安徽省部分省示范中學2024年高考適應性考試化學試卷含解析

安徽省部分省示范中學2024年高考適應性考試化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、將25℃時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線H表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OH")=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

2、下列有關敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

2

3、已知：4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3j+8OH+3021，測得c(FeO?)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時,溫度越低FeC^-轉化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO4?轉化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快Fe(V的轉化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO4?-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

5、下列石油的分儲產品中，沸點最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

6、化合物X(5沒食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X

的說法正確的是()

0H

X的結構簡式un

A.分子式為C14H15O10

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應

D.ImolX最多可與4moiNaHCCh反應

7、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含

N2、CO2,SO2,NO、CO),設計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣

+

C.處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2=N2?+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

8、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

9、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（）

A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、Sth的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

3222

10、某溶液含有等物質的量的Na\Fe\Ba\廣、SO4\SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有so3D.一定有cr

11、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

12、-EC5H3（OH）CHdk是制作電木的原料。下列圍繞此物質的討論正確的是

A.該有機物沒有確定的熔點B.該有機物通過加聚反應得到

C.該有機物通過苯酚和甲醇反應得到D.該有機物的單體是-C6H3OHCH2-

13、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

14、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO“y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸

D.我國發(fā)射的“北斗組網衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料

15、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO＞濃氨水NH3無水CaCh

CCu、濃硝酸NO2堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含漠水的棉花

A.AB.BC.CD.D

16、同溫同壓下，等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

17、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+ELCXg）高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

18、用下列①②對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是

實驗目的試劑（或條件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和澳蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用濱水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BD.D

19、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

[OHjmol?L4

ioor

010“10"?L'

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B.25℃時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3\Cl\SO42-

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元

素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B,原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

21、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

淡水

處理后"水

硫還原番

負0

生物膜,CH,COO正極

（有機物）

有機廢水

海1

A.該裝置可以在高溫下工作

B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負極反應為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H

D.該裝置工作時，電能轉化為化學能

22、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產生H*和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同

C.N%和HC1都極易溶于水，是因為都可以和HzO形成氫鍵

D.CO2和SiCh的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下:

Q

^rCHiOHrjiTrtKti?

CHz<H-CH-CH,

②RMgBraH：△:H：（環(huán)氧乙烷,RCH2CH2OH+

②H*

③R。。3鬻'丁瞽0H

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H40,其結構簡式為=

（2）E-F的化學方程式為。

（3）H的結構簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2cL和環(huán)氧乙烷（“<°E）制備1,4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。

，（合成路線常用的表示方式為：A囂g；>B……目標產物）

24、（12分）如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。

FeCh

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^^^*RCH=C（RI）CHO+H2OO

△

請回答下列問題：

（1）C的名稱是,B的結構簡式為,D轉化為E的反應類型是

(2)1中官能團的名稱為,I的分子式為。

(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________o

(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式o

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應的合成路線o

25、(12分)納米TiCh是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TKh的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiQ2o

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是(填標號)。

a.增加反應的焰變b.增大反應的活化能

c.減小反應的焰變d.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有o

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標號)。

(4)測定樣品中TiCh純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鐵的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為「3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000moi

3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：,++Fe+H2O=TiO+Fe+2H)O

①加入金屬鋁的作用除了還原TiC)2+外，另一個作用是。

②滴定時所用的指示劑為(填標號)

a.酚猷溶液b.KSCN溶液c.KMn€>4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質量分數(shù)為%o

26、(10分)硫酸四氨合銅晶體(［。1(附3)4卜0「凡0)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500molZL

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

適量NH/HQ過量NH；H,O乙醇

III

國國國匕

CuSO4“溶液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

⑶已知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2sO,,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是―。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內壁，用VimLCimol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是o

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酥作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

27、(12分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如

圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。

無水破假銅

(1)加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有__。

(2)裝置E和F的作用是——；

(3)該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_0

(4)另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL(標準狀況)。據(jù)此可計算出二氧化硫為—mol,三氧化硫為—moL

(5)由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：一

(6)上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：_，

28、(14分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分嚴物未列出》。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體

單質。

稀硫酸l.加入稀兩液一

回

A

A|加熱

加入溶液，泳縮

回

請回答下列問題:

(1)A、C、E的化學式分別為A.CE.

(2)F的濃溶液與A反應過程中,F體現(xiàn)的性質與下列反應中H2sCh體現(xiàn)的性質完全相同的是.

A.C+2H2so4（濃）q=CO2f+2sO2T+2H2O

B.Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

(3)寫出反應E+H2O2TF的化學方程式：o

(4)若反應F+D-E轉移電子數(shù)為3.01x1()23,,則消耗口的質量為

29、(10分)金屬鎰及化合物廣泛應用于工業(yè)生產、制造業(yè)等領域。

（1）科研人員將鎰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發(fā)生反應

Mn（s）+Sn2+（aq）Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含sd+水溶液為米黃色）

①為加快上述反應速率可以采取的措施有（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是o

②下列說明反應已達平衡的有（填編號）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c（Mn2+）={Sn2+）

C.體系中固體的質量不變

D.Mn?+與Sd+濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c（R2+）隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數(shù)K=_,Sn2+的轉

化率為o

④若其他條件不變，lOmim后向容器中迅速加入蒸播水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次平衡時c（Mn2+）=

（不考慮離子水解的影響）。

（2）Mn。2也可在乂115。4.1125。4.112。為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為。

（3）電解制鎰后的廢水中含有Mi?+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積

的Na2s溶液，進行二級沉降，為了將Mi?+的濃度降到l.OxlO"mol/L,則加入的Na2s溶液的濃度至少是

—mol/L［已知區(qū)p（MnS）=4.5x10*1。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線H表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應、z點堿剩余，所以三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質成分及其性質是解本題關

鍵，注意y點是恰好完全反應的點。

2、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

3、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42一的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42一的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大，可知溫度越高Fe(V一轉化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越小，則堿性越強FeO4?轉化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)etX?一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeCl?優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：Co

4、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為%Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HC1強，故C正

確；

D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3

強，故D錯誤；

故選D,

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，提

高分析能力及綜合應用能力，易錯點A,注意比較原子半徑的方法。

5、D

【解析】

將石油常壓分儲依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分情依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣〈汽油〈煤油〈柴油〈重柴油〈潤滑油〈凡士林〈石蠟<

瀝青，故選D項。

答案選D。

6、B

【解析】

由結構可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結合竣酸、酯、醇、酚的性質來解答。

【詳解】

A.由結構簡式可知分子式為Ci4Hl6Cho,A錯誤；

B.在左側六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和蝮基，ImolX最多可與5moiNaOH反應，C錯誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCCh反應，D錯誤；

故合理選項是B?

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

7、B

【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNth,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2,則氣體U含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是co,以此解答該題。

【詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

明、NO,CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是COo

A.工業(yè)廢氣中CO2、Sth可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有

Ca(OH)2,CaCO3,CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNCh,B錯誤；

C.NaNCh與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2,發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,C正確；

D.氣體II含有CO、N2,經捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確；

故答案選B。

【點睛】

本題考查物質的分離、提純的綜合應用，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。

8、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質的物理性質，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網狀結構的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質，分子的穩(wěn)定性屬于

化學性質。

9、C

【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，選項A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，選項B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，選項C不正確；

D.Sth和NOx的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、Sth的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的

措施，選項D正確；

答案選C。

10、B

【解析】

2

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3,因為離子的物質的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO4*、C1,一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：Bo

11、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為CL

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為Z<Y,故B錯誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，

故D正確;

故選B。

【點睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內質子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和

質子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

12、A

【解析】

聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確;

H是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤;

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤;

合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。

故選Ao

13、A

【解析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

14、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；

C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，貝!J"凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；

答案選B。

15、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCI密度大于空氣且和氧氣不反應，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產生，NO也能污染空氣，選項C錯誤;

D.乙煥密度小于空氣,應該用向下排空氣法收集，選項D錯誤;

答案選A。

16、A

【解析】

.mVmM

由n=——=上可知，P=—=——，據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項正確；

B.設氣體的質量均為mg,則n(S02)=MmoLn(S03)=巴mol,所以二者物質的量之比為三：—=80：64=5：4,

64806480

B項錯誤；

C.根據(jù)V=n，m可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項錯

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項錯誤;

答案選A。

17、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；

B.C+H2O(g)高溫CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中N%是還原劑,

NO?是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；

D.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；

故合理選項是D。

18、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，濱蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣

體顏色發(fā)生變化，而澳蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，己烷和鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；

故選：D。

19、B

【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw

的大小關系為B>A=D,A錯誤；

B、25℃時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH)逐漸增大，c(OH)?c(NH4+)/cgHylhO)的值不

變，故C(NH4+)/C(NHJH2。)逐漸減小，B正確；

C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點，

可采用加熱的方法，C錯誤；

D、A點所對應的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。

故選B。

20、B

【解析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質廣泛用作半導體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯誤；故選B。

21、C

【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；

B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯誤；

+

C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3co6的電極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正確；

D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；

故合理選項是Co

22、B

【解析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產生H+和C「，A錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.N%和HC1都極易溶于水，N%是因為可以和H2O形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiO2

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質不同，D錯誤；

故合理選項是B?

二、非選擇題(共84分)

0

23、CH2=CHCHO2。叫OR110H+02-^2c7四a+2氏0IClIiCHjCKCOOlI

ONH2

CH2CI2—CIMgCH2Mge1

，麒>H2C=CHCH2CH=CH2

【解析】

A的分子式為C3H4O,而1,3-丁二烯與A反應生成B,且B與氫氣反應得到「［CHzOH,結合信息①可知A為

CHz=CHCHO,B為C，CH°。結合轉化關系與信息②可知OC.0H發(fā)生取代反應生成c為QCH.Br,D

為CfCHzMgBr,E為廠嚴戶眄師，由信息③可知F為,嚴戶戶10,G為2cH2港N,R為

L雷吧

【詳解】

(1)A的分子式為C3H4O,其結構簡式為：CH2=CHCHO,故答案為：CH2=CHCHO；

(2)E-F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為2CfCH2cH2cH20H外北>2(JCH2cHzCHO+2H2O,

故答案為：22cH2cH20Hy黑>2。印2cH2CH0+2H2O.

(3)H的結構簡式為「CH/IH俄OOH,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：J、含有苯環(huán)；口、

NO,NO

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構體有：故答案為:

(4)由CH2cL與Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2(DH,然后再濃

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到CH?=CH2cH2cH=CH2,合成路線流程圖為:

o

①”八居

CH2c1?姜^ClNIgCH2Mge1濃或酸TTC——ET，故答案為:

^7*H0CH2cH2cH2cHzcH9H玄fH;C=CHCH2CH=CH2

o

M.①H?C'2

CH2ch黃*CIMgCH2Mge1一嬴fHOCH2cH2cHlcH?CH9H—?-?HC=CHCHCH=CH2

J3U?K22

24、對甲基苯酚或4-甲基苯酚Cl--CHj取代反應碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8。4

OHCHO

HOKNaO

+3NaOH

HO-^^-CHiClKFc“+NaCl+2H2O8—CHO、

NaO-—CrliUrl

、OH

1

HCOO-―OHCH,CH4JHO,?CH,CHO,?CH,CH=CHCHO球*=。",‘"/'CH,CHCHCOOH

【解析】

A與CL在FeCb作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7HsO,在反應過程中C原

子數(shù)不變，碳鏈結構不變，逆推可知人是0>《出，B是Cl—^^-CHs,C是H0-?>YH3,C被H2O2氧

化產生D,結合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5,

H0\HO\_

則D為口C，D與C12在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生E：口cZAC，E與NaOH水

HO-C)一CHjHO—<7—CHiCl

NaOx_NaO\

溶液共熱發(fā)生反應產生F