常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

常見物質(zhì)的檢驗(yàn)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)2004雅典奧運(yùn)會(huì)匈牙利鐵餅選手法澤卡斯因尿樣中被檢驗(yàn)出含有禁藥而被取消金牌警察在檢查司機(jī)是否酒后開車酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]可以在衣服上剪下一個(gè)線頭，放到火燒，是否產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，則可以快速檢驗(yàn)羊毛衫真假。物質(zhì)的檢驗(yàn)物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性......燃燒變色生成沉淀放出氣體......化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)：是指根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。檢驗(yàn)的原則現(xiàn)象要明顯，操作時(shí)用量少，簡(jiǎn)便易行。

取樣并向內(nèi)加AgNO3和稀HNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-

。Cl-的檢驗(yàn)（鹽酸鹽或稱氯化物）實(shí)驗(yàn)原理？方法稀硝酸的作用是什么？排除CO32-\SO32-的干擾

取樣(少量放在試管中)與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明該試樣中含有NH4+。NH4+的檢驗(yàn)(銨鹽）實(shí)驗(yàn)原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3

NH3

使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變_____

藍(lán)

取樣并向內(nèi)加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-

。SO42-的檢驗(yàn)（硫酸鹽）●不能用稀硝酸，也不能用Ba（NO3）2思考：某白色晶體可能是硫酸銨，怎樣鑒定？CO32－Cl－NH4+SO42－OH－H+Na+K+加AgNO3，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體紫色石蕊試液，變紅紫色石蕊試液，變藍(lán)焰色反應(yīng)：用鉑絲蘸取樣品在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色同上，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色常見離子的檢驗(yàn)方法:無色酚酞變紅先加稀鹽酸，再加BaCl2生成白色沉淀加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，放出無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

取一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈上灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測(cè)物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K的焰色要透過鈷玻璃觀察）。焰色反應(yīng)：除雜實(shí)驗(yàn)操作：一些金屬的焰色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色Na為黃色K為紫色記注意：

焰色反應(yīng)屬于物理變化

焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)

每次實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)后都應(yīng)洗凈鉑絲

洗滌鉑絲的試劑—稀鹽酸

判斷鉑絲是否洗凈的方法

注意觀察K元素焰色的方法用紅外光譜儀來確定：物質(zhì)中是否含有某些有機(jī)基團(tuán)用元素分析儀測(cè)定：物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S等元素儀器分析法：課本P21用原子吸收光譜確定：物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素常見試紙：PH試紙：紅石蕊試紙：即廣范試紙。檢驗(yàn)液體時(shí)不能先濕潤(定量時(shí)）石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色藍(lán)石蕊試紙：遇酸性物質(zhì)變紅淀粉試紙（檢驗(yàn)氣體需先濕潤）碘淀粉藍(lán)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別、鑒定與推斷的區(qū)別鑒別：重在別，即區(qū)別。根據(jù)不同物質(zhì)具有不同的特性，用物理或化學(xué)的方法將兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開來。鑒定：根據(jù)物質(zhì)的某種特性，用實(shí)驗(yàn)的方法來確定它是否是某種物質(zhì)。鑒定某種物質(zhì)必須分別檢驗(yàn)其中的陰離子、陽離子或其他成分。推斷：通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢物質(zhì)的名稱或組成1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNO3B.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸練習(xí)BA.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-2、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是()D3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）

A．NaOH

B．Na2CO3C．AgNO3

D．BaCl2

A4、證明一瓶久置的NaOH變質(zhì)了,可加入（）A、Na2CO3B、CuCl2C、BaCl2D、KClC5.下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（）

A.KNO3NaClNaOH

B.KOHNa2CO3HCl

C.KNO3NaOHFeCl3

D.AgNO3BaCl2HNO3A

現(xiàn)有一瓶地下水，請(qǐng)問該水樣是否純凈，可以直接作為飲用水嗎？未知液實(shí)驗(yàn)探究如何檢測(cè)水樣及所含的離子？水樣檢驗(yàn)的一般步驟：1.根據(jù)水樣的顏色、渾濁度、氣味等推測(cè)可能的成份31推測(cè)、假設(shè)3.每次取樣應(yīng)少量（1～2mL）.2、檢驗(yàn)水樣的PH值.未知液中可能含有的離子：H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+

、Na+、K+

未知液水樣檢驗(yàn)的一般性原則：1、觀察水樣的顏色、渾濁度、氣味等.2、檢驗(yàn)水樣的PH值.3、每次取樣應(yīng)少量（1～2mL）.4、每次用不同的試樣與試管.1、用玻璃棒蘸取未知液至PH試紙（PH試紙放在玻璃片上）PH試紙變紅存在H+，不存在OH-、CO32-2、①在未知液中滴加BaCl2溶液,再加入稀鹽酸加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解存在SO42－

②在未知液中滴加AgNO3溶液，再加入稀硝酸加入AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解存在Cl-3、在未知液中加入NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)存在NH4+4、用鉑絲蘸取未知液在火焰上灼燒并觀察，再透過鈷玻璃觀察火焰呈黃色存在Na+，不存在K+

LC-CS5A型高速碳硫分析儀技術(shù)參數(shù)：

測(cè)量范圍：碳C：0.02%～6.00%

硫：0.003%～2.00%

測(cè)量時(shí)間：約45秒