天津河北區(qū)2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

天津河北區(qū)2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產(chǎn)可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnO4溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽研晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅(含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì))純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

3、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

忸和食欲

|合成惠廠1沉四泄匕一敏燒爐?純堿

食a：----＞母液匚副產(chǎn)品

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使一.更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是二,二。、：田Q和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：*u、+a%+2Naa+H/)=Na2CO8+2NH_lC1

D.設(shè)計循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

4、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最

大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

Y―—?C

A.原子半徑：XVZVY,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)

C.同溫同壓時，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：1

5、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=TgKb,p&(CH3NH2?H2O)=3.4,pKb(NH3?H2O)=4.8。常溫下，向10.00

mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OH)的負(fù)對數(shù)pOH=-lgc(OH)］與所加稀

硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

o51020V7mL

A.B點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c（H*）：C>B>A

D.A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（CH3NH3+）的大小順序：D>C>B>A

6、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應(yīng)生成H2sO4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

7、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NC）2（g）+O2（g）、2205信）可以自發(fā)進(jìn)行，則AH<0

C.常溫下，Cf^COONa溶液加水，水電離的c（H*卜（OH）保持不變

D.標(biāo)況下，Imol:；…分別與足量Na和NaHCOs反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

8、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①仁[Ne]①D.拉延

3s3pt3p）,3s3s

9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gs8與S6蘇二/）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1L1.lmol?L-iH2c2O4溶液中含C2O42-離子數(shù)為LINA

C.2moiNO與2moiCh在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

10、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol—COOCH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃>1.01X105PaT-44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為O.INA

11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙煥和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種

12、下列說法不正確的是

A.常溫下，在0.1mol?L”的HNCh溶液中，由水電離出的c(H+)<./r

2-

B.濃度為O.lmoHTi的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

13、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))6隨溶液pH變化

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HCzOr

B.H2c2。4的Kal=-L2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4')

1+

D.濃度均為0.01mol-L的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

14、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)

三位一?體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是()

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的Sth和。2的體積比為2：1

C.該電池工作時質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

A除去NaHCCh固體中混有的NH4a直接將固體加熱

B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集

C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產(chǎn)生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

O.lOOOmoI/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

A.AB.BC.CD.D

16、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實(shí)臉現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅反應(yīng)后含氯的氣

后的混合氣體通入石芨溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu(()H)z溶解度

先后加入1mL濃度均為QImol/L后生成藍(lán)色沉淀小于Mg(OH)2

的和CiQ2溶液

石菖試紙變藍(lán)

C加熱NH4HC()3固體,在試管口放一NH4HCO3溶液

小片濕洞的紅色石盤試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

17、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCh溶液中加入Na2（）2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCk溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

18、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為:

CklBMl葡萄糖二10.含羥基—OH數(shù)目為二，二_

C.常溫常壓下，一和一的混合氣體含原子總數(shù)為「￡：：

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為「「

19、為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2（SOS和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

20、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

21、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變

++2-2

B.向Na2s。3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na)>c(K)=c(SO4)>c(SO3

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+-2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CCh至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

22、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

(ii)酸化

已知：①OOH(CH，C°C°AOOOCCH

②心尸NOJe，鹽酸N旦（苯胺易被氧化）

請回答下列問題：

⑴煌A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

⑵上述流程中設(shè)計C-D的目的是o

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆詿鼳為原料合成鄰氨基苯甲酸（「工合成路線（無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

Ha/Ni濃H2s[7=^1NBSr77|NaOH水溶液r^|

S―A~S~~卅濃氏s。.

(NP

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

@CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團(tuán)的名稱為o

⑵檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是

（3）有學(xué)生建議，將M—N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（『）代替。2,你認(rèn)為是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

認(rèn)為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與漠的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機(jī)原料任選）。請用以下方式表示：

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑,目標(biāo)產(chǎn)物

A反應(yīng)條件>B反應(yīng)條件

25、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOJl,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>S03+HN02=NOS04HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)閛

（2）亞硝酰硫酸（NOSChH）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mo卜L-l的Na2C204標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=DK2sO4+口MnSCh+EiHNCh+口112so4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+EINOSO4H+□=ciK2sO4+nMnSO4+nHNO3+□!!2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為O

26、（10分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小寫字母表示）?/p>

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用腳（N2H4）替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸

⑸若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

27、（12分）制備N2H邛%。（水合肥0和無水Na2s03主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液尿素S0

JL；I2

Cl2-U步驟I|-U步驟n|H步:in卜-.Na2c。3—U步驟IV-*Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40°C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟II合成NzHrlhO（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液

在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至U0C繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合助反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑸步驟IV制備無水Na2sCh（水溶液中H2sO3、HSO3,SO32-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為(取近似整數(shù)值，

下同)；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH應(yīng)控制在________。

28、(14分)實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnA)的一種流程如下：

IINO,HJOJNaOHNaco

21i

應(yīng).電池正模——U卜T一流1］一TH卷I|~~?4H11<2I*LijCOj

II

墟洪越液

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是O

(2)“酸浸”時采用田喉和Hq的混合液體，可將難溶的LiMnzO,轉(zhuǎn)化為Mn(N03)z、LiNOs等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子

方程式。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNOs和H4混合物的缺點(diǎn)是o

(3)“過濾2”時，洗滌LizCOs沉淀的操作是o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn。，升溫到515C時，開

始有CO?產(chǎn)生，同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是o

(5)制備高純MnCOs固體：已知MnCOs難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(0H)2開始沉淀的

pH=7.7。請補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(0H)2制備高純MnCO3的操作步驟［實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2S04,Na2CO3>C2H5OH］：

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入o

29、(10分)氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

⑴以NH3與CO2為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)5=INH2CO2NH4(S)尸-159.5kJ?mol

1

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(S)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol

1

反應(yīng)UI：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g);=iCO(NH2)2(s)+H2O(l)/\H=kJ?mol1

⑵將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=±CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催

化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:

國2

①a點(diǎn)（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，”之后尿素產(chǎn)率下降的原因是o

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比一焦V、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、

n（CO2）n（CO2）

n、in對應(yīng)的水碳比最大的是,測得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則*=o

③已知該反應(yīng)的v（正尸k（正）C2（NH3＞C（CO2）,v（ffi）=k（ffl）c（H2O）,k（正）和kns為速率常數(shù)，貝！I平衡常數(shù)K與k㈤、k（逆）的關(guān)系

式是o

+a

（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O?=iN2H5+OH^=1x10；

2+-b

N2H5+H2O^=±N2H6+OHK2=lxl0?

①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2s。4,欲使c（N2Hs+）＞c（N2H4）,同時c（N2Hs+）＞c（N2H6?+）,應(yīng)控制溶液pH范圍

（用含a、b式子表示）。

②水合臍（N2H4-H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽機(jī)晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成StV-,生成BaSO4白色沉淀，

故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難點(diǎn)D,SCh能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

2、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

3、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鎮(zhèn)溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHC03轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4CI和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H20+C02+NaCl^NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)H的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

4、D

【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為02,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F為NH4NO3。原子半徑：H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,

A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，出。為液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3<H2O,B正確；根據(jù)2NO2+

2OH-^=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO與N(h體積比：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數(shù)目之比為1：1,D錯誤。

5、D

【解析】

A.B點(diǎn)加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點(diǎn)相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，則C9H3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【詳解】

A.B點(diǎn)加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明CIhNIhHhO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4-------------1>1,結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH24I2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

CH3NH2?H2O=CH3NH3++OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點(diǎn)硫酸與CH3NH2-H2。恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)"(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)

加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，貝!JC(CH3NH3+)：C>D,D錯誤；

故合理選項是D?

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關(guān)系，D為易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

6^B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NO3,NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

可以直接和作用得到項正確；

c.H202so2H2SO4,C

D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

7、B

【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCI、HBr、HI的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤；

B.反應(yīng)4NC>2（g）+O2（g）2N2O5（g）可以自發(fā)進(jìn)行，貝！I*H-T*S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，.SV。，則AH<0,

故B正確；

C.CH3coO-水解促進(jìn)水的電離，CH3coONa溶液加水則CH3cOCT濃度減小，對水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c（H+）*c（OH-）減小，故C錯誤；

D.酚羥基和蝮基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol:;..分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯誤。

答案選B。

8、B

【解析】

A.[Ne]為基態(tài)A『+,2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.[Ne]①①①為AI原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3Pl3p，

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

9、A

【解析】

A.S8與S6(弋之//二/)分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應(yīng)1個S-S共價鍵，由于32gs8與

S6('匚?/衣二/)的混合物中含硫?yàn)镮moL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項正確；

B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2(V-,所以LLlmo卜LTH2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于l.lNA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moiCh充分反應(yīng)，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A選項在判斷時明確S8與S6('])分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應(yīng)1個

S-S共價鍵是解答的關(guān)鍵。

10、D

【解析】

A.一COOCH，中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2(V-的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.條件為25℃不是標(biāo)況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.lmol,陽離子為Na+和Mg,故含陽離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：D?

11、B

【解析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙煥和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質(zhì)量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。

12、D

【解析】

試題分析：A.硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoll”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=l()T3mol/L

丁，A正確；B.濃度為O.lmoll-i的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝!Ic(H2c。3)

2-

>c(CO3),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等

13、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O/,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可

2

知，在pH=1.2時，C(HC2O4)=C(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O4)；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c2。4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項錯誤；

-c(HC,CT).c(H+)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c2O4HC2O4-+H+,&i=—~―...............，由圖可知，pH=1.2時，

C(H2C2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),則Kal=