黑龍江省佳木斯市三校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

20232024學(xué)年度(上)三校聯(lián)考高一期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)的古代文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是A.青花瓷將軍罐B.西漢素紗禪衣C.唐獸首瑪瑙杯D.三星堆青銅面具A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．青花瓷將軍罐主要成分硅酸鹽，不屬于合金，故A不符合題意；B．西漢素紗禪衣是絲綢的一種，主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合金，故B不符合題意；C．唐獸首瑪瑙杯主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故C不符合題意；D．三星堆青銅面具是銅合金，主要成分屬于合金，故D符合題意；答案選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.月壤中含有，其質(zhì)子數(shù)為3 B.K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：+6C.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.O2的摩爾質(zhì)量為32g【答案】B【解析】【詳解】A．月壤中含有，其質(zhì)子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中K元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為2價(jià)，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，可得Fe元素的化合價(jià)為+6，B項(xiàng)正確；C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是A.N2的電子式：B.KNO3的電離方程式：C.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：D.H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：【答案】D【解析】【詳解】A．N原子最外層電子為5個(gè)，差3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用3對(duì)電子，N2的電子式：，故A正確；B．KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出1個(gè)和1個(gè)，電離方程式：，故B正確；C．NaCl為離子化合物，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)注意，左邊寫(xiě)鈉原子和氯原子電子式，右邊寫(xiě)氯化鈉的電子式，中間可以用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為：，故C正確；D．H2還原CuO反應(yīng)中，氫氣作還原劑，失去電子，圖示中箭頭方向錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；答案選D。4.為了防止食品變質(zhì)，常在食品袋中放入小袋的鐵粉，這是利用鐵的A.還原性 B.氧化性 C.酸性 D.堿性【答案】A【解析】【詳解】鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，防止食品被氧化和吸收水分，鐵元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；故選A。5.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素B.鐵具有延展性和導(dǎo)熱性，可制作炊具C.Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色顏料D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，鐵的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)【答案】A【解析】【詳解】A．金屬元素在地殼中的含量鋁元素為第一，鐵元素為第二，A錯(cuò)誤；B．鐵具有延展性和導(dǎo)熱性，可制作炊具，B正確；C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色顏料，C正確；D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，鐵的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，D正確；故選A。6.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．中硫元素失電子化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．中碳、氧元素化合價(jià)都不變，需要加入酸才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.NaCl B.HCl C.CO2 D.NaOH【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl中只含有離子鍵，A與題意不符；B．HCl中只含有共價(jià)鍵，B與題意不符；C．CO2中只含有共價(jià)鍵，C與題意不符；D．NaOH中含有的鈉離子、氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根離子內(nèi)存在共價(jià)鍵，D符合題意；答案為D。8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C.原子半徑：Al>Mg>NaD.熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2S【答案】A【解析】【詳解】A．同周期隨原子序數(shù)增大元素金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，即酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞Al，C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，氫化物增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性SiH4<PH3<H2S，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列電離方程式中，正確的是A.硫酸鈉溶液：B.碳酸氫鈉溶液：C.硫酸鋁溶液：D.次氯酸鈣溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4=2Na++，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁的電離方程式為，C正確；D．次氯酸鈣的電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO，D錯(cuò)誤；故答案選C。10.下列離子方程式正確是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：B.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)：C.硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)：D.向溶液中加入NaOH：【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，正確的方程式為：，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)中氨水是弱堿，寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀與氯化鈉溶液的反應(yīng)中，硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)，要拆成離子，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入NaOH：，方程式正確，D正確；答案選D。11.下列可以大量共存且溶液無(wú)色的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、Ca2+、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子相互不反應(yīng)，能大量共存且溶液無(wú)色，A符合題意；B．Mg2+和OH不能共存，會(huì)生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合題意；C．鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不共存，C不符合題意；D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合題意；故選A。12.高鐵酸鉀（）作凈水劑，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。制備方法為：，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B.是還原劑C.是氧化劑 D.KCIO發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)，不是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，有元素化合價(jià)改變，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．中Fe元素化合價(jià)升高，是還原劑，故B正確；C．中Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．KCIO中Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。13.關(guān)于金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A.向水中滴加兩滴紫色石蕊，觀察到溶液變紅B.金屬鈉沉入水中，被產(chǎn)生氣體推動(dòng)到水面上C.的鈉溶解在含的鹽酸溶液中，產(chǎn)生D.取出的鈉塊需要用濾紙將表面煤油吸干再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，加入石蕊后溶液變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，浮在水面上不會(huì)沉入水中，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉除了和HCl反應(yīng)外還會(huì)和水反應(yīng)生成氫氣，因此Na反應(yīng)生成0.05molH2，故C錯(cuò)誤；D．煤油附在金屬鈉表面會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的正常進(jìn)行，因此需要取出的鈉塊需要用濾紙將表面煤油吸干再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確；故答案為：D。14.將的溶液加水稀釋到，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】本題考查溶液稀釋物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算。設(shè)稀釋后溶液的濃度為，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒：，可求得。15.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液 D.75mL3mol/L的FeCl3溶液【答案】D【解析】【詳解】四種溶液中氯離子濃度分別為1mol/L、2mol/L、3mol/L、9mol/L，則Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是75mL3mol/L的FeCl3溶液，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16.下列過(guò)程中，能觀察到明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是A.在稀鹽酸中滴加NaOH溶液B.在CaCl2溶液中滴加少量CO2C.在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液D.在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸和氫氧化鈉溶液都是無(wú)色的，反應(yīng)生成氯化鈉和水，此反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鈣溶液和二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液與

NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．把氧化成，滴加KSCN溶液，溶液變紅，D項(xiàng)正確；故選D。17.實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mL0.10mol·L1的NaCl溶液，下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)可用的玻璃儀器：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管B.用托盤(pán)天平稱取29.25gNaCl固體配制溶液C.定容時(shí)若俯視刻度線，則所得溶液濃度偏低D.加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體【答案】A【解析】【詳解】A．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，需要用燒杯和玻璃棒溶解氯化鈉固體，用玻璃棒引流將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用膠頭滴管定容，故A正確；B．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量m=Mn=cVM=0.10mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盤(pán)天平能稱取2.9g，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視液面，會(huì)使得加入的溶劑水量偏少，所得溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)將溶液稀釋，此時(shí)應(yīng)該重新配制，故D錯(cuò)誤；故選A。18.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精噴燈，再點(diǎn)燃B處的酒精燈B.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C.裝置E中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑D.因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具不需干燥處理【答案】A【解析】【分析】鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣干燥后還原氧化銅生成銅；【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈排凈裝置中空氣，再點(diǎn)燃B處的酒精噴燈，防止鐵被氧氣氧化，A正確；B．鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵和氫氣，，B錯(cuò)誤；C．氫氣還原氧化銅生成銅，現(xiàn)象為黑色固體變紅使，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)，所以熾熱的鐵水注入模具之前，模具需干燥處理，D錯(cuò)誤；故選A。19.POWRETOGAS(可再生電轉(zhuǎn)化生物天然氣技術(shù))先捕獲工廠和沼氣池產(chǎn)生的二氧化碳，利用可再生電解水制氫，再將氫氣用于還原沼氣中的二氧化碳，使二氧化碳變?yōu)榧淄?，這項(xiàng)技術(shù)有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”戰(zhàn)略目標(biāo)。下列說(shuō)法正確的是A.碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳達(dá)到平衡B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NAC.溶于水可導(dǎo)電，為電解質(zhì)D.中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA【答案】A【解析】【詳解】A．碳中和是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，然后通過(guò)植物造樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳達(dá)到平衡，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的氫原子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．重水分子的質(zhì)子數(shù)為10，則18g重水含有的質(zhì)子數(shù)為×10×NAmol—1=9NA，故D錯(cuò)誤；故選A。20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Y是地殼中含量最高的元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相鄰。下列說(shuō)法正確的是A.Z2Y2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1 B.原子半徑：Z>WC.X、Y、Z、W中非金屬性最強(qiáng)的是W D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可推斷X是N元素，Y是地殼中含量最高的元素則Y是O元素，最外層電子數(shù)X+Z=Y，則Z是Na，Y和W在元素周期表中相鄰則W是S元素；【詳解】A．過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Na>S，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；非金屬性最?qiáng)的是O，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷(非選擇題)二、填空題：本題共4個(gè)小題，共40分。21.回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉在水中的電離方程式___________。（2）藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多，離子方程式為_(kāi)__________。（3）已知Cl2可發(fā)生反應(yīng)：。①氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是___________。②氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是___________L。（5）某氯化物MCl227g，含有0.4molCl，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。【答案】（1）Na2CO3=2Na++（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（3）①②.③.2：1（4）1.12（5）64【解析】【小問(wèn)1詳解】碳酸鈉為鹽，在水中完全電離，電離方程式Na2CO3=2Na++；【小問(wèn)2詳解】氫氧化鋁與胃酸中HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小問(wèn)3詳解】①反應(yīng)中氯化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，溴化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；②氧化劑為氯氣、還原劑為溴酸鉀，兩者的個(gè)數(shù)比為2：1；【小問(wèn)4詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是；【小問(wèn)5詳解】當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，某氯化物MCl227g，含有0.4molCl，則MCl2為0.2mol，MCl2相對(duì)分子質(zhì)量為，則M相對(duì)原子質(zhì)量為13535.5×2=64。22.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。（2）⑤、⑥、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用原子符號(hào)和“>”表示)。（3）④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(用化學(xué)式表示)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。（4）由①③⑨組成的鹽化學(xué)式為_(kāi)__________，其中含有的化學(xué)鍵類型是___________【答案】（1）①.第四周期第VA族②.（2）Na+>Mg2+>Al3+（3）①.HF②.HClO4（4）①.NH4Cl②.離子鍵、共價(jià)鍵【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素，⑩為As元素；【小問(wèn)1詳解】⑩為As元素，在周期表中的位置是第四周期第VA族，⑦為鋁元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問(wèn)2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。虎?、⑥、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹a+>Mg2+>Al3+；【小問(wèn)3詳解】非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有證據(jù)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；【小問(wèn)4詳解】由①③⑨組成的鹽化學(xué)式為NH4Cl，是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的化合物，銨根離子中含有氮氧共價(jià)鍵，故其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵。23.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________，丙___________；（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：___________，過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________；（3）寫(xiě)出過(guò)程⑦涉及的化學(xué)方程式___________，___________；（4）反應(yīng)⑦中如果可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________【答案】（1）①.Fe②.HCl（2）①.4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O②.有白色沉淀產(chǎn)生，且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（3）①.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）配制溶液的蒸餾水煮沸，去除水中溶解的氧氣；膠頭滴管末端進(jìn)入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液；氯化亞鐵液面上加入一層煤油隔絕空氣【解析】【分析】金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH溶液，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲氫氣和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液；D氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)最終產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3；【小問(wèn)1詳解】由分析可知，C、丙分別為：Fe、HCl；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體氯氣反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；過(guò)程⑦中氯化亞鐵和氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣迅速氧化為氫氧化鐵沉淀，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；【小問(wèn)3詳解】過(guò)程⑦中氯化亞鐵和氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣迅速氧化為氫氧化鐵沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)⑦中如果可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，則需要排除空氣中氧氣的干擾，故可以為：配制溶液的蒸餾水煮沸，去除水中溶解的氧氣；膠頭滴管末端進(jìn)入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液；氯化亞鐵液面上加入一層煤油隔絕空氣。24.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)品名：硫酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①燒杯；②藥匙；③量筒；④膠頭滴管。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的玻璃儀器有___________(填儀器名稱)。（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（3）配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積___________mL(保留3位有效數(shù)字)，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用以下___________規(guī)格的量筒(填字母)。A．B．25mLC．50mLD．100mL（4）補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)操作：……將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線___________時(shí)，改用___________滴加蒸餾水至溶液的凹液面(最低點(diǎn))與刻度線相切。蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（5）下列哪些操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大___________(填字母)。A．容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來(lái)配制溶