2024年上海中考化學終極押題密卷（2）含答案

2024年上海中考化學終極押題密卷（2）一．選擇題（共15小題）1．下列元素的名稱和符號都正確的是（）A．納Na B．鈣CA C．銀Hg D．鉀K2．凈水機中加入活性炭，主要是利用活性炭的（）A．難溶于水 B．穩(wěn)定性 C．還原性 D．吸附性3．為測定石灰石與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積，某學生擬用如圖實驗裝置，對于該實驗，下列說法正確的是（）A．稀鹽酸可用稀硫酸代替 B．所加稀鹽酸的體積大小會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響 C．讀數(shù)時量氣管與水準管液面不相平對實驗結(jié)果無影響 D．量氣管中液體為水，會使測定結(jié)果偏小4．下列幾種常見的物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A．水 B．一氧化碳 C．高錳酸鉀 D．稀有氣體5．你的體溫能發(fā)電！中國科學院金屬研究所研制出體溫電池新材料﹣碲化鉍（Bi2Te3）纖維素復合熱電薄膜電池。已知Bi2Te3中Te的化合價為﹣2，則其中Bi的化合價為（）A．+3 B．+2 C．﹣3 D．06．每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環(huán)境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍：作物馬鈴薯茶樹玉米棉花pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.07.0～8.0某地土壤顯弱堿性，以上四種作物中，該土壤最適宜種植的是（）A．馬鈴薯 B．茶樹 C．玉米 D．棉花7．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物8．小蘇打片可以治療胃酸過多癥。小蘇打（NaHCO3）與胃酸反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復分解反應(yīng)9．清洗廁所用的“廁必凈”中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生．這種氣體是（）A．CO2 B．SO2 C．H2 D．O210．不屬于同素異形體的一組物質(zhì)是（）A．金剛石、石墨 B．水、冰 C．紅磷和白磷 D．氧氣和臭氧11．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A金屬電鍍前，用稀鹽酸處理鐵銹稀鹽酸能與金屬發(fā)生反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C清洗空調(diào)濾網(wǎng)濾網(wǎng)可以除塵，提高空氣質(zhì)量D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜，防止銹蝕A．A B．B C．C D．D12．比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價 D．氫氧化鋁可以治療胃酸過多，所以氫氧化鈉也可以治療胃酸過多13．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2Fe2O3 B．除去CO2中的CO雜質(zhì)：2CO+O22CO2 C．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2 D．工業(yè)制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑14．分類法是學習和研究化學的常用方法。下列分類中不正確的是（）A．化合物：硫酸、干冰、氯化鎂 B．混合物：空氣、牛奶、鈦合金 C．單質(zhì)：金剛石、汞、氧氣 D．化石燃料：石油、煤、氫氣15．一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖，有關(guān)說法正確的是（）A．實驗開始時，通一會兒CO后，先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈 B．實驗結(jié)束時，為節(jié)約能源，停止加熱的同時要立即停止通CO C．玻璃管中固體減輕的質(zhì)量等于澄清石灰水中增加的質(zhì)量 D．該實驗不但能證明CO的化學性質(zhì)，還能證明CO2的部分化學性質(zhì)二．多選題（共2小題）（多選）16．某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量。裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的錐形瓶內(nèi)盛有質(zhì)量為m的H2O2溶液，燃燒匙內(nèi)裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內(nèi)裝有足量堿石灰做干燥劑。下列說法不正確的是（）A．將裝置I分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V連接，只有與Ⅱ連接不能達到實驗?zāi)康?B．稱量裝置I反應(yīng)前及反應(yīng)后完全冷卻后的質(zhì)量，可計算出H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量 C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在a導管口處驗滿 D．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結(jié)果偏大（多選）17．木炭還原氧化銅的實驗如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．大試管中反應(yīng)的化學方程式為C+CuOCu+CO2↑ B．小試管中現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁 C．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后大試管中固體總質(zhì)量不變 D．隨著反應(yīng)的進行，大試管中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不斷減小三．填空題（共2小題）18．人類生存、生活、生產(chǎn)離不開化學。（1）某工廠排放的廢氣中含有二氧化硫氣體，不僅會造成該區(qū)域形成，還會危害人體健康。佩戴加活性炭層的口罩，利用活性炭的，可有效降低吸入空氣中的有害氣體；種植針對性樹木可吸收一些二氧化硫，還可以減緩空氣中含量過多引發(fā)的溫室效應(yīng)。（2）合理使用化肥，不僅可以避免水污染，還可以節(jié)約成本。尿素（化學式為CO（NH2）2）是一種高效（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”），屬于（選填“無機物”“有機物”）；尿素由種元素組成，其摩爾質(zhì)量是g/mol，0.5molCO（NH2）2中含N原子個。19．如圖是實驗室中常見裝置。請據(jù)圖回答下列問題。（1）儀器X的名稱是。（2）實驗室用裝置A制取氫氣的反應(yīng)的化學方程式為，若用裝置B收集氫氣，氣體應(yīng)從（選填“a”或“b”）口進入。（3）實驗開始前應(yīng)先進行圖C所示的操作，標志該裝置氣密性良好的現(xiàn)象是。（4）裝置D中，將氫氣球置于空燒杯中，可以驗證出氫氣的一條性質(zhì)是。四．實驗題（共1小題）20．溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（一）配制溶液農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液進行選種，配制方案如下。方案1：用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。（1）所配溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（2）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”“偏小”或“不變”）。方案2：用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液來配制16%的氯化鈉溶液。（3）需要再加入NaCl的質(zhì)量是g。（計算結(jié)果精確到0.1）（二）認識溶液某興趣小組的同學向裝有50g水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g，20g，30g的KNO3固體。充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示。回答下列問題：（4）A、B、C三個燒杯中所盛溶液一定屬于飽和溶液的是（選填序號）。（5）圖2中能表示KNO3溶解度曲線的是（選填“甲”或“乙”）。（6）在20℃時KNO3的溶解度為。（7）20℃時，要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是。（三）物質(zhì)的分離利用海水提取粗鹽的過程如圖所示。回答下列問題：（8）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量（填“增大”“不變”或“減小”）。（9）從海水中提取的粗鹽常含有難溶性雜質(zhì)。欲從粗鹽中得到精鹽，進行的實驗操作順序是。五．工藝流程題（共1小題）21．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。某興趣小組欲了解工業(yè)制鋰的主要流程，并設(shè)計實驗測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。I.制備碳酸鋰粗產(chǎn)品工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取碳酸鋰，其主要工藝流程如圖所示：查閱資料：Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小（1）在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進行粉碎研磨的預處理，其目的是。（2）酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（3）沉鋰池中分離Li2CO3的操作名稱是。（4）洗滌時使用熱水的原因是。（5）驗證Li2CO3洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，則Li2CO3洗滌干凈。Ⅱ.測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度為測定碳酸鋰粗產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），小組同學設(shè)計了如下實驗裝置。查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與稀硫酸發(fā)生復分解反應(yīng)。堿石灰能吸收水和二氧化碳。操作步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②在C中加入8g碳酸鋰粗產(chǎn)品。打開彈簧夾K1，在A處緩緩通入一段時間的空氣。③稱量E的質(zhì)量為342.5g。④關(guān)閉彈簧夾K1，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中。⑤再次稱量E的質(zhì)量為346.9g。試回答下列問題：（6）B裝置的作用是（用化學方程式表示）。（7）下列各項措施中，能提高測定準確度的是（填字母）。A.緩慢滴加稀硫酸B.在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶C.將D、E裝置調(diào)換順序D.去除F裝置E.在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K1，在A處緩緩通入一段時間的空氣（8）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。（寫出計算過程）

2024年菁優(yōu)上海中考化學終極押題密卷（2）參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．下列元素的名稱和符號都正確的是（）A．納Na B．鈣CA C．銀Hg D．鉀K【考點】元素的符號及其意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)書寫元素符號時應(yīng)注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫進行分析．【解答】解：A、鈉元素的名稱是鈉，符號為Na，故A錯誤；B、鈣元素的元素符號為Ca，故B錯誤；C、銀元素的元素符號是Ag，而Hg的名稱是汞，故C錯誤；D、鉀元素的符號是K，故D正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，考查元素符號的書寫方法，熟記常見的元素符號、元素符號的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．2．凈水機中加入活性炭，主要是利用活性炭的（）A．難溶于水 B．穩(wěn)定性 C．還原性 D．吸附性【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【答案】D【分析】根據(jù)活性炭具有吸附作用，能夠吸附色素和異味進行解答?！窘獯稹拷猓夯钚蕴烤哂形阶饔?，能夠吸附水中的色素和異味，所以活性炭可以凈化飲用水，因此利用了活性炭的吸附性。故選：D。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。3．為測定石灰石與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積，某學生擬用如圖實驗裝置，對于該實驗，下列說法正確的是（）A．稀鹽酸可用稀硫酸代替 B．所加稀鹽酸的體積大小會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響 C．讀數(shù)時量氣管與水準管液面不相平對實驗結(jié)果無影響 D．量氣管中液體為水，會使測定結(jié)果偏小【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】A、根據(jù)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行來判斷；B、根據(jù)二氧化碳溶于水，會與水反應(yīng)進行分析；C、根據(jù)生成多少二氧化碳，就會排出多少體積的水進行分析；D、根據(jù)實驗誤差的分析進行分析?！窘獯稹拷猓篈、在實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)中，不可用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面上，阻止反應(yīng)進行，錯誤；B、最后測定的是生成二氧化碳的體積，因此鹽酸的體積沒有影響，錯誤；C、讀數(shù)時量氣管要與水準管液面相平，不相平會造成壓強差，使結(jié)果偏大或偏小，錯誤；D、因為二氧化碳能溶于水，會使二氧化碳的體積變少，因此測定結(jié)果偏小，正確；故選D?！军c評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。4．下列幾種常見的物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A．水 B．一氧化碳 C．高錳酸鉀 D．稀有氣體【考點】純凈物和混合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【答案】D【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．【解答】解：A、水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故錯誤；B、一氧化碳是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故錯誤；C、高錳酸鉀是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故錯誤；D、稀有氣體是由氦氣、氖氣等多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故正確；故選：D?！军c評】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．5．你的體溫能發(fā)電！中國科學院金屬研究所研制出體溫電池新材料﹣碲化鉍（Bi2Te3）纖維素復合熱電薄膜電池。已知Bi2Te3中Te的化合價為﹣2，則其中Bi的化合價為（）A．+3 B．+2 C．﹣3 D．0【考點】有關(guān)元素化合價的計算．【專題】化學式的計算．【答案】A【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行解答本題。【解答】解：Bi2Te3中碲（Te）元素的化合價為﹣2價，設(shè)鉍元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，則x＝+3價。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。6．每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環(huán)境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍：作物馬鈴薯茶樹玉米棉花pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.07.0～8.0某地土壤顯弱堿性，以上四種作物中，該土壤最適宜種植的是（）A．馬鈴薯 B．茶樹 C．玉米 D．棉花【考點】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。【解答】解：A、馬鈴薯適合在顯酸性的土壤中生長，A錯誤；B、茶樹適合在顯酸性的土壤中生長，B錯誤；C、玉米適合在顯酸性的土壤中生長，C錯誤；D、棉花適合在顯堿性的土壤中生長，D正確。故選：D?！军c評】本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系以及與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。7．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物【考點】空氣的污染及其危害．【專題】空氣與水．【答案】C【分析】空氣污染物主要有兩個：有害氣體和粉塵。有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒。空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物，包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體；空氣質(zhì)量級別；空氣質(zhì)量狀況等。空氣污染指數(shù)的大小與空氣質(zhì)量的關(guān)系是：指數(shù)越大，空氣質(zhì)量狀況越差；指數(shù)越小，空氣的質(zhì)量越好?！窘獯稹拷猓篈、二氧化硫容易造成酸雨，屬于空氣污染物；B、一氧化碳會污染空氣，屬于空氣污染物；C、二氧化碳不屬于空氣污染物。D、PM2.5屬于可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，屬于空氣污染物；故選：C。【點評】本題主要是考查空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。本考點基礎(chǔ)性強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。8．小蘇打片可以治療胃酸過多癥。小蘇打（NaHCO3）與胃酸反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復分解反應(yīng)【考點】反應(yīng)類型的判定．【專題】化學反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】D【分析】初中化學基本反應(yīng)的類型有四個：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)。化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)；復分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。【解答】解：A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)，故選項錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)，故選項錯誤；D、復分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，胃酸是鹽酸，鹽酸和NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應(yīng)；故選項正確；故選：D。【點評】本考點考查了基本反應(yīng)類型的判斷，要牢記四個基本反應(yīng)類型的概念，并會理解應(yīng)用。本考點基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。9．清洗廁所用的“廁必凈”中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生．這種氣體是（）A．CO2 B．SO2 C．H2 D．O2【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】元素與化合物；常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】根據(jù)清洗廁所用的“廁必凈”中含有鹽酸，大理石的主要成分是CaCO3，碳酸鈣能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，進行分析判斷．【解答】解：清洗廁所用的“廁必凈”中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，大理石的主要成分是CaCO3，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，會觀察到會發(fā)出嘶嘶聲并有氣體產(chǎn)生，這種氣體是生成的二氧化碳。A、產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故選項正確。B、產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，不是二氧化硫，故選項錯誤。C、產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，不是H2，故選項錯誤。D、產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，不是氧氣，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握碳酸鹽的化學性質(zhì)（能與酸反應(yīng)生成二氧化碳）是正確解答本題的關(guān)鍵．10．不屬于同素異形體的一組物質(zhì)是（）A．金剛石、石墨 B．水、冰 C．紅磷和白磷 D．氧氣和臭氧【考點】同素異形體和同素異形現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的分類．【答案】B【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓号袛嗤禺愋误w的關(guān)鍵把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)。A、金剛石、石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選項錯誤。B、冰是固態(tài)的水，水是化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故選項正確。C、紅磷和白磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選項錯誤。D、臭氧和氧氣是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選項錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在。11．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A金屬電鍍前，用稀鹽酸處理鐵銹稀鹽酸能與金屬發(fā)生反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C清洗空調(diào)濾網(wǎng)濾網(wǎng)可以除塵，提高空氣質(zhì)量D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜，防止銹蝕A．A B．B C．C D．D【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根據(jù)酸的化學性質(zhì)，進行分析判斷。B、根據(jù)中和反應(yīng)的應(yīng)用，進行分析判斷。C、根據(jù)濾網(wǎng)的作用，進行分析判斷。D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。【解答】解：A、金屬電鍍前，用稀鹽酸處理鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，是因為稀鹽酸能與金屬氧化物生反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水，是因為熟石灰具有堿性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故選項說法正確。C、清洗空調(diào)濾網(wǎng)，是因為濾網(wǎng)可以除塵，提高空氣質(zhì)量，故選項說法正確。D、技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因為鋁能形成致密氧化膜，能防止銹蝕，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的應(yīng)用、酸的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 B．氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價 D．氫氧化鋁可以治療胃酸過多，所以氫氧化鈉也可以治療胃酸過多【考點】常見堿的特性和用途；從組成上識別氧化物；化合價規(guī)律和原則；酸的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【答案】B【分析】A、根據(jù)二氧化碳本身不顯酸性，與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性分析判斷；B、根據(jù)氧化物的定義解答；C、根據(jù)非金屬元素既有正價也有負價分析；D、根據(jù)氫氧化鈉的特性分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，并不能說明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故A錯誤；B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高錳酸鉀，推理正確，故B正確；C、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素既有正價又有負價，故C錯誤；D、氫氧化鋁可以治療胃酸過多，但氫氧化鈉不可以治療胃酸過多，因為氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了常見概念的推理，完成此題，可以依據(jù)概念進行，所以要求同學們在平時的學習中加強概念的識記及理解，以便靈活應(yīng)用。13．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2Fe2O3 B．除去CO2中的CO雜質(zhì)：2CO+O22CO2 C．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2 D．工業(yè)制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。【解答】解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項錯誤。C、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液均能與鋅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。14．分類法是學習和研究化學的常用方法。下列分類中不正確的是（）A．化合物：硫酸、干冰、氯化鎂 B．混合物：空氣、牛奶、鈦合金 C．單質(zhì)：金剛石、汞、氧氣 D．化石燃料：石油、煤、氫氣【考點】化石燃料及其綜合利用；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【答案】D【分析】A、由不同種元素組成的純凈物是化合物。B、混合物是由多種物質(zhì)組成的物。C、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。D、化石燃料是古代生物遺體在特定地質(zhì)條件下形成的，可作燃料和化工原料的沉積礦產(chǎn)?！窘獯稹拷猓篈、硫酸、干冰、氯化鎂都是由不同種元素組成的純凈物，均屬于化合物，故選項說法正確。B、空氣中含有氮氣、氧氣等，牛奶中含有蛋白質(zhì)，水等，鈦合金中含有鈦、鉬、鈮、釩等，均屬于混合物，故選項說法正確。C、金剛石、汞、氧氣均是由一種元素組成的純凈物，均屬于單質(zhì)，故選項說法正確。D、石油、煤均屬于化石燃料，氫氣可用水來制取，不屬于化石燃料，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解化石燃料、單質(zhì)和化合物、混合物的特征、熟悉常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。15．一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖，有關(guān)說法正確的是（）A．實驗開始時，通一會兒CO后，先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈 B．實驗結(jié)束時，為節(jié)約能源，停止加熱的同時要立即停止通CO C．玻璃管中固體減輕的質(zhì)量等于澄清石灰水中增加的質(zhì)量 D．該實驗不但能證明CO的化學性質(zhì)，還能證明CO2的部分化學性質(zhì)【考點】一氧化碳的化學性質(zhì)．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【答案】D【分析】根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的注意事項、步驟、物質(zhì)的變化等分析判斷有關(guān)的說法?！窘獯稹拷猓篈、一氧化碳均具有可燃性和毒性，實驗時先再點燃C處酒精燈，通一會兒CO后，再點燃A處酒精燈，故選項說法不正確。B、實驗結(jié)束時，為了防止生成的銅再次被氧化，停止加熱后，還要通CO一會兒，故選項說法不正確。C、一氧化碳和氧化銅在加熱時反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，玻璃管中固體減輕的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，澄清石灰水中增加的質(zhì)量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，前者小于后者，故選項說法不正確。D、該實驗不但能證明CO的化學性質(zhì)的可燃性、還原性，還能證明CO2能與氫氧化鈣反應(yīng)的化學性質(zhì)，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握一氧化碳和氫氣的化學性質(zhì)（可燃性、還原性等）、還原氧化銅的實驗現(xiàn)象等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。二．多選題（共2小題）（多選）16．某化學興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量。裝置氣密性良好，圖Ⅰ中的錐形瓶內(nèi)盛有質(zhì)量為m的H2O2溶液，燃燒匙內(nèi)裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內(nèi)裝有足量堿石灰做干燥劑。下列說法不正確的是（）A．將裝置I分別與裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V連接，只有與Ⅱ連接不能達到實驗?zāi)康?B．稱量裝置I反應(yīng)前及反應(yīng)后完全冷卻后的質(zhì)量，可計算出H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量 C．若用裝置Ⅳ收集氧氣，可將帶火星的木條放置在a導管口處驗滿 D．若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結(jié)果偏大【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【答案】AD【分析】A．根據(jù)實驗?zāi)康膩矸治?；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析；C．根據(jù)收集氧氣和驗滿的方法來分析；D．根據(jù)裝置的特點來分析?！窘獯稹拷猓篈．該實驗是制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，排水法收集的氧氣不干燥；Ⅲ、Ⅳ無法測定收集的氧氣的體積，故A錯誤；B．稱量裝置I反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后利用化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，最后根據(jù)過氧化氫溶液的質(zhì)量即可計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故B正確；C．氧氣的密度比空氣大，若用裝置Ⅳ收集氧氣，氧氣應(yīng)從b端進入，驗滿時將帶火星的木條放在a端管口處，觀察木條是否復燃，故C正確；D．量筒內(nèi)水的體積即為生成的氧氣的體積，所以用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣對測量結(jié)果沒有影響，故D錯誤。故選：AD?！军c評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。（多選）17．木炭還原氧化銅的實驗如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．大試管中反應(yīng)的化學方程式為C+CuOCu+CO2↑ B．小試管中現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁 C．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后大試管中固體總質(zhì)量不變 D．隨著反應(yīng)的進行，大試管中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不斷減小【考點】碳的化學性質(zhì)．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【答案】BD【分析】高溫條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁?！窘獯稹拷猓篈、大試管中反應(yīng)的化學方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑，故選項不正確。B、小試管中現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，故選項正確。C、反應(yīng)后大試管中固體總質(zhì)量減小，是因為反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，故選項不正確。D、隨著反應(yīng)的進行，大試管中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，故選項正確。故選：BD。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三．填空題（共2小題）18．人類生存、生活、生產(chǎn)離不開化學。（1）某工廠排放的廢氣中含有二氧化硫氣體，不僅會造成該區(qū)域形成酸雨，還會危害人體健康。佩戴加活性炭層的口罩，利用活性炭的吸附性，可有效降低吸入空氣中的有害氣體；種植針對性樹木可吸收一些二氧化硫，還可以減緩空氣中二氧化碳含量過多引發(fā)的溫室效應(yīng)。（2）合理使用化肥，不僅可以避免水污染，還可以節(jié)約成本。尿素（化學式為CO（NH2）2）是一種高效氮肥（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”），屬于有機物（選填“無機物”“有機物”）；尿素由四種元素組成，其摩爾質(zhì)量是60g/mol，0.5molCO（NH2）2中含N原子6.02×1023個。【考點】常見化肥的種類和作用；有機物與無機物的區(qū)別；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．【專題】化學式的計算；化學與能源；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）酸雨；吸附性；二氧化碳；（2）氮肥；有機物；四；60；6.02×1023?！痉治觥浚?）根據(jù)廢氣中含有二氧化硫氣體，在空氣中易形成硫酸，不僅會造成該區(qū)域形成酸雨，還會危害人體健康。佩戴加活性炭層的口罩，利用活性炭的吸附性，可有效降低吸入空氣中的有害氣體；種植針對性樹木可吸收一些二氧化硫，還可以減緩空氣中二氧化碳含量過多引發(fā)的溫室效應(yīng)進行分析；（2）根據(jù)尿素（化學式為CO（NH2）2）中含有氮元素，是一種高效氮肥，是含碳化合物，屬于有機物；尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成，摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，進行分析?！窘獯稹拷猓海?）某工廠排放的廢氣中含有二氧化硫氣體，在空氣中易形成硫酸，不僅會造成該區(qū)域形成酸雨，還會危害人體健康。佩戴加活性炭層的口罩，利用活性炭的吸附性，可有效降低吸入空氣中的有害氣體；種植針對性樹木可吸收一些二氧化硫，還可以減緩空氣中二氧化碳含量過多引發(fā)的溫室效應(yīng)；（2）合理使用化肥，不僅可以避免水污染，還可以節(jié)約成本。尿素（化學式為CO（NH2）2）中含有氮元素，是一種高效氮肥，是含碳化合物，屬于有機物；尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成，摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，相對分子質(zhì)量＝12+16+2（14+1×2）＝60，其摩爾質(zhì)量是60g/mol，1mol尿素中含有6.02×1023個尿素分子，一個尿素分子含有2個氮原子，故0.5molCO（NH2）2中含N原子數(shù)目＝0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023個。故答案為：（1）酸雨；吸附性；二氧化碳；（2）氮肥；有機物；四；60；6.02×1023?！军c評】本題主要考查常見化肥的種類等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。19．如圖是實驗室中常見裝置。請據(jù)圖回答下列問題。（1）儀器X的名稱是鐵架臺。（2）實驗室用裝置A制取氫氣的反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若用裝置B收集氫氣，氣體應(yīng)從b（選填“a”或“b”）口進入。（3）實驗開始前應(yīng)先進行圖C所示的操作，標志該裝置氣密性良好的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出。（4）裝置D中，將氫氣球置于空燒杯中，可以驗證出氫氣的一條性質(zhì)是氫氣的密度比空氣小?！究键c】氫氣的制取、收集與檢驗；氫氣的物理性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；檢查裝置的氣密性．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【答案】（1）鐵架臺；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；b；（3）導管口有氣泡冒出；（4）氫氣的密度比空氣小。【分析】（1）根據(jù)常用器的名稱和用途分析回答。（2）根據(jù)實驗室制取取氫氣的原理和氫氣的性質(zhì)分析回答。（3）根據(jù)密封裝置內(nèi)壓強的變化分析回答。（4）根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析性質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖可以辨認出A為鐵架臺；（2）實驗室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氫氣的密度比空氣小，故收集時從短口b進；（3）檢查裝置氣密性的操作是將試管緊貼在手掌心，觀察到導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好，故該裝置氣密性良好的現(xiàn)象是觀察導管口有氣泡冒出；（4）由圖可以觀察到氫氣球懸浮于空氣燒杯中，故能得出氫氣的密度比空氣??；故答案為：（1）鐵架臺；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；b；（3）導管口有氣泡冒出；（4）氫氣的密度比空氣小。【點評】掌握制取氫氣的實驗操作、氫氣的收集及氫氣的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。四．實驗題（共1小題）20．溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（一）配制溶液農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液進行選種，配制方案如下。方案1：用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。（1）所配溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：21（填最簡整數(shù)比）。（2）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保?。方案2：用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液來配制16%的氯化鈉溶液。（3）需要再加入NaCl的質(zhì)量是11.9g。（計算結(jié)果精確到0.1）（二）認識溶液某興趣小組的同學向裝有50g水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g，20g，30g的KNO3固體。充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（4）A、B、C三個燒杯中所盛溶液一定屬于飽和溶液的是B（選填序號）。（5）圖2中能表示KNO3溶解度曲線的是甲（選填“甲”或“乙”）。（6）在20℃時KNO3的溶解度為31.6g。（7）20℃時，要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是加水。（三）物質(zhì)的分離利用海水提取粗鹽的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（8）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量不變（填“增大”“不變”或“減小”）。（9）從海水中提取的粗鹽常含有難溶性雜質(zhì)。欲從粗鹽中得到精鹽，進行的實驗操作順序是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）4：21；（2）偏小；（3）11.9；（4）B；（5）甲；（6）31.6g；（7）加水；（8）不變；（9）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶?！痉治觥浚?）根據(jù)所配溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比進行分析；（2）根據(jù)用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏低，則量取的水多進行分析；（3）根據(jù)加入NaCl的質(zhì)量進行分析；（4）根據(jù)B中有未溶解的固體，則溶液一定飽和進行分析；（5）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；（6）根據(jù)20℃時50g水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量進行分析；（7）根據(jù)20℃時，要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解進行分析；（8）根據(jù)蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變進行分析；（9）根據(jù)從粗鹽中得到精鹽，進行的實驗操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶進行分析?！窘獯稹拷猓海?）所配溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：16%：（1﹣16%）＝4：21；（2）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏低，則量取的水多，所以所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏??；（3）設(shè)需要再加入NaCl的質(zhì)量是x，則，解得x≈11.9g；（4）B中有未溶解的固體，則溶液一定飽和，故選B；（5）根據(jù)圖1，可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故圖2中表示KNO3溶解度曲線的是甲；（6）20℃時50g水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為：20g﹣4.2g＝15.8g，則100g水最多溶解硝酸鉀31.6g，所以20℃時KNO3的溶解度為31.6g；（7）20℃時，要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是加水；（8）蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變；（9）欲從粗鹽中得到精鹽，進行的實驗操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。故答案為：（1）4：21；（2）偏??；（3）11.9；（4）B；（5）甲；（6）31.6g；（7）加水；（8）不變；（9）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶?！军c評】本題主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行。五．工藝流程題（共1小題）21．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。某興趣小組欲了解工業(yè)制鋰的主要流程，并設(shè)計實驗測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。I.制備碳酸鋰粗產(chǎn)品工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應(yīng)）為原料制取碳酸鋰，其主要工藝流程如圖所示：查閱資料：Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而減?。?）在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進行粉碎研磨的預處理，其目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O。（3）沉鋰池中分離Li2CO3的操作名稱是過濾。（4）洗滌時使用熱水的原因是溫度升高，碳酸鋰溶解度降低，減少溶解損耗，提高產(chǎn)率。（5）驗證Li2CO3洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入過量稀鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液溶液，無明顯現(xiàn)象，則Li2CO3洗滌干凈。Ⅱ.測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度為測定碳酸鋰粗產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），小組同學設(shè)計了如下實驗裝置。查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與稀硫酸發(fā)生復分解反應(yīng)。堿石灰能吸收水和二氧化碳。操作步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②在C中加入8g碳酸鋰粗產(chǎn)品。打開彈簧夾K1，在A處緩緩通入一段時間的空氣。③稱量E的質(zhì)量為342.5g。④關(guān)閉彈簧夾K1，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中直至C中不再產(chǎn)生氣泡。⑤再次稱量E的質(zhì)量為346.9g。試回答下列問題：（6）B裝置的作用是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。（7）下列各項措施中，能提高測定準確度的是A、E（填字母）。A.緩慢滴加稀硫酸B.在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶C.將D、E裝置調(diào)換順序D.去除F裝置E.在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K1，在A處緩緩通入一段時間的空氣（8）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。（寫出計算過程）【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；鹽的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O；（3）過濾；（4）溫度升高，碳酸鋰溶解度降低，減少溶解損耗，提高產(chǎn)率；（5）過量稀鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液；Ⅱ.直至C中不再產(chǎn)生氣泡；（6）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（7）A、E；（8）92.5%?！痉治觥縄.（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進行分析；（2）根據(jù)氧化鋰和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水進行分析；（3）根據(jù)過濾的操作進行分析；（4）根據(jù)碳酸鋰在水中溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小進行分析；（5）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進行分析；Ⅱ.根據(jù)要驗證碳酸鋰粗產(chǎn)品純度分析；（6）氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳；（7）根據(jù)要是生成的二氧化碳被E裝置完全吸收分析；（8）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算二氧化碳的質(zhì)量，進一步計算碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度?！窘獯稹拷猓篒.（1）投入鋰輝石前一般先將礦石研磨成粉末，目的是：為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）酸浸槽中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鋰和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，化學方程式為：Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O；（3）沉鋰池中分離Li2CO3的操作需要將固液分離，名稱是過濾；（4）碳酸鋰在水中溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌時應(yīng)使用熱水的原因是：碳酸鋰在熱水中溶解度很小，避免洗滌時碳酸鋰損失；（5）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鹽酸可以排除碳酸根離子的干擾，所以為確認碳酸鋰已洗滌干凈，方案可行的是：取最后一次洗滌液，先加入過量稀鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，則Li2CO3洗滌干凈。Ⅱ.要驗證碳酸鋰粗產(chǎn)品純度，需要讓其與硫酸完全反應(yīng)，然后根據(jù)生成的二氧化碳進行計算，所以慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中直至C中不再產(chǎn)生氣泡；（6）氫氧化鈉溶液可以吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳被E吸收，影響計算結(jié)果，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（7）A、緩慢滴加稀硫酸，使生成的二氧化碳的氣流平穩(wěn)，有利于E裝置將二氧化碳完全吸收，故正確；B、在B、C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶，對于生成的二氧化碳是否被完全吸收無影響，故錯誤；C、將D、E裝置調(diào)換順序，則E裝置吸收的氣體為二氧化碳和水蒸氣，結(jié)果會偏大，故錯誤；D、去除F裝置，則E裝置會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，結(jié)果會偏大，故錯誤；E、在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K1，在A處緩緩通入一段時間的空氣，將裝置中殘留的二氧化碳排入E裝置進行吸收，能提高測定準確度，故正確；（8）生成二氧化碳的質(zhì)量為346.9g﹣342.5g＝4.4g，設(shè)碳酸鋰的質(zhì)量為x。Li2CO3+H2SO4＝Li2SO4+H2O+CO2↑7444x4.4gx＝7.4g碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度為×100%＝92.5%故答案為：（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O；（3）過濾；（4）溫度升高，碳酸鋰溶解度降低，減少溶解損耗，提高產(chǎn)率；（5）過量稀鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液；Ⅱ.直至C中不再產(chǎn)生氣泡；（6）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（7）A、E；（8）92.5%?！军c評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。

考點卡片1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【知識點的認識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其注意事項有以下六條：1．計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的．2．稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中．3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解．4．把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞．5．標簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．6．放入試劑柜時，要注意標簽向外．【命題方向】該考點的命題方向通過設(shè)置實驗情景，讓學生根據(jù)所學計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等等．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等等；另外，有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標簽上都包含什么信息等等．【解題方法點撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和上面所列的六條注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，根據(jù)所學的相關(guān)知識，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案．2．檢查裝置的氣密性【知識點的認識】檢查裝置的氣密性，就是檢查一套裝置經(jīng)過裝配或連接完畢后，是不是一個密閉的、不漏氣的好裝置．其檢查原理是通過氣體的發(fā)生裝置與輔助容器中的液體（一般是水）構(gòu)成一個密閉裝置，依據(jù)改變密閉裝置內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如冒氣泡、形成水柱、液面的升降等）來判斷其氣密性的好壞．由于氣體的發(fā)生裝置的出口個數(shù)不同，因此檢查的方法也有所不同．一般考查以下兩種情況：1．氣體的發(fā)生裝置的出口一個時，可利用裝置內(nèi)空氣的熱漲冷縮原理，如圖所示：先把導管插入輔助容器中的水，用手握氣體的發(fā)生裝置，使其中的空氣受熱膨脹，空氣就會從導管口逸出，輔助容器中的水中就會冒出小氣泡；當手移開后，其中的空氣溫度降低，體積收縮，輔助容器中的導管中會形成一小段水柱．此時，說明此裝置氣密性良好．若看不到冒氣泡或者形成水柱，則說明此裝置氣密性不好．2．氣體的發(fā)生裝置的出口二個時，一定要先設(shè)法堵住一個，再進行檢查其氣密性的好壞．此時又分為兩種情況：（1）如果要想堵住的是進氣口（即長頸漏斗之類的儀器等），那么就可以先從長頸漏斗中注入水，使水浸沒其下端管口，然后再按照上面的氣體的發(fā)生裝置的出口一個的那種情況，進行檢查即可．（2）如果要想堵住的是出氣口（即連接有膠皮管的導氣管），如圖所示：那么還是要先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連接的膠皮管，保證此處不漏氣；然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好．若繼續(xù)下降，則說明此裝置氣密性不好．【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗情景或直接詢問的方式，讓學生來檢查裝置的氣密性，或者是選擇、填寫裝置氣密性檢查的原理、現(xiàn)象等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．裝置氣密性的檢查作為實驗的基本技能之一，是中考化學實驗考查的重點和熱點．因為一般說來，無論采用哪種裝置制取氣體或進行某一物質(zhì)的性質(zhì)實驗等，在成套裝置組裝完畢和裝入藥品之前，都必須檢查裝置的氣密性，才能確保實驗的順利進行．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢查裝置氣密性的原理，理解并掌握不同情況下的檢查方法和現(xiàn)象等等；然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和圖示信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，選擇好檢查的方法，進行實驗操作，或者細心地思考探究并完成相關(guān)的實驗問題等等．3．空氣的污染及其危害【知識點的認識】空氣的污染及其危害，是指隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵等對空氣造成了污染．被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡．并且，全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān)．就空氣污染物的來源來說，主要有以下幾個方面：1．工業(yè)生產(chǎn)是空氣污染的一個重要來源．工業(yè)生產(chǎn)排放到大氣中的污染物種類繁多，有煙塵、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有機化合物、鹵化物、碳化合物等．2．人民用生活爐灶和采暖鍋爐需要消耗大量煤炭，煤炭在燃燒過程中要釋放大量的煙塵、二氧化硫、一氧化碳等有害物質(zhì)污染空氣．特別是在冬季采暖時，往往使污染地區(qū)煙霧彌漫，嗆得人咳嗽，這也是一種不容忽視的污染源．3．交通運輸工具（如汽車、火車、飛機、輪船等）燃燒煤或石油產(chǎn)生的廢氣也是重要的污染物．特別是城市中的汽車，量大而集中，排放的污染物能直接侵襲人的呼吸器官，對城市的空氣污染很嚴重，成為大城市空氣的主要污染源之一．汽車排放的廢氣主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氫化合物等，前三種物質(zhì)危害性很大．4．森林火災(zāi)、意外事故火災(zāi)等產(chǎn)生的煙霧和有害氣體等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景，讓學生閱讀、思考后，根據(jù)所學的空氣污染及其危害的相關(guān)知識，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨、常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響、完全燃燒與不完全燃燒等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生對空氣污染的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．特別是，對空氣污染源的考查，是近幾年中考對這一塊知識考查重點．其中，有害氣體的來源是這塊考查的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記空氣的污染及其危害，尤其是空氣的污染及其污染物的來源等；然后，根據(jù)所給的問題情景信息，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．4．氧氣的制取裝置【知識點的認識】氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置．它包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分．其中，發(fā)生裝置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩種裝置．具體如圖所示：另外，還需要注意的有：1．在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導出，試管內(nèi)的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．2．在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下；同理可知，瓶內(nèi)的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣．當瓶內(nèi)收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．4．用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進入瓶內(nèi)）；否則，會使收集的氧氣的純度不高．不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學生來探究氧氣的制取裝置及其注意事項等．命題的方式可能是組裝裝置，也可能是選配或者選擇裝置，還可能是評價裝置等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過以實驗探究題為主．中考的重點是根據(jù)題意和給出的實驗裝置圖，讓學生來選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷氧氣的制取原理和性質(zhì)等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．然后，根據(jù)氧氣的實驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣的發(fā)生裝置（用固體及固體混合物加熱反應(yīng)的原理時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應(yīng)的原理時，選用固液常溫型的裝置）；根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集的裝置；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集的裝置．另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關(guān)的裝置，或者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等．當然，有時還會根據(jù)給出的制取裝置來推斷氧氣的制取原理、氧氣的性質(zhì)、儀器的名稱以及實驗注意事項等等．5．氧氣的收集方法【知識點的認識】氧氣的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空氣法”兩種．選取的原因（即理論依據(jù)）分別是根據(jù)氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)和密度比空氣的大且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)．具體操作如圖所示：．其中，還需要注意的有：1．用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣．當瓶內(nèi)收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可．2．用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點（以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進入瓶內(nèi)）；否則，會使收集的氧氣的純度不高．不過，這樣收集的氧氣的純度確實不如用排水法收集的高，但是比較干燥．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實驗、問題情景，讓學生來探究氧氣的收集方法、裝置、選取的原因（即理論依據(jù)）及其注意事項等．命題的方式可能是選擇或填寫收集方法，可能是組裝收集裝置，也可能是選配或者選擇收集裝置，還可能是評價裝置等等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過多以實驗探究題的形式呈現(xiàn)．中考的重點是根據(jù)題意和給出的實驗裝置圖，讓學生來選擇或填寫收集方法，選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷氧氣的收集方法和性質(zhì)等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的收集方法、裝置和選取的原因（即理論依據(jù)）等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．然后，根據(jù)氧氣的性質(zhì)來選取收集方法，組裝、選配或者選擇氧氣的收集裝置．也就是，根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集．另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關(guān)的裝置，或者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等．當然，有時還會根據(jù)給出的收集裝置來推斷氧氣的收集方法、有關(guān)的性質(zhì)、儀器的名稱以及實驗注意事項等等．6．飽和溶液和不飽和溶液【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．7．固體溶解度曲線及其作用【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下：1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學的熱點．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實際問題．8．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，進行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．3．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量．此時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可．5．溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學方程式中化學式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．9．氫氣的制取、收集與檢驗【知識點的認識】氫氣的制取包括實驗室制取和工業(yè)制取兩種方法．在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑制取氫氣的簡易裝置（即固液常溫型的發(fā)生裝置）為：；制取氫氣一般裝置（即固液常溫型的發(fā)生裝置）為：．制取氫氣的操作步驟和注意點分別是連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大，切不可將反應(yīng)器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）→查（檢查裝置的氣密性；詳見4K：檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品；詳見48：固體藥品的取用）→倒（倒入液體藥品；可參見49：液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要浸在液面下）→定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，試管的底部要與鐵架臺的底座接觸，先用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶做反應(yīng)器時，此步可省）→收集（既可用排水法，也可用向下排空氣法；前者要事先裝滿水，收集滿氫氣后