.3圖1的作用禮成

2

已知：Cr2O7-(6)+H2O.-2CrCV，黃)+2H+

下列對實驗過程的分析中，不正項的是

A.實驗①?④中，實驗④的CnCh?一去除效果最好

B.實驗②?④中，加入H2s04可以提高溶液中CnCh2一的濃度和氧化性

2+23+3+

C.分析圖1,CnCV-參與的反應(yīng)為：6Fe+14H++Cr2O7-==6Fe+2Cr+7HQ

D.實驗④中，陽極上Fe發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e==Fe3+

非選擇題(共58分)

15.(10分)過渡金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，是繼鐵、鋁之后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

回答下列問題。

(1)鈦元素位于周期表的區(qū)；基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為。

(2)下列狀態(tài)的Ti原子中，失去最外層一個電子所需能量最大的是_(填字母標(biāo)號)。

a.[Ar]3d24sl4Plb.[Ar]3d24s2

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c.[Ar]3dl4s24Pld.[Ar]3d14sl4P2

(3)TiCL是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCL分子結(jié)構(gòu)與CCL相同，二者常溫下都是無色液體。TiCL分

子的空間結(jié)構(gòu)為_,TiCl極易水解且水解程度很大，生成TiO沉淀，寫出TiCl水解的化學(xué)方

4224

程式：。

(4)鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列說法正確的是(填字母)。

a.含有手性碳原子

b.2號氧提供孤電子對與鈦離子形成配位鍵

c.1-4號原子不在同一平面上

d.Na大于NB

(5)嫦娥三號衛(wèi)星上的PIC元件(熱敏電阻)的主要成分一領(lǐng)鈦

礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為pgpirr3,阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為_cm(用含八N

的

式子表示)。(注：相對原子質(zhì)量Ba-137Ti-480-16)A

16.(11分)CO?的資源化利用是實現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的途徑。CO2合成甲醇的過程中涉及如下反

應(yīng):

反應(yīng)i.CO2(g)+3H2(g)iCH30H(g)+H2O(g)

1

1

反應(yīng)ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%==+41.2kJ?mol-

回答下列問題。

CO(g)+H2O(gH2H2(g)

(1)根據(jù)右圖，△Hi=_kJ?mol」。

41.2kjmol"1

(2)T℃時，向1L恒容、密閉容器中充入1molCCh和4m0IH2發(fā)生上述反90.6kJmol-*

82MH2(g)

應(yīng)。10min末已達(dá)到平衡時測得容器中C02的轉(zhuǎn)化率為90%,CO的物質(zhì)CAOHCg計HzOCg)

的量為0.3moL反應(yīng)歷程

①0?10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CH3OH)==__mol,L1,min'o

②rc時，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K==_。

(3)將原料氣w(CO2)："32)=1：3充入某一恒容、密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)i,在不同催化劑作用下,

反應(yīng)fmin時CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

%

礫

2

十

求0

。

催化劑u;：：；：

TiT2T3TATs溫度/K

①圖中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填“a"％"%"“d")°

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②其他條件相同，若將原料氣按〃（CO2）：n（H2）=l：2.8充入同一恒容、密閉容器中，在催化劑I的作用

下發(fā)生反應(yīng)。該條件下，a點時CCh的轉(zhuǎn)化率（填

“增大”或“不變”或“減小”）。

（4）近日，我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，在單原子Cu/ZrO,催化時，反應(yīng)i

的歷程以及中間體

HCOO*/CHO*中間體的比例隨時間變化

HCOO與CH3O’物質(zhì)的量之比隨時間變化圖如下：3

第一步CO2H2HCOO'H'

第二步HCOO'2H2”

CHO,H2O

第三步CH3O*H*CH30H

下列說法正確的是o

A.其他條件相同時，升高溫度時，三步反應(yīng)速率均加快

B.用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)歷程中，第二步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步驟

（5）光催化CCh制甲醇技術(shù)也是研究熱點。銅基納米光催化材料

還原CCh的機理如圖所示。寫出CCh轉(zhuǎn)化為CH30H的電極反應(yīng)式

為。

17.（11分）化合物G是用于治療慢性便秘藥品普卡必利的中間體，其合成路線如下:

C8H9O3N

叵NHCOCH3

普回

K2c。3

------->

CHBr

一定條件3向5」

AXI

COOCH

3COOCH3

OHNaBH4CHON

Y-------I2l35

OH回

NHCOCH3NHCOCH3

國

OsO4/NaIOOO

--------―41+JL

己知:RlHR2H

回答下列問題。

（1）有機物A中的官能團(tuán)為羥基、竣基和

（2）反應(yīng)A-B的化學(xué)方程式為o

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（3）M+C-D為可逆反應(yīng)，推測K2c。3的作用：o

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為0

（5）寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①屬于a-氨基酸（氨基連接在與竣基相連的碳原子上）

②遇FeCb溶液顯紫色

CT

（6）請根據(jù)流程中的信息，設(shè)計以苯酚和CH2=CH-CH?Br為原料合成、2cH0

的合成路線。

18.（13分）五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）俗稱“海波”，常用作棉織物漂白后的脫氧劑、定量分

析中的還原劑。

資料：①Na2s2O37H2O無色、易溶于水，難溶于乙醇；

②Na2s2。3在酸性溶液中反應(yīng)有S和SO2產(chǎn)生

（一）制備

工業(yè)上可用SO?、Na2s和Na2cO3制備Na2s2O37H2O,其工藝流程示意圖如下：

so2蒸汽

H四_________________

Na2s晨與NSa2cO3I」|蒸蓊發(fā)|LI離蒜心田粗藁|操作才a|Z…S2Oc3-5.。H2cOl|

（1）實驗室可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

（2）①配平I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na2s+SO2+Na2cO3二=NaSO+CO

2232

②當(dāng)I中溶液的pH約為7時應(yīng)停止通入SO2,否則Na2s2O3的產(chǎn)率下降，結(jié)合離子方程式說明其原

因___O

II.粗產(chǎn)品提純

（3）已知粗產(chǎn)品中可能會含有少量Na2s。3和Na2sCU,Na2s2O3在水中的溶解度隨溫度的升高而顯著增

大。

①檢驗粗產(chǎn)品中含有Na2s。4的方法是：取少量固體溶解，先加足量的溶液，靜置、過濾，

,有白色沉淀生成。

②粗產(chǎn)品的提純過程III中，操作a的步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、、過濾、（填洗

滌試劑名稱）洗滌、干燥。

III.純度測定

（4）準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入一定量蒸儲水完全溶解后，加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止

Na2sO3與h反應(yīng)），以淀粉作指示劑，用cmol/Lb的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：h+==21

一+S40d,三次平行實驗，平均消耗vmLL溶液。

（已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol）

①產(chǎn)品中Na2s2。3?5壓0的純度為（寫出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式即可）。

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②下列操作可能造成實驗結(jié)果偏高的是O

A.滴定管未用b標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B.滴定終點時仰視讀數(shù)

C.滴定過程中錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出瓶外

19.（13分）某小組同學(xué)將過量的AgN03溶液滴加到飽和氯水中，發(fā)現(xiàn)氯水的漂白性出現(xiàn)異常，于是對

相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行了探究。

I.發(fā)現(xiàn)問題

（1）①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小組同學(xué)猜測加入AgNCh溶液后，生成沉淀，使c

（CD降低，c（HC10）增大，氯水漂白性增強，于是進(jìn)行如下實驗。

實險組1-1對照組1-2

1mL氯水1mL氯水

_---------=_--------->>_

1滴品紅和ImL/^1滴品紅和一是

AgNO溶液（過量）產(chǎn)生渾濁，1mL蒸惚水=。匚

1Qmin8s后溶液紅色褪去

后溶薪紅色褪去

②與過量AgNCh溶液反應(yīng)后，氯水漂白性減弱的實驗證據(jù)是

n.查閱資料：Agcio為白色晶體，常溫下難溶于水

提出猜想：反應(yīng)中除生成AgCl外，還有AgClO生成

III.實驗探究

2mL

已知：Agl+r-AgD

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

i向ai試管中加入2mL濃鹽酸，并用濕潤的業(yè)生刺激氣味的氣體，試紙變藍(lán)

淀粉KI試紙靠近試管口

ii向a2試管中加入2mL飽和KI溶液，振蕩，加入飽和KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，振蕩后沉淀溶

再滴入2滴淀粉溶液解，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

iii向另一支試管a3中只加入2mL飽和KI溶

液，振蕩，再滴入2滴淀粉溶液，與實驗ii滴入淀粉溶液，無明顯變化

放置相同時間

（2）操作a的名稱是0

（3）實驗i中產(chǎn)生刺激氣味的氣體，可能的反應(yīng)方程式是

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（4）實驗ii表明，固體b中含有AgClO,且AgClO的溶解度大于AgL請結(jié)合實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋

（5）實驗出的作用是-

（6）綜上，過量的AgNO3溶液滴加到飽和氯水后，氯水漂白性減弱的可能原因是—o

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參考答案

第一部分選擇題（共42分）

本部分共14小題，每小題3分，共42分。

題號1234567

答案BAACDCB

題號891011121314

答案ACcDDBD

第二部分非選擇題（58分）

說明：（1）分值為2分的化學(xué)方程式或離子方程式，配平1分，各物質(zhì)化學(xué)式1分;

除特殊要求外，反應(yīng)條件、氣體符號b沉淀符號［不占分。

（2）答案合理酌情給分。

15.（10分）

(1)d,12（各1分，共2分）

(2)b（1分）

(3)正四面體，TiCL+(x+2)H2O==TiCh?xH2O+4HC1（1分，2分，共3分）

(4)bd（2分）

1233

(5)3------（2分）

訴NA

16.(11分)

(1)-49.4（1分）

(2)①0.06（2分）

②27/19或1.4（2分）

(3)①a、c（1分）

②減?。?分）

(4)AC（2分）

(5)CO2+6e+6H+=CHsOH+H2O（2分）

17.(11分)

(1)氨基（1分）

COOHCOOCH3

(2)CHOHQf"+H0

+32（2分）

NH2NH2

第