2024屆云南省曲靖市羅平縣一中高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆云南省曲靖市羅平縣一中高考化學(xué)五模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiCh可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiCh可做計(jì)算機(jī)芯片

2、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去KNO3中混有NaCI將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾

B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

CCCL萃取碘水中的L先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A.AB.BC.CD.D

3、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,

下列說法不正確的是()

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na—e=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醴作有機(jī)溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3co2=2Na2cO3+C

4、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d(ec捫。A能夠

發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

液NaOH溶液

B（白色沉淀）-沉淀溶解

,適量NaOH溶液

A-△----------

C(W

酸化BaCL溶液

-------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

5、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,則下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品

C.未將熱的增煙放在干燥器中冷卻D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作

6、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\SO〉、SO：、C「、OH。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了

如下的實(shí)驗(yàn):

100m

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SOj、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg2+、SO；',SO：,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-L」

7、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

8、實(shí)驗(yàn)室用NH4CK鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

鹽酸NaClO2溶液

H2

A.X中大量存在的陰離子有cr和OH-B.NCh的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaClCh變成CKh發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3moicKh至少需要0.5molNH4cl

9、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.常溫下,由水電離的c（H+）=l（）r3mol?I7】的溶液中：Na\NH4\Cl、HCO3

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2C+2H++H2O2N2+2H2。

2+2-

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4

2-

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

10、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是

A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.”凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯敝小傲颉敝傅氖橇蚧?，“硝”指的是硝?/p>

C.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)

D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金

11、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含F(xiàn)ezCh

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物

12、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh。某化學(xué)興趣小組用某濃

度的Na2c03溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2c。3溶液體積與溶液中4gc（CC）3*）的關(guān)系如下。

9

已知Ksp(CaSO4)=9XI0qKsp(CaCO3)=3X10,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)?c(SO4*)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)|$?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.該Na2cO3溶液的濃度為Imol/L

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2c03溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可

13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃濱水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗(yàn)Na2s03固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s04

漠乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗(yàn)?zāi)彝橹泻心?/p>

淀

A.AB.BC.CD.D

14、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

加熱

A.-------?

厚61nol/L鹽酸

161noi/L鹽酸

氯化鈉

溶液

溫度七20100

C.

FeCb飽和溶淹棕黃色紅褐色

C（醋酸）/（molLD0.10.01

pH2.93.4

15、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲(chǔ)B.分儲(chǔ)C.分液D.萃取

16、以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體

膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

充也

石

里

也解啦溶￡

理底r-w?體臏

A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B.該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化

C.放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6

D.放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=LimFePO4+xLi+

17、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（）

①分子式為Cl2Hl9。2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

18、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

1?

0M“餡和硅眼蝌溶液

三三〈餡和NtHCOjr

尾氣吸收CL吸收CO?中的HC1雜質(zhì)蒸儲(chǔ)時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

A.AB.BC.CD.D

19、含元素降(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

HTe-^―Te氏?！稨iTeO&。2?HTeO

2①②j③

H,Te,O5

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了HzTe的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2C>5轉(zhuǎn)化為HzTeQo發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

20、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

21、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Al(OH)3fAi2O3B.AI2O3-A1(OH)3

C.Al-AlCbD.AI-NaAlO2

22、25。(：時(shí)，向10mL0.10mol-L”的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴加入o.lOmoM/iNaOH溶液，溶液pH隨加入

NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

V(mL)

A.a點(diǎn)時(shí),c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)

D.V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)弛CH3cH20H?-I

纖維熊福q砰3回濃硫酸，‘回

路易斯酸

光加熱

A.CHOH-512

2照

一定1NaOH溶液，

回*0-加熱回

高分子化合物T

COOH

F

已知:

||路易斯研

①(+

W2C

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,由C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)化合物E的官能團(tuán)為o

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，lmolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2moiNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為______________________________

(6)寫出用的合成路線(其他試劑任選)。

24、(12分)苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎(""。)，試劑③是環(huán)氧

H>C-----CH>

乙烷(二號(hào)藍(lán)二巴)，且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

?N2Hh

CH3CONH-^^試CH3CONM-^^—C0(CH2)2C00H^^°?HZN-^^—(CH2)3COOH

cD

CnH.sNOj試湃》(HOCHzCHjlzN-AA—(CH2)3C00CHS

aQ5H21N02c12——?(ClCH2CH2)2N(CHg^COOH

苯丁酸氨1芥

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)n,反應(yīng)v。

(2)寫出c物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——o

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)UI的目的是o

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式——o

(6)1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)一

25、(12分)碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測(cè)定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

(8)請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

⑵分液漏斗中的液體最適合的是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

(6)連在最后的裝置起到的作用-

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2(NH8)2so8+6HCHO-(CH2)6沖+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測(cè)定氮的含量。步驟如下：

(8)用差量法稱取固體(NH8)2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲(chǔ)水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑(已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6),用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑸在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際

值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

26、(10分)氮化鋸(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：銅與鎂位于同主族；鍋與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化鋸，氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式。

(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是o利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是o

HI.測(cè)定SnN2產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是——。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示)。

27、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

2+

H2c2。4CoCl

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

I用洗赳

25彩瓶.

A次氧取鈣

卜調(diào)溫電爐

6S度計(jì)

6-ft摔器

7-三口

8-水浴儡

回答下列問題:

⑴母液A中c（CoO2）為mol?L」。

⑵分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式-反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中__（填

現(xiàn)象）時(shí)停止加熱。

⑶三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為—（填序號(hào)）。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為o

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸錠代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點(diǎn)是—，其主要缺點(diǎn)為

28、（14分）（一）乙快是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣（氏、CH4、C2H4）與煤粉在催化劑條件下制乙

快，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25℃、101kPa時(shí)），CH4,C2H4在

高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣：

1

①C（s）+2H2（g）CH4（g）△Hi=-74.85kJ?mol

1

②2cH4（g）=^C2H4（g）+2H2（g）AH2=340.93kJ?mol

1

③C2H4（g）k^C2H2（g）+H2（g）AH3=35.50kJ?mol

請(qǐng)回答：

（1）依據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出C與H2化合生成C2H2的熱化學(xué)方程式：。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有

乙烯、乙快、氫氣等。圖1為乙快產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化

趨勢(shì)，其降低的原因是o

區(qū)1530.0.8240)H；

O.ICM

O.Opubo.0.0840)

O.OO、

、、

ixT-153OK

0.0001

100020002500

n(S(Vn(乙烯)T/K

(3)圖2為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。

①乙煥體積分?jǐn)?shù)在1530C之前隨溫度升高而增大的原因可能是；1530C之后，乙煥體積分?jǐn)?shù)增加不

明顯的主要原因可能是o

②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530℃時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol,貝!I反應(yīng)C2H通)C2H2(g)+H2(g)

的平衡常數(shù)K=□

③請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線o

(二)當(dāng)今，人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰?空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)

為:4Li+(h=2Li2O。在充電時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式:

_________________________和口2。2—2e=2Li++()2。

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

⑴CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CCh和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g),——?CH3OH(g)+H2O(g)

\H=akJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是O

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3V正(CH3OH)=v正(%)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a0(填“〉”或“

⑵工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①氯化鈿(PdCb)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02

mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該

電池的負(fù)極反應(yīng)式為o

|進(jìn)氣n

電極a

電極h

接電流信號(hào)器

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生

成速率主要取決于溫度影響的范圍是

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,貝!!C(CO32-)=o(已知：

69

KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

⑸將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意

圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是(填“a-b”或“b-a”)

質(zhì)子交換膜

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.SiCh可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ姡勺鲇?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2^C

【解析】

A.KNCh的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、

洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯(cuò)誤；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；

C.CC14與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CCL,萃取碘水中的L,CCk的密度比水的密度大，則混合液分層后先

從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故C正確；

D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、C

【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極，C(h轉(zhuǎn)化為

Na2cCh固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

4Na++3co2+4e=2Na2c(h+C,結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3co2=2Na2c(h+C,故D正確;

故選c。

4、A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO4)2,a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NH4Al(SO4)2,是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

5、B

【解析】

測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對(duì)誤差為+0.4%,即測(cè)定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選;

B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，測(cè)定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選;

C.未將熱的珀期放在干燥器中冷卻,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量

偏低，故c不選;

D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選;

故選：Bo

6、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質(zhì)的量是O.OlmoL

溶解的為BaSCh,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有S(V-和SO3*,物質(zhì)的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Ch

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正確；

故答案選D。

7、A

【解析】

一40_

原碳酸鈣10g中的鈣兀素質(zhì)量為：10gx---------------------xl00%=4g,反應(yīng)前后鈣兀素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣兀素

40+12+16x3

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=二卜=88，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)

50%

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

高溫

-

CaCO3CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

一=丁，x=2.56g,

%2g

A.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

8、B

【解析】

電角軍

由制備流程可知，氯化鐵與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4C1+2HCI^^3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NCl3+3H2O=6CIO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、NaCL以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH,故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子沒有孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排

斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯(cuò)誤；

C.NaCKh變成C1O2,NaCKh中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4a+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaCK)2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicICh至少需要0.5molNH4Cl,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。

9^B

【解析】

A、由水電離的C(H+)=1(T3mol?I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NHj與OIT能夠發(fā)生反應(yīng)，HCCh-與和

OFT均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、1具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C錯(cuò)誤;

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離

+

子反應(yīng)方程式為：CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正確；

故答案為：B?

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物

之間的配比進(jìn)行判斷。

10、B

【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料，故A正確;B.“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯敝小傲颉敝傅氖橇蚧?

“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確;

D.黃銅是銅鋅合金，故D正確；答案：B,

11>D

【解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確。

故選D。

12、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4),A項(xiàng)正確；

2

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)^?)CaCO3(s)+SO4*(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)

B項(xiàng)正確

222+-9

c(CO3)c(CO3)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3xlO

223

C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)^?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0,每消耗ImolCCh*會(huì)生成Imol

SO42",在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于Na2cC>3溶液的濃度，設(shè)Na2c。3溶液的濃度為lmol/L,貝?。?/p>

c(S042)=lmol/L,根據(jù)K=還團(tuán)2=3xl03可得溶液中c(cO32-)=Lxl0-3,-lgc(CO32-)=3.5,與圖像相符，C項(xiàng)正

c(CO3')3

確;

D.依據(jù)題意可知，起始CaSC>4的物質(zhì)的量為0.02mol,相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2c。3溶液的濃度改為原濃度的2倍,

c(S(V)

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42)=2mol/L,根據(jù)K==3xlO3可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO3*)=§xl(y3,-lgc(CO3")=3.2,圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

13、C

【解析】

A.苯酚與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成三濱苯酚，澳以及三漠苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測(cè)出溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2s03的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸鋼白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溟離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

14、A

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s).Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCI(s)+rAgl(s)+Cl-,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO+H,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋1011倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋1011倍，新的溶液pH<m+n<70

15、B

【解析】

A.干儲(chǔ)：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過程叫干儲(chǔ)，不是

分離方法，故A錯(cuò)誤；

B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分儲(chǔ)，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所

以用分儲(chǔ)的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

16、A

【解析】

根據(jù)題意描述，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，

與題意吻合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

盧申

根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePC>4+6C===Lii.FePO4+LixC6?

放電x

A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A

正確;

竟申

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CFuLHxFePCh+LixCG可知，LiFePO4與Lii-FePCh中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生

變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+,故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Lii-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Lii*FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧

化還原反應(yīng)。

17、A

【解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個(gè)酚類至少有四個(gè)不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為Ci2H2。。2,故錯(cuò)誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2moL故錯(cuò)誤；

④分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成竣基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物水解時(shí)

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤。

故選Ao

18、A

【解析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。