新疆烏魯木齊市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

新疆烏魯木齊市第七十中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅

溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是

甲乙

A.a極應(yīng)與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02時(shí)，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2c「-2e-=Cl2T

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

22+

A.pH=l的溶液中:Fe\NO3\SO4\Na

2

B.水電離出的c（H+）=10-i2moi/L的溶液中：Ca\K\Cl\HCO3

3

C."H）=10松的水溶液中:NH4\Al\NO3、Cl

c（OH）

+2

D.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K.C1O\SO4\SCN-

3、RFeCh在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實(shí)驗(yàn)完

成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

4、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是（）

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2（h與水反應(yīng)放熱

C.證明CL能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與Cb反應(yīng)

5、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部

分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色。該白色

粉末可能為

A.SiO2,明研B.BaCOj,無(wú)水C11SO4

C.MgCO3,Na2s2O3D.KCKAg2cO3

6、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子NO3-SO42-H+M

濃度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—0—ClB.HF的電子式：H+［：F：］"

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CCL分子的比例模型：&1

8、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

9、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

C.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過(guò)分儲(chǔ)得到汽油、煤油等純凈物

10、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnO4溶液褪色

常溫下，測(cè)得飽和Na2cCh溶液的pH

B常溫下水解程度CO：>HCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25℃時(shí)，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚酥的NaOH溶液后，

DCI2具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

11、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵

B.PCb分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高

D.C1O4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

12、pC類(lèi)似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說(shuō)法不正確的是

A.H2c。3月€：。1€：。；一不能在同一溶液中大量共存

B.H2cO3電離平衡常數(shù)Ka=10"

H.CO,

C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(口，：)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液

中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大

c(H2co3)

D.pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系(H+)+C(H2CO3)=C(OH)+C(CO。

13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

14、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，

并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

+

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2t+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g

15、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

A

苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

用NH4cl飽和溶液制備N(xiāo)H4C1晶體

16、與過(guò)量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是()

A.混合體系里主Bn的顏色褪去

B.混合體系足里糕取O/gNO：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機(jī)物酸性KWnO；溶液紫色褪去

D.混合體系提取有機(jī)物Br；的CC1；溶液Bn的顏色褪去

17、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過(guò)球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iN%的相對(duì)純度變化曲線。

下列說(shuō)法正確的是()

J

-1O0

980.3MPa

9M6

65

球博時(shí)間/h

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNlh的最佳球磨時(shí)間是2.0h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNHz的相對(duì)純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L5

D.LiH和LiNlh都能在水溶液中穩(wěn)定存在

18、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2sCh)約為1.0X10-7

+2+

D.c點(diǎn)溶液中c(Na)>c(SO3')>c(OH)>C(HSO3-)>c(H)

19、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HC1B.西、ChC.H2S,O2D.SO2>O2

20、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.Imol—COOCH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃、1.01X105PaT,44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中所含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA

21、現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(a—其原理如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為：C1-^K)H+2e-+H+=CI+C；"°H

22、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

A.元素n位于元素周期表第3周期，第MA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m<n

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+HN<-?R-N（+HX0請(qǐng)回答：

（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為,o

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

（5）下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為o①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、（12分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A&B手（'減用利小=001?E+F

H：（）△0Zn/H：（）

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使漠的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90o

OH

已知：@CH-CHOHCN

3---■CH,—CH—C(X)H

H

②qp<>.

<2>Zn/H；<)

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：(填字母序號(hào))。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:

;該反應(yīng)類(lèi)型_________。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫(xiě)出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

25、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

DO—

,C：滴加酚配

鐵片—-碳棒

_1.0mol'L'1ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

卜NaCl溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是o

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：__。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸饋水無(wú)明顯變化

1

0.5mol-L1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

y■鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s。4溶液無(wú)明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在__條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是一o

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是=

26、(10分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SKh)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCL和CO,SiC14經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCk的裝置示意圖：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4>AlCb、FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4A1C13FeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0一—

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCk的化學(xué)方程式是o

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH\C「和SO4"請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO3,假設(shè)2：既無(wú)Sth?-也無(wú)CKT；假設(shè)3：?

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2s。4、ImoI/LNaOH,0.01mol/LKMnO4,濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

27、（12分）二氧化氯（CKh）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

⑴儀器a的名稱(chēng)為，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

⑵試劑X是O

(3)裝置D中冰水的主要作用是o裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

⑸已知NaClO,飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃~60℃>60℃

析出晶體。分解成和

NaClO23H2NaClO2NaCKhNaCl

利用NaClCh溶液制得NaClCh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備C1O2?

ILSmol-LlH:S04、腦子交橫?

①酸性條件下雙氧水與NaCICh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為=

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純C1O2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為

28、(14分)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCLDJhO制備CuCL并進(jìn)行相關(guān)探

究。

(資料查閱)

氣流

CuCL*2H.0HCI二"》CuCL->--3--0--0--C---?CuCl+Cl,

?140c

A200*C

------------>Cu(OH)CT&CuO

(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DD裝置的作用_________________

⑵裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是

29、(10分)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問(wèn)題，科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2

并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CC>2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/moI

TJC時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2moicH4和ImoKXh,并測(cè)得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

時(shí)間/s0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2—Ti(填“〉”"=”或)

(4)Ti℃時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為。

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強(qiáng)恒定

C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2v(CO)a=v(CH4)i

(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變，在70s時(shí)再加入2molCW和ImolCCh,此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)?填

“不移動(dòng)”“正向”或“逆向”)，重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡(填“大”“小”或“相等”)o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a電極增重U.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正確；

C.b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=CLT，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：

+

CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,故D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類(lèi)型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙

圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。

2、C

【解析】

2

A.pH=l的溶液，顯酸性，F(xiàn)e\NO3\H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.水電離出的c(H+)=10“2moi/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，都不能大量共存，故

B錯(cuò)誤；

C.”上=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

c(OH)

D.Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去C12中混有的HC1的裝置，C為Ch,Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置,

D為未反應(yīng)Ch的吸收裝置。

【詳解】

A.因?yàn)镃L中混有的HC1會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因?yàn)镵2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3c【2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以氧化性：K2FeO4<C12,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

4、A

【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符

合題意；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，

故D不符合題意。

故答案是Ao

5、D

【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說(shuō)明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說(shuō)明有碳酸鹽，A中無(wú)碳酸鹽，A錯(cuò)

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無(wú)色，B錯(cuò)誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2s04、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，力口入HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過(guò)上述分析可知該白色粉末為KCI、Ag2c03,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

6、C

【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2moi/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L,故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+,正確答案是C。

7、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CLA項(xiàng)正確；

B.HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為H3?：,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

288,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

）））

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

8、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；

B、用的絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；

C、將某氣體通入濱水中，漠水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使濱水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確；

故選D。

9、A

【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、由于石油是多種燒的混合物，而石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種燃的混合物，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【解析】

A.酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無(wú)法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，Na2cth溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉

2

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO3>HCO3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量AgNCh溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開(kāi)始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說(shuō)明

碘化銀更難溶，說(shuō)明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚儆的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

11>D

【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有。鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PCb分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)

羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.ClOr的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型為正四面體；中心原子C1沒(méi)有孤對(duì)電子，配位原子均

為O,所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。

12、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO；、CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC(H2CO3)=pC(HCO3"),結(jié)合

c(H+)c(HC(V)IO^XCCHCCV)

Ka](H2CO3)==10-6,故B正確;

C(H2CO3)c(H2co3)

H.CO,

c.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系T)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液

c(H+)

中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將

c(H2co3)

變大，故C正確;

D.pH=9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c(HCO；)>c(COj)>c(OH)>c(H2CO3)>c(H+)，因此D選項(xiàng)的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

13、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無(wú)色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為CL

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<X,故A錯(cuò)誤；

B.未說(shuō)最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOCI2

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

14、D

【解析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成H2O,N為正極，M為負(fù)極；

A.乙裝置中Ci?+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽(yáng)極Cu失去電子變?yōu)镃M+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，B正確；

+

C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2T+N2T+6H,C正確；

D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2%0,當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，貝!］轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D錯(cuò)誤；

故答案是D。

15、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化錢(qián)受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化錢(qián)受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化鍍晶體。

16、D

【解析】

A.混合體系毀Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)澳與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)澳與烯煌發(fā)生加成反應(yīng)，無(wú)法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.混合體系足里稀HNO/gNO：溶液淡黃色沉淀,說(shuō)明生成了澳離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成濱離子，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提取有機(jī)物酸性KMnO：濟(jì)聲紫色褪去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D.混合體系提取有機(jī)物Br：的CC1J容市Bn的顏色褪去,說(shuō)明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D。

17、C

【解析】

A、2.OhLiNH2的相對(duì)純度與L5h差不多，耗時(shí)長(zhǎng)但相對(duì)純度提高不大，故A錯(cuò)誤；

B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說(shuō)明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對(duì)純度越低，故B

錯(cuò)誤；

C、5故C正確;

C(NH3)0.4-

D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2f和LiNJh+IfcOLiOH+NEht,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯(cuò)誤。

答案選C。

18、D

【解析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSCh,電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B項(xiàng)正確；

c（"SO3」）c（O葉）"xUT4

的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為-和=101

C.bO.lmol/LHSO3OH,Kh=2-

c（SO3）—0.1

+

c（HSO3）c（OHjc（HS03）c（0Hjc（H）

=j=10-7,解得K2（H2SO3）約為1.0x10-7,c項(xiàng)正確;

22+K]

c（SO3）-c（SO3）c（H）

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為C(OH)>C(SO3*),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

19、A

【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化錢(qián)，不能大量共存，選項(xiàng)A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，選項(xiàng)C不選;

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

20、D

【解析】

A.—COOCH，中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2c2。4和C2(V-的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.條件為25℃不是標(biāo)況，故C錯(cuò)誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.lmol,陽(yáng)離子為Na+和Mg*故含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

21、D

【解析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

'1+2e-+H+=+C1-,電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題。

-ytj

【詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。：j；｛+2e-+H+=Ji+C1',發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2M，而發(fā)生

T+2e-+H+=-：+C1，則a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：「