2021年高考化學試題(山東卷)【含答案及解析】

2021年普通勝全I蹴一考試（山東卷）（化學）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合

題目要求。

1.有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是

A.風能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂

化

2.下列物質應用錯誤的是

A石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙烘用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

a

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器

C③、⑤可用于物質分離D一②、④、⑤使用前需檢漏

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能

以［XY4HXY6］的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元

素有4種

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO］具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3C)4中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應生成N02

D.向NaClO溶液中滴加酚隙試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2

體積為ViL；O.lmolY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為VzL。下列說法錯誤的是

V1

A.X、Y生成H2的物質的量之比一定為0

V2

2V]

B.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為《廣

V[

V1

C.產物中X、Y化合價之比定為同

V.

D.由定能確定產物中X、Y的化合價

7.某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%

蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃

瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管II,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%CuSO4溶液。將試

管II中反應液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

NalISC)j

A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sO3和

NaHCCh

9.關于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結構與性質，下列說法錯誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結構為平面形

C.N2H4的沸點高于（CH3）2NNH2D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、0、N

雜化方式均相同

10.以KOH溶液為離子導體，分別組成CH30H—02、N2H4—。2、（CH3）2NNH2—。2清潔燃

料電池，下列說法正確的是

A.放電過程中，K+均向負極移動

B.放電過程中，KOH物質的量均減小

C.消耗等質量燃料，（CH3）2NNH2—02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImolCh時，理論上N2H4—02燃料電池氣體產物的體積在標準狀況下為1L2L

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項

符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實驗目的玻璃儀器試齊U

配制100mL一定物質的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（0H）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2c。3

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

12.立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉化關系,

下列說法錯誤的是

N

A.N分子可能存在順反異構

B.L的任一同分異構體最多有1個手性碳原子

C.M的同分異構體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構體中，含兩種化學環(huán)境氫的只有1種

13.實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKMnO,足量濃鹽酸

施］-固體—施］f氣體單質H

氣體單質G酸性Mid：溶液

A.G與H均為氧化產物B.實驗中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質的量之和可能為

0.25mol

14."ci標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為:

平衡，下列說法正確的是

過渡心I

Cd.^bcA

ntX14*<；<L；X

G

(J

"J，'—<—0(H,

Illi

()

t

1111辨\再一金TW"臂

4(?tt

Hj<—<oil

+<11,0

反應邊?r

A.反應n、ni為決速步

B.反應結束后，溶液中存在180H-

C.反應結束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反應I與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的焰變

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)

在水溶液中存在如下平衡：H3R2+解K螺H2R+解K艷HR解K燧Ro向一定濃度的H3RC12

溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所

,下列表述正確的是

KK

A.—2>—3

&K]

B-M點，c(C1)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

---lgK-lgK,

C.。點，pH=.9

2

D.P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H*)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有一種。

⑵0、F、C1電負性由大到小的順序為_；OF2分子的空間構型為_；OF2的熔、沸點_(填“高

于”或“低于”)CbO,原因是一。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層

電子對數(shù)為—，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是—(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeFz晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個XeF2

分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)

坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為(g,已知Xe—F鍵長為rpm,則B點原子的分

17.工業(yè)上以銘鐵礦(FeCrzCU,含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備紅磯鈉

(Na2Cr2O7-2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

母液

銘鐵礦

純堿H20

色T焙燒

浸取一蒸發(fā)冷卻

結晶結晶

濾渣濾渣副產品Na2Cr2O7,2H2O

⑴焙燒的目的是將FeCnCU轉化為Na2Cr€)4并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，焙燒時

氣體與礦料逆流而行，目的是_。

(2)礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶組分

濃度cWl-Ox10-5moi時，可認為已除盡。

(

1一/

0二

￡

七

)

/

中和時pH的理論范圍為—：酸化的目的是一；Fe元素在—(填操作單元的名稱)過程中

除去。

(3)蒸發(fā)結晶時，過度蒸發(fā)將導致—；冷卻結晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流

程中循環(huán)利用的物質還有

(4)利用膜電解技術(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備NazCnCh的總反應方程式

通電

為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+02t0則NazCrzCh在(填“陰”或

“陽??)極室制得，電解時通過膜的離子主要為一。

18.六氯化鴇(WCk)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃,沸點為340℃,易溶于CS2,極

易水解。實驗室中，先將三氧化鴇(W03)還原為金屬鴇(W)再制備WC16,裝置如圖所示(夾

持裝置略)。回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2,其目的是—；一段時間后，加熱管式爐，改通

H2,對B處逸出的H2進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明W03已被完全還原的現(xiàn)象

是___O

(2)WO3完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③

在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cb;⑥……。堿石灰的作用是—;

操作④是_,目的是_。

(3)利用碘量法測定WCk產品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mig；開蓋并計時1分鐘，

蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g,則樣品質量為—g(不

考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WC16轉化為可溶的Na2WC)4,通過10；離子交換柱發(fā)生反應:

WO；"+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；交換結束后，向所得含101的溶液中加入適量酸化的KI

+

溶液，發(fā)生反應：IO；+5r+6H=3I2+3H2O；反應完全后，用Na2s2O3標準溶液滴定，發(fā)生反

應：I2+2S2O^=2r+S4O^o滴定達終點時消耗cmol?L」的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中

WCk(摩爾質量為Mg?mol")的質量分數(shù)為—。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過

1分鐘，則滴定時消耗Na2s2O3溶液的體積將一(填“偏大”“偏小”或“不變)樣品中WC16

質量分數(shù)的測定值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖：

OCH3

0A0

II.II,,TII?

R—C—OR2R-C-NHR

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_：符合下列條件的A的同分異構體有一種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應③含有四種化學環(huán)境的氫

(2)檢驗B中是否含有A的試劑為—；B-C的反應類型為—。

(3)C-D的化學方程式為_；E中含氧官能團共一種。

Br

寫出由和

20.2—甲氧基一2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與

烯燃的液相反應制得，體系中同時存在如圖反應:

/?！鱄i

TAME

oAH2

BTAME

反應山：△%

回答下列問題:

(1)反應1、II、HI以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)及與溫度T變化關系如圖所示。據(jù)圖判

斷，A和B中相對穩(wěn)定的是_(用系統(tǒng)命名法命名)；二得的數(shù)值范圍是—(填標號)。

Arl0

A<-1B.-1?0C.0?1D.>1

0.00280.00290.00300.0031

生/K1

(2)為研究上述反應體系的平衡關系，向某反應容器中加入LOmolTAME,控制溫度為353K,

測得TAME的平衡轉化率為a。已知反應III的平衡常數(shù)&3=9.0,則平衡體系中B的物質的

量為—mol,反應I的平衡常數(shù)Kxi=—。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠

喃稀釋，反應I的化學平衡將_(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH30H

物質的量濃度之比c(A)：C(CH30H)=_。

(3)為研究反應體系的動力學行為，向盛有四氫味喃的另一容器中加入一定量A、B和

CH3OH?控制溫度為353K,A、B物質的量濃度c隨反應時間t的變化如圖所示。代表B的

變化曲線為_(填“X”或"Y")；t=100s時，反應III的正反應速率v正—逆反應速率v逆(填

或“=)。

T12

O

U0.-

V0.8

。.0

00

答案及解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合

題目要求。

1.有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是

A.風能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂

化

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降

低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二

氧化碳“零排放”，故選A。

【點睛】

2.下列物質應用錯誤的是

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙烘用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體

潤滑劑，A項不符合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項不符合題意；

C.聚乙烘的結構中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動的性質，是導電聚合物，C項符

合題意；

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的

蒸汽壓，冰點顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項不符合題意；

故選C。

3.關于下列儀器使用的說法錯誤的是

a

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器

C.③、⑤可用丁物質分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【解析】

【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸館燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

【詳解】A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網，容量瓶不能加熱，A項符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，

都不能作反應容器，B項不符合題意；

C.蒸儲燒瓶用于蒸儲操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶

解的液體，兩者均可用于物質分離，C項不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是

否漏水，D項不符合題意；

故選A?

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能

以[XY4]+[XY6：T的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素

有4種

【答案】D

【解析】

【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y

形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【詳解】A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；

B.兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是p3>cr,所以PH3的失電子能力強，

還原性強，即X>Y,B項不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質還原性減弱，

非金屬單質的氧化性增強，所以C12的氧化性最強，C項不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相

鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg,Si、S、P、

Cl,所以有5種，D項符合題意；

故選D。

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO］具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3C)4中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應生成N02

D.向NaClO溶液中滴加酚酷試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.淡黃色沉淀是S,在反應過程中硫元素由NaHSCh中的+4價降低到。價，發(fā)生

還原反應，HSO［體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；

B.酸性高銹酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3C)4

中有還原性物質，即Fe(II),B項不符合題意；

C.在該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產物可能是NO或者Nth,

NO暴露于空氣中也會迅速產生紅棕色氣體，無法證明反應產物，C項符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，

NaClO+H2O/NaOH+HClO,后來褪色，是因為水解產生了漂白性物質HC1O,D項

不符合題意；

故選C。

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2

體積為ViL；O.lmolY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為VzL。下列說法錯誤的是

V1

A.X、Y生成H2的物質的量之比一定為[L

V2

2Vl

B.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為《廣

V2

V]

C.產物中X、Y化合價之比一定為音

V2

V]

D.由才一定能確定產物中X、Y的化合價

V2

【答案】D

【解析】

【分析】設與ImolX反應消耗HC1的物質的量為amol,與ImolY反應消耗H2SO4的物質

的量為bmol,根據(jù)轉移電子守恒以及H原子守恒可知X:aHCl：-H2:X"、

2

2b+

Y:bH2SO4:bH2:XO

【詳解】A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，因此X、Y生成H2的物質

的量之比一定為昔，故A正確；

a

a2V,

B.X、Y反應過程中消耗酸的物質的量之比為三,因5_10匕=K,因此工=彳廠，故

b-b匕

b10V2V2

B正確；

aaJ

C.產物中X、Y化合價之比為——，由B項可知彳;-7，故C正確；

2b2bV2

D.因短周期金屬單質與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3

a2V.

三種情況，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，由可知，當a=l,b=0.5時,

b匕

VVV

#=1,當a=2,b=l時，-7=L兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)于可能無法確

定X、Y的化合價，故D錯誤；

綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。

7.某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%

蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃

瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管II,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%CuSC)4溶液。將試

管II中反應液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？

A1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】第1處錯誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時，溶液

需保持弱堿性，否則作水解催化劑的酸會將氫氧化銅反應，導致實驗失敗，題干實驗過程中

蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化；第2處錯誤：NaOH溶液具有強堿性，不能用玻璃瓶塞，否

則NaOH與玻璃塞中SiO2反應生成具有黏性的Na2SiO3,會導致瓶蓋無法打開,共2處錯誤,

故答案為B。

8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

納?1星.■■」」依1卜川w,

[二.一]I.I

A

純被、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和

NaHCCh

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSCh,

則母液為飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中

和，涉及的反應為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSCh+Na2c。3=Na2sCh+

NaHCCh,所以調節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3,通入二氧化硫氣體進行混

合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO33,SO2+NaHCO3=CO2+

NaHSChl,此時會析出大量NaHSCh晶體，經過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥,

最終得到NaHSCh產品,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設產

物中存在NaHCCh,則其會與生成的NaHSCh發(fā)生反應，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留

于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；

C.NaHSCh高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確；

故選B。

9.關于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結構與性質，下列說法錯誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結構為平面形

C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N

雜化方式均相同

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結構，是由極

性鍵組成的極性分子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲月井((CH3)2NNH2)

只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4

的低，C正確；

H

D.CH30H為四面體結構,-0H結構類似于水的結構,(CH3)2NNH2的結構簡式為、加、,

N

I

兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；

故選B。

10.以K0H溶液為離子導體，分別組成CH3OH—Ch、N2H4—02、(CH3)2NNH2—O2清潔燃

料電池，下列說法正確的是

A.放電過程中，K+均向負極移動

B.放電過程中，K0H物質的量均減小

C.消耗等質量燃料，(CH3)2NNH2—。2燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImolCh時，理論上N2H4—02燃料電池氣體產物的體積在標準狀況下為1L2L

【答案】C

【解析】

【分析】堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應為：2cH3OH+3Ch+4KOH=2K2co3+6H2O；N2H4-O2

清潔燃料電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O;偏二甲腑(CH3)2NNH2］中C和N的化合價均

為-2價，H元素化合價為+1價，所以根據(jù)氧化還原反應原理可推知其燃料電池的總反應為：

(CH3)2NNH2+4C)2+4KOH=2K2cO3+N2+6H2O,據(jù)此結合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A.放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知，N2H4-02清潔燃料電池的產物為氮氣和水，其總反應中未消耗KOH,

所以KOH的物質的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應可知，KOH的物質的量減小，B

錯誤；

C.理論放電量與燃料的物質的量和轉移電子數(shù)有關，設消耗燃料的質量均為mg,則甲醇、

mg/mg/

N2H4和(CH3)2NNH2放電量(物質的量表達式)分別是：”&X4、

32g/mol32g/mol

mgr,

X16,通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大，C正確；

60g/mol

D.根據(jù)轉移電子數(shù)守恒和總反應式可知，消耗ImolCh生成的氮氣的物質的量為Imol,在

標準狀況下為22.4L,D錯誤；

故選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項

符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe(0H)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2cCh

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

【分析】

【詳解】A.配制100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉

移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL

容量瓶、膠頭滴管等，選項中所選玻璃儀器和試劑均準確，A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至

溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B符合題意；

C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取

堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，c不符合

題意；

D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題

忌；

故選AB。

12.立體異構包括順反異構、對映異構等。有機物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉化關系，

下列說法錯誤的是

A.N分子可能存在順反異構

B.L的任一同分異構體最多有1個手性碳原子

C.M的同分異構體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構體中，含兩種化學環(huán)境氫的只有1種

【答案】AC

【解析】

【分析】在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應生成

【詳解】A.順反異構是指化合物分子中由于具有自由旋轉的限制因素，使各個基團在空間

的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構現(xiàn)象，

都不存在順反異構，故A錯誤;

B.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，L的同分異構體結構及手性

碳原子（用*標記）為

L,任一同分異構體中最多含有1

個手性碳原子，故B正確；

C.當與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應生成酮，羥基取代戊

烷同分異構體中含有2個氫原子的碳原子上1個氫原子即滿足條件，滿足條件的結構有：

0H

OH

、、,共3種，故C錯誤；

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項解析可知,

L的同分異構體中，含有2種化學環(huán)境的氫原子的結構為，I,故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是AC,故答案為：AC。

13.實驗室中利用固體KMnCU進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKMnO4足量濃鹽酸

施］-固體—血］f氣體單質H

氣體單質G酸性M】CL溶液

A.G與H均為氧化產物B.實驗中KMnCU只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質的量之和可能為

0.25mol

【答案】BD

【解析】

【分析】KMnC>4固體受熱分解生成K2MnC)4、MnCh、。2,K2M11O4、MnCh均具有氧化性，

在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，反應過程中Cr被氧化為CL,K2MnO4>MnO2

被還原為MnCb,因此氣體單質G為。2,氣體單質H為CL

【詳解】A.加熱KMnC)4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至。被氧化，加熱K2M11O4、

MnCh與濃鹽酸的反應中，C1元素化合價由-1升高至0被氧化，因此。2和Cb均為氧化產物,

故A正確；

B.KMnCU固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧

化，因此KMnCU既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；

C.Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為

-6,7.”1代

KAtnO.'

丁\，,j'4―—二。，Mn元素至少參加了3個氧

1i1i\'?A;!?i'%r'AT.>T11:

?MtiO.

化還原反應，故C正確；

D.每生成ImolCh轉移4mol電子,每生成ImolCL轉移2moi電子,若KMnCU轉化為MnCh

過程中得到的電子全部是Cl-生成CL所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4?5c12

可知，”(氣體)max=0.25mol,但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質的量小于

0.25mol,故D錯誤;

綜上所述，說法錯誤的是BD,故答案為：BD。

14."0標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為:

—程

A.反應II、III為決速步

B.反應結束后，溶液中存在"OH-

C.反應結束后，溶液中存在CH3I8OH

D一反應I與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的焰變

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.一般來說，反應的活化能越高，反應速率越慢，由圖可知，反應I和反應IV的

活化能較高，因此反應的決速步為反應I、IV,故A錯誤；

"OH,因此反應結束后，溶液中存在180H,故B正確;

c.反應ni的成鍵和斷鍵方式為「】：或H,?■：r,因此反

i

OH0-

應結束后溶液中不會存在CH3"H,故C錯誤；

D.該總反應對應反應物的總能量高于生成物總能量，總反應為放熱反應，因此

圖示總反應的婚變，故D錯誤；

綜上所述，正確的是B項，故答案為B。

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)

在水溶液中存在如下平衡：H3R2+解K螺H2R+籥K艷HR解K燧Ro向一定濃度的H3RCI2

溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所

一c(x)、

不。已知6(X)=C(H3R2+)+C(H2：R+)+C(HR)+C(R-)'下列表述正確的是

A.

B-M點，c（C1）+c（OH-）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）

---lgK,-lgK,

C.。點，pH=.~~

D.P點，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

【答案】CD

【解析】

中滴加溶液，

【分析】向H3RC12溶液NaOH依次發(fā)生離子反應：

HR2++OH=HR++HO、+

322H2R+OH=HR+H2O,HR+OH=R+H2O,

溶液中2+逐漸減小，+和先增大后減小，一逐漸增大。

H3RH2RHRR

c（H*+）.c（H+）C（HR）?C（H+）JR）。”）占

12++

c（H3R）2c（H2R），3C（HR），“

2++

c（H3R）=c（H2R）,由此可知K]=IO*,N點c（HR）=c（HzR+）,則（=1（）-9」,P

點c（HR）=c（R）則（=10"8。

【詳解】A.彳=器=10.69,F=Q=10-L7,因此，＜$，故A錯誤；

K110K?10K]K2

B.M點存在電荷守恒：

-2++++

c（R）+c（0H）+c（CF）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此時

2++-+H++

c（H3R）=c（H2R）,Bittc（R）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）+c（）+c（Na）,

故B錯誤;

+

/\/_、CH2R

C.O點。(凡1^+)=。彼),因此—代)=1,即

+++2+

（H2R）c（HR）c（H）c（H）C（H）

(R)C(HR).C(H+).C(H+)一石豆文因此。H卜廣，溶液

pH二—lgc(H+)二一3心；愴弓,故c正確；

D.P點溶質為NaCl、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此C(OH1>c(H+),溶質濃度大

于水解和電離所產生微粒濃度，因此c(Na+)>c(C「)>c(0H]>c(H+),故D正確；

綜上所述，正確的是C