高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題限時(shí)集訓(xùn) 專題八 電解質(zhì)溶液

專題限時(shí)集訓(xùn)(八)A[專題八電解質(zhì)溶液](時(shí)間：40分鐘)1．下列事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2C．0.1mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．將純水加熱到95℃時(shí)，KW變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，KW變小C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進(jìn)水的電離平衡D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變3．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是()A．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)B．若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1則溶液的pH＝9C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)4．下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7B．25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8mol·L－1D．稀釋0.01mol·L－1的醋酸溶液時(shí)，溶液中所有的離子濃度均減小5．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)6．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是()圖8－17．K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變8．下列敘述正確的是()A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色9．下列敘述正確的是()A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH甲0.20.2pH＝a(續(xù)表)實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH乙b0.2pH＝7丙0.20.1pH<7丁0.10.1pH＝c下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是()A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9mol·L－111．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()圖8－2A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小12．測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：(1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖8－3(3)圖8－3是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào))，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；②＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。物質(zhì)開始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是________________________________________________________________________；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。14．A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO34種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式為________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03mol·L－1的A溶液與0.01mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

專題限時(shí)集訓(xùn)(八)B[專題八電解質(zhì)溶液](時(shí)間：40分鐘)1．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液2．能說明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是()①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)A．①②③④B．①③④C．①③D．②④3．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝eq\r(KW)mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)4．常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是()A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH＝7B．在NaHCO3溶液中，c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大5．鹽MN溶于水的過程如圖8－4所示：MN=M＋＋N－＋H2OOH－＋H＋HN圖8－4下列說法不正確的是()A．MN是強(qiáng)電解質(zhì)B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強(qiáng)C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)6．25℃時(shí)，關(guān)于濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是()A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)＋c(H＋)D．c(OH－)前者大于后者7．常溫時(shí)，下列敘述正確的是()A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多8．某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－175.6×10－86.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－28在下列試劑中沉淀效果最好的是()A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)29．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)10．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是()A．該溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)11．常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是()A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b12．關(guān)于10mL0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)值變小C．向溶液中加入10mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．向溶液中加入5mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)13．常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖8－5中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。圖8－5回答下列問題：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________________________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：________________________________________________________________________________。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。14．人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。試回答：(1)現(xiàn)需要80mL0.02mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象________________________________________________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl－為例：終點(diǎn)前：Ag＋＋Cl－=AgCl(白色)終點(diǎn)時(shí)：2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4(磚紅色)這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

專題限時(shí)集訓(xùn)(八)A1．B[解析]醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2只能說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)。2．C[解析]水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)水中c(H＋)增大，pH減小，但仍呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離平衡常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向純水中加入Na2CO3，水的電離受到促進(jìn)，溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；向純水中加入醋酸鈉可促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D[解析]由題意可知HA為一元強(qiáng)酸，而BOH為一元弱堿，將BOH稀釋100倍，其pH減小，但減小的幅度小于2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，由物料守恒可得c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)溶液的電中性c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，則c(A－)＝c(B＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將上述兩溶液按體積比1∶1混合后所得溶液的溶質(zhì)為BA，由于B＋的水解而使溶液呈酸性，正確。4．A[解析]NH4Cl溶液顯酸性，稀釋時(shí)溶液酸性減弱，pH增大，A項(xiàng)正確；25℃時(shí)，任何水溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積等于10－14，但c(H＋)與c(OH－)不一定是由水電離出來的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；純水呈中性，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋酸性溶液時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，而溫度不變，水的離子積常數(shù)KW不變，故c(OH－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B[解析]根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)，D對(duì)。6．D[解析]A項(xiàng)，沉淀Al3＋和溶解沉淀需要的堿的物質(zhì)的量之比為3∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的酸性強(qiáng)于鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣通入醋酸溶液中，生成了醋酸銨，由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，生成了強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，正確。7．D[解析]化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D[解析]等濃度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液的堿性，故等pH的兩溶液，CH3COONa溶液的濃度大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol/LNaHA溶液的pH＝4，說明溶液中存在HA－的電離和水解，且電離程度大于水解程度，電離產(chǎn)生H＋和A2－，水解產(chǎn)生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使醋酸的pH增大1，需要將醋酸稀釋的倍數(shù)要遠(yuǎn)大于10倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，但醋酸的濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度，二者等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色。9．D[解析]CH3COONa溶液因CH3COO－的水解而顯堿性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KW只受溫度的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知D項(xiàng)正確。10．B[解析]甲組實(shí)驗(yàn)中酸堿恰好中和生成NaA，若混合液pH＝7，說明A－不水解，HA為強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；乙組，根據(jù)溶液的電中性，c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而溶液pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)，此時(shí)b不一定等于0.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙組，混合后所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA的混合液，pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，而無論電離還是水解，其程度都是很小的，故c(H＋)與c(OH－)均遠(yuǎn)小于上述3種粒子的濃度，C項(xiàng)正確；丁組，混合后恰好中和，生成NaA溶液，pH＝9，說明存在水解A－＋H2OHA＋OH－，溶液中還存在水的電離平衡H2OH＋＋OH－，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)－(A－)＝10－9mol·L－1，D項(xiàng)正確。11．A[解析]當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20mL時(shí)，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；NaHA電離出的H＋抑制了水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2A為弱酸，其電離過程是可逆的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHA溶液在稀釋過程中酸性降低，pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(1)不能因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解(2)偏高因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大(3)②使附著在錐形瓶壁上的未反應(yīng)的溶液回到溶液中，減小滴定時(shí)的誤差13．(1)將高價(jià)有毒的＋6價(jià)Cr還原成無毒的＋3價(jià)Cr(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4[解析](1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶過濾除去外，其他金屬離子均生成其簡單陽離子，且Cr為＋6價(jià)，根據(jù)題意可知其有毒，需要被還原為＋3價(jià)。加入的綠礬作還原劑。(2)結(jié)合沉淀的pH，溶液由強(qiáng)酸性到pH為4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5mol/L時(shí)，c(OH－)＝eq\r(3,\f(10－32,10－5))＝10－9mol/L，常溫時(shí)c(H＋)＝10－5mol/L，即pH＝5時(shí)Cr3＋沉淀完全。(3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知，(2)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2＋和K＋，硫酸提供SOeq\o\al(2－,4)。14．(1)Ba(OH)2<(2)Al2O3(3)2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)正向c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)(5)100xmol/L[解析]由A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲，說明乙為Al(OH)3，甲為BaSO4，A、B為強(qiáng)堿性溶液或強(qiáng)酸性溶液；由少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙，則A為強(qiáng)堿，C為鋁鹽；A溶液與B溶液混合產(chǎn)生沉淀和刺激性氣味氣體，刺激性氣味氣體為NH3，B為銨鹽，綜合以上分析可得A為Ba(OH)2，B為NH4HSO4；C為AlCl3，D為Na2CO3。(1)Ba(OH)2為強(qiáng)堿，稀釋時(shí)沒有平衡的移動(dòng)，pH變化較大，而稀釋Na2CO3時(shí)，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡右移，使其pH變化較小。(2)加熱蒸干AlCl3溶液時(shí)，Al3＋的水解平衡右移，生成的鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致水解徹底。(3)Na2CO3溶液與AlCl3溶液混合，Al3＋與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。(4)硫酸氫銨電離出的H＋使溶液呈酸性，水的電離受到抑制，加入NaOH溶液中和了H＋，水的電離平衡被抑制的程度變小。反應(yīng)完后所得溶液為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，故離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(5)混合反應(yīng)后生成BaSO4，溶液為等體積混合，體積加倍，故混合液中c(Ba2＋)＝0.01mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(Ksp,c（Ba2＋）)＝eq\f(x,0.01)＝100x。專題限時(shí)集訓(xùn)(八)B1．D[解析]A項(xiàng)中電離出的H＋抑制水的電離；B項(xiàng)中F－水解促進(jìn)水的電離；C項(xiàng)中Al3＋水解促進(jìn)水的電離；D項(xiàng)中NaI為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無影響。2．C[解析]酸性溶液稀釋時(shí)，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大，堿性溶液稀釋時(shí)，其c(OH－)減小，因溫度不變，KW不變，故c(H＋)增大，中性溶液稀釋時(shí)，其c(H＋)＝c(OH－)，且不變，因此稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大，說明溶液呈酸性，①對(duì)；溫度為100℃時(shí)，純水的pH＝6，溶液呈中性，此時(shí)pH<7的溶液不一定呈酸性，②錯(cuò)；溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，說明NaHA發(fā)生了完全電離：NaHA=Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性，③對(duì)；該物質(zhì)為酸式鹽，無論溶液呈酸性還是呈堿性，均可與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的正鹽，④錯(cuò)。3．C[解析]由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，A組離子在酸性條件下不能大量存在；c(H＋)＝eq\r(KW)mol/L的溶液呈中性，B項(xiàng)中Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH＝13的溶液呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。4．C[解析]A項(xiàng)中如酸和堿的元數(shù)相同，則正確；在NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)電離程度很小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl飽和溶液中Ksp只受溫度影響，且Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，c(Cl－)增大，則c(Ag＋)減小，C項(xiàng)正確；由于酸性CH3COOH>H2CO3，pH相等的CH3COONa與Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，前者pH變化大，后者pH變化小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B[解析]由圖中看出MN完全電離成M＋和N－，故MN為強(qiáng)電解質(zhì)，N－水解生成弱酸HN，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D項(xiàng)正確。6．B[解析]兩溶液中均存在水的電離平衡和鹽類的水解平衡，A項(xiàng)正確；KW只與溫度有關(guān)，溫度不變KW不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的電中性可知C項(xiàng)正確；COeq\o\al(2－,3)的水解程度要遠(yuǎn)大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，c(OH－)前者要大于后者，D項(xiàng)正確。7．C[解析]稀釋pH＝10的氨水，溶液中c(OH－)減小，而溫度不變KW不變，故c(H＋)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，前者抑制水的電離，而后者促進(jìn)水的電離，故水的電離程度不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的電中性，C項(xiàng)正確；pH與體積均相同的硫酸和醋酸，后者物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于前者，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B[解析]分析上表中數(shù)據(jù)看出，Ag2S和PbS的Ksp數(shù)量級(jí)遠(yuǎn)小于其他難溶物的Ksp，故Ag2S作沉淀劑效果最好。9．C[解析]平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸的電離平衡為吸熱反應(yīng)，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)越大，其電離能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A[解析]根據(jù)溶液的電中性c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(Na＋)>c(A－)，則c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HA的電離程度小于A－的水解程度，B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，C項(xiàng)