2024屆河南省高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

2024屆河南省實驗中學高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關于電解質說法正確是（）

A.能導電的物質叫電解質B.NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質

C.熔融的KOH導電，所以KOH是電解質D.電解質在通電時發(fā)生電離

2、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點為HzTVHzRB.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

3、下列說法不正確的是

A.向MC0溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO-濃度變化是先變大后變小

2323

（溶液體積變化均忽略不計）

B.向NaHCO溶液中逐滴加入Ba（OH）溶液，溶液中C02一的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化忽略）

323

C.HO、CuS、FeCl均不能通過單質直接化合得到

222

D.將物質的量比為2：1的Na和Na0樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數(shù)分別為a%和b%,則a、b的關

2

系是a=b

4、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存

A.AB.BC.CD.D

5、關于2moi二氧化碳的敘述中，正確的是（）

A.質量為44gB.質量為88gC.分子數(shù)為6.02x1023D.有4moi原子

6、設N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A

A.在標準狀況下，N個Br分子所占的體積約為22.4L

A2

含N個Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol/L

B.A

C.1molCl發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)一定為2N

2A

D.24go分子和24go分子所含的氧原子數(shù)目相等

23

7、下列化學方程式下熊用H++OH-=H2。表示的是

A.KOH+HCI=KCI+H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（）（

D.CuOH2+2HNO3=CUNO3）2+2H2O

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子

B.標準狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，NA個CO?分子占有的體積為22.4L

D.常溫常壓下，46g的NO?和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA

9、下列電離方程式中書寫正確的是（）

A.NaHSONa++H++SOz-B.NaHCONa+H+CO2-

443++3

C.HC10=H-+C10-D.MgCl=Mg2++2Cl-

10、設NA代表阿優(yōu)加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A.標準狀況下，2.24LH2。含有的分子數(shù)等于O.INA

B.23gNa在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)一定為NA

C.常溫常壓下，32go2或。3中所含氧原子數(shù)為2NA

D.由CO?和（J?組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

11、質量相等的下列各種物質中，含分子數(shù)最少的是（）

A.HOB.ClC.SOD.NO

2222

12、下列敘述正確的是()

A.所有蒸僧操作中都必須用到溫度計

B.從濱水中提取澳可通過加入乙醇萃取

C.分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出

D.用潔凈的粕絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，

不含有鈉離子

13、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4,K+

B.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、A13+、Cl.NO3

C.Fe2+與H,O,在酸性溶液中的反應：2Fe2++H,O,+2H+===2Fe3++2H,O

D.稀硫酸與BagH%溶液的反應：H++SO42.+Ba2++OH===BaSOj+H2O

14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NA

B.ImolFe與足量水蒸氣反應轉移的電子數(shù)目為3NA

C.OZmol/LCaC%溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA

D.32go2和。3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

15、下列電離方程式正確的是

A.NaHCC)3水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3-

B.KHSO4水溶液中：KHSO4=K++HSO4-

C.Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2++2OH-

D.HC1O=H++C1O-

16、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()

A.NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiOJ

2323

B.Fe+CuSO=Cu+FeSO

44

C.4NH+504N0+6H0

322

D.2Mg+02+2H0=2Mg(0H)2

17、下列物質中屬于電解質的是

A.硫酸銅B.氮氣C.酒精D.蔗糖

18、如圖所示，將氯氣通入如下裝置，若打開活塞b,則小試管里的干燥紅紙條c不褪色；若關閉活塞b,則c褪色。

則a溶液是

A.碘化鉀溶液B.濃硫酸

C.飽和食鹽水D.NaOH溶液

19、把0.05moIBa（OH）2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導電能力明顯變小的是

A.水B.Imol/LMgCl2溶液C.Imol/L醋酸D.O.OSmol/LCuSOq

20、下列說法正確的是（）

①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

②過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

③過氫化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑

④過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1

⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把錯、鋸等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來

@Na2O2分別與水及CO?反應產生相同量的。2時，需要水和CO?的質量相等

⑦可用水來確定某Na?O粉末中是否含有Na2O2

⑧將足量的Na?。?、Na2。分別加到酚酰試液中，最終溶液均為紅色

A.①②⑤⑦B.①⑧C.①②⑤⑧D.①⑦

21、在含有FeCl「FeCl,、A1C13,NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌，反應后再加入過量的

稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）

A.Na，B.Fes+C,Fe?+D.AL+

22、0.5LA1C1溶液中含Cl-個數(shù)為9.03X1022個，則A1C1溶液的物質的量濃度為（）

33

A.0.1mol,L-iB.1mol,L-iC.3mol,L-iD.1.5mol,L-i

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、C112+中的某一種，陰離

子分別可能是NOj、SO42-,Cl-、CO32-中的一種。（離子在物質中不能重復出現(xiàn)）

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸鐳水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A,C,D?

(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：-

(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：-

24、(12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Yz+電子層結構與氯相同，

Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

(DM元素位于周期表中的位置為o

(2)X,Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為―(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是。

(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為,產物分子的電子式為,其化學鍵屬共價鍵(填

“極性”或“非極性”)。

25、(12分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回

答下列問題：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【規(guī)格】1OOOIBL

【質量分數(shù)】25%

【密度】1.19g*cm-3

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約mol(小數(shù)點后保留一位)。

⑵某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na,)=mol-L-u

⑶該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO

固體的質量為go下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為。

(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質的量濃度有和影響(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

A.用托盤天平稱量NaClO固體時，祛碼生銹o

B.容量瓶用蒸偏水洗滌后未干燥，含有少量蒸偏水-

C.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容o

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處o

26、(10分)某研究性學習小組欲測定室溫下(25°C、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液；

②用(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HC1全部參加反應，a的數(shù)值至少為;

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：

(2)實驗步驟⑤中應選用(填序號)的量筒。

A.100molB.200mLC.500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意O

(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為,若未除去鎂條表面的氧化膜，

則測量結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)O

27、(12分)氯氣的化學性質很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。

(1)查閱文獻：重銘■酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7H2O

請在上述反應中標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)圖1是某同學制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為o

②檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是(填序號)。

A.硝酸銀溶液B.酚獻溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液

(3)漂白粉或漂白精的有效成分為Cado%,Ca(ClO%能與空氣中的CO?和水蒸氣發(fā)生如下反應:

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有

（4）實驗室欲用12moi?L-i的濃鹽酸配制成250mLL0moI?L-i的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有:a.玻璃棒b.燒瓶c.

燒杯d.膠頭滴管e.量筒f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有,還缺少的儀器是=

②下列有關容量瓶的使用方法正確的是（填代號）。

A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線L2cm處，用膠頭滴管加蒸偏水至刻度線

B.配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響

C.容量瓶用水洗凈后，再用L0mol?L-i的稀鹽酸溶液潤洗

D.使用容量瓶前檢查它是否漏水

③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_____mL（計算結果保留一位小數(shù)）。

④對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于LOmol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩

點）、0

請回答：

（1）實驗I中濕棉花的作用是O

（2）實驗I中反應的化學方程式是。

（3）甲同學觀察到實驗I中持續(xù)產生肥皂泡，實驗II中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有。

（4）乙同學觀察到實驗I中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗n中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是。

29、（10分）建筑工地常用的NaNC>2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO?能發(fā)生如下反

應：

NaNO2+HI-->NO|+I2+Nal+H2O

（1）配平上面方程式。

（2）上述反應的氧化劑是；若有Imol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目是0

（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNOz和NaCl,可選用的物質有：①水②碘

化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是（填字母）。

A.③⑤B.①②④

C.①②⑤D.①②③⑤

(4)某廠廢液中，含有2%?5%的NaNOz，直接排放會造成污染，采用NH'l,能使NaNO2轉化為不引起二次污染

的N2,反應的化學方程式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，但金屬

單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所

以氯化鈉晶體不導電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質，選項B

錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導電，氫氧化鉀是化合物，所以氫

氧化鉀是電解質，選項C正確；D、電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D

錯誤；答案選C。

2、C

【解題分析】

由表中信息可知，T只有一2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為+6價，最低價為一2價，所以R

為S元素；L的原子半徑最大，化合價為+2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為+3價，

所以M為A1；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為+2價，所以Q為Be。

【題目詳解】

A.由于中存在氫鍵，所以沸點：H2>H2R,A不正確；

B.由于Mg的金屬性比A1強，所以與HC1反應的速率：L〉Q,B不正確；

C.選項C中A1和Be的化合物具有兩性，C正確；

D.Mg2+只有兩個電子層，而S2-具有三個電子層，D不正確。

故選Co

3、D

【解題分析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸

氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3-的濃度變化是先變

大后變小，故A正確；

B.向NaHCC>3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應生成碳酸領、碳酸鈉和水，此時溶液中碳酸根離子濃度增

加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸根沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32-的濃度變化是先變大后變

小，故B正確；

仁耳與(J?反應生成水、Cu與S反應生成C%S、Fe與Cl2反應生成FeC4,三者均不能通過單質直接化合得到，故C

正確；

D.設Na的物質的量為2mol、Na?。為Imol,貝U

2Na+2H2。=2NaOH+H2TAm

2mol2mol44g

Na2O+H2O=2NaOH△m

Imol2mol62g

由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量變化值不同，所以兩溶液

溶質質量分數(shù)不相等，即a,b,故D錯誤，答案選D。

4、C

【解題分析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法。

【題目詳解】

A、冷水浸泡屬于物質的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；

B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；

C、算渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；

D、灌裝保存，是液體進行轉移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。

5、B

【解題分析】

A.CO,的摩爾質量是44g/mol,2moi二氧化碳質量是44g/molx2moi=88g,故A錯誤；

B.CO2的摩爾質量是44g/mol,2moi二氧化碳質量是44g/molx2moi=88g,故B正確；

C.2mol二氧化碳的分子數(shù)為6.02xl023molix2mol=2x6.02x1023,故C錯誤；

D.2mol二氧化碳含有原子的物質的量為2molx3=6mol,故D錯誤；

故選B。

6、D

【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、微粒數(shù)目、溶液物質的量濃度之間的轉化關系分析。

【題目詳解】

A.標準狀況下，Bj是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L,故B錯誤；

C.氯氣在反應中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉移1個電子，C

不正確；

D.根據(jù)公式n=m/M,計算得到，24go2分子中含氧原子1.5mol,24go§分子含氧原子L5mol,故D正確。

故選Do

【題目點撥】

注意氣體摩爾體積的適用條件；一定物質的量濃度溶液計算過程中，溶液的體積不等于溶劑水的體積。

7、D

【解題分析】

A.KOH+HCLKCl+H2。是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH=H2。，故不選A；

B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH=H2O,故不選B；

C.2NaOH+H,SO產Na,SO」+2H,O是強酸與強堿反應，離子方程式是H++OH-=H,O,故不選C；

D.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O,氫氧化銅難溶于水，(XOH%不能拆寫為離子，反應的離子方程式是

CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,故選D；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.一個氧原子含有8個電子，lmol氧原子含有8mol電子,8g氧氣的物質的量為0.25mol,氧原子的物質的量為0.5moL

所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；

B.標準狀況下，CC)是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L,故C錯誤；

D.NO,和N,O4的最簡式均為NO”故46g混合物中含有的NO,的物質的量為Imol,含3N^個原子，故D正確.；

本題答案為D?

9、D

【解題分析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，結合物

質的組成分析判斷。

【題目詳解】

A.NaHSC>4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離產生Na+、H+、SO42,電離方程式是NaHSO4=Na++H++SC>42-，A錯誤;

B.NaHCC)3是弱酸的酸式鹽，完全電離產生Na、HCO3,電離方程式是：NaHCO3=Na+HCO3,B錯誤；

C.HC1O是一元弱酸，主要以電解質分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HC1O—H++C1O-,C錯誤;

D.MgC%是正鹽，在溶液中完全電離，電離方程式是MgC12=Mg”+2Cl-,D正確。

答案選D。

10、A

【解題分析】

A.標準狀況下，I!?。不是氣體，不能用標況下氣體摩爾體積計算其物質的量，即2.24L的水的物質的量不是O.lmol,

故含有的分子數(shù)不等于O.INA，故錯誤；

B.23gNa的物質的量為Imol,在反應中失去電子數(shù)一定是Imol,故正確；

C.常溫常壓下，32go2或。3中含有氧原子的物質的量為32/16mol=2mol,故所含氧原子數(shù)為2NA，故正確；

D.由CO?和組成的混合物中共有NA個分子，因為每個分子都含有2個氧原子，所以其中的氧原子數(shù)為2NA，故

正確。

故選Ao

【題目點撥】

掌握氣體摩爾體積的使用范圍，如氣體、標況、體積等。注意常見的不是氣體的物質，如水、三氧化硫、乙醇等。

11、B

【解題分析】

m

分析：根據(jù)11==，N=IINA計算。

MA

詳解:H2。的摩爾質量為18g/moLC%的摩爾質量為71g/moLSO?的摩爾質量為64g/moLNO2的摩爾質量為46g/mol,

則等質量的這四種物質中Cl2的物質的量最小，所含分子數(shù)最少，故選B。

點睛：先將等質量的各物質轉化為對應的物質的量，由Imol任何物質都約含6.02X1023個微粒，可得到各物質的分子

數(shù)多少。

12、C

【解題分析】

A.制蒸儲水時，可不使用溫度計，存在多種偏分時需要使用溫度計，故A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；

C.分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出，

故C正確；

D.觀察鈉的焰色反應可直接觀察，K的焰色反應需要透過藍色鉆玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀

離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；

故選Co

【題目點撥】

本題的易錯點為AD,A中要注意不是所有的蒸偏實驗都需要溫度計，制取蒸偏水時，由于其余物質不揮發(fā)，只有水

被蒸出，可以不使用溫度計，D中藍色鉆玻璃會濾去黃光。

13、C

【解題分析】

A、含M11O4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO「選項A錯誤；B、使紅色石蕊

試紙變藍的溶液顯堿性，H+、A13+與0H-反應而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2+與Hz。2在酸性溶

液中的反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2。，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2

溶液的反應的離子方程式為：2H++SO『+Ba2++2OH-=BaSO4l+2H2O,選項D錯誤。答案選C。

14、D

【解題分析】

A.標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質的量不是0.2mol,故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；

B.lmolFe與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；

CO.2moi?L-iCaC12溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；

D.32go2和。3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質的量為32/16=2mol,則所含原子數(shù)為2NA，故正確。

故選D。

15、A

【解題分析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHC()3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3,故A正確；

B.KHSO4是強電解質，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K++SO42+H+,故B錯誤；

C.Ca(OH)2屬于強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH,故C錯誤；

D.HC1O是弱酸，屬于弱電解質，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HC1OH++C1O-,故D錯誤。

故選Ao

16、A

【解題分析】

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答.

【題目詳解】

A、該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；

B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；

C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；

D、Mg,O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；

故選A。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點，審題時

注意選不屬于氧化還原反應。

17、A

【解題分析】

試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質；氮氣是單質，既不是電解質也不是非電解質；

蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電是非電解質。

考點：電解質、非電解質。

18、C

【解題分析】

開啟活塞b,氯氣直接流經干燥紅紙條c,c不褪色說明通的是干燥氯氣；關閉活塞b,C%只能通過a溶液使紅紙條c

褪色，證明是濕的C%,水蒸氣只能由a提供，故a只能是飽和食鹽水，因氯氣與碘化鉀溶液、NaOH溶液反應，被濃

硫酸干燥，故C正確。

故選Co

19、D

【解題分析】

電解質放入水中產生自由移動的離子，自由移動的離子濃度增大，使溶液的導電能力增強。如果溶液的導電能力變化

小說明離子的濃度變化較小。

【題目詳解】

A項、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化領固體后，離子濃度增大導電能力增強，故A錯誤；

B項、向MgCl?溶液中加入0.05molBa(0H)2固體，MgCl?和氫氧化領反應生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋼和水，電解質MgCl?

轉變?yōu)槁然I，都是強電解質，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉化，所以溶液導電能力變化不大，故B錯誤；

C項、醋酸是弱酸，電離產生的離子濃度較小，加入Ba(OH)固體，Ba(OH)與醋酸反應得到強電解質，離子濃度增大,

22

使溶液的導電能力顯著增強，故C錯誤；

D項、向硫酸溶液中加入0.05molBa(0H)固體，硫酸和氫氧化鋼反應生成硫酸鋼和水，電解質硫酸轉變?yōu)樗芤?/p>

2

導電能力減弱，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查的是影響導電能力大小的因素，導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關，挖掘隱含條件是解決本

題的關鍵。

20、D

【解題分析】

①鈉的焰色反應為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故①正確；

②與酸反應不僅生成鹽和水，還生成故Na?。?不是堿性氧化物，故②錯誤；

③Na?。?與水反應生成。2，會引入新的雜質，故③錯誤；

④過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為。2-，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2,故④錯誤；

2

⑤鈉和鈦錯等金屬鹽溶液的反應是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故⑤錯誤；

⑥Na?。?分別與水及CO,反應產生相同量的時，消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，水和CO,的質量不同，故

⑥錯誤；

⑦氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na?O

粉末中含有Na2。?，故⑦正確；

⑧氧化鈉加入酚酰試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚猷溶液中，生成氫氧化

鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酰變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯

誤；

①⑦正確，故答案為D。

21、C

【解題分析】

加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeC)、FeClrAICI3反應，產物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反

應，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、向溶液中加入NaOH,溶液中鈉離子增多，故A錯誤；

B、氫氧化鈉分別與FeCjFeCI,、A1C，反應的方程式為：FeCL+3NaOH=Fe(OH),I+3NaCl,FeCl+2NaOH=

Fe(OH)2I+2NaCl,AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,從方程式看出分

別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒有變化。

生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應全部生成氫氧化鐵，反應為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,然后再加入過

量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，三價鐵離子數(shù)目增多，二價鐵離子減少，故B錯誤；

C、根據(jù)以上分析可知C正確；

D、根據(jù)以上分析可知D錯誤；

答案選c。

【題目點撥】

本題主要考查二價鐵離子和三價鐵離子間的相互轉化，解題時需靈活運用有關化學反應方程式。易錯點是學生容易忽

略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。

22、A

【解題分析】

試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質的量為：n(C1-)=N/NA=0.15mol,

氯化鋁的物質的量為：n(A1C13)=l/3n(C1-)=0.05mol,

該氯化鋁溶液的物質的量濃度為：c(A1C13)=0.05mol/0.5L=0.1mol^L

考點：考查了物質的量濃度的計算的相關知識。

二、非選擇題(共84分)

23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H===H2O+COJCu2++SO42-+Ba2++2OH

===BaSOj+Cu(OH)2；

【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸僧水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含CU2+,CU2+與CO32-在溶液中不能

大量共存，C中不含CO32-;

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+,D

中含CO32-;由于Ag+與SO4=、Cl->CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgN()3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、C112+在

溶液中不能大量共存，則D為Na2c。3；

Ba2+與SO4”在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba(NO3)2,C為CuSO/

根據(jù)上述推斷作答。

【題目詳解】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸鐳水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+,C112+與CO32-在溶液中不能

大量共存，C中不含CO32；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+,D

中含CO32-;由于Ag+與SO3、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNC)3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、C112+在

溶液中不能大量共存，則D為Na2cO3；

Ba2+與SO4?-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba(NO3)2,C為CuSO/

(1)A的化學式為Ba(NO3)2'C的化學式為CuSO4,D的化學式為Na2COr

(2)D為Na2cO3，鹽酸與Na2cO3反應生成NaCl、和CO2,反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2b

(3)C為CuSO4,C11SO4與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2；+BaSOJ,反應

的離子方程式為Cu2++S()42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2；+BaSOJ?

【題目點撥】

本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則(根

據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子)、互斥原則(相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存)、守恒原則(陽離子所帶

正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù))。

24、三VIAMg>Si>S>CSiO2C+2S??CS2極性

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氯

相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S,Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。

【題目詳解】

⑴M為S,在周期表中位于第三周期第VIA族。

(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S,S比C多一個電子層，則原子

半徑S>C,因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是Si。?。

(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2sCS2.CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵

屬于極性共價鍵。

【題目點撥】

同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。

25、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無影響偏大偏小

【解題分析】

(1)c=1000pto/M=1000xl.l9x25%/74.5molLi=4.0molL-i；

(2)稀釋前后溶質的物質的量的不變，100x10-3x4=10000x10-3xc(Na+),解得c(Na+)=0.04mol-L-i；

(3)配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaC10)=100xL19x25%g=29.75g,因此需要稱量NaClO固

體的質量為29.8g；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算一稱量一溶解一冷卻一移液一洗滌一定容一搖勻，因此

順序是③④①⑥②⑤；

(4)A、稱量時硬碼生銹，藥品的質量增大，所配溶液的濃度偏大；

B、容量瓶中有無水，對實驗不產生影響，應填“無影響”；

C、定容時，俯視刻度線造成容量瓶中溶液的體積減小，濃度偏大；

D、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)低于刻度線，加入水補充，對原溶液稀釋，濃度偏??；

【題目點撥】

易錯點是計算需要NaClO的質量，學生計算方式為80xL19x25%g=23.8g,忽略了實驗室沒有80mL的容量瓶，應用

100mL容量瓶，計算應是100xL19x25%g=29.75g。

26、10mL量筒0.12兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表

明裝置氣密性良好B量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平0.2VL/mol偏小

【解題分析】

②量筒的精確度是0.1mL,故應用10mL量筒；

③因HC1的物質的量為0.01mol,由反應Mg+2HCl=Mg5+H2T知，HC1可與0.005molMg完全反應，為保證HCI

完全反應，故鎂應不少于0.005molx24g/mol=0.12g。

⑴本裝置可與初中化學制氫氣的裝置相聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。故答案為兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會

兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好；

(2)實驗中產生的氣體在標準狀況下的體積為0.005molx22.4L/mol=0.112L=112mL,考慮到室溫時氣體的體積稍大

些，再考慮通常儀器規(guī)格應略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時注意量筒內的液面與集氣瓶中液面相平，保證

氣壓相等。

(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質的量之比。由③得氣體的物質的量為0.005mol,通過⑤的氣體的體積

V0.001VL

為VmL,V=—=0.2VL/mol；

mn0.005mo/

若未除去表面的氧化膜，導致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則丫皿偏小。

故答案為0.2VL/mol；偏小。

27、K2-207-：■**：一？KC1ryC1r3C；2t一：x：。。,+2011-=CIO-+CD+H,OD密封保存,存放在陰涼干燥的地方，避

|______T22

I

免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10］濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉移到容量瓶

【解題分析】(1).由反應方程式K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrC13+3C12T+7H2?？芍?，Cr元素化合價變化情況為：

K2Cr2O7^CrCl3,化合價由+6-+3價，兩個Cr原子得6個電子；C1元素的化合價變化情況為：HCI—C%,化合價由

-1價-0價，一個C1原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6,用雙線橋表示為：

故答案為：；

(2).①.裝置B中盛有NaOH,可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：C12+2OH-=CIOTCL+H2。，故答案為:

C12+2OH=C1O+C1+H2O；

②.檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，主要是檢查氯水中是否還含有HC1O,HC1O可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀

溶液和氯離子反應生成白色沉淀，不能檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，故A錯誤；B.酚酰溶液在酸性溶液中不變色，

故B錯誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，故C錯誤；D.紫色

石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質，先變紅后褪色證明沒有完全變質，故D正確；答案選D；

(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣