江蘇省南通2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

江蘇省南通田家炳中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、電解合成1,2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A.該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCL能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2cH2+2H2O+2NaCl電解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

2、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸銀

3、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為GeH16FN303

C.lmol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、溟水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

4、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10'mol/L

5、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21

B.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為21

C.3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA

D.1L0.Imol?L_1的Na2s溶液中由一和S?一離子數(shù)之和為0.1D

6、離子化合物O2【PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應(yīng)Ch+PtF6TO2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.Ch［PtF6］中氧元素化合價(jià)為+1

C.反應(yīng)中Ch是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成lmoKhPtF6轉(zhuǎn)移Imol電子

7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolCb和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA

D.pH=ll的Ba（OH）2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為IXIO-UNA

8、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是（）

A.殘留固體是2moiNa2c。3

B.殘留固體是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

9、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是

A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

10、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

11、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應(yīng)為：Fe3O4（s）+3H2s（g）+H2（g）-3FeS（s）+4H2O（g）,其溫度與

平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強(qiáng)越小H2s的脫除率越高

12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2so4+2CrqSO2T+CLT+H2O

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+AF++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

13、近年來，我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

14、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

*?CM3bfff

A.b的離子為cr

B.溶液中含有NA個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

15、科學(xué)家合成出了一種用于分離鋤系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16、香豆素-3-竣酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成:

^yCHOCOOG嗎2Hs①NaOH,00H

S'OHQH人0②HC1"號\）入o

水楊醛中間體A香豆素-3-粉酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素3竣酸互為同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

17、對如圖有機(jī)物的說法正確的是（）

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機(jī)物可以與4m0IH2加成

C.如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

18、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

32

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NO3-

2+

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca,Cl\CH3COO

++22

C.c（CKT）=0.1mol?L-i的溶液:K>Na,SO4\S'

++

D.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=lX10-i3mo[.L"的溶液：K,Na>Cl\NO3

++2

19、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO40常溫下向20mL0.1mol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

nr

FZ[NaOH(aq)]/mL

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中C(OH-)>C(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

20、常溫常壓下，th溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：()

反應(yīng)①：03k=O2+[O]AH>0平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)②：[0]+03-2024出0平衡常數(shù)為上

總反應(yīng)：203^302AH<0平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小B.K=KI+K2

C.增大壓強(qiáng)，上減小D,適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

21、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個(gè)手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)

22、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

過div

??>Y?

-2H￡

i211nl.......JJ

insml.........

A.lmoLNH4+所含電子數(shù)為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

c.過程n屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

A溶液

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到

一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

(1)固體A的化學(xué)式o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式-

(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式o

24、(12分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2—>R—CHCH2OH?

⑷H2U/UH2

請回答下列問題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為o

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型為。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(RFeOD并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：RFefh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

攪拌

濃鹽酸

I.制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鎰被還原為Mn2+)?若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為o

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用。

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO4"(填“〉”或，另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量RFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述K2FeO4的

凈水原理。O

26、(10分)三氯氧磷(POCb)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)/力沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PC13-112.076.0PC13和POCb互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝置B的作用是(填標(biāo)號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

(3)儀器丙的名稱是,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65℃,原因是o

（5）稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mokL」的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SC>4）3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN；）o則加入Fe2（SC）4）3溶液的作用是,樣品中POCL的純度為

27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點(diǎn)c

水醇睢

苯甲醛106.12無色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II:反應(yīng)過程.

實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：）皿

in：：實(shí)驗(yàn)步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸儲過的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸儲過的乙酸肝，以及研細(xì)的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣

蒸儲（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

回答下列問題：

（1）合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是。反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是

（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是0

（3）步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸儲，除去的雜質(zhì)是,如何判斷達(dá)到蒸儲終點(diǎn)o

（4）加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是。

（5）若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是o（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

28、（14分）磷能形成眾多單質(zhì)與化合物。回答下列問題:

⑴磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。

⑵黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

圖I單層黑網(wǎng)的結(jié)構(gòu)圖24-甲班接重機(jī)茶四輒硼酸鹽

①黑磷中P原子的雜化方式為。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是

一個(gè)。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镮mol該鹽陽離子含有的。鍵的數(shù)目為,該鹽陰

離子的幾何構(gòu)型是

（3）磷鈕礦可提取稀土元素鈕（Y）,某磷憶礦的結(jié)構(gòu)如下:

該磷鈕礦的化學(xué)式為與PO43一互為等電子體的陰離子有—（寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,

c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷鋁礦的密度為_T3（列出計(jì)算式）。

29、（10分）2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國JohnBGoodenough教授、

M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。

（1）基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為基態(tài)磷原子第一電離能比硫的一（填“大”

或“小”)，原因是—O

(2)實(shí)室中可用KSCN或KdFe(CN)6］來檢驗(yàn)Fe3+,FeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是___;

(3)磷酸(H3P04)和亞磷酸(H3Po3)是磷元素的兩種含氧酸。-的空間構(gòu)型為—；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成

NaHPCh和NaH2PCh兩種鹽，則H3P。3的結(jié)構(gòu)式為—。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為—(用n表示重復(fù)單元數(shù))

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞

中，與€>2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_；Fe2+與。2-最短核間距為__pnio

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCk與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)。

【題目詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C2H4中C元素化合價(jià)為-2價(jià)，CICH2CH2CI中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，則CuCL能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e-+Cl=CuC12,陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH-,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，

則Y為陽離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCI-e-+Cl=CuCl2,生成的CuCb再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaCl2fH2

+2NaOH+CICH2CH2CI,故D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、A

【解題分析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.NH3-H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。

3、D

【解題分析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為GeLFNsOs,

故錯(cuò)誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此Imol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵，故錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

4、A

【解題分析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

【題目詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.常溫下稀溶液中Kw=10-14,溶液不一定中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液才是中性的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選A。

5、A

【解題分析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4g

T---7X8N/mol=2N,故A正確；

log/molAA

B.CCL在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無法計(jì)算U.2LCCL的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.SO,和。2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，SO?和都有剩余，所以3molSO2和lmol0,于密閉容器中催化反

應(yīng)后分子總數(shù)大于3L,故C錯(cuò)誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS-和HzS,根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS，H2s和S。-離子數(shù)之和為0.1L,故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題為“NJ應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CC14在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識別。

6、D

【解題分析】

A.化合物中的(PtF6)-陰離子和陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.。2(口耳)中氧元素的化合價(jià)是+3價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)的升降可知，。2是還原劑，PtFe是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.。2~0；?e\PtF6?(PtR)-~e,所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為le.，D正確。

答案選D。

7、B

【解題分析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子，即兩者均為2g時(shí)含lmol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA個(gè)中子，故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為lmol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故lmol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為IONA,故C錯(cuò)誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2（h是由Na+和02?-構(gòu)成，而

不是由Na+和O*構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiC>2是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含

有的共價(jià)鍵為4NA,lmoIP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

8、A

【解題分析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO3受熱分解2NaHCC）3『Na2CO3+CO2T+H20,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

9、C

【解題分析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán)，一個(gè)碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,

故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一澳代物有共有5種，故C正確；

D.乙烯和乙苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙煥：直線結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類比遷移的方法分析原

子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。

10、C

【解題分析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時(shí)電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

11、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，112s為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價(jià)均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯(cuò)誤；

D.此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯(cuò)誤；

故選B。

12、A

【解題分析】

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2so4+2NaCl_2_Na2so4+2HC1T,故B錯(cuò)誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4UAlO2+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明研溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCV-

恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

13、B

【解題分析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正

確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選B。

14、C

【解題分析】

NaCl在溶液中電離出Na+和CP,Na+含有2個(gè)電子層，CF離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑Cr>Na+,根據(jù)圖示可

知，a為CF、b為Na+,

A.離子半徑Cl>Na+,則a離子為Cl-,b離子為Na+,故A錯(cuò)誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C「、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

15、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)+'Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

Lc*」

Y

說明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為一，Y成一個(gè)共價(jià)鍵,

為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子

成4個(gè)共價(jià)鍵，說明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)FYS*,離子半徑FYS*,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），

所以X<Z,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯點(diǎn)性質(zhì)，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.香豆酸3竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Ao

17、D

【解題分析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯(cuò)誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯(cuò)誤；

D、該有機(jī)物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：Do

18、D

【解題分析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3co6會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3coOH,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.CKT具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

19、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，NaHMCh與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,

此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ-14

20xl0-3Lx0.1mol-L-i=20xl0-3Lxc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=?(OH]==1。"3moi/L,則pH=13,

故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2Mo4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMOr)+2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c(HMOr),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時(shí)，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故c錯(cuò)誤；

D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4,

Na+的濃度最大，MCV-部分水解，溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2-+2

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),則c(Na)<c(HMO4-)+2c(MO4-),故D錯(cuò)誤；

答案選B。

20、D

【解題分析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯(cuò)誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

21、B

【解題分析】

A.含?=Q苯環(huán)、臻基，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則中只有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有竣基、炭基和酸鍵三種含氧官能團(tuán)，故C正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個(gè)，故D正確;

故答案為B?

【題目點(diǎn)撥】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機(jī)物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯燃、苯、竣酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

22、B

【解題分析】

A.一個(gè)錢根離子含有10個(gè)電子，貝!JlmoLNH4+所含電子數(shù)為IONA,故A錯(cuò)誤;

30g—

B.一個(gè)N2H2<H-N=N-H)分子中含有4個(gè)共用電子對'30gN2H2的物質(zhì)的量含有的共用電子對

數(shù)目為4NA,故B正確;

C.過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是-2,N2H2中N元素化合價(jià)是T,化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中，

Nth-中N元素化合價(jià)是+3,NH20H中N元素化合價(jià)是-1,化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

++

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

22+2+

23、FeSO42FeSO4JLFezOj+SOzt+SOjtlFe^+SOi+H2O=2Fe+SO4+2H

【解題分析】

本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的有若將通入足量雙氧水中,可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

S02,XXSO2+H2O2=H2SO4,SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Ff+,紅棕色固體是氧

化鐵。

(1)根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、Sth和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則A

為FeSO4o

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4aFe2O3+SO2f+SO3T。

(3)氣體X為Sth、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還

原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3+具有氧化性，Sth?-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2

3+22+

+和SO?',根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe+SO3+H2O=2Fe+

SO?+2H+?

24、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCH09H,c..,cihx

X/OH

1

CH3cH=CH2②卷黑一〉CH3cH2cH20H常g>CH3cH2cHO

①新制

>CH3CH2COOH>CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)

【解題分析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和

酸化轉(zhuǎn)化為D,貝!|C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E,貝!IF為C6H5cH=CHCHO；F經(jīng)催

化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5cH2cH2cH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2—甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)FC6H5CH=CHCHO,F中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G,故F-G的反應(yīng)類型

為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(3)M為竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為

(CH3)2cHeOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B-C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該