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文檔簡介
安徽省部分省示范中學2024年高三一診考試化學試卷
注意事項
1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.
2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.
3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.
4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他
答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.
5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、向FeCb、CuCk混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是
A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+
C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅
2、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大?!侗静菥V目》“燒酒”寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣……
其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。運用化學知識對其進行分析,則這種方法是
A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲
3、下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化
關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟CL反應除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸
鹽。
下列說法中不正確的是(
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2s。4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)>HNO3
C.B和CL的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
4、下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是
A.該溶液呈堿性
B.它與H2s反應的離子方程式為:Cu2++S2-CuSI
C.用惰性電極電解該溶液時,陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)
2++2
D.在溶液中:2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)
5、下列實驗中,與現(xiàn)象對應的結(jié)論一定正確的是
選項實聆現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣
后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種
B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀,CU(OH)2溶解度
先后加入1mL濃度均為(X1mol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH)2
的NfeClz和Cd2溶液
C加熱NH4HCO3固體,在試管口放一石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液
小片濕潤的紅色石蕊試紙顯堿性
D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇烈水中羥基氫的活
乙醇中潑性大于乙醇的
A.AB.BC.CD.D
6、化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是
A.SO2和NCh是主要的大氣污染物
B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法
7、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾有丁達爾效應
B.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型有機高分子材料
C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
D.石油是混合物,可通過分儲得到汽油、煤油等純凈物
8、下列有關實驗操作的敘述正確的是
A.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
B.用苯萃取濱水中的漠時,將澳的苯溶液從分液漏斗下口放出
C.在蒸儲操作中,應先通入冷凝水后加熱蒸儲燒瓶
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁
9、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池,其構(gòu)造圖如圖所示,放電時有PbSO4生成。
下列說法中錯誤的是
A.鉛蓄電池是二次電池
B.放電時負極電極式:Pb-2e-+SO43=PbSO4
C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大
D.當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時,溶液中SO戶減少或增加1mol
10、香豆素-3-竣酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一,它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應合成:
^yCHOCOOGH%|^個人°℃2Hs①Naoq丫C00H
QH人O②HC11rl人O
水楊醛中間體A香豆素-3-短酸
下列說法正確的是()
A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種
B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛
C.中間體A與香豆素3竣酸互為同系物
D.Imol香豆素-3-竣酸最多能與1mol氏發(fā)生加成反應
11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA
B.常溫常壓下,44gCCh與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA
-1
D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有H卡數(shù)目為0.2NA
12、某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸儲水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究該
浸取液成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是
A.取浸取液少許,滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有CI-
B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則可能含有NO3-
C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCL溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含SO42
D.用潔凈的柏絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有Na+
13、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是()
△叁G
有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾
ABCD
A.AB.BC.CD.D
14、有機化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,互為同分異構(gòu)體
B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面
C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應
D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
15、下列敘述正確的是
A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生
C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
D.反應4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應
16、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上加氫制甲醇過程中水的作用機理;其主反應歷程如圖所示
(氏一*H+*H)。下列說法錯誤的是()
A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%
B.帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物
C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D.第③步的反應式為*H3co+H2OTCH3OH+*HO
17、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A1在常溫下與濃
A常溫下將鋁片加入濃112so4中生成有刺激性氣味的氣體
H2s。4反應生成SO2
B向AlCb溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1(OH)3不溶于氨水
向某溶液中加入KSCN溶液,溶液先不顯紅色,加入氯
C該溶液中含有Fe3+
再向溶液中加入新制氯水水后變紅色
向某溶液中加入CC14,振蕩后
D液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有r
靜置
A.AB.BC.CD.D
18、117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是
A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個電子
C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱
19、常溫下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是
A.反應后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OW)可能不相等
20、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中
一定正確的是()
CIL=C—(OOCIIxK|TCl(=Clt'CIL—CIL
CH?NZOilOil
?乙丙
①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子;
②Imol乙物質(zhì)最多能與4m。田2發(fā)生加成反應;
③Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應,生成22.4L氫氣;
④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色
A.①③B.②④C.①②D.③④
21、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為〉關于該有機物的說法正確的是
A.所有原子處于同一平面
B.二氯代物有3種
C.生成lmolC6Hi4至少需要3molJh
D.Imol該物質(zhì)完全燃燒時,需消耗8.5molC>2
22、氨硼烷(NHyBH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應為
NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是()
NH/BHJI~@~i[
__二,丹。]溶液
質(zhì)子交換膜
A.正極的電極反應式為2H++2e=H2T
B.電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C.電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3
D.工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)為分析某鹽的成分,做了如下實驗:
L混合單質(zhì)氣體笆上幽無色氣體(能使帶火星木條復燃)
M隔絕空氣(常溫下)(33.6g)
)北)I高溫公3々3一稀鹽酸一液拈,稀NaOH…灼燒出〃
―?紅棕色固體-------?溶液A--------------*?幾淀-----?固體
(16g)(16g)
請回答:
(1)鹽M的化學式是;
(2)被NaOH吸收的氣體的電子式;
(3)向溶液A中通入H2s氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫出反應的離子方程式(不考慮空氣的影響)。
24、(12分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:
CHBrMg^yCH.MgBr①HCHO^yCH=CH:①NaOH(aq)^yCH=CH2
COOCH3乙醍^^COOCH,②HQ+,4^^COOCH,@H,O*^^COOH
(1)C中官能團的名稱為和o
(2)E-F的反應類型為o
(3)DTE的反應有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:o
(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①能發(fā)生銀鏡反應;
②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應;
③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
H5CCH.,
(5)請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題
HJC-^^CHs
題干)。____________
25、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯:
環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì)沸點(℃)密度(g?cm-3,20℃)溶解性
環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水
環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質(zhì)量分數(shù)
I:制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸鐳約lh,
收集儲分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。
II:環(huán)己烯的提純。主要操作有;
a.向儲出液中加入精鹽至飽和;
b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液;
c.靜置,分液;
d.加入無水CaCL固體;
e.蒸儲
回答下列問題:
(1)油浴加熱過程中,溫度控制在90℃以下,蒸儲溫度不宜過高的原因是
(2)蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是o
(3)加入精鹽至飽和的目的是o
(4)加入3?4mL5%Na2c溶液的作用是。
(5)加入無水CaCb固體的作用是______________o
(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。
26、(10分)(一)碳酸鐲[La2(CO3)31可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應原理為:
2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3cO2T+3H20;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。
(1)制備碳酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F-TT--;
(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為;
(3)X中盛放的試劑是,其作用為;
(4)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO?,原因為;[Ce(OH)/是一種重要的稀土氫氧化物,
它可由氟碳酸鈾精礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得:
稀儂、雙霰水蝴
山工幽幽一圈T含…稀溶液]最冶…濃瞰i詢網(wǎng)一[5^1
不港物
已知:在酸性溶液中Ce“+有強氧化性,回答下列問題:
(5)氧化焙燒生成的鋅化合物二氧化鋅(Ce。?),其在酸浸時反應的離子方程式為;
3+
(6)已知有機物HT能將Ce從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+(水層)+6HT(有機層).2CeT3+6H+(水
層)從平衡角度解釋:向CeTs(有機層)加入H?SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是;
20
(7)已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH至少為;
⑻取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用[HOOOmol?t的FeSC)4溶液滴定至終點(鋪被還原成Ce3+).(已知:
Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)
①FeSC)4溶液盛放在..(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;
②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度
FeSO4溶液體積(mL)
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeCL溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(0H)4產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測
定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)0
27、(12分)KMnCh是中學常見的強氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnCh的流程和反應原理如圖:
CDUA
ii.mrKM?O._
&KISHU
反應原理:
熔融
反應I:3M11O2+KCIO3+6KOH八"e3K2M11O4+KCI+3H2O
反應II:3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO2j+2K2c。3
(墨綠色)(紫紅色)
已知25c物質(zhì)的溶解度g/100g水
K2c03KHCO3KMnO4
11133.76.34
請回答:
(1)下列操作或描述正確的是一
A.反應I在瓷堪期中進行,并用玻璃棒攪拌
B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體
c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,則反應n完全
D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶:烘干時溫度不能過高
(2)—(填“能”或“不能”)通入過量CO2氣體,理由是—(用化學方程式和簡要文字說明)。
(3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作,理由是__。
草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下:
I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液
II.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于錐形瓶中,加入少量蒸儲水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;
DI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。
記錄實驗數(shù)據(jù)如表
實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
12.6522.67
22.6023.00
32.5822.56
2+2+
已知:MnO4+C2O4+H->Mn+CO2T+H2O(未配平)
則KMnO4的純度為一—(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將__(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
O
儲化碼[,R
iii.RCOOHRCOC1(R表示爆基)
(1)反應①的反應類型是
(2)反應②的化學方程式:_。
(3)C的核磁共振氫譜圖中有一個峰。
(4)反應③的化學方程式:
(5)F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能團:_。
(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮-0-0-或結(jié)構(gòu)):.。
—o—C—O-
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
iJiBtMuOH
,,,,0,u(R、R,為煌基)。以2-濱丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機試劑合成
VKu1C
CH,CH,
,寫出合成路線—(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反
H,C—C—CH—CH-C—CH,
應條件。
29、(10分)科學家研究發(fā)現(xiàn):硫化態(tài)的鉆、鋁、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和曝吩(分子式為C4H4S)的加氫
脫硫反應(C4114s+4H2TC4H10+H2S)活性有線性關系。請回答下列有關問題:
⑴基態(tài)鉆原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為o
⑵常溫下,嚷吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體,天然存在于石油中。
①lmol曝吩(、「、》)中含有的b鍵數(shù)目為_。
②在組成嚷吩的三種元素中,電負性最小的是_(填元素符號,下同);與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離
能由大到小的順序為o
(3)已知沸點:H2O>H2Se>H2S,其原因?
(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3o
①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子:__、__(各一種)。
②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示),該分子中S
原子的雜化軌道類型為。
(5)Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則黑球代表的離子是__。已知Na+的半徑為0.102nm,S?-的半徑為0.184nm,根據(jù)
硬球接觸模型,則Na2s的晶胞參數(shù)a=_nm(列出計算式即可)。
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、B
【解析】
氧化性:Fe3+>Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再發(fā)生Fe+Ci?+=Fe2++Cu。
【詳解】
A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu"=Fe2++Cu都能生成Fe",所以溶液中一定含有Fe",故A正確;
B、若鐵過量,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應完全,溶液中不含Cu",故B錯誤;
C、鐵的還原性大于銅,充分反應后仍有固體存在,剩余固體中一定含有Cu,故C正確;
D、充分反應后仍有固體存在,F(xiàn)e、Cu都能與Fe"反應,溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅,故D正
確;選B。
【點睛】
本題考查金屬的性質(zhì),明確金屬離子的氧化性強弱,確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵,根據(jù)固體成分確定溶
液中溶質(zhì)成分。
2、D
【解析】
根據(jù)“濃酒和糟入甑,蒸令氣上”,表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離,此方法為蒸儲。
故選D。
3、D
【解析】
根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系可知,A一定是弱酸的錢鹽,當X是強酸時,A、B、C、D、E、F分別是:Na2S,H2S,S、SO2,
SO3、H2SO4;當X是強堿時,A、B、C、D、E、F分別是:NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。
【詳解】
A.由上述分析可知,當X是強酸時,F(xiàn)是H2so4,故A正確;
B.由上述分析可知,當X是強堿時,F(xiàn)是HNO3,故B正確;
C.無論B是H2s還是NH3,B和CL的反應一定是氧化還原反應,故C正確;
D.當X是強酸時,C是硫,在常溫下是固態(tài)單質(zhì),故D錯誤;
答案選D。
4、D
【解析】
A、CuSO4為強酸弱堿鹽,水解溶液呈酸性,選項A錯誤;
B.C11SO4與H2s反應生成硫化銅和硫酸,H2s必須寫化學式,反應的離子方程式為:CU2++H2S=CUS;+2H+,選項B
錯誤;
C.用惰性電極電解CuSO4溶液時,陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì),陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,選項C錯
誤;
2++2
D、在溶液中,根據(jù)電荷守恒有:2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),選項D正確;
答案選D。
5、D
【解析】
A.CH4和Cb在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫,其中一氯甲烷和氯化
氫在常溫下為氣體?;旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色,說明有氯氣剩余,故反應后含氯的氣體有3種,故A錯誤;
B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCb溶液,由于堿過量,兩種金屬離
子均完全沉淀,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小,故B錯誤;
C.碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳,氨氣溶于水溶液顯堿性,使石蕊變藍,結(jié)論錯誤,故C錯誤;
D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈,說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的,故D正確。
故選D。
6、B
【解析】
A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物,故A正確;B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物,故B
錯誤;C.液化石油氣含有雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少,對空氣污染小,減少大氣污染,故C正
確;D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少環(huán)境污染,故D正確;答
案為B。
7、A
【解析】
A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,有丁達爾效應,選項A正確;
B.碳纖維為碳的單質(zhì),屬于無機物,所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料,不是有機高分子材料,選項B錯誤;
C.汽油中不含氮元素,汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的,選項C錯誤;
D、由于石油是多種燒的混合物,而石油的分儲產(chǎn)品均為混合物,故汽油、煤油和柴油均為多種燒的混合物,選項D
錯誤;
答案選A。
8、C
【解析】
A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入
濃硫酸,邊加邊振蕩,順序不能顛倒,故A錯誤;
B.苯的密度比水的密度小,分層后有機層在上層,則漠的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故B錯誤;
C.蒸儲時,應充分冷凝,則先通冷凝水后加熱蒸儲燒瓶,防止儲分來不及冷卻,故C正確;
D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下,玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁,故D錯誤;
故答案為Co
9、D
【解析】
放電時鉛是負極,發(fā)生失電子的氧化反應,其電極電極式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4;Pb(h是正極,發(fā)生得電子的還原反
+2
應,其電極反應式為:PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應可表示為:
放電
Pb+PbO2+2HSO4=^2PbSO+2HO,充電過程是放電過程的逆過程,據(jù)此分析作答。
2市電42
【詳解】
根據(jù)上述分析可知,
A.鉛蓄電池可多次放電、充電,是二次電池,A項正確;
2
B.放電時鉛是負極,負極電極式:Pb-2e+SO4=PbSO4,B項正確;
C.充電時生成硫酸,硫酸的濃度增大,電解質(zhì)溶液的密度增大,C項正確;
D.根據(jù)總反應式可知,當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時,溶液中SO4z一減少或增加2mol,D項錯誤;
答案選D。
10、A
【解析】
A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同,即苯環(huán)上有4種等效氫,苯環(huán)上的一元取代物有4種,故A正確;
B.水楊醛中含有醛基和酚羥基,具有醛和酚的性質(zhì);中間體中含有酯基、碳碳雙鍵,具有酯和烯燃性質(zhì),二者都能
被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象相同,不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別,故B錯誤;
C.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物,中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中
含有酯基和竣基,二者結(jié)構(gòu)不相似,所以不是同系物,故C錯誤;
D.香豆酸3竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應,則Imol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應,故D
錯誤;
故答案為Ae
11>D
【解析】
A選項,5.5g超重水⑴。)物質(zhì)的量n=3=一生;7r=0.25mol,1個T2O中含有12個中子,5.5g超重水小。)含有
的中子數(shù)目為3NA,故A正確,不符合題意;
B選項,根據(jù)反應方程式2moi過氧化鈉與2moi二氧化碳反應生成2moi碳酸鈉和Imol氧氣,轉(zhuǎn)移2moi電子,因此
常溫常壓下,44gCCh即物質(zhì)的量ImoL與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確,不符合題意;
C選項,C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析,通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量
42gx2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確,不符合題意;
D選項,0.1L0.5moi【rCH3coOH物質(zhì)的量為0.05mol,醋酸是弱酸,部分電離,因此溶液中含有數(shù)目小于為
0.05NA,故D錯誤,符合題意。
綜上所述,答案為D。
【點睛】
C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。
12、C
【解析】
A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl、SO4?一等,A正確;
B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,紅棕色氣體應該是NO2,說明溶液中可能含有
NO3,B正確;
C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCb溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,原浸取液中可能含SO32、SO4?一等,不一定含SCh%
C錯誤;
D.焰色反應呈黃色,則浸取液中一定含有Na+,D正確;
答案選C。
13、B
【解析】
廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應投入到可回收垃圾桶內(nèi),
A.圖示標志為有害垃圾,故A不選;
B.圖示標志為可回收垃圾,故B選;
C.圖示標志為餐廚垃圾,故C不選;
D.圖示標志為其它垃圾,故D不選;
故選B。
14、A
【解析】
A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體,三種物質(zhì)的分子式均為c5H8。2,但結(jié)構(gòu)不同,則三者互為同分
異構(gòu)體,故A正確;
B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵,碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面,故B錯誤;
C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮?;砂l(fā)生加成反應,甲中官能團為酯基、乙中官能團為竣基、丙
中官能團為羥基,不能發(fā)生加成反應,甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應,故C錯誤;
D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應,乙中含有峻基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,丙中含有醇羥基不
與氫氧化鈉溶液反應,故D錯誤;
答案選A。
【點睛】
找到有機物的官能團,熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵。
15、C
【解析】
A.NaCl溶液為強酸強堿鹽,對水的電離無影響,而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡,對水的電離起促進作用,
所以兩溶液中水的電離程度不同,A項錯誤;
B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時,各組分濃度不再改變,電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池無電流產(chǎn)生,B項錯誤;
C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃,NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能
存放于玻璃試劑瓶中,C項正確;
D.由化學計量數(shù)可知AS<0,且AH-TAS<0的反應可自發(fā)進行,常溫下可自發(fā)進行,該反應為放熱反應,D項錯誤;
答案選C。
16、A
【解析】
A.從反應②、③、④看,生成2m0m2。,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,
A錯誤;
B.從整個歷程看,帶標記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn),所以帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物,B正確;
C.從反應③看,向該反應體系中加入少量的水,有利于平衡的正向移動,所以能增加甲醇的收率,C正確;
D.從歷程看,第③步的反應物為*H3CO>H2O,生成物為CH3OH,*HO,所以反應式為*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,
D正確;
故選Ao
17、B
【解析】
A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;
B.A1(OH)3不溶于氨水,向AlCb溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;
C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有
Fe2+,故不選C;
D.向某溶液中加入CC14,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有L,故不選D;答案選B。
18、C
【解析】
A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族,是VIIA元素,A正確;
B.Ts位于第七周期WA族,電子排布式為[Rn]6f/史。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子,B正確;
C.Ts位于第七周期WIA族,核外共有7個電子層而不是6,C錯誤;
D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以Ts非金屬性在同族中最弱,D正確;
故合理選項是Co
19、B
【解析】
A、若HA是弱酸,則二者反應生成NaA為堿性,所以HA過量時,溶液才可能呈中性,正確;
B、若二者等體積混合,溶液呈中性,則HA一定是強酸,所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤;
C、若HA為弱酸,則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積,且二者的濃度的大小未知,所以HA溶液和NaOH溶液
的體積可能不相等,正確;
D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等,混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可,正確。
答案選B。
20、B
【解析】
①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應,不能發(fā)生縮聚反應,①錯誤;
②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應,Imol乙物質(zhì)最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應,②正確;
③丙中-OH能和Na反應,且-OH與Na以1:1反應,lmol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應,生成Imol氫氣,溫度和壓
強未知,因此不能確定氣體摩爾體積,也就無法計算氫氣體積,③錯誤;
④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化,因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性
高鎰酸鉀溶液褪色,④正確;
綜上所述可知正確的說法為②④,故合理選項是B。
21、C
【解析】
A.分子中所有碳原子處于同一平面,但氫原子不在此平面內(nèi),錯誤;
B.二氯代物中,兩個氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種,兩個氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種,也就
是二氯代物共有4種,錯誤;
C.生成1molC6H”,至少需要3m0IH2,正確;
D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時,需消耗8moKh,錯誤。
答案為C。
22>D
【解析】
由氨硼烷(NH3BH3)電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2(h=NH4BO2+4H2O可知,左側(cè)NHyBJh為負極失電子發(fā)
生氧化反應,電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BCh+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式
+
為3H2O2+6H+6e=6H2O,據(jù)此分析。
【詳解】
+
A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為H2O2+2H+2e=2H2O,故A錯誤;
B.放電時,陽離子向正極移動,所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,故B錯誤;
+
C.NH3BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應,則負極電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右側(cè)H2O2為正極
得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O,電池工作時,兩電極均不會產(chǎn)生氣體,故C錯誤;
D.未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,通入后,負極電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應式
+
為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移,則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g0
工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,故D正確;
答案選D。
【點睛】
本題考查原電池原理,注意電極反應式的書寫方法,正極得到電子發(fā)生還原反應,負極失電子發(fā)生氧化反應,書寫時
要結(jié)合電解質(zhì)溶液,考慮環(huán)境的影響。
二、非選擇題(共84分)
3+2++
23、Fe(ClO4)3:Cl:Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S;
【解析】
(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃,證明有氧氣生成;能被氫氧化鈉吸
收的氣體單質(zhì)為Cb,說明M中含有O和C1元素;由“紅棕色固體/強鋁溶液人選上51沉淀的燒.固體”
說明紅棕色固體為Fe2O3,說明M中含有Fe元素;n(Fe2O3)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,
則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe):n(Cl):n(O)=0.2mol:0.6mol:
(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。
(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣,其電子式為::ci:Cl:?
(3)A為Fea3溶液,向溶液A中通入H2s氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,反應的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ。
24、酯基碳碳雙鍵消去反應CH3CH2OH^^CH3CHO
HBr1
CH3CH2OH>CH3CH2Br濫>CH3CH2MgBr-需g。7CH3CH=CHCH3如J
【解析】
⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團;
(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學鍵的變化分析判斷有機反應類型;
⑶根據(jù)D(Q工)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;
^-^COOH
(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團的類別和構(gòu)型;
⑸結(jié)合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和澳化氫在
加熱條件下反應生成濱乙烷,漠乙烷在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3cH2MgBr,CH3cH?MgBr與乙醛反應
H,CCH,
后在進行酸化,生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成口。
^CH3
【詳解】
CH=CH:
(DC的結(jié)構(gòu)簡式為〔J,其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵;
⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式,E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代燒在氫氧化鈉水溶液中
發(fā)生的消去反應,則反應類型為消去反應;
CH=CH?
(3)D-E的反應還可以由口(J)中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與竣基中的氧形成一個六元環(huán),得到副產(chǎn)物
'xxXCOOH
x(分子式為C9H7O2I),則x的結(jié)構(gòu)簡式0Q;
CH:
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為Qj),其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,說明結(jié)構(gòu)中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)
I)
物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應,說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)
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