河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a(chǎn)極逸出無(wú)味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a(chǎn)極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色2、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b

中的物質(zhì)c中收集的氣體d

中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3、石油裂化的目的是（）A．使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質(zhì)C．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．便于分餾4、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水中起殺菌消毒作用的是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO5、下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是(

)A．淀粉和纖維素 B．蔗糖和麥芽糖 C．C3H6與C4H8 D．C4H10與C10H226、對(duì)于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NAD．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA8、已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X D．還原性：

X>Y>W2->Z-9、能說(shuō)明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍10、下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說(shuō)法中，不正確的A．銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，銅是正極B．原電池中e－從負(fù)極流出，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為Fe－3e－＝Fe3＋D．電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更快更普遍11、在一密閉容器內(nèi)，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化正確的圖像為A． B．C． D．12、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（）元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的13、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較14、乙醇在生活中用途較多，下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是A．能與Na反應(yīng)B．是食醋的主要成分C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H215、下列實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作①驗(yàn)證淀粉已完全水解向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱②比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中③驗(yàn)證Na2SO3已被氧化取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比較水和乙醇中羥基氫的活潑性顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液⑥驗(yàn)證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④16、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱：S＞CD．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱：F>Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式證明：__________。18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)_____；M在元素周期表中的位置為_(kāi)____；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_(kāi)_______、________，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)___，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。19、海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請(qǐng)寫(xiě)出加入Na1CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號(hào)）。A．B．C．D．20、（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①；②。21、回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)”）。(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_____(填字母）。③下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在______極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：A、電解水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無(wú)色無(wú)味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯(cuò)誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近不變色，D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，SO2氣體會(huì)污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查常見(jiàn)氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點(diǎn)睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。3、A【解析】石油裂化的目的是通過(guò)通過(guò)加熱方法使長(zhǎng)鏈烴分解變成短鏈烴，提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故選A。4、D【解析】

氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故D正確；故選D。5、D【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯(cuò)誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.C3H6與C4H8的結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，C錯(cuò)誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物；同系物必為同一類(lèi)物質(zhì)；同系物分子間相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，化學(xué)式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。6、A【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，選項(xiàng)②正確；③苯乙烯為有機(jī)物，不溶于水，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，選項(xiàng)④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，只有這樣，所有的原子才可能共平面，選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烯的性質(zhì)來(lái)解答。7、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.Cl2與石灰乳反應(yīng)，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。8、B【解析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻縓+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故A正確；B.核外電子排布相同的離子，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)該是W＞Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以還原性：

X>Y>W2->Z-，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。辉氐姆墙饘傩栽綇?qiáng)，相應(yīng)失電子能力減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱。9、C【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、氫氣消耗的速率和氮?dú)庀乃俾示鶠檎磻?yīng)速率，氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。10、C【解析】

A項(xiàng)、銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，鋅比銅活潑，活潑金屬鋅為負(fù)極，不活潑金屬銅是正極，故A正確；B項(xiàng)、原電池中e－從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，還原劑在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電化學(xué)腐蝕因發(fā)生原電池反應(yīng)，比化學(xué)腐蝕更快更普遍，危害更大，故D正確；故選C。11、B【解析】

由題可知，起始時(shí)H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達(dá)到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼．H2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時(shí)，圖像不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．起始時(shí)，HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達(dá)到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項(xiàng)正確；C．I2濃度應(yīng)逐漸減小，而不是增大，起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0，圖像不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，為ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，W無(wú)正價(jià)，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價(jià)，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強(qiáng)于Y，故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點(diǎn)為元素的推導(dǎo)，要注意原子半徑的關(guān)系。13、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；146g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：n(HCl)==4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol；②87g

MnO2的物質(zhì)的量為：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時(shí)，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，計(jì)算出氯氣的量為1mol；所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①<②；答案選B。14、A【解析】分析：乙醇含有羥基，屬于飽和一元醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙醇含有羥基，能與Na反應(yīng)放出氫氣，A正確；B.乙酸是食醋的主要成分，B錯(cuò)誤；C.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.乙醇不能電離出氫離子，顯中性，不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解析】①驗(yàn)證淀粉已完全水解必須選用碘水，若加入碘水不變藍(lán)，則水解完全，選項(xiàng)①錯(cuò)誤；②鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Na2SO3已被氧化，選項(xiàng)③正確；④顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，與水反應(yīng)更劇烈，從而可以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，選項(xiàng)④正確；⑤加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，選項(xiàng)⑤正確；⑥稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，無(wú)法驗(yàn)證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸過(guò)量則可以，選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤。答案選A。16、B【解析】

A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易。【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說(shuō)明Cu的活潑性最弱，不能說(shuō)明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F＞Cl，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，熟悉非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子難易程度有關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。18、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒(méi)有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號(hào)為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。19、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【解析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進(jìn)行富集。（3）利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋築.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，SO1將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點(diǎn)太高，故A錯(cuò)誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯(cuò)誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯(cuò)誤；故選C。20、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識(shí)的遷移能力。(1)類(lèi)比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫(xiě)出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗(yàn)SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將S