安徽省部分省示范中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

安徽省部分省示范中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、將25℃時(shí)濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線(xiàn)H表示HA溶液的體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH")=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

2、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

2

3、已知：4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3j+8OH+3021，測(cè)得c(FeO?)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說(shuō)法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí),溫度越低FeC^-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)FeO4?轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快Fe(V的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO4?-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

5、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

6、化合物X(5沒(méi)食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲(chóng)活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X

的說(shuō)法正確的是()

0H

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式un

A.分子式為C14H15O10

B.分子中有四個(gè)手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.ImolX最多可與4moiNaHCCh反應(yīng)

7、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含

N2、CO2,SO2,NO、CO),設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣

+

C.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2=N2?+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

8、下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

9、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、Sth的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

3222

10、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na\Fe\Ba\廣、SO4\SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是

A.一定沒(méi)有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒(méi)有so3D.一定有cr

11、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

12、-EC5H3（OH）CHdk是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是

A.該有機(jī)物沒(méi)有確定的熔點(diǎn)B.該有機(jī)物通過(guò)加聚反應(yīng)得到

C.該有機(jī)物通過(guò)苯酚和甲醇反應(yīng)得到D.該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

13、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類(lèi)C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO“y]n,是新型絮凝劑，可用來(lái)殺滅水中病菌

B.韓愈的詩(shī)句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的柳絮富含糖類(lèi)

C.宋應(yīng)星的《天工開(kāi)物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)闈饬蛩?/p>

D.我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料

15、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO＞濃氨水NH3無(wú)水CaCh

CCu、濃硝酸NO2堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含漠水的棉花

A.AB.BC.CD.D

16、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

17、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+ELCXg）高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

18、用下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和澳蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用濱水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BD.D

19、水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

[OHjmol?L4

ioor

010“10"?L'

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小

C.在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3\Cl\SO42-

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元

素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B,原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

21、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

淡水

處理后"水

硫還原番

負(fù)0

生物膜,CH,COO正極

（有機(jī)物）

有機(jī)廢水

海1

A.該裝置可以在高溫下工作

B.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H

D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

22、下列說(shuō)法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H*和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C.N%和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷zO形成氫鍵

D.CO2和SiCh的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線(xiàn)如下:

Q

^rCHiOHrjiTrtKti?

CHz<H-CH-CH,

②RMgBraH：△:H：（環(huán)氧乙烷,RCH2CH2OH+

②H*

③R。。3鬻'丁瞽0H

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

（2）E-F的化學(xué)方程式為。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2cL和環(huán)氧乙烷（“<°E）制備1,4-戊二烯的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。

，（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A囂g；>B……目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。

FeCh

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^^^*RCH=C（RI）CHO+H2OO

△

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱(chēng)是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是

(2)1中官能團(tuán)的名稱(chēng)為,I的分子式為。

(3)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________o

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種(不包

括X),寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類(lèi)型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)o

25、(12分)納米TiCh是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TKh的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiQ2o

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類(lèi)物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是(填標(biāo)號(hào))。

a.增加反應(yīng)的焰變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的焰變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過(guò)程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有o

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標(biāo)號(hào))。

(4)測(cè)定樣品中TiCh純度的方法是：精確稱(chēng)取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鐵的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為「3+。待過(guò)量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000moi

3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：,++Fe+H2O=TiO+Fe+2H)O

①加入金屬鋁的作用除了還原TiC)2+外，另一個(gè)作用是。

②滴定時(shí)所用的指示劑為(填標(biāo)號(hào))

a.酚猷溶液b.KSCN溶液c.KMn€>4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o

26、(10分)硫酸四氨合銅晶體(［。1(附3)4卜0「凡0)常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500molZL

的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱(chēng)取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱(chēng)為。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NH/HQ過(guò)量NH；H,O乙醇

III

國(guó)國(guó)國(guó)匕

CuSO4“溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2sO,,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是―。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱(chēng)取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLCimol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

氨的測(cè)定裝置

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是o

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中選用酚酥作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

27、(12分)無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如

圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

無(wú)水破假銅

(1)加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有__。

(2)裝置E和F的作用是——；

(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_0

(4)另一學(xué)生將9.6g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)椤猰ol,三氧化硫?yàn)椤猰oL

(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：一

(6)上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：_，

28、(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體

單質(zhì)。

稀硫酸l.加入稀兩液一

回

A

A|加熱

加入溶液，泳縮

回

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A.CE.

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2sCh體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是.

A.C+2H2so4（濃）q=CO2f+2sO2T+2H2O

B.Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

(3)寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2TF的化學(xué)方程式：o

(4)若反應(yīng)F+D-E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01x1()23,,則消耗口的質(zhì)量為

29、(10分)金屬鎰及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將鎰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)

Mn（s）+Sn2+（aq）Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含sd+水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有（寫(xiě)出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是o

②下列說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有（填編號(hào)）。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c（Mn2+）={Sn2+）

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mn?+與Sd+濃度的比值保持不變

③室溫下，測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c（R2+）隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_,Sn2+的轉(zhuǎn)

化率為o

④若其他條件不變，lOmim后向容器中迅速加入蒸播水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則再次平衡時(shí)c（Mn2+）=

（不考慮離子水解的影響）。

（2）Mn。2也可在乂115。4.1125。4.112。為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為。

（3）電解制鎰后的廢水中含有Mi?+,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn（OH）2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入等體積

的Na2s溶液，進(jìn)行二級(jí)沉降，為了將Mi?+的濃度降到l.OxlO"mol/L,則加入的Na2s溶液的濃度至少是

—mol/L［已知區(qū)p（MnS）=4.5x10*1。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明酸的體積大，所以曲線(xiàn)H表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說(shuō)明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤；

D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。

2、C

【解析】

A、汽油來(lái)自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯(cuò)誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。

3、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO42一的濃度變化越小；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42一的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大，可知溫度越高Fe(V一轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)FeO4?轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)etX?一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeCl?優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為%Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HC1強(qiáng)，故C正

確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D,

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。

5、D

【解析】

將石油常壓分儲(chǔ)依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分情依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌狻雌汀疵河汀床裼汀粗夭裼汀礉?rùn)滑油〈凡士林〈石蠟<

瀝青，故選D項(xiàng)。

答案選D。

6、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合竣酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為Ci4Hl6Cho,A錯(cuò)誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和蝮基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

7、B

【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNth,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2,則氣體U含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是co,以此解答該題。

【詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的

明、NO,CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是COo

A.工業(yè)廢氣中CO2、Sth可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2過(guò)量，則固體I為主要含有

Ca(OH)2,CaCO3,CaSO3,氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNCh,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNCh,B錯(cuò)誤；

C.NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,C正確；

D.氣體II含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。

8、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

9、C

【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；

D.Sth和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、Sth的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

10、B

【解析】

2

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3,因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO4*、C1,一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：Bo

11、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑，W為CL

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y,故B錯(cuò)誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，

故D正確;

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

12、A

【解析】

聚合物中的n值不同，是混合物，沒(méi)有確定的熔點(diǎn)，故A正確;

H是苯酚和甲醛通過(guò)縮聚制取的，故B錯(cuò)誤;

合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛，故C錯(cuò)誤;

合成酚醛樹(shù)脂H的單體是苯酚和甲醛，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

13、A

【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

14、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n能做新型絮凝劑，是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項(xiàng)正確；

C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，貝!J"凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)榱蚧?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCI密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.乙煥密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A。

16、A

【解析】

.mVmM

由n=——=上可知，P=—=——，據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以?xún)煞N氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(S02)=MmoLn(S03)=巴mol,所以二者物質(zhì)的量之比為三：—=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n，m可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以?xún)煞N氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

17、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+H2O(g)高溫CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中N%是還原劑,

NO?是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

18、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，濱蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)?/p>

體顏色發(fā)生變化，而澳蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選；

故選：D。

19、B

【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線(xiàn)上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw

的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤；

B、25℃時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH)逐漸增大，c(OH)?c(NH4+)/cgHylhO)的值不

變，故C(NH4+)/C(NHJH2。)逐漸減小，B正確；

C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，

可采用加熱的方法，C錯(cuò)誤；

D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯(cuò)誤。

故選B。

20、B

【解析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯(cuò)誤；故選B。

21、C

【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；

B.原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯(cuò)誤；

+

C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3co6的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正確；

D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

22、B

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和C「，A錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類(lèi)型

相同，B正確；

C.N%和HC1都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

二、非選擇題(共84分)

0

23、CH2=CHCHO2。叫OR110H+02-^2c7四a+2氏0IClIiCHjCKCOOlI

ONH2

CH2CI2—CIMgCH2Mge1

，麒>H2C=CHCH2CH=CH2

【解析】

A的分子式為C3H4O,而1,3-丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到「［CHzOH,結(jié)合信息①可知A為

CHz=CHCHO,B為C，CH°。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②可知OC.0H發(fā)生取代反應(yīng)生成c為QCH.Br,D

為CfCHzMgBr,E為廠嚴(yán)戶(hù)眄師，由信息③可知F為,嚴(yán)戶(hù)戶(hù)10,G為2cH2港N,R為

L雷吧

【詳解】

(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCHO,故答案為：CH2=CHCHO；

(2)E-F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CfCH2cH2cH20H外北>2(JCH2cHzCHO+2H2O,

故答案為：22cH2cH20Hy黑>2。印2cH2CH0+2H2O.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「CH/IH俄OOH,滿(mǎn)足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：J、含有苯環(huán)；口、

NO,NO

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：故答案為:

(4)由CH2cL與Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH2(DH,然后再濃

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH?=CH2cH2cH=CH2,合成路線(xiàn)流程圖為:

o

①”八居

CH2c1?姜^ClNIgCH2Mge1濃或酸TTC——ET，故答案為:

^7*H0CH2cH2cH2cHzcH9H玄fH;C=CHCH2CH=CH2

o

M.①H?C'2

CH2ch黃*CIMgCH2Mge1一嬴fHOCH2cH2cHlcH?CH9H—?-?HC=CHCHCH=CH2

J3U?K22

24、對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚Cl--CHj取代反應(yīng)碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8。4

OHCHO

HOKNaO

+3NaOH

HO-^^-CHiClKFc“+NaCl+2H2O8—CHO、

NaO-—CrliUrl

、OH

1

HCOO-―OHCH,CH4JHO,?CH,CHO,?CH,CH=CHCHO球*=。",‘"/'CH,CHCHCOOH

【解析】

A與CL在FeCb作用下反應(yīng)，說(shuō)明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說(shuō)明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7HsO,在反應(yīng)過(guò)程中C原

子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知人是0>《出，B是Cl—^^-CHs,C是H0-?>YH3,C被H2O2氧

化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5,

H0\HO\_

則D為口C，D與C12在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：口cZAC，E與NaOH水

HO-C)一CHjHO—<7—CHiCl

NaOx_NaO\

溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F