第二章 分子結構與性質 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結構與性質測試題一、選擇題1．某種陰離子結構如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說法不正確的是A．最簡單氫化物的沸點：B．Q、W、X的單質分子均為非極性分子C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．同周期中第一電離能小于X的元素有5種2．下列分子或離子中含有孤電子對的是A． B． C． D．3．沸石籠作為一種載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是A．沸石籠能增大氣體的吸附面積，從而加快反應I的反應速率B．反應I中只有兩種元素的化合價發(fā)生了變化C．反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1D．反應I與反應II均沒有極性鍵與非極性鍵的形成4．氮化硅可通過在高溫下由石英與炭在氮氣流中制備：，關于該反應中相關微粒的說法正確的是A．和共價鍵極性和分子極性相同B．五種微粒固態(tài)時，屬于原子晶體的可能有三種C．基態(tài)硅原子的價電子軌道表示式為D．二氧化硅的空間填充模型是5．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：其中判斷正確的是A．冰熔化②④⑤ B．氫氧化鈉溶于水①②C．氯化氫氣體溶于水②④ D．干冰升華⑤6．下列各組分子或離子中所有原子都可能處于同一平面的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、+7．為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒。下列關于常見消毒劑的說法中不正確的是A．HClO分子空間構型為直線形B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．1mol過氧乙酸()分子中σ鍵的數(shù)目為8NAD．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，XY2為紅棕色氣體，Z的焰色反應呈黃色。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC．元素X的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化學鍵的類型相同9．下列分子中鍵角大小的比較正確的是A． B． C． D．10．下列說法中，錯誤的是A．鍵能越大，化學鍵就越牢固B．鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關系C．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性D．共價鍵具有飽和性11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍，B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A．B的原子半徑比A的原子半徑大B．C、D的最高價氧化物對應的水化物可能發(fā)生反應C．B單質與水發(fā)生置換反應時，水作氧化劑D．A的氫化物可能是非極性分子12．目前，甘肅某醫(yī)藥公司與北京大學共同開發(fā)研制的國家一類抗癌新藥乙烷硒啉(Ethaselen)進入臨床研究，其結構如圖。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Se原子的價電子排布式為4s24p4B．分子中有5種不同化學環(huán)境的C原子C．分子中的碳原子采取sp2、sp3雜化D．氣態(tài)分子SeO3的鍵角小于的鍵角13．下列有關化合物的說法正確的是A．中鍵的鍵角和中鍵的鍵角一樣大B．配離子中各元素第一電離能由小到大的順序為C．為三角錐形分子，則也為三角錐形分子D．基態(tài)的電子排布式為14．下列關于CH2Cl2描述錯誤的是A．結構式： B．不存在同分異構體C．是非極性分子 D．球棍模型為：15．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥二、非選擇題16．請查閱化合物HCl、NO、MgO、KCl中元素的電負性數(shù)值，判斷_______是離子化合物，_______是共價化合物。17．(1)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽.經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示.圖中虛線代表氫鍵其表示式為…、_______、_______。(2)在低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_______，原因是_______。18．根據(jù)要求回答下列問題：(1)藥物法匹拉韋的主要成分中氮原子的雜化軌道類型為_______。(2)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的雜化軌道類型為_______；與互為等電子體的陰離子有_______(寫出一種離子符號)。(3)在500~600℃的氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中的雜化方式是_______，中含有配位鍵的數(shù)目為_______(用含的代數(shù)式表示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19．分子的空間結構為_______，分子的空間結構為_______。20．按要求寫出下列分子或離子的一種等電子體(1)與CCl4互為等電子體的一種陰離子___________(2)與互為等電子體的一種分子___________21．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置_____，屬于_____區(qū)。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___(填元素符號)，第一電離能最大的原因是____。(3)D元素與氟元素相比，電負性：D____F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能證明這一事實的是____(填選項序號)A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目(4)只含C、A兩元素的離子化合物NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，其電子式為___，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是____(填選項序號)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含σ鍵____mol。22．維生素C化學式是，是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，具有很強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化。某興趣小組測定某橙汁中維生素C的含量。已知測定原理為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)用濃度為的標準溶液進行滴定，量取標準溶液時用______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；指示劑為______________。(2)實驗過程①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。②用滴定管向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________。④經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________(保留兩位有效數(shù)字)(3)滴定時不能劇烈搖動錐形瓶，除了防止液體濺出，原因還有：__________。(4)會引起所測橙汁濃度偏大的操作為____________A．滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 B．滴定后讀數(shù)時俯視滴定管C．滴定管水洗后直接裝入標準液 D．搖動錐形瓶時錐形瓶中有液體濺出(5)已知維生素C的一種同分異構體結構簡式如圖則該分子中碳原子的軌道雜化類型為______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______；該化合物所含三種元素的電負性由強到弱順序為______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B【分析】Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，Q為氟；Z與其他元素不在同一周期，且能形成6個共價鍵，Z為硫；Y能形成4個共價鍵，為碳；W原子半徑大于X且能形成2個共價鍵，W為氧，則X為氮；解析：A．HF和氨氣分子間均存在氫鍵，由于氟原子的電負性大于氮原子，所以氟化氫中氫鍵的作用力大于氨氣，故最簡單氫化物的沸點：，A正確；B．臭氧分子為極性分子，B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性：，C正確；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故同周期中第一電離能小于N的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧5種，D正確；故選B。2．D解析：A．的中心原子上的孤電子對數(shù)，A項不符合題意；B．的中心原子上的孤電子對數(shù)，B項不符合題意；C．的中心原子上的孤電子對教，C項不符合題意；D．的中心原子上的孤電子對數(shù)，故D項符合題意；故選D。3．A解析：A．沸石籠的固體表面積大，能增大氣體的吸附面積，從而加快反應I的反應速率，A正確；B．由圖可知，反應I中氮元素、氧元素和銅元素的化合價均發(fā)生了變化，B錯誤；C．由圖可知，反應II的化學方程式為Cu(NH3)+NO=Cu(NH3)+N2+NH+H2O，反應中氮元素、銅元素的化合價降低被還原，一氧化氮和四氨合銅是反應的氧化劑，氮元素的化合價升高被氧化，四氨合銅是反應的還原劑，則被氧化元素和被還原元素的物質的量之比為1：1，但氧化劑與還原劑的物質的量之比無法確定，C錯誤；D．由圖可知，反應I與反應II中均有氮氣和水生成，所以均有極性鍵與非極性鍵的形成，D錯誤；故選A。4．C解析：A．含有非極性鍵，正負電荷中心重合，為非極性分子，含有極性鍵，正負電荷中心不重合，為極性分子，故A錯誤；B．該反應涉及的微粒中，屬于原子晶體的有SiO2、Si3N4，共2種，故B錯誤；C．基態(tài)硅原子的價電子排布式為3s23p2，則其價電子軌道表示式為，故C正確；D．二氧化硅是正四面體網(wǎng)狀結構，Si結構類似于金剛石，每個Si原子以sp3雜化和其余3個Si原子形成Si-Si共價鍵，SiO2結構就是在Si空間結構的基礎上，每兩個Si原子之間以O原子連接，故D錯誤；故答案選C。5．D解析：A．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力，熔化破壞氫鍵和分子間作用力，沒有破壞極性共價鍵，A錯誤；B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過離子鍵結合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動的Na+和OH-，故溶于水只破壞離子鍵，沒有破壞極性共價鍵，B錯誤；C．氯化氫中H和Cl間以共價鍵結合，溶于水后變成了自由移動的H+和Cl-，破壞了極性共價鍵，HCl分子間沒有氫鍵，C錯誤；D．干冰是CO2分子間通過范德華力結合而成，熔化只破壞分子間作用力，D正確；綜上所述答案為D。6．C解析：A．CH4為正四面體形分子，所有原子不可能都處于同一平面，故A錯誤；B．是立體結構，為三角錐形分子，所有原子不可能都處于同一平面，故B錯誤；C．、是平面結構，是平面三角形結構，所有原子都可能處于同一平面，故C正確；D．為正四面體形分子，H3O+是三角錐形結構，所有原子不可能都處于同一平面，故D錯誤；故選C。7．A解析：A．次氯酸中心氧原子的價層電子對數(shù)為=4，含有2對孤電子對，空間構型為V形，故A錯誤；B．84消毒液能與潔廁靈中鹽酸反應生成有毒氣體氯氣，故不能混合使用，故B正確；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，所以1mol過氧乙酸分子中σ鍵的數(shù)目為8NA，故C正確；D．Cl2和H2O的反應是一個可逆反應，反應為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應，平衡正向移動，HClO濃度增大，其漂白性增強，故D正確；故選A。8．C解析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y為O元素，XY2為紅棕色氣體，為NO2，即X為N元素，Z的焰色反應呈黃色，則Z為Na元素。A．原子半徑：r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A錯誤；B．X為N元素，Y為O元素，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>NH3，即X<Y，故B錯誤；C．X為N元素，元素X的最高價氧化物對應的水化物HNO3是強酸，故C正確；D．NO中只含共價鍵，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，所以化學鍵的類型不同，故D錯誤；故選C9．B解析：A．二氧化硫是V形，二氧化碳是直線形，則鍵角，A錯誤；B．由于電負性O大于S，共用電子對離O近，共用電子對間的排斥力大，所以鍵角，B正確；C．與均是正四面體形結構，鍵角相等，C錯誤；D．二氧化硫是V形，三氧化硫是平面三角形，由于二氧化硫分子中含有孤對電子，則鍵角，D錯誤；答案選B。10．B解析：A．共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，故A正確；B．分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關，共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故B錯誤；C．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性，故C正確；D．共價鍵有飽和性，如H不能與Cl形成H2Cl分子，故D正確；故選B。11．B【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍，則A為O，D為S，B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等，則B為Na，C為Al。解析：A．根據(jù)層多徑大得到B(Na)的原子半徑比A(O)的原子半徑大，故A正確；B．C、D的最高價氧化物對應的水化物可能發(fā)生反應即2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O，故B正確；C．B單質與水發(fā)生置換反應時，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，水中氫化合價降低，則水作氧化劑，故C正確；D．A的氫化物H2O或H2O2都是極性分子，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12．D解析：A．已知Se是34號元素，故基態(tài)Se原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故其價電子排布式為4s24p4，A正確；B．由題干圖示信息可知，該分子左右對稱，故分子中有5種不同化學環(huán)境的C原子，如圖所示，B正確；C．由題干圖示信息可知，分子中苯環(huán)上碳原子采取sp2雜化，而另兩個碳原子采用sp3雜化，C正確；D．為sp3雜化，且含有一個孤電子對，鍵角小于109°28′，SeO3為平面三角形，鍵角為120°，氣態(tài)分子SeO3的鍵角大于的鍵角，D錯誤；故答案為：D。13．C解析：A．中N的孤電子對與銅形成配位鍵，而中存在1對孤電子對，故兩者鍵角不同，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。?，B錯誤；C．中磷原子價層電子對數(shù)為3+=4，P原子采用sp3雜化，含有1對孤電子對，所以為三角錐形分子，C正確；D．As第四周期ⅤA族元素，基態(tài)的電子排布式為，D錯誤；故選C。14．C解析：A．CH2Cl2可以看作是甲烷中的兩個氫原子被氯原子代替，碳原子和兩個氫原子、兩個氯原子都以共價單鍵結合，故A正確；B．CH2Cl2可以看作是甲烷中的兩個氫原子被氯原子代替，甲烷是四面體結構，所以CH2Cl2不存在同分異構體，故B正確；C．CH2Cl2可以看作是甲烷中的兩個氫原子被氯原子代替，甲烷是正四面體結構，是非極性分子，兩個氫原子被兩個氯原子代替后，分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，故C錯誤；D．CH2Cl2是四面體結構，原子半徑：Cl＞C＞H，故D正確；故選C。15．B解析：①HCl的結構式為：H—Cl，只含σ鍵；②H2O的結構式為：H—O—H，只含σ鍵；③N2的結構式為：，既含σ鍵，也含π鍵；④H2O2的結構式為：H—O—O—H，只含σ鍵；⑤C2H4的結構式為：，既含σ鍵，也含π鍵；⑥C2H2的結構式為：H—C≡C—H，既含σ鍵，也含π鍵；綜上所述，③⑤⑥符合題意，故B正確；故選B。二、非選擇題16．MgO、KClHCl、NO【分析】一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵，根據(jù)兩種元素電負性之差判斷化學鍵類型。解析：元素的電負性大?。篐是2.1，N是3.0；O是3.5；Mg是1.2；Cl是3.0，K是0.8。HCl中電負性差值是3.0-2.1=0.9，小于1.7，HCl是含有共價鍵的共價化合物；NO中電負性差值是3.5-3.0=0.5，小于1.7，NO是含有共價鍵的共價化合物；MgO中電負性差值是3.5-1.2=2.3，大于1.7，MgO是含有離子鍵的離子化合物；KCl中電負性差值是3.0-0.8=2.2，大于1.7，KCl是含有離子鍵的離子化合物。綜上所述可知：MgO、KCl屬于離子化合物，HCl、NO屬于共價化合物。17．與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；與均為非極性分子，相對分子質量較大、范德華力較大解析：(1)結合題圖可知與中的原子、中的原子間均存在氫鍵；故答案為：；。(2)比較分子晶體的沸點時注意考慮范德華力和氫鍵，與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；與均為非極性分子，相對分子質量較大、范德華力較大；故答案為：；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；與均為非極性分子，相對分子質量較大、范德華力較大。18．(1)、(2)正四面體形(3)解析：（1）不會分析有機物中原子的價層電子對數(shù)而錯判。由物質的結構可知，分子中有2個氨原子分別形成3個單鍵，且還各有1個孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，這2個氨原子均采取雜化；有1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，其價層電子對數(shù)為3，采取雜化（2）的中心原子P的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，故其空間構型為正四面體形，中心原子P采取即雜化。尋找離子的等電子體可采用“橫換法”，即將P向后換為S，并去掉1個單位的負電荷，為。（3）二聚體中，與2個形成共價鍵；此外，提供空軌道，1個提供1個孤電子對，形成配位鍵，其結構簡式為，故采取雜化，中含有配位鍵，其數(shù)目為。19．平面(正)三角形三角錐解析：的中心原子B原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，故其分子的空間結構為平面(正)三角形；的中心原子N原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，故其分子的空間結構為三角錐。20．(1)、、(2)BF3、SO3解析：(1)等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團，與CCl4互為等電子體的陰離子有、、等；(2)等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團，與CCl4互為等電子體的陰離子有BF3、SO3等。21．第四周期第IB族dC＜O＜N氮的2p3為半滿結構，較穩(wěn)定＜BCBD5【分析】根據(jù)A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，則D為C(舍去)或O元素；B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，則E為Cu元素，結合元素周期律分析解答。解析：(1)E為Cu元素，Cu在周期表中位于第4周期第IB族，屬于d區(qū)；故答案為：第四周期第IB族；d；(2)B、C、D三種元素分別是C、N、O元素，N的最外層為半充滿結構，第一電離能最大，C的最小，第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；氮的2p3為半滿結構，較穩(wěn)定；(3)D為O元素，電負性小于F；A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深屬于物理性質，而電負性是化學性質，故A不選；B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質，說明氟氣的氧化性比氧氣強，說明氟的電負性大于氧，故B選；C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)，說明F得電子能力較強，電負性較大，故C選；D．單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目的多少與得電子的能力無關，故D不選；故答案為：＜；BC；(4)只含N、H兩元素的離子化合物NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，則其電子式為，含有離子鍵，銨根離子中含有極性鍵和配位鍵，不含非極性鍵和金屬鍵，故答案為：；BD；(5)C2H4為乙烯，1個C2H4分子中含有5個σ鍵，1個π鍵，因此1molC2H4分子中5molσ鍵，故答案為：5。22．(1)酸式滴定管淀粉溶液(2)錐形瓶中溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘或30s內不恢復原來的顏色0.0056(3)防止