2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平試題

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是

A.氨一一作制冷劑B.漂粉精一一作游泳池消毒劑

C.硅一一太陽能電池板D.S02——漂白草帽

【答案】B

【解析】A.液態(tài)制冷是利用氨由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸熱，使環(huán)境溫度降低，A不合題意；

B.漂粉精中的CIO具有氧化性，能殺死細菌，可作游泳池消毒劑，B符合題意；

C.硅能產(chǎn)生光電效應(yīng)，利用太陽能電池板將光能轉(zhuǎn)化為電能，C不合題意；

D.SCh能與有色物質(zhì)結(jié)合（非氧化還原）成無色物質(zhì)，用于漂白草帽，D不合題意；

故選B。

2.下列表述中正確的是（）

①提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

③氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無機非金屬材料

④光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③B.②④C.①③⑤D.③④⑤

【答案】C

【解析】①水泥是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故①正確；

②瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯誤；

③氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷的成分是無機化合物，屬于新型無機非金屬材料，故③

正確；

④光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，故④錯誤；

⑤硅是良好的半導(dǎo)體，太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)，太陽能是清潔能源，故⑤正確；

綜上所述答案為Co

3.下列有關(guān)酸雨的說法正確的是

A.凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨

B.酸雨的形成只與SO?的排放有關(guān)

C.煤的脫硫可以在一定程度上防止酸雨的形成

D.為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料

【答案】C

【解析】A.正常雨水中由于溶解了C。？，也呈酸性，pH<5.6的降水稱為酸雨，A錯

誤；

B.酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成與氮氧化物的排放有關(guān)，B錯

誤；

C.向燃煤中加入石灰石等物質(zhì)可使燃煤中的含硫物質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為Cas。,，減少SO2的排

放，達到脫硫的目的，在一定程度上可防止酸雨的形成，C正確；

D.化石燃料是現(xiàn)代社會的主要能源，不可能一點都不使用，應(yīng)推廣使用脫硫技術(shù)，大力

開發(fā)清潔環(huán)保的新能源，以減少酸雨的形成，D錯誤；

故選C。

4.2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下

列與氮元素有關(guān)的說法正確的是

A.NH3的電子數(shù)為10B.Si3N4中N為+3價

C.MN與14c互為同位素D.NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強

【答案】A

【解析】A.NH3的電子數(shù)為7+1x3=10,故A正確；

B.根據(jù)化學(xué)式書寫原則及電負性強弱可知，Si3N4中，Si為+4價，N為-3價，故B錯

誤；

C.同一元素的不同核素互為同位素，14N與14c是不同元素的不同核素，不是同位素，故

C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氮的非金屬性小于氟，故NH3

的熱穩(wěn)定性比HF的弱，故D錯誤；

故選A?

5.下列組合中不可能形成噴泉的是[]

A.HC1和H2OB.Ch和HzO

C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液

【答案】B

【解析】A.氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A不符合；

B.氧氣不易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B符合；

C.氨氣易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C不符合；

D.二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，故能形成噴泉，故

D不符合；

故選B。

6.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利

用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(^)'CuSO4+SO2T+2H2O

B.制C11SO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2so式稀)=CUSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3),+2NO2T+2H2O

D.制CU(NC)3),：3CU+8HNO3^)=3CU(NO3),+2NOT+4H2。

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)產(chǎn)生SO2污染性的氣體，不符合綠色化學(xué)理念，故A錯誤；

B.制CuS04的反應(yīng)中沒有污染物生成，符合綠色化學(xué)理念，故B正確；

C.該反應(yīng)產(chǎn)生NO2污染性的氣體，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯誤；

D.該反應(yīng)產(chǎn)生NO污染性的氣體，不符合綠色化學(xué)理念，故D錯誤；

故選：B。

7.下列說法中正確的是()

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳

清洗

C.過量的硫跟鐵反應(yīng)生成Fe&,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D.硫在空氣中燃燒生成二氧化

硫，硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫

【答案】B

【解析】A.硫是一種淡黃色或黃色的固體，不溶于水，故A錯誤；

B.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，故B正

確；

C.硫和鐵反應(yīng)時，硫得電子作氧化劑，由于硫的氧化性較弱，反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,與鐵和硫

的用量無關(guān)，故C錯誤；

D.硫在空氣中和在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，燃燒產(chǎn)物與

氧氣的用量無關(guān)，只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，

故D錯誤。

故選B

8.豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的

是

①新制氯水久置后一淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質(zhì)碘-藍色③蔗糖中加入濃硫酸攪

拌一白色④SO2通入品紅溶液中一紅色褪去⑤氨氣通入酚猷溶液中一紅色⑥濃硝酸涂

在藍色石蕊試紙上一變紅⑦Fe(OH)3膠體通電一段時間一陽極附近顏色加深

A.②③④⑥B.②④⑤⑦C.①②④⑤D.

①③④⑦

【答案】C

【解析】①新制的氯水中存在CI2+H2OUHCI+HCIO,次氯酸易分解，則久置時次氯酸分

解，平衡正向移動，氯水褪色，淺黃綠色消失，故①正確；

②淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍色是碘單質(zhì)的特征性質(zhì)，可用于碘單質(zhì)的檢驗，故②正確；

③濃硫酸可使蔗糖脫水，蔗糖變黑，故③錯誤；

④二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，故④正確；

⑤氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氨根離子和氫氧根離子，水溶液呈堿性，

可使酚酥溶液變紅，故⑤正確；

⑥紫色的石蕊試液遇酸變紅，之后被濃硝酸氧化而變成無色，故⑦錯誤；

⑦Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象，帶正電荷的膠粒向陰極移

動，陰極附近顏色逐漸加深，故⑧錯誤；

故選C?

9.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是

A.鏤鹽受熱都易分解，生成氨氣

B.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮三鍵鍵能很大

C.NO、N02均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

D.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3混合配制而成

【答案】B

【解析】A.鎮(zhèn)鹽不穩(wěn)定，但受熱分解后不一定生成氨氣，如硝酸鏤分解，可能生成氮氣

或N其它價態(tài)的產(chǎn)物，故A錯誤；

B.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮三鍵鍵能很大，故B正確；

C.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中不能穩(wěn)定存在，NO易氧化，N02易與水或還

原性試劑反應(yīng)，故C錯誤；

D.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1混合配制而成，故D錯誤；

故選B。

10.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是()

A.制備氫氧化亞鐵B.實驗室制氯氣

C.檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D.實驗室制取并收集氨氣

【答案】C

【解析】A.沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化，則不能制備氫氧化亞鐵，A錯誤；

B.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)需要加熱，則不能制備氯氣，B錯誤；

C.二氧化硫與高銹酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅可檢驗二氧化硫是否除盡，二氧化碳可使

石灰水變渾濁，則裝置可檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳，c正確；

D.氯化鏤與消石灰反應(yīng)生成水，防止生成水倒流，圖中試管口應(yīng)略向下傾斜，D錯誤;

答案選C。

11.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨氨與氯化氫反應(yīng)生成

A產(chǎn)生大量白煙

水的玻璃棒靠近固體物質(zhì)

常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸常溫下，濃硫酸、濃

B無明顯變化

或濃硝酸中硝酸使鐵片鈍化

在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將物質(zhì)燃燒不一定需要

C產(chǎn)生蒼白色火焰

導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中氧氣

產(chǎn)生能使澄清石灰說明溶液中一定含有

D向某無色溶液中滴加鹽酸

水變渾濁的氣體CO；或HCC>3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤而產(chǎn)生白煙，實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論均正

確，故A正確；

B.常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝

酸中無明顯變化，故B正確；

C.物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故C正確；

D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2,也可能是SO2,因此不能說明溶液中一定

含有CO；或HCO：,也可能是SO；-或HSC)3，故D錯誤；

答案選D。

12.下列離子方程式正確的是

A.用KK)3氧化酸性溶液中的KI：51+IO3+3H2O=3I2+6OH-

++

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NOT+H2O

C.將過量SO2通入氨水中：SO2+NH3-H2O=HSO3+NH4

+A

D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH：+OH-=NH3T+H2。

【答案】C

【解析】A.用KICh氧化酸性溶液中的KI：5r+IO3+6H+=3H2O+3b,故A錯誤；

++

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B錯誤;

C.將過量SO2通入氨水中生成亞硫酸氫鍍：SO2+NH3H2O=HSOj+NH4,故C正

確；

+A

D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH：+HCO；+2OH=NH3T+

H2O+CO3,故D錯誤；

故選C。

13.下列對實驗設(shè)計方案的描述正確的是

A.用加入足量銅粉再過濾的方法除去Cu(NC)3)2溶液中混有的AgNO3

B.將混合氣體通入飽和Na2cCh溶液的洗氣瓶可除去CO2中混有的HC1

C.用玻璃棒蘸取待測液在火焰上灼燒，以檢驗待測液中是否含有鈉元素

D.只用紫色石蕊和氯化鋼溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液

鑒別開

【答案】A

【解析】A.銅比銀活潑，加入銅粉后發(fā)生反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,用加入足量銅粉再

過濾的方法可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3,故A正確；

B.二氧化碳也能被飽和碳酸鈉溶液吸收：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,應(yīng)將混合氣體

通入飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HC1,故B錯誤；

C.玻璃中含有鈉元素，用玻璃棒蘸取待測液在火焰上灼燒，會干擾待測液中有鈉元素的

檢驗，應(yīng)用鉆絲或無銹鐵絲蘸取待測液，故c錯誤；

D.只用紫色石蕊和氯化鋼溶液，能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液

鑒別開，先用紫色石蕊將溶液分成酸、堿、鹽三組，再用氯化鋼溶液區(qū)別鹽酸和硫酸、硫

酸鈉和硝酸鉀，故D錯誤；

故選A?

14.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

+2+

A.K+、HCO3、S。：、OHB.Na+、H,Fe>N03

2+++-

CNa+、Ca>N03,CIOD,H,K.Na\S01

【答案】C

【解析】A.在溶液中HCO3、OH-結(jié)合生成碳酸根離子和水，不能大量共存，A不選；

B.在溶液中H+、Fe2+、NO］發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不選;

2

C.Na\Ca\NO3>CIO在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C選；

D.在溶液中H+、SO：發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D不選；

答案選C。

15.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A.定性檢驗SO；"將BaCb溶液用稀硝酸酸化

B.為提高KMnCU溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnCU溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液

D.檢驗溶液中是否含有SOj時，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加BaCb溶液

【答案】D

【解析】A.定性檢驗SO：,將BaCb溶液用稀硝酸酸化，SO；被氧化為SO：,生成硫

酸根沉淀，所以不能檢驗SO；,故A錯誤；

B.KMnCU在酸性條件下有較強的氧化性，為了提高KMnCU溶液的氧化能力，可加入硫

酸酸化，故B錯誤；

C.硝酸把Fe2+氧化為Fe3+,檢驗溶液中是否含有Fe?+時，不能用硝酸酸化，應(yīng)先加

KSCN,再加氯水，故C錯誤；

D.檢驗溶液中是否含有SO：時，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加BaCb溶液，可排除

的SO；等離子的干擾，故D正確；

故選D。

16.如圖所示是某一短周期元素的“類價二維圖”。圖中箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步

完成，a、g的焰色反應(yīng)均為黃色。下列說法錯誤的是

物物酸

A.x為。2,y為H2O

B.c為S,g為Na2s04或NaHSCU

C.f的稀溶液具有強氧化性

2+

D.反應(yīng)a—b的離子方程式可能是S+2H=H2ST

【答案】C

【分析】a、g的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素；根據(jù)圖示，最低價為-2價，即為第

VIA族元素，可能為硫元素或氧元素，且存在+4價，即元素為硫元素。根據(jù)物質(zhì)分類可

知，b為硫化氫，c為硫單質(zhì)，d為二氧化硫，即x為氧氣，e為三氧化硫，f為硫酸，y為

水，g為硫酸鈉或硫酸氫鈉，a為硫化鈉或硫氫化鈉。

【解析】A.根據(jù)物質(zhì)分類和反應(yīng)過程可知，x為02,y為H2O,A正確，不選；

B.根據(jù)物質(zhì)分類可知，c為S,g為Na2s04或NaHSCU,B正確，不選；

C.常溫下，f的濃溶液即濃硫酸具有強氧化性，C錯誤，符合題意；

D.a為硫化鈉或硫氫化鈉，b為硫化氫，反應(yīng)a-b的離子方程式可能是S2-+2H+=H2Sf,

D正確，不選。

答案為C。

17.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有

序

號XYZW

①

SiNa2SiO3H2SiO3SiO2

②NaNaOHNa2cO3NaCl

③ChCa(C10)HC1OHC10

2

④

FeFeCbFeChFe(OH)2

A.②③④B.①③④C.①④D.①②③

【答案】D

【解析】①Si溶于NaOH溶液可得NazSiCh,NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸可得HzSiCh,

JhSiCh受熱分解生成SiO2,SiCh再與C高溫下反應(yīng)可得Si,①符合題意；②鈉與水反應(yīng)生

成NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2co3,Na2cO3與HC1反應(yīng)生成NaCl,電解熔融NaCl

可生成Na,②符合題意；③C12與Ca(0H)2生成Ca(C10)2,Ca(C10)2與CO2反應(yīng)生成

HC10,HC10光照分解生成HCLMnCh或KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)生成Cb,③符合題意；

④Fe與Cb反應(yīng)可生成FeCb,FeCb與Fe反應(yīng)可得到FeCb,FeCL與氫氧化鈉生成

Fe(OH)2,Fe(0H)2不能通過一步反應(yīng)生成Fe,④不符合題意；綜上所述，①②③符合題

意，故答案選D

18.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說法

正確的是

「?粗鹽」.精鹽—?氧緘工業(yè)

r-?MglOHh—?MgCl；6HX)，?無水MgCh

海水一⑶④SO,水溶液Ed.4⑤?

.NaBrBr,—?一，―/一?Br,

A.第①步中除去粗鹽中的SO：、Ca2\Mg2+等雜質(zhì)，加入藥品的順序可以為：Na2cCh溶

液—NaOH溶液-BaCb溶液一過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過電解飽和食鹽水制取

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮、富集

D.在第③④⑤步中澳元素均被氧化

【答案】C

【分析】海水蒸發(fā)結(jié)晶，得到粗鹽和濃縮海水，粗鹽提純得到精鹽，工業(yè)上可通過電解飽

和食鹽水制備NaOH和氯氣，可采用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉；濃縮海水中加生

成石灰，將鎂離子變成Mg(OH)2沉淀，生產(chǎn)無水氯化鎂，制備金屬鎂；③通入氯氣將澳離

子氧化，用水蒸氣吹出，用二氧化硫吸收，第④步中的反應(yīng)為

SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,⑤再將漠離子氧化，萃取得到單質(zhì)澳。

【解析】A.除雜問題要注意三原則：不增，不減，操作易行，為保證雜質(zhì)離子除盡所駕

駛要過量，過量的物質(zhì)也要除去，第①步中除去粗鹽中的SO：、Ca2\Mg?+等雜質(zhì)，用的

試劑依次BaCb、Na2cO3和NaOH,Na2cO3溶液既要除去Ca?+,又要出去Ba?+,所以要先

加BaCL溶液除去SO：,再加Na2cO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+,故A錯誤；

B.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，故B錯誤；

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮、富集，故C正確；

D.在第③⑤步中澳元素均被氧化，第④步中的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,其

中澳元素化合價降低被還原，故D錯誤。

故選C。

19.類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是

選項類比推理

AC02能使澄清石灰水變渾濁S02也能使澄清石灰水變渾濁

BFe與S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuS

CFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuS04溶液中的Cu

DCu與Ch在加熱條件下生成CuONa與O2在加熱條件下生成Na?。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.CCh、S02均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；

B.S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S能直接化合生成FeS,Cu和S能直接化合生成C112S,而不是

CuS,故B錯誤；

C.Fe能置換出CuSCU溶液中的Cu,Na不能置換出CuSCU溶液中的Cu,鈉活潑性太強，

先和溶液中水反應(yīng)，故C錯誤；

D.Cu與02在加熱條件下生成CuO,Na與O2在加熱條件下生成Na2O2，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】硫的氧化性弱，只能把變價金屬氧化成低價態(tài)即只能把銅氧化為CU2S。

20.一瓶無色氣體，可能由CO2、HC1、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此

無色氣體通過盛有足量濃H2s04的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有足量Na2O2的干

燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸儲水的洗氣瓶，無氣體排出。則下

列推斷正確的是

A.原氣體一定含有CO?、NH3、NO2

B.原氣體一定不含HC1、NO、H2

C.原氣體中NO和CO2的體積比為2:3

D,無法確定H2是否存在

【答案】C

【分析】無色氣體首先排除有色氣體N02,將此無色氣體通過盛有足量濃H2s04的洗氣瓶，

氣體體積減少，說明含有堿性氣體氨氣，因此一定不存在與氨氣反應(yīng)的氯化氫。繼續(xù)通過裝

有足量NazOz的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，說明有NCh產(chǎn)生，因此一定存在NO和能與過氧

化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的氣體，應(yīng)該是C02,將排出的氣體通入盛有足量蒸儲水的洗氣瓶，無氣

體排出，因此不存在氫氣。

【解析】根據(jù)以上分析可知原混合氣體中一定存在CCh、NH3、NO,一定不存在HC1、NCh、

H2?貝

A.原氣體一定含有CO2、NH3、NO,A錯誤；

B.原氣體一定不含HC1、NCh、H2,B錯誤；

C.由于最終沒有氣體剩余，說明生成的NCh與剩余的氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸，設(shè)N0是

4mol,則消耗氧氣是2mol,生成4moiNO2,根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O4HNO3可知又消

耗氧氣是Imol,所以二氧化碳與過氧化鈉共產(chǎn)生氧氣3mol,因此CO2是6mol,所以原氣

體中NO和CO2的體積比為4:6=2:3,C正確；

D.原氣體一定不含H2,D錯誤；

答案選C。

21.向50mLi8moi1一1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是

()

A.等于0.9molB.大于0.45mol,小于0.9mol

C.等于0.45molD.小于0.45mol

【答案】D

【解析】50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/Lx0.05L=0.9mol,假設(shè)50mL18mol/L的硫

A

酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時，據(jù)Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2f+2H2?？芍餮趸瘎┑?/p>

硫酸為0.45mol,隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時此反應(yīng)停

止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45moL即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol?

故選D。

22.15gSiCh和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2C=^Si+2COT?下列敘述中正確的

是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為Imol

C.反應(yīng)中有6g碳被還原D.反應(yīng)中生成了28gCO

【答案】B

【解析】A.由反應(yīng)可知C作還原劑，SiCh作氧化劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

1：2,故A錯誤；

B.反應(yīng)中ImolSiCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，15gsi。2為0.25mol,轉(zhuǎn)移電子Imol,故B正

確；

C.反應(yīng)中C為還原劑，被氧化，故c錯誤；

D.反應(yīng)中ImolSiCh反應(yīng)生成2moicO,15gsiCh為0.25mol,則生成0.5molCO,質(zhì)量為

14g,故D錯誤；

故選：Bo

23.工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。為了治理污染，工業(yè)上通常通入

NH3與廢氣發(fā)生下列反應(yīng)；NOX+NH3TN2+H2O。現(xiàn)有3L由NO和N02組成的混合氣體，

可用同溫同壓下3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NCh的物質(zhì)的量

之比為

A.1：1B.2：1C.1：3D.1：4

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮氣，NH3~N2~3e-,一氧化氮被還原為氮氣，

NO~N2~2e-；二氧化氮被還原為氮氣，NO2~N2~4e1設(shè)一氧化氮體積為x,二氧化氮體積

為(3-x),氨氣的體積為3.5L,根據(jù)電子守恒可知：3.5Lx3=2x+4x(3-x),解得x=0.75L,

二氧化氮體積為3L-0.75L=2.25L,故相同條件下，混合氣體中NO和N02的體積比等于

物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3o故合理選項是C。

24.如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NC>2(不考慮反應(yīng)

2NO2N2O4)和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊

慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試

管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

NO

【答案】A

【解析】由兩個試管的容積相同可知，一氧化氮和二氧化氮的體積相同，由阿伏加德羅定

律可知，一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量相同，兩只試管中分別發(fā)生反應(yīng)

4NO2+O2+2H2O=4HNO3>4NO+3O2+2H2O=4HNO3,由氮原子個數(shù)守恒可知，兩個試管所

得硝酸的物質(zhì)的量相同，因溶液的體積相同，則兩個試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為1：

1,故選A。

25.現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4moi/L,稀硝酸的濃度為

2mol/L0取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到的

氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)

A.0.244LB.0.448LC.0.896LD.0.672L

【答案】D

【解析】稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H+)=0.01Lx8mol/L+0.01Lx2mol/L=

+

0.1mol,n(NO3)=0.0lLx2mol/L=0.02mol,與足量鐵反應(yīng)，其離子方程式為3Fe+8H+2NO3-

=2NOf+3Fe2++4H2。,所以產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.02moL消耗H+的物質(zhì)的量為

0.08moL余0.02molH+再與Fe反應(yīng)生成O.Olmol的H2,共收集到氣體0.03mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為0.672L,答案選D。

【點晴】金屬與硝酸反應(yīng)計算題：

(1)思維模型：

(2)計算中的守恒思想的應(yīng)用：

①原子守恒法：HN03與金屬反應(yīng)時，一部分HN03起酸的作用，以N03-的形式存在于溶

液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗

的HNCh中氮原子的物質(zhì)的量。

②得失電子守恒法：HNCh與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNCh中氮原子得電子的物質(zhì)

的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。

③電荷守恒法：HNCh過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)則有：c(NC)3-)=c(H+)+nc(Mn

+)(Mn+代表金屬離子)。

④離子方程式計算法：金屬與H2so4、HNCh的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NC)3-在

H2s04提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過

量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或N03-進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守

恒。

二、填空題(本題包括3小題，共26分)

26.按要求完成下列方程式：

(1)寫出一個屬于“工業(yè)固氮，，的化學(xué)方程式：。

(2)硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦(FeS2)的化學(xué)方程式：0

(3)NO2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為o

⑷氫氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因__________(用離子方程式

表示)。

【答案】①.N2+3H2,一式上-2NH3?.4FeS2+11O2^=2Fe2O3+8SO2

③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.SiO2+4HF=SiF4?+2H2O⑤.SiO2+2OH-=SiO

-

3+H20

【解析】⑴合成氨是“工業(yè)固氮”的重要方法，化學(xué)方程式：N2+3H2，T化產(chǎn)

2NHo故答案為：N2+3H2,一高，J壓—，2NH3；

3催化劑

(2)硫酸工業(yè)中煨燒硫鐵礦(FeS2)生成二氧化硫和三氧化二鐵，化學(xué)方程式：4FeS2+1102

高溫高溫

==2Fe2O3+8SO2O故答案為：4FeS2+HO2==2Fe2O3+8so2；

(3)NC)2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案

為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氫氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因是二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，方程

式為：SiO2+4HF=SiF4f+2H20（用化學(xué)方程式表示）。故答案為：Si02+4HF=SiF4?+

2H2O；

（5）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有很強的黏性，若盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞，時間長

了就會打不開，離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3+H20?故答案為：SiO2+20H=

SiO；+H2。。

27.某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存

在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

請回答：

（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。

①A、B、C、D中均含有的元素是（填元素符號）；

②A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體。

①A、B、C、D中均含有的元素是（填元素符號）；

②C-D反應(yīng)的離子方程式是o該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

催化劑

【答案】?.N②.4NHa+5C）24N0+6H2。③.Na④.

A

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t⑤.1：1

【解析】（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是NH3,NH3被02氧化產(chǎn)

生B是NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的紅棕色氣體C為NO2,NCh與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和

NO,所以D是HNO3。

①A、B、C、D中均含有的元素是N元素；

②A是NH3,NH3被02氧化產(chǎn)生B是NO,同時產(chǎn)生H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

催化劑

4NH+5O4N0+6H2。；

32A

（2）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則A是Na,B是Na?。，C是Na?。?，NazCh與H2O

與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2,則D為NaOH。

①A、B、C、D中均含有的元素是Na元素；

②C是NazCh,D為NaOH,NazCh與H2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，在反應(yīng)中Na2O2的0元素化合價一部分升高變?yōu)?價的

Ch,一部分降低變?yōu)?2價的NaOH,其它物質(zhì)元素化合價不變，所以NazCh既作氧化劑，

又作還原劑；NaOH為還原產(chǎn)物，Ch為氧化產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是1：

1,該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T。

28.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成0.3mol

NO2和0.1molNO的混合氣體。

(1)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo

⑵所得溶液中M(CU2+)=molo

(3)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成g沉淀。

【答案】0.0.6②.0.1525.4

【分析】15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝

酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質(zhì)量。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量等于形成

沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，然后分析計算。

【解析】⑴在氧化還原反應(yīng)中金屬失去電子與HNCh得到電子被還原為氣體時得到電子的

物質(zhì)的量相等。n(e-)=0.3molx(5-4)+0.1molx(5-2)=0.6mol；

⑵假設(shè)混合物中Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為x、y,由于硝酸足量，F(xiàn)e與HNCh反應(yīng)產(chǎn)生

Fe(NO3)3>CU(NO3)2,貝！J3x+2y=0.6mol,56x+64y=15.2g,解得x=0.1mol,y=0.15mol,

所以Cu反應(yīng)后得到的Cu?+的物質(zhì)的量為0.15mol；

⑶反應(yīng)會向所得溶液中含有Fe(NO3)3、CU(NO3)2,加入足量NaOH溶液，得到Fe(0H)3、

CU(OH)2,沉淀質(zhì)量為金屬Fe、Cu的質(zhì)量與OH的質(zhì)量和，OJT的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量相等，故〃(沉淀)=15.2g+0.6molxl7g/mol=25.4g?

三、實驗題(本題包括2小題，共24分)

29.如圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進實驗裝置圖：

U)按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B

下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)______(填實驗現(xiàn)象)，立刻將之上提，并關(guān)閉b,

這樣操作的目的為=

(2)將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝

酸分離；打開a,擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是。

(3)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出

NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：0

【答案】①.C處產(chǎn)生白色沉淀時②.排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對生成NO的實

驗影響③.溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出④.氣體變紅棕色⑤.

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

【分析1(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)前

需趕盡裝置A中的空氣；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色一氧化氮氣體，并生成藍色硝酸銅溶液，一氧化氮氣體能與空

氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；

(3)NO2氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水。

【解析】(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，一氧化氮氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成

二氧化氮，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A中的空氣，防止干擾試驗，用二氧化碳排盡空氣，所

以C處產(chǎn)生白色沉淀時，說明裝置A內(nèi)空氣已經(jīng)排盡；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色一氧化氮氣體，并生成藍色硝酸銅溶液，所以A中的現(xiàn)象為溶

液由無色變?yōu)樗{色且有無色氣泡冒出，打開a,擠壓E,使少量空氣進入A中，A中的一

氧化氮會與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色；

(3)NCh氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2。。

30.甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流

程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝

置