2024年高中會(huì)考化學(xué)試題 (一)

1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是

A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫鏤依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽

C.氯化氫、氨、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物

D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3

C.3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

_申解

D.MgCb(熔融)^=Mg+CLT

3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+-+

A.NaHSCU溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba+OH+H+SOr=BaSO4+H2O

-

B.向澄清石灰水中通入過量CO2：OH+CO2=HCOr

2+

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SOF=BaSO4i

+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COF+2H=H2O+C02?

4.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2Nal+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+

MnSO4+2H2O+12;②2NaIC)3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2?下列說法正確的是

A.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化

B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SOr>IOF>I2

D.反應(yīng)①②中生成等量的L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5

5.下列有關(guān)于焰色反應(yīng)說法埼送的是

A.焰色反應(yīng)是物理變化，利用的是元素的性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)一般用伯絲，細(xì)鐵絲蘸取藥品做相關(guān)實(shí)驗(yàn)

C.更換樣品時(shí)，需用鹽酸洗滌鉗絲，然后在酒精燈上灼燒至幾乎無色才能蘸取新樣品

D,某物質(zhì)焰色反應(yīng)是黃色，則一定含有鈉元素，不可能含有鉀元素

6.將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色變成紅色，最后顏色慢

慢褪去，其原因是

①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉

有漂白性

A.①④B.②③④

C.①②③D.④⑤

7.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：

Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

3cL+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O□

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaCICh的混合溶液，經(jīng)測(cè)定C1CT與

C10,的物質(zhì)的量之比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之

比為

A.21：5B.11：3

C.3：1D.4：1

8.含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的碑化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)碑

和氫氣。若碎的質(zhì)量為1.50mg,則

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6xl(T5必

9.VLFe2(SC>4)3溶液中含有agSOF，取此溶液0.5VL,用水稀釋至2UL,則稀釋后溶液中Fe3+的物

質(zhì)的量濃度為

-125。1丁一|

A-576VmobL1B.36VmolL

門250。,-125〃1-1

B.26VmobLT48ymolLT

10.在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的

量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SCU)3與CuSC>4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3：1B.1：2

C.2：1D.1：1

11.在含有Fe3+、AF+、H+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液

體積的關(guān)系，圖示中正確的是

12.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B.除去BaCCh固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去NaHCCh溶液中的Na2c。3：加入適量稀鹽酸

D.除去AI2O3中的少量FezCh：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌

13.甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0moLL-i鹽酸和100mL4.0mol1一】NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯

中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下甲、乙兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氣體的體積之比為

A.1：1B.2：3

C.3：2D.3：1

14.“嫦娥四號(hào)”月球探測(cè)器于2019年1月3日實(shí)現(xiàn)人類首次月背登陸?！版隙鹚奶?hào)”中使用了大量合金。

下列有關(guān)金屬或合金的說法中不E項(xiàng)的是

A.生鐵屬于合金

B.合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

C.一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低

D.改變?cè)系呐浔?、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金

15.13c—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大

分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、BN的敘述正確的是

A.13c與FN具有相同的中子數(shù)

B.13c與C60是同一種物質(zhì)

C.15N與"N互為同位素

D.FN的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

16.破（At）原子序數(shù)為85,與F、ChBr、I同族，推測(cè)破或碳的化合物不可熊具有的性質(zhì)是

A.碳是有色固體

B.非金屬性：At<I

C.HAt非常穩(wěn)定

D.L能從碳的可溶性鹽溶液中置換出At2

17.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，

則下列有關(guān)說法中德送的是

A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B.NH5中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，屬于離子化合物

H

[H：N：H]+[：H]-

C.NH5的電子式為H

D.NH5能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)

18.元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,

思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不E砸的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：②，⑧〉⑨

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨，⑧〉⑦

D.①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

19.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只

有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

20.200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的NazCh充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g（如圖所

示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比是

Na2。?固體

A.1：4B.3：1

C.1：11D.21：22

一、非選擇題：本題共5個(gè)題，共60分。

21.(12分)

某學(xué)生欲配制6.0moLL-i的H2s04溶液1000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同體積、不同濃度的H2sCU溶液：

①480mL0.5mol-L1的H2s。4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液S=l」8g-mL-1)；③足量的18mol-L1

的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL,1000mL?老師要求把①②兩種H2sO4溶液全部

用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)所用25%的H2s04溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-i(保留一位小數(shù))。

(2)配制該H2s04溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mLo

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18moiL—的H2so4溶液mL,沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并

用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C.將混合均勻的H2s。4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.;

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1?2cm處；

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；

G.將容量瓶蓋緊，搖勻。

(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意0

22.(12分)

閱讀表中短周期主族元素的相關(guān)信息，回答下列問題：

元素代號(hào)相關(guān)信息

AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍

C在第三周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小

DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E所有有機(jī)物中都含有E元素

(1)寫出E在元素周期表中的位置：；

畫出C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：=

(2)X的化學(xué)式為o

(3)A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其中存在的化學(xué)鍵

是O

(5)C的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為o

23.(12分)

硫酸亞鐵晶體(FeSOr7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該

補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液

中還存在Fe2+的方法為(說明試劑、現(xiàn)象)。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是-

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為o

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為go

24.(10分)

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCCh和KHCCh組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均

換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)

(1)該混合物中NaHCCh與KHCO3的物質(zhì)的量之比為。

(2)若混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HC1的物質(zhì)的量為mole

(3)若鹽酸過量，則生成CO2的體積為Lo

(4)如果反應(yīng)后溶液中仍有HCO,,要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道。

(5)若NaHCCh和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則ag混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積

[V(C02)]范圍是。

25.(14分)

C1O2與CL的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持

裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

接尾氣

處理裝置

1)

圖2

(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的o

⑵打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaC103+4HCl=2CK)2T+Cl2T+2NaCl+2H2。，為使CICh在D

中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞，ClCh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C

的作用是