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微工程揭秘索爾維制堿法和侯氏制堿法——化學(xué)平衡思想的創(chuàng)造性應(yīng)用必備知識·自主學(xué)習(xí)1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸氫鈉白色晶體小碳酸鈉純堿白色大2.碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3涉及反響:________________________。3.侯氏制堿法(1)原理:在飽和氨鹽水中(氨氣,氯化鈉都到達飽和的溶液)通入_________從而發(fā)生如下反響:反響中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出,可以進一步煅燒分解為碳酸鈉,水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進入反響重復(fù)利用。Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3二氧化碳(2)主要反響:①NH3+H2O+CO2====NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl====______________③2NaHCO3(加熱)====_______________即:NaCl(飽和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)====NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般,因為不斷添加原料到達溶液飽和才沉淀)NH4Cl+NaHCO3↓Na2CO3+H2O+CO
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