陜西省彬州市彬州中學2025屆高一化學第二學期期末調研模擬試題含解析

陜西省彬州市彬州中學2025屆高一化學第二學期期末調研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表達正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結構示意圖均可以表示為：B．HClO的結構式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：2、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構成原電池的是A．B．C．D．3、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出現(xiàn)白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱4、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法正確的是（）A．在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學變化B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點低于純鐵C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學變化D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價金屬硫化物5、下列儀器中不能加熱的是（

）。A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸餾燒瓶6、對化學反應2SO2+O22SO2的敘述錯誤的是A．該反應屬于可逆反應B．達到平衡后各物質的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉化成SO3D．單位時間內，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO37、已知如下兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol?，F(xiàn)有3．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出4．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質的量之比是（）A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:28、天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為A．化學能轉化為熱能 B．化學能轉化為電能C．熱能轉化為化學能 D．化學能轉化為機械能9、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．漂白粉可以在敞口容器中長期存放C．常溫下可用鐵制容器貯藏運輸濃硫酸D．干電池用完后，應回收并進行填埋處理10、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液11、用下列裝置不能達到有關實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性12、下列關于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性13、把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A．x＝4B．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D．達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%14、下列說法正確的是A．1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ?mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱15、下列物質之間的相互關系錯誤的是()A．O2和O3互為同素異形體B．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體D．和為不同種物質16、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較17、微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關的是A．醬油加鐵強化劑 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐劑18、在下列各說法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱19、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關C的說法正確的是A．質子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質量數(shù)為620、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-121、下列關于有機物的說法中正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中的乙烯B．金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，可觀察到鈉在乙醇液面上四處游動C．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸?？捎眠^量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．油脂、葡萄糖與水混合后靜置，均不出現(xiàn)分層22、某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法正確的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A．曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應速率越快D．升高溫度對該反應速率無影響二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。24、（12分）有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強25、（12分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。26、（10分）實驗是學習化學的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學式)，其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為__________。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因:________。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。28、（14分）高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價)，寫出反應的離子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有________、________(寫化學式)。（4）理論上(若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。29、（10分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無色無味的液體，n是元素z的單質，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸，p分子的空間構型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。(1)Y形成的簡單陰離子結構示意圖為_________。(2)n的電子式為_________。(3)請列舉q的一種用途________。(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(5)寫出n、p第一步反應的化學方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A項，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個電子，離子結構示意圖都為，A項正確；B項，HClO的結構式為H—O—Cl，B項錯誤；C項，HF中只有共價鍵，HF的電子式，C項錯誤；D項，質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質量數(shù)為238，該原子表示為，D項錯誤；答案選A。2、D【解析】分析：根據(jù)原電池的構成條件分析判斷。原電池的構成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進行氧化還原反應。詳解：A、B、C都符合原電池的構成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構成原電池。故選D。3、B【解析】

A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，A正確；B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱，B錯誤；C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出現(xiàn)白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強，所以能判斷硫與硅的非金屬活動性強弱，C正確；D、鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強，因此可以利用Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱，D正確；答案選B。4、B【解析】

A．在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金的熔點一般低于成分金屬的熔點，因此劑鋼的熔點低于純鐵，故B正確；C．對青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯誤；D．礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤；答案選B。5、C【解析】A．試管能直接加熱，故A不選；B．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B不選；C．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，故C選；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D不選；故選C。點睛：本題考查化學儀器的使用。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶等。6、C【解析】A.該反應屬于可逆反應，A正確；B.達到平衡后正逆反應速率相等，各物質的濃度不再變化，B正確；C.該反應屬于可逆反應，加入的SO2與O2最終不可能全部轉化成SO3，C錯誤；D.關鍵方程式可知單位時間內，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3，D正確，答案選C。7、A【解析】

根據(jù)題中碳粉與氫氣的物質的量之比可知，本題考查利用熱化學方程式計算碳粉與氫氣燃燒放出的熱量，運用物質的量與反應放出的熱量成正比分析?！驹斀狻吭O碳粉xmol，則氫氣為(3.2-x）mol，則C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ，解得x=3.1mol，則炭粉與H2的物質的量之比為3.1mol:3.1mol=1:1,答案選A。8、A【解析】

天然氣燃燒，物質發(fā)生化學反應產(chǎn)生CO2、H2O，把化學能轉化為熱能。因此該過程中的能量轉化方式為化學能轉化為熱能，選項是A。9、C【解析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，故錯誤；B.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能在潮濕的空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，從而變質，故不能在敞口容器中長期存放，故錯誤；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因此可以用鐵制的容器貯藏和運輸濃硫酸，故正確；D.干電池中含有重金屬元素，對環(huán)境有污染，因此使用完應回收處理，不能進行填埋，故錯誤。故選C。10、C【解析】

A.二者與水都不能反應且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質，A錯誤；B.又引入了新的雜質氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質，D錯誤；故合理選項是C。11、B【解析】分析本題考查的是實驗方案的設計和評價，明確現(xiàn)象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。12、C【解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。13、D【解析】

根據(jù)C的平均反應速率可以算出5s內C的物質的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始2.52.500變化1.50.521平衡1221【詳解】A．根據(jù)C和D的物質的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比。起始時的物質的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內物質B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學反應速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質A的轉化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。14、B【解析】

A、1gH2的物質的量為0.5mol，4gO2的物質的量為0.125mol，發(fā)生反應2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過量，故放出71.45kJ熱量時參加反應的氫氣的物質的量為0.25mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是71.45kJ×4=285.8kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水和可溶性鹽時所產(chǎn)生的熱效應，其衡量標準是生成的水為1mol。H2SO4和Ca（OH）2反應會生成硫酸鈣沉淀，故其中和熱恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、燃燒熱是指在25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，故D錯誤．故選B。15、D【解析】

A.O2和O3均是氧元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，A正確；B.CH3CH3和CH3CH2CH3分別是乙烷和丙烷，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，二者互為同系物，B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D.和是同一種物質，均是鄰二甲苯，D錯誤。答案選D。16、B【解析】

實驗室制取氯氣的化學方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n(HCl)==4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol；②87g

MnO2的物質的量為：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，計算出氯氣的量為1mol；所以反應后所得氯氣的物質的量為：①<②；答案選B。17、A【解析】

A.鐵是微量元素，與補充微量元素有關，故A正確；B.蔗糖不含微量元素，故B錯誤；C.味精是谷氨酸鈉，鈉是常量元素，故C錯誤；D.常見的食品添加劑如苯甲酸鈉，不含微量元素，故D錯誤。故選A?！军c睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。18、C【解析】A．ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應，選項A錯誤；B．1mol物質完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，選項B錯誤；C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量的關系，可以是分數(shù)，選項C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol的水時放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時產(chǎn)生2mol的水，選項D錯誤；答案選C。19、A【解析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因為核外電子數(shù)等于質子數(shù)，所以只有選項A是正確的，答案選A。20、A【解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。21、C【解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳；B、鈉的密度大于乙醇；C、根據(jù)乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應分析；D、葡萄糖易溶于水。詳解：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應該用溴水，A錯誤；B、鈉的密度大于乙醇，金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，鈉沉在乙醇液面的下面，B錯誤；C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，C正確；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，與水混合后不分層，D錯誤。答案選C。22、C【解析】

結合題給的曲線和表格中0min時的數(shù)據(jù)，可以判斷該反應是從反應物開始投料的，直至建立平衡狀態(tài)。N2O5的速率從最大逐漸減小至不變，O2的速率從最小逐漸增大至最大而后不變。【詳解】A.曲線Ⅰ是O2的濃度變化曲線，A項錯誤；B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線，B項錯誤；C.因從反應物開始投料，所以隨N2O5的濃度減小，化學反應速率逐漸減小，直至平衡時化學反應速率保持不變，所以N2O5的濃度越大，反應速率越快，C項正確；D.升高溫度，反應速率加快，D項錯誤；所以答案選擇C項。二、非選擇題(共84分)23、半導體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據(jù)結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據(jù)性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。24、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！军c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。25、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應。【詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應進行富集，與二氧化硫反應后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。26、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應的裝置，例如實驗室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應的裝置，例如實驗室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應，實驗室制備氨氣則是用這套裝置，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應選用裝置c，離子反應方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱，因此選用的固體應為KMnO4(或KClO3)；利用此反應制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤布條，驗證氯氣可使?jié)駶櫟牟紬l褪色，II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣，III驗證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。點睛：本題重點考察氯氣的制備及性質驗證。實驗室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應，也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應。實驗中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，采用無水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤的有色布條，是因為氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。27、減少副產(chǎn)物乙醚的生成b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產(chǎn)物乙醚的生成，實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右。因此，本題正確答案是:減少副產(chǎn)物乙醚生成。

(2)根據(jù)大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d，b裝置具有防止倒吸的作用。

因此，本題正確答案是:b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸。

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應,防止造成污染。

因此，本題正確答案是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2、等酸性氣體。

(4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成，除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以C正確。因此，本題正確答案是:乙醚;C。

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內,則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,因為Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還