2024九年級化學(xué)下冊第8章常見的酸堿鹽8.4常見的鹽授課課件科粵版

8.4常見的鹽逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2幾種常見鹽的性狀和用途鹽的組成、分類和溶解性鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課時導(dǎo)入日本福島大地震引發(fā)的“鹽慌”氯化鈉（食鹽的主要成分）在自然界中是如何分布的？我們國家會出現(xiàn)食鹽短缺嗎？感悟新知知識點1幾種常見鹽的性狀和用途常見的鹽知1－講物質(zhì)俗稱或存在性狀用途氯化鈉NaCl食鹽白色晶體，易溶于水，有咸味，溶解度受溫度變化影響不大，溶液呈中性(1)作調(diào)味品；(2)作防腐劑；(3)作融雪劑消除積雪；(4)農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；(5)制生理鹽水；(6)重要的化工原料感悟新知知1－講物質(zhì)俗稱或存在性狀用途碳酸鈣CaCO3是石灰石、大理石的主要成分白色、難溶于水的固體，易溶于稀鹽酸(1)建筑材料，制熟石灰的原料；(2)珍珠首飾；(3)用于煉鐵、制造水泥；(4)精制碳酸鈣粉末在醫(yī)療上用作補(bǔ)鈣劑感悟新知知1－講物質(zhì)俗稱或存在性狀用途碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末狀固體，能溶于水，水溶液顯弱堿性，受熱易分解(1)做治療胃酸的胃藥；(2)做面點發(fā)酵劑；(3)做滅火劑的原料感悟新知知1－講不是堿而屬于鹽，其水溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅物質(zhì)俗稱或存在性狀用途碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性(1)制玻璃、瓷磚原料；(2)造紙原料；(3)用于印染工業(yè)；(4)制洗滌劑、洗衣粉；(5)用于食品等工業(yè)感悟新知特別提醒：1.日常生活中的鹽指食鹽，化學(xué)上鹽是由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的一大類物質(zhì)。2.碳酸氫鈉可用作治療胃酸過多的胃藥,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2

↑，該過程不是利用中和反應(yīng)的原理。知1－講知1－練感悟新知[中考·廣東]下列物質(zhì)的名稱、俗名及分類對應(yīng)正確的是(

)A.氫氧化鈉—火堿—堿B.碳酸氫鈉—蘇打—酸C.碳酸鈉—純堿—堿D.氧化鈣—生石灰—鹽例1A考向常見鹽的性狀和用途題型1常見物質(zhì)的名稱與俗名感悟新知解題秘方：熟記常見堿、鹽的俗名，學(xué)會根據(jù)組成來進(jìn)行分類，注意純堿不是堿。解析：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿類物質(zhì)；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，都屬于鹽類物質(zhì)；氧化鈣俗稱生石灰，屬于氧化物。知1－練感悟新知知1－練規(guī)律總結(jié)：常見物質(zhì)的俗名、化學(xué)式和類別：俗名化學(xué)式類別生石灰CaO氧化物熟石灰、消石灰Ca(OH)2堿火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2CO3鹽小蘇打NaHCO3知1－練感悟新知下列有關(guān)鹽的用途說法不正確的是(

)A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜D.碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多癥例2C題型2常見鹽的用途感悟新知解析：生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，A正確；碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的氯化鈣，B正確；亞硝酸鈉有毒，會危害人體健康，所以不能用亞硝酸鈉腌制蔬菜，C錯誤；碳酸氫鈉能與胃酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多癥，D正確。知1－練感悟新知知1－練知識拓展：用于治療胃酸過多的物質(zhì)需具備以下條件：1.能與酸發(fā)生反應(yīng)。2.無毒、無腐蝕性。如常用的有Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。不過當(dāng)患者有嚴(yán)重胃潰瘍時，不宜用NaHCO3治療胃酸過多，因為生成的氣體會加重病情。感悟新知知識點21.鹽的組成：鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。2.鹽的分類(1)根據(jù)陽離子不同可將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等。(2)根據(jù)陰離子不同可將鹽分為碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等。鹽的組成、分類和溶解性知2－講感悟新知3.常見酸、堿、鹽的溶解性知2－講常見酸、堿、鹽的溶解性酸:幾種常見的酸都能溶于水堿:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水可溶于水,氫氧化鈣微溶于水，其余難溶于水鹽鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽：全溶鹽酸鹽：氯化銀不溶，其余全溶硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶，其余全溶碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，碳酸鎂微溶，其余全不溶感悟新知鹽的溶解性順口溜：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶，可溶只有鉀鈉銨。知2－講感悟新知特別提醒：1.鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類的一種，不能認(rèn)為鹽就是食鹽。2.并不是所有的鹽都由金屬離子和酸根離子組成，如銨鹽是由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的。3.幾種鹽溶液的特征顏色：銅鹽溶液為藍(lán)色，鐵鹽溶液為黃色，亞鐵鹽溶液為淺綠色。知2－講知2－練感悟新知實驗室中的藥品要求分類存放。某實驗室1號柜存放的是單質(zhì)，2號柜存放的是酸，3號柜存放的是堿，4號柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實驗柜是(

)A.1號柜B.2號柜C.3號柜D.4號柜例3D考向鹽的組成、分類和溶解性題型1鹽的概念及分類感悟新知解題秘方：本題可采用概念判斷法解答。鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。解析：純堿是碳酸鈉的俗稱，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故選D。知2－練知2－練感悟新知下列各組常見的固體物質(zhì)中,用水不能區(qū)分的是()A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4

和Na2SO4C.Na2CO3

和CaCO3D.NaCl和KCl例4D題型2鹽的溶解性及其應(yīng)用感悟新知解題秘方：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解性，溶于水后的顏色，溶于水后的放熱、吸熱情況區(qū)分。解析：NaOH

溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱；CuSO4

溶液為藍(lán)色，Na2SO4溶液為無色；Na2CO3

能溶于水,CaCO3

難溶于水；NaCl

和KCl

都能溶于水得到無色溶液,用水無法區(qū)分。知2－練感悟新知知2－練規(guī)律總結(jié)：能用水區(qū)分的兩種物質(zhì)的情況有：1.一種物質(zhì)可溶于水，另一種物質(zhì)難溶于水。2.兩種物質(zhì)溶于水時的熱量變化不同。3.兩種物質(zhì)溶于水后所得溶液的顏色不同。感悟新知知識點3鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)可總結(jié)如下：鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)知3－講性質(zhì)反應(yīng)類型實例(1)鹽與金屬反應(yīng)：鹽+金屬→新鹽+新金屬置換反應(yīng)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4感悟新知知3－講性質(zhì)反應(yīng)類型實例(2)鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3白色沉淀BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl白色沉淀感悟新知知3－講性質(zhì)反應(yīng)類型實例(3)鹽與堿反應(yīng)：鹽+堿→新鹽+新堿復(fù)分解反應(yīng)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色絮狀沉淀2FeCl3+3Ca(OH)2====2Fe(OH)3↓+3CaCl2

紅褐色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH白色沉淀感悟新知知3－講性質(zhì)反應(yīng)類型實例(4)鹽與鹽反應(yīng)：鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl白色沉淀BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl白色沉淀AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3白色沉淀感悟新知特別提醒:1.有的鹽溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)。如Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。2.鹽能與單質(zhì)、酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，但是不是所有的鹽都能與這四類物質(zhì)反應(yīng)，必須結(jié)合每種鹽中金屬陽離子和酸根離子來分析。如氯化鈉只能與硝酸銀反應(yīng)，不能與酸、堿、金屬反應(yīng)，CuSO4可與Fe、NaOH、BaCl2等物質(zhì)反應(yīng)。知3－講知3－練感悟新知[中考·寧夏]及時歸納是學(xué)好化學(xué)的重要方法之一。利用如圖1所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號①~④)，請歸納有關(guān)知識。例5考向鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)題型1鹽的化學(xué)性質(zhì)知3－練感悟新知(1)在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，化學(xué)方程式為____________________________________。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4知3－練感悟新知(2)在性質(zhì)③中，X代表_______類物質(zhì)。(3)在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式_________(寫一個)

(合理即可)。酸NaCl感悟新知解題秘方：結(jié)合鹽的組成及化學(xué)性質(zhì)解答。解析：(1)在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)在性質(zhì)③中，X代表酸類物質(zhì)，即酸能和某些鹽反應(yīng)。(3)氯化鈉是鹽，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉。知3－練感悟新知知3－練方法點撥：解答有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)的題目應(yīng)與酸、堿的通性相結(jié)合，這是由于酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)往往是綜合在一起考查的。熟記酸、堿的通性以及鹽的化學(xué)性質(zhì)是解答此類問題的關(guān)鍵。鹽的化學(xué)性質(zhì)可結(jié)合圖示法記憶：知3－練感悟新知某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，為確定其成分，小芳進(jìn)行了以下實驗：①經(jīng)測定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入過量NaOH

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；③?、诘牟糠譃V液加入BaCl2

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。例6題型2特殊離子的鑒定知3－練感悟新知分析上述實驗，下列對溶液中含有離子的判斷正確的是(

)A.一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32-B.一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cl-C.一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D.一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl-B感悟新知解題秘方：結(jié)合常見離子的檢驗方法分析判斷。解析：①經(jīng)測定，溶液pH=1，則溶液中含有大量的氫離子，所以溶液中一定不含碳酸根離子；②取部分未知溶液加入過量NaOH

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有鎂離子，一定不含銅離子；③取②的部分濾液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，所以樣品中一定含有硫酸根離子，由題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯離子。B正確。知3－練感悟新知知3－練方法規(guī)律：常見離子的檢驗方法：離子加入的試劑和方法實驗現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生OH-滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán)滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀FeCl3溶液生成紅褐色沉淀感悟新知知3－練離子加入的試劑和方法實驗現(xiàn)象SO42-滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32-滴加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有無色無味氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁感悟新知知識點4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中如果有沉淀(難溶物)、氣體或水，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。物質(zhì)知4－講感悟新知2．復(fù)分解反應(yīng)的類型初中階段金屬氧化物與酸、酸與堿、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。知4－講反應(yīng)物的類別反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物酸可溶至少滿足下列三個條件中的一個：(1)有沉淀生成；(2)有氣體生成；(3)有水生成酸+堿酸可溶酸+鹽酸可溶堿+鹽堿和鹽均可溶鹽+鹽兩種鹽均可溶感悟新知3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。知4－講感悟新知特別提醒：1.因鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽均易溶于水，故KNO3、NaNO3不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生對反應(yīng)物也有要求，即在酸可溶的情況下，與酸反應(yīng)的金屬氧化物、堿、鹽可不溶；若反應(yīng)物中沒有酸存在，則反應(yīng)物必須溶于水。知4－講知4－練感悟新知[中考·株洲]下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液例7B考向復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件題型1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件感悟新知解題秘方：兩種化合物相互交換成分后有沉淀、氣體或水生成的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。解析：碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，C能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，D能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。知4－練感悟新知知4－練方法點撥：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的方法：可先標(biāo)出兩種反應(yīng)物中顯正價和負(fù)價的元素或原子團(tuán)，然后相互交換顯正價和負(fù)價的部分，組成新物質(zhì)。若生成的新物質(zhì)中，有水、氣體或難溶物中的至少一種，則該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生。熟悉常見物質(zhì)的溶解性是關(guān)鍵，如酸和堿反應(yīng)一定有水生成，碳酸鹽與酸反應(yīng)時一定有二氧化碳和水生成，這兩類物質(zhì)之間一定可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。知4－練感悟新知某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！局R回顧】(1)回憶向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗；例8題型2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及實質(zhì)的探究知4－練感悟新知(2)觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖(如圖3所示)，該反應(yīng)過程中沒有變化的微粒是__________________，兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)是溶液中的________________________________________。氯離子和鈉離子氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子知4－練感悟新知【實質(zhì)再探】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________，圖4是二者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的______________________________________________。2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀知4－練感悟新知(2