河北衡水2024屆高三適應(yīng)性考試(一)化學(xué)試題含答案

河北省衡水市2024屆高三適應(yīng)性考試（一）

化學(xué)試題

本試卷共10頁(yè)，18題。全卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考

證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。

寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC—120—16K—39Mn—55Fe—56

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.下列選項(xiàng)中，所給俗名與其括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是

A.石炭酸（苯酚）B.芒硝（十水合硝酸鈉）

C.有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）D.苛性鉀（氫氧化鉀）

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物

B.“杯酚”能分離C60和C70,體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特性

C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理

D.“神州十七號(hào)”使用碑化錢（GaAs）太陽(yáng)能電池,供電時(shí)碑化錢發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有

①1mol富勒烯中含有60NA個(gè)碳原子

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4與2.24LCL發(fā)生反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)為0.2NA

③NaHSCU晶體中陰陽(yáng)離子的數(shù)目之和為2NA

@44gC3H6所含的b鍵數(shù)為9NA

A.O項(xiàng)B.l項(xiàng)C.2項(xiàng)D.3項(xiàng)

高三化學(xué)試卷第1頁(yè)（共10頁(yè)）

4.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。常溫下,它們的原子半徑、原子序數(shù)、最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0.01mol-L->）的pH之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

A.XZ晶體的晶胞中X原子的配位數(shù)為6

B.WZ3分子的中心原子為sp2雜化

C.第一電離能:Y>Z

D.Y2Z2分子為含有極性共價(jià)鍵的平面結(jié)構(gòu)分子

5.復(fù)旦大學(xué)一課題組首次實(shí)現(xiàn)了以（雜）芳基磺酰氯（ArSO2cl）為引發(fā)劑的有機(jī)催化光調(diào)控

活性聚合（如圖）。圖中R、R'為烷基,Ar為芳基。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)B.Y遇水能發(fā)生取代反應(yīng)生成ArSO3H

C.M分子中C、N均只采用sp2雜化D.Z是線型高分子材料,具有熱塑性

6.光刻是半導(dǎo)體加工中最重要的工藝之一,芯片光刻部分流程如下圖所示：

光照

涂光刻膠模板加顯影劑

待刻芯片

一「口

涂膜曝光顯影蝕刻

光刻膠由成膜樹脂（含X片段）、光致產(chǎn)酸劑［（C6H5）3S—SbF］、溶劑等

組成。曝光過(guò)程中產(chǎn)生酸性物質(zhì),酸性物質(zhì)會(huì)促使光刻膠中成膜樹脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在顯

影液顯影過(guò)程中,曝光的光刻膠中成膜樹脂會(huì)逐漸溶解，而顯影液對(duì)未曝光區(qū)域不產(chǎn)生影

響，使得光刻膠能較好地保持與模板相同的圖形和圖形尺寸。下列說(shuō)法不正確的是

O

A.是成膜樹脂的片段X的單體

B.含有三個(gè)手性碳

C.X不溶于顯影液

D.光照時(shí),生成的酸會(huì)催化成膜樹脂中的酯基發(fā)生水解

高三化學(xué)試卷第2頁(yè)（共10頁(yè)）

7.一定條件下,H20(g)在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成壓和。2,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

?

i一

ra(30,7)

O

W

O

Z\b(60,4)

H

W

01..、..、一

0102030405060708090100110

"min

A.H2O(g)在該催化劑表面的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.在該催化劑表面H2O(g)分解反應(yīng)先快后慢

C.H2O(g)的半衰期(將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間)與起始濃度成正比

D.ab段O2(g)的平均生成速率為1.0X1。-3mol-L-1,min-1

8.研究證明“惰性”的超臨界二氧化碳(sCO2)流體在輸送過(guò)程中也會(huì)腐蝕金屬管道。模擬

該過(guò)程的反應(yīng)機(jī)理和在Fe界面及非界面處sCO2反應(yīng)過(guò)程的相對(duì)能量對(duì)比如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A

t

跚

混

裁

受

oooaxwooco

鐵表面在自身腐蝕中的作用機(jī)理

A.sCO2腐蝕鐵的總反應(yīng)為Fe+*CO2+*H2O-FeCO3+H2

B.由*CO2與*H2O生成*CO『的反應(yīng)速率小于生成*HCO廠的反應(yīng)速率

C.非界面處,CO2+H2O-H2CO3為自發(fā)反應(yīng)

D.Fe能促進(jìn)“惰性”sCCh的活性，起催化作用

9.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面

體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(A102)x-(SiO2)d?ZH2O(M代表金屬離子)。已

知鋁硅酸鹽中Si—O鍵長(zhǎng)的平均值為162pm,A1—0鍵長(zhǎng)的平均值為176pm。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

人.若°=三，則M為二價(jià)陽(yáng)離子

2

高三化學(xué)試卷第3頁(yè)(共10頁(yè))

B.某些鋁硅酸鹽型分子篩同時(shí)可用作沸石

C.-的值越大，分子篩骨架的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

10.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B單元組成。若通過(guò)Li+嵌入或脫嵌晶胞

的棱心和體心,可將該晶體設(shè)計(jì)為某鋰電池的正極材料。

A.A單元中，體心位置的Fe2+位于。2-形成的四面體空隙中

B.充電時(shí)，該鋰電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeeOs-a：e_^=Lii-xFe6O8+j：Li+

C.若該正極材料中”（Fe2+）：n（Fe3+）=5：7,則脫嵌率為50%

D.Bi中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,則A3中Q原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

1888.

11.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

12.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量S02與Nth的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

SO2（g）+NO2（g）^^SO3（g）+NO（g）,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下。不考慮副反應(yīng)

的影響，下列說(shuō)法正確的是

高三化學(xué)試卷第4頁(yè)（共10頁(yè)）

A.逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線在此時(shí)間段內(nèi)和上圖曲線趨勢(shì)相同

B.NO的分壓在a點(diǎn)達(dá)到最大

C.在其他條件相同的情況下，若在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡后壓縮容器，平衡逆向移動(dòng)

13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的相應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

乙醇和濃硫酸共熱至17CTC,將產(chǎn)生的

A漠水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

氣體通入漠水中

B向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的弱

前者不褪色，后者

C向苯、甲苯中分別滴加酸性KMnO4溶液甲基活化了苯環(huán)

褪色

將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加

D沒(méi)有出現(xiàn)血紅色固體試樣中不存在Fe?+

KSCN溶液

14.常溫下，用0.12mol?LT的Na2s04溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCL溶液,溶液中

電導(dǎo)率左和一lgc（Ba2+）隨滴入Na2s。4溶液體積V（Na2so4）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是

z.

8

2.4.

z0

2.2

S2

72.0

S(

4百

N1.854..

s邑

導(dǎo)1.66

.。

工

寸與

8

—

21.4工.

xO

71.2

I22.534

r（Na2SO4）/mL

A.溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)

B.當(dāng)左=1.2X10-4雇?cmT時(shí),溶液中的主要溶質(zhì)為NaCl

C.該BaCb溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0X10-4mol.f1

D.該溫度下BaSCU的溶度積常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO'。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）以軟鎰礦（主要成分為MnO2,含少量Si、A1等的氧化物）為原料，某研究所設(shè)計(jì)

由軟鎰礦制備KMnO4的生產(chǎn)流程如下：

高三化學(xué)試卷第5頁(yè)（共10頁(yè)）

濾渣II

KMnO4T結(jié)晶］

已知:K2MnO4固體和溶液的顏色均為墨綠色。

（1）“熔融、煨燒”時(shí),MnCh參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（2）向“浸取”液中通入CO2調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I,濾渣I的成分為

（填化學(xué)式）。

（3）鎰元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖如圖所示，該圖具有多方面的應(yīng)用。

5oo

4oo

3oo

o0一

ul2oo弓

IP?1oo3

//

0o9

vV

1oo

-200

0IIIIllIVVVIVIIoIIIIIIIVVVIVII

氧化態(tài)氧化態(tài)

（a）pH=0（b）pH=14

①可判斷不同氧化態(tài)的鎰元素在水溶液中的相對(duì)穩(wěn)定性。由圖可知,在酸性溶液中Mn2+

是鎰的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中（填化學(xué)式）是鎰的最穩(wěn)定態(tài)。

②可預(yù)測(cè)歧化反應(yīng)發(fā)生的可能性。若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的上方，則該氧化態(tài)

不穩(wěn)定,能發(fā)生歧化反應(yīng),生成其相鄰兩氧化態(tài)。反之，若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線

的下方,則該氧化態(tài)是相對(duì)穩(wěn)定的。由圖可知,MnO/在（填“酸性”或“堿性”）

環(huán)境中更易發(fā)生歧化反應(yīng)，由此可知，“歧化”時(shí)加入冰醋酸的目的是（結(jié)合化

學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。“歧化”時(shí)，下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的是（填字母）。

a.稀硫酸b.亞硫酸c.氫澳酸d.乙二酸

（4）“結(jié)晶”時(shí)，當(dāng)（填現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱,待自然冷卻后，過(guò)濾即可獲得紫黑

色KMnO4晶體。

（5）實(shí)驗(yàn)室用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品中高鎰酸鉀的純度（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行了

如下操作：

步驟i.配制0.1000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；

高三化學(xué)試卷第6頁(yè)（共10頁(yè)）

步驟ii.取草酸溶液10.00mL,加入幾滴酚肽溶液，用0.1000mol?L一］的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉

溶液標(biāo)定,消耗氫氧化鈉溶液20.00mL；

步驟iii.取0.5g樣品溶于水,滴入幾滴稀硫酸酸化,用已標(biāo)定的草酸溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到

滴定終點(diǎn)消耗草酸溶液50.00mL。

①樣品中高鎰酸鉀的純度為。

②高鎰酸鉀和草酸反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱,測(cè)定出的高

鎰酸鉀的純度會(huì)偏(填“大”或“小”)□

16.(14分)不同空腔尺寸的瓜環(huán)［〃］(“=5,6,7,8,…)可以通過(guò)形成超分子從氣體或溶液中

識(shí)別不同分子并選擇性吸附。瓜環(huán)［7］的一種合成路線如下。

--------BrBr-------------OO

A^I^H-CHXTTI3>B「AHCHO/「義

取代反應(yīng)C2H0N4HNNH催化劑--NN—CH2

BrBr

OHN、NH--NN—CH--

IILX2-17

CH3O-C-OCH3

(1)CH3O-C-OCH3的名稱是o

(2)1,1,2,2-四漠乙烷與NH3反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是o此反應(yīng)過(guò)程需要

加入遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量的N%,目的有:①減少副反應(yīng),提高生成物純度;②o

(3)推測(cè)“成環(huán)”反應(yīng)中生成M和o

(4)瓜環(huán)［7］的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列關(guān)于瓜環(huán)［7］的說(shuō)法正確的是(填

c.分子間存在范德華力和氫鍵

d.空腔尺寸以及具有負(fù)電性的氧原子端口使其具有對(duì)特定分子的識(shí)別能力

(5)M與HCHO生成瓜環(huán)［7］的化學(xué)方程式是o

(6)提出一種測(cè)定瓜環(huán)［〃］中n值的方案:o

17.(14分)甲醇在化學(xué)工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。

(1)“氫”風(fēng)陣陣，甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：CH30H(l)=^2H2(g)+CO(g)AH

①AH0(填“>"或“<”)。

②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為K(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

高三化學(xué)試卷第7頁(yè)(共10頁(yè))

已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和標(biāo)準(zhǔn)幅數(shù)值如下表:

化學(xué)式

CH3OH(1)H2(g)CO(g)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃)A"/kJ-mor1—726.5-285.8-283.0

標(biāo)準(zhǔn)燧S/J?mol-1-KT126.8130.7197.7

(2)常溫下,將一定量甲醇放入真空的恒容密閉容器中,

發(fā)生:CH30H(l)^^CH30H(g)A77=+1109kJ-mor1

①甲醇達(dá)到液氣平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)，稱為甲醇該溫度下

的飽和蒸汽壓(p),p與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析B

點(diǎn)蒸氣壓大于A點(diǎn)蒸氣壓的原因.

②Raoult定律表明:一定溫度下,在稀溶液中，溶劑的飽和蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵?/p>

壓乘以溶液中溶劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下圖中甲燒杯盛有甲醇，乙燒杯盛有氫氧化鈉的甲

醇溶液，常溫下，將甲、乙兩燒杯置于真空密閉容器中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,從下圖中選擇出

③實(shí)驗(yàn)測(cè)定64.5。<2時(shí)相關(guān)物質(zhì)的飽和蒸氣壓數(shù)值如下表所示:

物質(zhì)甲醇水甲醇水溶液(甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4)

甲醇水

飽和蒸氣壓/kPa101.323.90

40.5214.34

已知溶液上方蒸氣的總壓p總=54.86kPa,p(CH3OH)=x(CH3OH)p總,MCEOH)為甲醇蒸

氣分壓,x(CH30H)為甲醇和水的蒸氣中CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。64.5。(2時(shí)，甲醇水溶液

上方飽和蒸氣中，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.4(填“><”或“=解釋采用蒸儲(chǔ)

可獲得較高濃度甲醇的原因°

(3)工業(yè)用甲醇空氣氧化法制甲醛，催化劑為鐵鋁氧化物。

29

CH3OH(g)+1o2(g)-HCHO(g)+H2O(g)K=4.35x10

5

v=fcp(CH3OH)p0-(O2)

該反應(yīng)分兩步完成：

反應(yīng)I：CH3OH(g)+CatoxtHCHO(g)+Catred+H2O(g)勺

%=fciP(CH3OH)z(Catox)

高三化學(xué)試卷第8頁(yè)(共10頁(yè))

、1

反應(yīng)口：2。2值)+CatredTCatoxK2

05

=fc2p-(O2)z(Catred)

晨七#2為速率方程常數(shù)，分壓P等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)乘以總壓,2(Cat°x)為氧化態(tài)催化劑

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);;KCatred)為還原態(tài)催化劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)I為決速步。下列說(shuō)法

不正確的是。

A.K=K1K2

B.用鐵鋁氧化物來(lái)提高反應(yīng)I的平衡轉(zhuǎn)化率

5

C./cp(CH3OH)p°-(O2)，fc1P(CH3OH)z(Catox)

D.若5和CH30H(g)的分壓增大相同倍數(shù),。2比CH30H(g)對(duì)總反應(yīng)速率的影響大

18.(15分)智能手機(jī)因其集成的高清攝像頭和智能傳感器而常被應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。某實(shí)驗(yàn)小

組利用實(shí)驗(yàn)室中的廢鐵屑(久置但未生銹)制備硝酸鐵，并利用配制的硝酸鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)

“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)I：Fe(NO3)3-9H2O的制備

(1)請(qǐng)結(jié)合方程式解釋在凈化過(guò)程中加入Na2cCh溶液并小火加熱的目的是:

(2)逐氮過(guò)程中使用氫氧化鈉溶液吸收N02,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(3)操作A包含的實(shí)驗(yàn)步驟有:、、、洗滌、干燥。

實(shí)驗(yàn)n：標(biāo)準(zhǔn)硝酸鐵溶液的配制

準(zhǔn)確稱取0.8080g的Fe(NO3)3-9H2O按如圖步驟配成100mL溶液。

(4)智能手機(jī)連接熱成像配件FLIROnePro可即時(shí)測(cè)定過(guò)程①中溶液溫度。若將如圖溶

解所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并進(jìn)行定容，則上述操作會(huì)導(dǎo)致配得溶液濃度

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響

實(shí)驗(yàn)川：繪制標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液與灰度值的標(biāo)準(zhǔn)曲線

①分別向7個(gè)100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL實(shí)驗(yàn)D中標(biāo)定的

高三化學(xué)試卷第9頁(yè)(共10頁(yè))

濃度為0.0200mol?LT的Fe（NO3）3標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后分別加入1.5mL某濃度KSCN溶

液，用蒸福水定容。

②將配好的溶液加入到10mL比色皿中，如圖進(jìn)行放置，在相同條件下用智能手機(jī)進(jìn)行拍

照,后用軟件確定照片中各溶液相同位置的灰度數(shù)值，所得數(shù)據(jù)如下表所示：

比色管編號(hào)soSIS2S3S4S5S6

Fe(NCh)3溶液(mL)00.51.02.03.04.05.0

c(Fe3+)/mol,L-100.00010.00020.00040.00060.00080.001

灰度值127.3119.4107.187.365.347.229.2

智能手機(jī)拍攝的照片

00.00020.00040.00060.00080.0010.0012c(Fe3+)/mol-L-1

（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中k=（保留1位有效數(shù)字）。

實(shí)驗(yàn)N：“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素含量的測(cè)定

①取補(bǔ)鐵劑樣品2.0g,加入10mL蒸播水完全溶解，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)后

配成100mL溶液。

②取1.0mL①中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某濃度KSCN溶液,用蒸儲(chǔ)

水定容。

將最終配好的溶液加入到10mL比色皿中，在與實(shí)驗(yàn)：［步驟②中相同條件下拍照，軟件處

理獲得溶液圖片的灰度值為97.32。

（6）“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留2位有效數(shù)字）。

（7）下列操作中有利于更準(zhǔn)確測(cè)得“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中的鐵元素含量的有°

A.提前除去實(shí)驗(yàn)I溶解鐵屑所用硝酸中的Fe3+雜質(zhì)

B.用濃硝酸溶液代替實(shí)驗(yàn)N中所用的H2O2溶液

C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用的KSCN溶液均采用相同濃度的溶液

D.將配制的樣品溶液和7個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液放在一起在相同條件下同時(shí)拍照，再統(tǒng)一進(jìn)行數(shù)據(jù)

處理

高三化學(xué)試卷第10頁(yè)（共10頁(yè)）

河北省衡水市2024屆高三適應(yīng)性考試（一）

化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1234567891011121314

BDAACCCCCDDDBC

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分,除標(biāo)注外每空2分）

(1)2MnO2+4KOH+O2^=2K2MnO4+2H2O

（2）A1（OH）3和H2SiO3（漏寫得1分,錯(cuò)寫得0分）

（3）①M(fèi)nO2（1分）

②酸性（1分）

溶液中存在平衡3MnO廠+2壓0="2