安徽省部分省示范中學2024年高三一診考試化學試卷含解析

安徽省部分省示范中學2024年高三一診考試化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、向FeCb、CuCk混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

2、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲

3、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化

關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟CL反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸

鹽。

下列說法中不正確的是（

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)>HNO3

C.B和CL的反應是氧化還原反應

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

4、下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應的離子方程式為：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

5、下列實驗中，與現(xiàn)象對應的結(jié)論一定正確的是

選項實聆現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣

后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，CU(OH)2溶解度

先后加入1mL濃度均為(X1mol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH)2

的NfeClz和Cd2溶液

C加熱NH4HCO3固體，在試管口放一石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液

小片濕潤的紅色石蕊試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

6、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.SO2和NCh是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

7、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應

B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分儲得到汽油、煤油等純凈物

8、下列有關實驗操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取濱水中的漠時，將澳的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸儲操作中，應先通入冷凝水后加熱蒸儲燒瓶

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁

9、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負極電極式:Pb-2e-+SO43=PbSO4

C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大

D.當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO戶減少或增加1mol

10、香豆素-3-竣酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應合成:

^yCHOCOOGH%|^個人°℃2Hs①Naoq丫C00H

QH人O②HC11rl人O

水楊醛中間體A香豆素-3-短酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素3竣酸互為同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能與1mol氏發(fā)生加成反應

11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水（T2O）中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gCCh與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

-1

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有H卡數(shù)目為0.2NA

12、某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸儲水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該

浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有CI-

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42

D.用潔凈的柏絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

13、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是（）

△叁G

有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

14、有機化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

15、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應4Fe（s）+3Ch（g）=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

16、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示

（氏一*H+*H）。下列說法錯誤的是（）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

B.帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應式為*H3co+H2OTCH3OH+*HO

17、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃112so4中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應生成SO2

B向AlCb溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1(OH)3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

18、117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個電子

C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

19、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OW)可能不相等

20、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是()

CIL=C—(OOCIIxK|TCl(=Clt'CIL—CIL

CH?NZOilOil

?乙丙

①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子；

②Imol乙物質(zhì)最多能與4m。田2發(fā)生加成反應；

③Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應，生成22.4L氫氣；

④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

21、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為〉關于該有機物的說法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成lmolC6Hi4至少需要3molJh

D.Imol該物質(zhì)完全燃燒時，需消耗8.5molC>2

22、氨硼烷(NHyBH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（）

NH/BHJI~@~i[

__二，丹。］溶液

質(zhì)子交換膜

A.正極的電極反應式為2H++2e=H2T

B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗：

L混合單質(zhì)氣體笆上幽無色氣體（能使帶火星木條復燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

）北）I高溫公3々3一稀鹽酸一液拈，稀NaOH…灼燒出〃

―?紅棕色固體-------?溶液A--------------*?幾淀-----?固體

（16g）（16g）

請回答:

（1）鹽M的化學式是；

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式；

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

24、（12分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

CHBrMg^yCH.MgBr①HCHO^yCH=CH:①NaOH(aq)^yCH=CH2

COOCH3乙醍^^COOCH,②HQ+,4^^COOCH,@H,O*^^COOH

（1）C中官能團的名稱為和o

（2）E-F的反應類型為o

（3）DTE的反應有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：o

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應;

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

H5CCH.,

（5）請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

HJC-^^CHs

題干）。____________

25、（12分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯:

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)沸點（℃）密度(g?cm-3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質(zhì)量分數(shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸鐳約lh,

收集儲分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

II：環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向儲出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCL固體；

e.蒸儲

回答下列問題：

（1）油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸儲溫度不宜過高的原因是

(2)蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是o

(3)加入精鹽至飽和的目的是o

(4)加入3?4mL5%Na2c溶液的作用是。

(5)加入無水CaCb固體的作用是______________o

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

26、(10分)(一)碳酸鐲[La2(CO3)31可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：

2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3cO2T+3H20；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F-TT--；

(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為;

(3)X中盛放的試劑是,其作用為;

(4)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO?，原因為；[Ce(OH)/是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸鈾精礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得:

稀儂、雙霰水蝴

山工幽幽一圈T含…稀溶液]最冶…濃瞰i詢網(wǎng)一[5^1

不港物

已知：在酸性溶液中Ce“+有強氧化性，回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的鋅化合物二氧化鋅(Ce。？)，其在酸浸時反應的離子方程式為;

3+

(6)已知有機物HT能將Ce從水溶液中萃取出來,該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機層).2CeT3+6H+(水

層)從平衡角度解釋：向CeTs(有機層)加入H?SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

⑻取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用[HOOOmol?t的FeSC)4溶液滴定至終點(鋪被還原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSC）4溶液盛放在..（填“酸式”或“堿式”）滴定管中;

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce（OH）4產(chǎn)品的純度

FeSO4溶液體積（mL）

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeCL溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（0H）4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）0

27、（12分）KMnCh是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnCh的流程和反應原理如圖:

CDUA

ii.mrKM?O._

&KISHU

反應原理：

熔融

反應I：3M11O2+KCIO3+6KOH八"e3K2M11O4+KCI+3H2O

反應II：3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO2j+2K2c。3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25c物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應I在瓷堪期中進行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應n完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

（2）—（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是—（用化學方程式和簡要文字說明）。

(3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是__。

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

II.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2T+H2O（未配平）

則KMnO4的純度為一—(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將__(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

O

儲化碼［,R

iii.RCOOHRCOC1（R表示爆基）

(1)反應①的反應類型是

（2）反應②的化學方程式：_。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有一個峰。

（4）反應③的化學方程式：

（5）F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能團：_。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-0-0-或結(jié)構(gòu)）：.。

—o—C—O-

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

iJiBtMuOH

,,,,0,u（R、R，為煌基）。以2-濱丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成

VKu1C

CH,CH,

,寫出合成路線—（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反

H,C—C—CH—CH-C—CH,

應條件。

29、（10分）科學家研究發(fā)現(xiàn)：硫化態(tài)的鉆、鋁、硫相互作用相（所謂“CoMoS”相）和曝吩（分子式為C4H4S）的加氫

脫硫反應（C4114s+4H2TC4H10+H2S）活性有線性關系。請回答下列有關問題：

⑴基態(tài)鉆原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為o

⑵常溫下，嚷吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。

①lmol曝吩（、「、》）中含有的b鍵數(shù)目為_。

②在組成嚷吩的三種元素中，電負性最小的是_（填元素符號，下同）；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離

能由大到小的順序為o

（3）已知沸點：H2O>H2Se>H2S,其原因?

（4）H2S在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3o

①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：__、__（各一種）。

②氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)（如圖1所示），該分子中S

原子的雜化軌道類型為。

（5）Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則黑球代表的離子是__。已知Na+的半徑為0.102nm,S?-的半徑為0.184nm,根據(jù)

硬球接觸模型，則Na2s的晶胞參數(shù)a=_nm（列出計算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再發(fā)生Fe+Ci?+=Fe2++Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu"=Fe2++Cu都能生成Fe",所以溶液中一定含有Fe",故A正確；

B、若鐵過量，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應完全，溶液中不含Cu",故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe"反應，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

2、D

【解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲。

故選D。

3、D

【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S,H2S,S、SO2,

SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【詳解】

A.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2so4,故A正確；

B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3,故B正確；

C.無論B是H2s還是NH3,B和CL的反應一定是氧化還原反應，故C正確；

D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；

答案選D。

4、D

【解析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

B.C11SO4與H2s反應生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學式，反應的離子方程式為：CU2++H2S=CUS；+2H+,選項B

錯誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),選項D正確；

答案選D。

5、D

【解析】

A.CH4和Cb在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCb溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結(jié)論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

6、B

【解析】

A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

7、A

【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；

D、由于石油是多種燒的混合物，而石油的分儲產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種燒的混合物，選項D

錯誤；

答案選A。

8、C

【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則漠的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C.蒸儲時，應充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸儲燒瓶，防止儲分來不及冷卻，故C正確；

D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；

故答案為Co

9、D

【解析】

放電時鉛是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極電極式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；Pb(h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2

應，其電極反應式為：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應可表示為：

放電

Pb+PbO2+2HSO4=^2PbSO+2HO,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

2市電42

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；

2

B.放電時鉛是負極，負極電極式：Pb-2e+SO4=PbSO4,B項正確；

C.充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應式可知，當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4z一減少或增加2mol,D項錯誤；

答案選D。

10、A

【解析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯燃性質(zhì)，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D.香豆酸3竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，則Imol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應，故D

錯誤；

故答案為Ae

11>D

【解析】

A選項，5.5g超重水⑴。）物質(zhì)的量n=3=一生;7r=0.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水小。）含有

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)反應方程式2moi過氧化鈉與2moi二氧化碳反應生成2moi碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

常溫常壓下，44gCCh即物質(zhì)的量ImoL與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

42gx2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

D選項，0.1L0.5moi【rCH3coOH物質(zhì)的量為0.05mol,醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。

12、C

【解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl、SO4?一等，A正確；

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應該是NO2,說明溶液中可能含有

NO3,B正確；

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO32、SO4?一等，不一定含SCh%

C錯誤；

D.焰色反應呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確；

答案選C。

13、B

【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應投入到可回收垃圾桶內(nèi)，

A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選;

D.圖示標志為其它垃圾，故D不選;

故選B。

14、A

【解析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為c5H8。2,但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分

異構(gòu)體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮?；砂l(fā)生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為竣基、丙

中官能團為羥基，不能發(fā)生加成反應，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，乙中含有峻基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵。

15、C

【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池無電流產(chǎn)生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學計量數(shù)可知AS<0,且AH-TAS<0的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；

答案選C。

16、A

【解析】

A.從反應②、③、④看，生成2m0m2。，只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,

A錯誤；

B.從整個歷程看，帶標記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應③看，向該反應體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應物為*H3CO>H2O,生成物為CH3OH,*HO,所以反應式為*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正確;

故選Ao

17、B

【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CC14,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

18、C

【解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期WA族，電子排布式為[Rn]6f/史。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；

C.Ts位于第七周期WIA族，核外共有7個電子層而不是6,C錯誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項是Co

19、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

20、B

【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，①錯誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，Imol乙物質(zhì)最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應，②正確；

③丙中-OH能和Na反應，且-OH與Na以1：1反應，lmol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

21、C

【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內(nèi)，錯誤；

B.二氯代物中，兩個氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯誤；

C.生成1molC6H”，至少需要3m0IH2,正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時，需消耗8moKh,錯誤。

答案為C。

22>D

【解析】

由氨硼烷(NH3BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2(h=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NHyBJh為負極失電子發(fā)

生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BCh+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。

【詳解】

+

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H+2e=2H2O,故A錯誤；

B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故B錯誤；

+

C.NH3BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，則負極電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O,電池工作時，兩電極均不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g0

工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查原電池原理，注意電極反應式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，書寫時

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

二、非選擇題(共84分)

3+2++

23、Fe(ClO4)3：Cl：Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

【解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為Cb,說明M中含有O和C1元素;由“紅棕色固體/強鋁溶液人選上51沉淀的燒.固體”

說明紅棕色固體為Fe2O3,說明M中含有Fe元素；n(Fe2O3)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：ci：Cl:?

(3)A為Fea3溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ。

24、酯基碳碳雙鍵消去反應CH3CH2OH^^CH3CHO

HBr1

CH3CH2OH>CH3CH2Br濫>CH3CH2MgBr-需g。7CH3CH=CHCH3如J

【解析】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團；

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學鍵的變化分析判斷有機反應類型；

⑶根據(jù)D(Q工)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

^-^COOH

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團的類別和構(gòu)型；

⑸結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氫在

加熱條件下反應生成濱乙烷，漠乙烷在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3cH2MgBr,CH3cH?MgBr與乙醛反應

H,CCH,

后在進行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成口。

^CH3

【詳解】

CH=CH：

(DC的結(jié)構(gòu)簡式為〔J，其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵；

⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代燒在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應，則反應類型為消去反應；

CH=CH?

(3)D-E的反應還可以由口(J)中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與竣基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

'xxXCOOH

x(分子式為C9H7O2I),則x的結(jié)構(gòu)簡式0Q；

CH：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為Qj)，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

I)

物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)