（考試版）考前沖刺上海2024年高中化學(xué)等級考模擬卷04

考前沖刺·上海2024年高中化學(xué)等級考模擬卷04考生注意：試卷滿分100分，考試時間60分鐘。選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。一、硫元素及其化合物硫是組成生命的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)硫原子的價電子軌道表示式為。S同周期的元素有Si和P，三種元素第一電離能從大到小排序為。硫的常見氧化物SO2和SO3，其中分子實際結(jié)構(gòu)與VSEPR模型一致的是。廣譜殺蟲劑硫酰氟(SO2F2)常溫常壓下為無色氣體，固態(tài)SO2F2的晶體類型為，S原子的軌道雜化方式為，其FSF鍵角硫酰氯(SO2Cl2)中的ClSCl鍵角(填“>”或“<”)，原因是。硫代硫酸根(S2O32)可看作是SO中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，S2O32的空間結(jié)構(gòu)是；工業(yè)上，S2O32常作為配體與金屬陽離子形成配合物，除O原子外可做配位原子的是(填“中心”或“端基”)S原子。天然硫化銅俗稱銅藍，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知晶胞中含S22，則一個晶胞中含有個Cu2+，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=g·cm–3(用含NA的代數(shù)式表示)。二、三硫代碳酸鈉的性質(zhì)三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3進行了某些性質(zhì)實驗和定量測定。實驗一：探究Na2CS3的性質(zhì)取少量Na2CS3樣品于試管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。使用的酸性KMnO4溶液，可以選用酸化(選填字母)。A．硫酸

B．硝酸

C．鹽酸已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42?，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示裝置進行實驗：將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol·L?1的稀硫酸，關(guān)閉活塞。已知：CS32?+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒(CS2不溶于水，沸點為46℃，與CO2的某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2儀器d的名稱是。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，目的是排除裝置中的空氣，防止A中生成的H2S被氧化。反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K，再緩慢通入一段時間熱N2(高于60℃)，其目的是。為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重。若B中生成沉淀的質(zhì)量為7.2g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。也可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，裝置e中的試劑為；若缺少裝置f，計算值會(填“無影響”“偏高”或“偏低”)。三、二氧化碳的捕捉與利用“21世紀的清潔燃料”二甲醚具有含氫量高，廉價易得，無毒等優(yōu)點?；卮鹣铝袉栴}：以CO2、H2為原料制備二甲醚（CH3OCHi．2CO2g+ⅱ．CO2g+反應(yīng)2COg+4H2g?CH二甲醚水蒸氣重整制氫體系中會發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH副反應(yīng)：CH3OCH溫度為TK時，向壓強為p的恒壓體系中按物質(zhì)的量之比為1：3充入CH3OCH3g、能判斷主反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志為（不定項）。A．混合氣體中各物質(zhì)分壓保持不變

B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．消耗1molCH3OCH3反應(yīng)達到平衡時，H2O的轉(zhuǎn)化率為，二甲醚水蒸氣重整制氫主反應(yīng)的Kp=已知主反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進行，若升高反應(yīng)溫度，平衡時二甲醚的轉(zhuǎn)化率（填“高于”或“低于”）25%。溫度壓強不變，只改變反應(yīng)物的投料比，平衡時H2的體積分數(shù)變化趨勢如圖所示。投料比小于x時，平衡時H2的體積分數(shù)變化趨勢較投料比大于x。用惰性電極設(shè)計堿性二甲醚一氧氣燃料電池，負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。四、合成環(huán)丙沙星環(huán)丙沙星是喹諾酮類抗菌藥物，具有廣譜抗菌活性，殺菌效果好，某研究小組按下列路線合成環(huán)丙沙星（H）。已知：①②（R1，R2B的結(jié)構(gòu)簡式是。H中含氧官能團名稱是。G→H時須嚴格控制反應(yīng)物的投料比，以減少生成副產(chǎn)物X（C30H26O6E→F的反應(yīng)類型為。寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含有2個苯環(huán)。②1③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且兩種水解產(chǎn)物同樣可以與FeCl寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和兩個碳以內(nèi)的有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。五、含砷廢棄物需處理與檢測砷為第四周期ⅤA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷廢棄物需處理與檢測。Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：亞砷酸中砷元素的化合價為?；鶓B(tài)砷原子的最外層電子排布式為。砷酸(H3AsO4)的第一步電離方程式為?！耙患壋辽椤焙笕匀淮嬖贖3AsO3，寫出“二級沉砷”中H2O2與H3AsO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：。沉淀X主要為一種鹽(填化學(xué)式)。根據(jù)流程推測：亞砷酸鹽的溶解性(填“大于”或“小于”)相應(yīng)砷酸鹽。Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10?6g)。步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入硫酸共熱，生成AsH3氣體。步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和難溶物AS2O3。步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。步驟2的離子方程式為。固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10?5g·