2025屆江蘇省蘇州大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2025屆江蘇省蘇州大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)C．硫酸是該反應(yīng)的催化劑D．總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJ?mol-12、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（）A．金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO43、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體4、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確5、下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO36、適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．乙醇和乙酸乙酯 B．水和氯化鈉 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘7、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)＝0.3C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶28、下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是A．鋁熱法煉鐵 B．電解法制鈉 C．濕法煉銅 D．沙里淘金9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)非金屬性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)能：2molH＞1molH2 B．H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C．穩(wěn)定性：H＜H2 D．H2→2H的過(guò)程是吸熱過(guò)程11、用NA．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)之和為4NA．B．0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA．C．2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA．12、下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是A．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．機(jī)械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能13、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO214、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．氯化氫的電子式：D．S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：15、自然界為人類(lèi)提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色16、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是()A．電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為_(kāi)_______________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______________。18、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱(chēng)）；最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是______（填元素名稱(chēng)）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫(xiě)出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。19、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號(hào))。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿(mǎn)后，有可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。20、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類(lèi)型是___．請(qǐng)寫(xiě)出乙烯官能團(tuán)名稱(chēng)_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用為_(kāi)______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無(wú)水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________21、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：l，H的相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________；(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；(4)在體育競(jìng)技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制備F的化學(xué)方程式：___________；(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，官能團(tuán)為—OHb．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.由圖可以看出，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)①為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)前后硫酸的物質(zhì)的量和性質(zhì)并未改變，所以硫酸是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；D.由圖像可知，①反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E1-E2）kJ?mol-1，②反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E3-E4）kJ?mol-1，則該反應(yīng)總的能量變化為（E1-E2+E3-E4）kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。2、D【解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項(xiàng)A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：F2>C12>S，選項(xiàng)B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)選D。3、B【解析】

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NH5應(yīng)為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B.化學(xué)式NH4H中含有4個(gè)N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯(cuò)誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，熔沸點(diǎn)較高，而NH3中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3，C正確；D.NH5能和水發(fā)生反應(yīng)NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括物質(zhì)的晶體類(lèi)型的判斷、化學(xué)鍵的類(lèi)型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較，為高頻考點(diǎn)，把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點(diǎn)。4、A【解析】試題分析：①水銀是汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽(yáng)離子與陰離子，屬于電解質(zhì)，故②正確；③Na2O2為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素研究對(duì)象是原子，H2屬于單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故⑥錯(cuò)誤；⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故⑦錯(cuò)誤．⑧一般根據(jù)有羥基氫確定酸的元數(shù)而不是氫原子數(shù)目，如乙酸有4個(gè)氫原子屬于一元酸，故⑧錯(cuò)誤；⑨由陽(yáng)離子離子和陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，故能導(dǎo)電，故⑨正確．故②⑤⑨正確．故選A考點(diǎn)：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體5、B【解析】A．HClO見(jiàn)光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見(jiàn)光不分解，故B選；C．硝酸見(jiàn)光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見(jiàn)光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：要熟記常見(jiàn)見(jiàn)光都易分解的物質(zhì)，如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等；而碳酸氫鈉加熱分解，見(jiàn)光不分解，注意區(qū)分反應(yīng)條件。6、C【解析】

分液漏斗分離兩種互不相溶的液體；【詳解】分液漏斗分離兩種互不相溶的液體，A、乙醇與乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分離，故A不符合題意；B、氯化鈉是溶于水的鹽，不采用分液方法進(jìn)行分離，故B不符合題意；C、花生油屬于油脂，為不溶于水的液體，可采用分液方法進(jìn)行分離，故C符合題意；D、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，不能采用分液方法進(jìn)行分離，故D不符合題意；答案選C。7、B【解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻緼．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知，從a點(diǎn)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過(guò)程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點(diǎn)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算判斷。8、D【解析】

A項(xiàng)、鋁熱法煉鐵有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解法制鈉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濕法煉銅有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、沙里淘金利用密度不同將金和沙分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；故選D。9、D【解析】

A.直接加熱NaHCO3和NH4Cl固體混合物，NaHCO3和NH4Cl都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由于NO會(huì)和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以不能用向上排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；C.比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性強(qiáng)弱比較Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.取溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，就證明溶液中有NH4+，未變藍(lán)，則證明無(wú)NH4+，故D正確；本題答案為D。10、B【解析】

由H轉(zhuǎn)化為H2時(shí)要形成化學(xué)鍵,而形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。11、B【解析】

A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，共含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)NH3中含有10個(gè)質(zhì)子，0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項(xiàng)B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，不含分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；.D、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解析】A、太陽(yáng)光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B、點(diǎn)燃條件下氫氣和氧氣反應(yīng)推動(dòng)火箭升空，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖中表達(dá)了風(fēng)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡(jiǎn)單。13、C【解析】工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。14、A【解析】

A.比例模型是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，因此甲烷分子的比例模型為，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.氯化氫含有共價(jià)鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D.硫的原子序數(shù)是16，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對(duì)分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。16、D【解析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，錯(cuò)誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯(cuò)誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯(cuò)誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！驹斀狻?1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)。18、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止AD紅色褪去恢復(fù)紅色用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口【解析】

（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質(zhì)的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關(guān)系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應(yīng)，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，說(shuō)明一定剩余酸，這是因?yàn)闈饬蛩犭S著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應(yīng)，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據(jù)反應(yīng)后必有硫酸銅產(chǎn)生，所以要證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產(chǎn)生沉淀，無(wú)論硫酸是否過(guò)量，都會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，因此不能證明硫酸是否過(guò)量，錯(cuò)誤；C．銀粉不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，不能證明硫酸是否過(guò)量，錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿(mǎn)后，SO2進(jìn)入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，升高溫度，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變?yōu)榧t色；（4）實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口。20、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時(shí)乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯