遼寧省協(xié)作校2023-2024學(xué)年度高三年級上冊期末大聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2023—2024學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三試題5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯誤的是（）

A.“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

化學(xué)B.干冰中CO2的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，這與水分子間形成氫鍵有關(guān)

C.鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸的沸點

D.氟的電負性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱

考試時間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-140-16CI-35.5Sc-45Co-59Cu-64

第I卷（共45分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）

1.化學(xué)推動著社會的進步和人類的發(fā)展。下列說法錯誤的是（）

A.我國“蛟龍”號載人潛水器最關(guān)鍵的部件一一耐壓球殼是用稀土金屬鈦（而族）的合金制造的

B.硬鋁的密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，常用于制造飛機的外殼

C.高鐵軌道與地基之間的填隙減震材料聚氨酯屬于高分子化合物

D.“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅屬于新型無機非金屬材料

B.用圖乙裝置驗證鐵釘?shù)奈醺g

2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

C.用圖丙裝置制取并收集氨氣

A.四氟腫（N2F4）的電子式：F：N：N：F

D.用圖丁裝置測定醋酸溶液的濃度

B.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：pT||u|i|tI

7.科學(xué)家通過以下方法合成了具有半導(dǎo)體性能的C0設(shè)

2P

C.NC13的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形"NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

D.甲胺的鍵線式為：八%

A.C18、C6O與石墨互為同素異形體

3.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是（）B.由C24O6生成1molC22O4,碳碳三鍵的數(shù)目增加NA

A.工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3制備硫酸C.C20O2和C22O4分子中碳原子的雜化方式相同

D.圖中涉及的5種分子除CO外均為非極性分子

B.工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制金屬鎂和鋁

C.工業(yè)上一般用純度為98%左右的粗硅為原料制備高純硅

8.我國科研團隊提出一種新型陰離子電極材料一CU3（PO4）2的水系雙離子電池，該電池以

D.工業(yè)上以黏土和石灰石為主要原料生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥

Nao@MnCh和Cu3（PO4）2為電極，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

4.多西環(huán)素屬于四環(huán)素類抗生素，對立克次體、衣原體、支原體及原蟲等均有抑制作用。其結(jié)

構(gòu)如右圖，下列說法錯誤的是（）

A.分子式為C22H24N2O8

B.分子中有5個手性碳原子

C.分子中含有三種含氧官能團

D.能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)

高三化學(xué)T高三化學(xué)-2

A.放電時，電極a為電源的正極，CU3(PO4)2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃uA.Pt電極連接電源的負極

B.放電時，若電極a得到3.2gCu和14.4gCii2O,則電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子B.離子交換膜為陰離子交換膜

+-

C.充電時，電極b的電極反應(yīng)式為Nao.44-xMn02+xNa+xe=Nao,44Mn02C.CH2=CHCN中o鍵、it鍵個數(shù)比為3：2

充電時，電極附近溶液的堿性減弱+

D.aD.陰極的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)4CN

9.某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期非12.碳酸翎［Laz(CO3)3］可用于治療高磷酸鹽血癥，已知Laz(CO3)3難溶于水，在溶液中制備易形

金屬元素，其中X原子的最外層電子中未成對電子數(shù)目與成對電子數(shù)目相同。下列說法正確的成Laz(CO3"xH2O,溶液堿性太強時會生成La(OH)CC)3。某實驗室利用LaCh與(NH5CCh制備

是()

La2(CO3)3xH2O,制備流程如下圖。下列說法正確的是()

A.電負性：Z>R>QrRZZR丁A.鋤?La)位于元素周期表的d區(qū)

IIIII鹽酸NI^

B.簡單離子半徑：Q>Z>YR~X-Q-Y-Q-X-RB.“洗氣”環(huán)節(jié)可用NaOH溶液II

一上，純堿印詞每癡番產(chǎn)*Laz(CQ,,xHQ

C.五種元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是ZRZzRC."制備”環(huán)節(jié)應(yīng)通入過量的NEb一一十1

LaCl,

D.同周期主族元素中只有一種元素的第一電離能大于ZD.“制備”反應(yīng)的另一產(chǎn)物是NH4cl

10.HOCH2cH(OH)CHs在Moth作用下發(fā)生反應(yīng)的歷程如下圖所示。下列說法正確的是()13.鈦酸鋼耐高溫材料可由碳酸鋼和二氧化鈦在高溫條件下制備。二氧化鈦、鈦酸鋼的晶胞結(jié)

構(gòu)分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是()

A.圖1白球代表氧原子，黑球代表鈦原子

A.反應(yīng)過程中Mo形成的共價鍵數(shù)目始終保持不變B.圖2鈦酸鋼的化學(xué)式為BaTiO3

B.MoCh改變了反應(yīng)的活化能，提高了HOCH2cH(OH)CH3的平衡轉(zhuǎn)化率C.鈦酸鋼晶體中，每個鋼離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)目是6

C.總反應(yīng)為：2HoeH2cH(OH)CH3*^HCHO+CH3CHO+CH3cH=CH2+2H2()D.若將鈦離子置于晶胞的體心，領(lǐng)離子置于晶胞頂點，則氧離子處于晶胞的面心

147。(?時，向容積為2L的剛性容器中充入ImolCOz和一定量的Hz發(fā)生反應(yīng)：

D.如果原料為乙二醇，則主要有機產(chǎn)物是乙醛和乙烯

CCh(g)+2H2(g尸金HCHO(g)+HzO(g),達到平衡時，HCHO的分壓(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))與

11.有電子轉(zhuǎn)移的有機反應(yīng)在電解池中進行時被稱為電有機

起始J黑的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2molHz時，容器內(nèi)氣體

合成。己二睛［NC(CH2)4CN］是制尼龍-66的原料，工業(yè)上用電成82)

的總壓強為L2pkPa。下列說法正確的是()

有機合成己二睛需先以丙烯為原料制備丙烯晴(CH2=CHCN),

A.a點時反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=看kPa」

再用丙烯腦電合成己二睛。電合成己二總反應(yīng)式為：

B.d點：v正Vy逆

2CH2=CHCN+H2O=H=NC(CH2)4CN+y02T(已知丙烯晴難

C.lOmin時反應(yīng)到達c點，則O-lOmin用CO?表示的平均反應(yīng)速率為0.05molL-Lmin-i

溶于水，易溶于有機溶劑)。如圖為模擬工業(yè)電合成己二庸裝置圖，下列說法正確的是()

D.c點時，再加入CO2?和H2O(g),使二者分壓均增大O.lpkPa,平衡正向移動

高三化學(xué)-3高三化學(xué)-4

15.已知250c時，Kai（H2so3）=14*10-2,右但2so3）=6610*,4>伊為玨0尸1.8'10,，用氨水吸（4）反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但雜質(zhì)仍是主要的，則“優(yōu)溶”的目的是.

（5）隔絕空氣“煨燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

收SO?并探究吸收后溶液的性質(zhì)，吸收過程中所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略。下列說法正

（6）若要提純廢渣中的缽元素，經(jīng)一系列操作后得到MnSCU溶液，則由MnS04溶液制得

確的是（）

MnSO4H2O晶體的“一系列操作”是、（MnSO4溶解度曲線如下圖所示）。

序號實驗操作和現(xiàn)象

實驗1向20mL0.1mol-L-1氨水中通入O.OOlmolSO2，測得反應(yīng)后溶液pH>7

實驗2向“實驗1”所得溶液中繼續(xù)通入0.001molSO2,測得反應(yīng)后溶液pH=4.1

實驗3取“實驗2”所得溶液，向其中加入過量Ba（OH”溶液，產(chǎn)生白色沉淀

020406080100120TPC

MnSO,溶解度曲線圖

實驗4取"實驗2”所得溶液，向其中加入NIbHzO至溶液pH=7

（7）采用上述工藝可以從4t廢渣中制得980g純度為82%的氧化銃，則收率為%

A.“實驗1”得到的溶液中：C（NH4+XC（H+）=2C（SO32-）+C（OH-）

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（收率=實際生產(chǎn)的產(chǎn)品產(chǎn)量+理論計算的產(chǎn)品產(chǎn)量）

B.“實驗2”得到的溶液機溫黑^>耦

17.（13分）實驗室以活性炭為催化劑，用CoCb制取三氯化六氨合鉆（ni）{[Co（NH3）6]Cb},裝

++22+

C.“實驗3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4+H+SO3+2OH+Ba=NH3H2O+BaSO3l

D.“實驗4”得到的溶液中：C（NH3?H2O）=C（H2sO3）?2C（SC>32-）

第II卷（共55分）

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.（14分）銃是一種在國防、航空、核能等領(lǐng)域具有重要戰(zhàn)略意義的稀土元素，在自然界

已知：[Co（NH3）6產(chǎn)具有較強還原性，溶液呈棕色。

礦物中銃的含量極低。某煉鋁后的礦石廢渣中含有質(zhì)量分數(shù)為0.03%的氧化銃（Sc2O3）,還含

回答下列問題：

有Fe2O3、MnO、SiCh等物質(zhì)。如圖以該廢渣為原料制取氧化銃。

（1）儀器b的名稱是,其作用是o

HSOX萃取劑NaOH鹽酸HCO

24224（2）產(chǎn)品制備。檢查裝置氣密性并將CoCb、NH4cl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃

IIII濘諒I

I氨水，溶液變?yōu)樽厣撼浞址磻?yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min。水浴加熱溫度不宜過高的

廢渣f麗nw—落I—阮就if麗蟲

原因是,滴加雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

蠡上上京盤（3）產(chǎn)品分離提純。將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、

洗滌、干燥，得到[CO（NH3）6]C13晶體。該過程中加入濃鹽酸的目的是o

已知：①萃取劑伯胺N1923能萃取Fe3+,但基本上不萃取Fe?+

（4）測定產(chǎn)品純度。實驗如下：

②溶液中離子濃度小于LOxlOGnol/L時視為沉淀完全

①蒸氨：取10.0g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的NH3通入含

44

③Ksp[Sc（OH）3]=8.0xio-3i；瓦5P[Mn（OH）2]=4.0x10

有匕mLcimol-L/H2sO4標準溶液的錐形瓶中。

@lg2=0.3

②滴定：用c2moiI/NaOH溶液滴定剩余的H2so4,消耗%mLNaOH溶液，則產(chǎn)品純度

回答以下問題：

為%（用含ci、0、匕、Vi的代數(shù)式表示）；達到滴定終點讀數(shù)時若仰視滴定管刻

（1）基態(tài)銃原子的價電子排布式為O

度線，則產(chǎn)品純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）“還原”工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）室溫時“反萃取”應(yīng)調(diào)節(jié)pH大于（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

高三化學(xué)-5高三化學(xué)-6

18.(14分)對CH4和C02的高效利用不僅能緩解大氣變暖，對日益枯竭的石油資源也有一定③當加=3時，保持溫度不變，向一個2L的恒容密閉容器中充入1.8molHz，10s后反應(yīng)達平

的補充作用。衡，用的物質(zhì)的量為1.2mol,用HzO(g)表示的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin),C02

(1)CH4臨氧耦合C02重整的反應(yīng)體系中主要發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率為%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

反應(yīng)I：2cH4(g)+O2(g產(chǎn)士2co(g)+4Hz(g)1.4kJ/mol(4)實驗測得反應(yīng)ffl：2cH?g)—C2H2(g)+3H2(g)的速率方程為PQ*dCH。

±y迎天ac(C2H2):32)(后正、后迎分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。若

反應(yīng)n：CH4(g)+CO2(g>=2CO(g)+2H2(g)A7^=+247.0kJ/molTEC

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式o下反應(yīng)達到平衡時太正=1.2后迎，則方笛時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,已知升高溫度后

(2)在兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)。在相同溫左正增大的程度大于"遮增大的程度，則該反應(yīng)的的填“>"或

度下進行反應(yīng)II：CH?g)+CO2(g)02co?+2H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率如下19.(14分)阿司匹林(學(xué)名：乙酰水楊酸)廣泛用于發(fā)熱、疼痛及類風濕關(guān)節(jié)炎等，其結(jié)構(gòu)

表所示。簡式為B,可由水楊酸(A)與乙酸酎反應(yīng)制得。將阿司匹林負載至高分子鏈上可以制成長效緩釋

阿司匹林，具有更好的療效。一種長效緩釋阿司匹林H的合成線路如下：

起始物質(zhì)的量/mol

CO2的平衡

容器

轉(zhuǎn)化率

CH4CO2coH2

X0.10.10040%

Y0.1,0.10.20.2一

DEF

下列說法正確的是(填序號)o

已知：R-COOH+R-C-O-CHCHOH

A.因為ASX),所以該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進行22

回答下列問題:

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足8(3%>。((202尸”(€：0)/(112)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(DA的系統(tǒng)命名為,G-H的反應(yīng)類型為。

C.X、Y兩容器內(nèi)的平衡常數(shù)關(guān)系為&X)>K(Y)

(2)B中的官能團名稱為。

D.斷裂0.5molH-H同時斷裂ImolC-H,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(3)檢驗B中含有A的試劑為o

(3)C02還可以通過催化加氫合成乙醇：6H2(g)+2CO2?aC2H50H(g)+3H2O(g)

(4)由C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o

設(shè)m為起始時的投料比，即片溫。通過實驗得到下列圖像:

(5)下列關(guān)于有機物C的說法錯誤的是(填序號)。

a.可使溟水因反應(yīng)而褪色b.分子中所有的碳原子可能共平面

c.ImolC可與3moiH2發(fā)生加成反應(yīng)d.可用酸性高鎰酸