天津河北區(qū)2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

天津河北區(qū)2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產(chǎn)可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnO4溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽研晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試劑1、試劑2實驗?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅(含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì))純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

3、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

忸和食欲

|合成惠廠1沉四泄匕一敏燒爐?純堿

食a：----＞母液匚副產(chǎn)品

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使一.更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是二,二。、：田Q和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：*u、+a%+2Naa+H/)=Na2CO8+2NH_lC1

D.設(shè)計循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

4、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最

大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

Y―—?C

A.原子半徑：XVZVY,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：1

5、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=TgKb,p&(CH3NH2?H2O)=3.4,pKb(NH3?H2O)=4.8。常溫下，向10.00

mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OH)的負對數(shù)pOH=-lgc(OH)］與所加稀

硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

o51020V7mL

A.B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c（H*）：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c（CH3NH3+）的大小順序：D>C>B>A

6、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應(yīng)生成H2sO4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

7、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NC）2（g）+O2（g）、2205信）可以自發(fā)進行，則AH<0

C.常溫下，Cf^COONa溶液加水，水電離的c（H*卜（OH）保持不變

D.標況下，Imol:；…分別與足量Na和NaHCOs反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

8、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①仁[Ne]①D.拉延

3s3pt3p）,3s3s

9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gs8與S6蘇二/）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1L1.lmol?L-iH2c2O4溶液中含C2O42-離子數(shù)為LINA

C.2moiNO與2moiCh在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標準狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

10、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol—COOCH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃>1.01X105PaT-44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為O.INA

11、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙煥和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種

12、下列說法不正確的是

A.常溫下，在0.1mol?L”的HNCh溶液中，由水電離出的c(H+)<./r

2-

B.濃度為O.lmoHTi的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

13、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))6隨溶液pH變化

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HCzOr

B.H2c2。4的Kal=-L2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4')

1+

D.濃度均為0.01mol-L的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

14、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護

三位一?體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是()

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的Sth和。2的體積比為2：1

C.該電池工作時質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

15、下列有關(guān)實驗的操作正確的是

實驗操作

A除去NaHCCh固體中混有的NH4a直接將固體加熱

B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產(chǎn)生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

O.lOOOmoI/L的NaOH標準液進行滴定

A.AB.BC.CD.D

16、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實臉現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅反應(yīng)后含氯的氣

后的混合氣體通入石芨溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu(()H)z溶解度

先后加入1mL濃度均為QImol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH)2

的和CiQ2溶液

石菖試紙變藍

C加熱NH4HC()3固體,在試管口放一NH4HCO3溶液

小片濕洞的紅色石盤試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

17、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍還原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCh溶液中加入Na2（）2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCk溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

18、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為:

CklBMl葡萄糖二10.含羥基—OH數(shù)目為二，二_

C.常溫常壓下，一和一的混合氣體含原子總數(shù)為「￡：：

D.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為「「

19、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2（SOS和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

20、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

21、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變

++2-2

B.向Na2s。3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na)>c(K)=c(SO4)>c(SO3

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+-2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CCh至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

22、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

(ii)酸化

已知：①OOH(CH，C°C°AOOOCCH

②心尸NOJe，鹽酸N旦（苯胺易被氧化）

請回答下列問題：

⑴煌A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

⑵上述流程中設(shè)計C-D的目的是o

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有竣基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆詿鼳為原料合成鄰氨基苯甲酸（「工合成路線（無機試劑任選）。

24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

Ha/Ni濃H2s[7=^1NBSr77|NaOH水溶液r^|

S―A~S~~卅濃氏s。.

(NP

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

@CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為o

⑵檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是

（3）有學(xué)生建議，將M—N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（『）代替。2,你認為是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與漠的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑,目標產(chǎn)物

A反應(yīng)條件>B反應(yīng)條件

25、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOJl,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>S03+HN02=NOS04HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因為o

（2）亞硝酰硫酸（NOSChH）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnCh標準溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mo卜L-l的Na2C204標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=DK2sO4+口MnSCh+EiHNCh+口112so4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+EINOSO4H+□=ciK2sO4+nMnSO4+nHNO3+□!!2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為O

26、（10分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用腳（N2H4）替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（4）設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸

⑸若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

27、（12分）制備N2H邛%。（水合肥0和無水Na2s03主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素S0

JL；I2

Cl2-U步驟I|-U步驟n|H步:in卜-.Na2c。3—U步驟IV-*Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40°C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟II合成NzHrlhO（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6℃）水溶液

在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至U0C繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合助反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑸步驟IV制備無水Na2sCh（水溶液中H2sO3、HSO3,SO32-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為(取近似整數(shù)值，

下同)；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH應(yīng)控制在________。

28、(14分)實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnA)的一種流程如下：

IINO,HJOJNaOHNaco

21i

應(yīng).電池正?！猆卜T一流1］一TH卷I|~~?4H11<2I*LijCOj

II

墟洪越液

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是O

(2)“酸浸”時采用田喉和Hq的混合液體，可將難溶的LiMnzO,轉(zhuǎn)化為Mn(N03)z、LiNOs等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子

方程式。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNOs和H4混合物的缺點是o

(3)“過濾2”時，洗滌LizCOs沉淀的操作是o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn。，升溫到515C時，開

始有CO?產(chǎn)生，同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是o

(5)制備高純MnCOs固體：已知MnCOs難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(0H)2開始沉淀的

pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(0H)2制備高純MnCO3的操作步驟［實驗中可選用的試劑：H2S04,Na2CO3>C2H5OH］：

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入o

29、(10分)氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

⑴以NH3與CO2為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)5=INH2CO2NH4(S)尸-159.5kJ?mol

1

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(S)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol

1

反應(yīng)UI：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g);=iCO(NH2)2(s)+H2O(l)/\H=kJ?mol1

⑵將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=±CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催

化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:

國2

①a點（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，”之后尿素產(chǎn)率下降的原因是o

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比一焦V、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、

n（CO2）n（CO2）

n、in對應(yīng)的水碳比最大的是,測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則*=o

③已知該反應(yīng)的v（正尸k（正）C2（NH3＞C（CO2）,v（ffi）=k（ffl）c（H2O）,k（正）和kns為速率常數(shù)，貝！I平衡常數(shù)K與k㈤、k（逆）的關(guān)系

式是o

+a

（3）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O?=iN2H5+OH^=1x10；

2+-b

N2H5+H2O^=±N2H6+OHK2=lxl0?

①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2s。4,欲使c（N2Hs+）＞c（N2H4）,同時c（N2Hs+）＞c（N2H6?+）,應(yīng)控制溶液pH范圍

（用含a、b式子表示）。

②水合臍（N2H4-H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽機晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成StV-,生成BaSO4白色沉淀，

故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D,SCh能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

2、C

【解析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；

故答案為Co

【點睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。

3、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鎮(zhèn)溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHC03轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4CI和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H20+C02+NaCl^NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)H的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

4、D

【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為02,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F為NH4NO3。原子半徑：H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,

A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，出。為液態(tài)，沸點：NH3<H2O,B正確；根據(jù)2NO2+

2OH-^=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO與N(h體積比：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數(shù)目之比為1：1,D錯誤。

5、D

【解析】

A.B點加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則C9H3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【詳解】

A.B點加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明CIhNIhHhO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4-------------1>1,結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B點的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH24I2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

CH3NH2?H2O=CH3NH3++OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點硫酸與CH3NH2-H2。恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點"(CH3NH3+)相差較小，但D點

加入硫酸溶液體積為C點2倍，貝!JC(CH3NH3+)：C>D,D錯誤；

故合理選項是D?

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

6^B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NO3,NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

可以直接和作用得到項正確；

c.H202so2H2SO4,C

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

7、B

【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCI、HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤；

B.反應(yīng)4NC>2（g）+O2（g）2N2O5（g）可以自發(fā)進行，貝！I*H-T*S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，.SV。，則AH<0,

故B正確；

C.CH3coO-水解促進水的電離，CH3coONa溶液加水則CH3cOCT濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的

c（H+）*c（OH-）減小，故C錯誤；

D.酚羥基和蝮基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol:;..分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯誤。

答案選B。

8、B

【解析】

A.[Ne]為基態(tài)A『+,2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.[Ne]①①①為AI原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3Pl3p，

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【點睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

9、A

【解析】

A.S8與S6(弋之//二/)分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應(yīng)1個S-S共價鍵，由于32gs8與

S6('匚?/衣二/)的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出C2(V-,所以LLlmo卜LTH2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于l.lNA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moiCh充分反應(yīng)，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A選項在判斷時明確S8與S6('])分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應(yīng)1個

S-S共價鍵是解答的關(guān)鍵。

10、D

【解析】

A.一COOCH，中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2(V-的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.條件為25℃不是標況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.lmol,陽離子為Na+和Mg,故含陽離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：D?

11、B

【解析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙煥和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質(zhì)量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3H6BrCl的有機物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。

12、D

【解析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoll”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=l()T3mol/L

丁，A正確；B.濃度為O.lmoll-i的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝!Ic(H2c。3)

2-

>c(CO3),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等

13、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O/,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可

2

知，在pH=1.2時，C(HC2O4)=C(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O4)；據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c2。4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項錯誤；

-c(HC,CT).c(H+)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c2O4HC2O4-+H+,&i=—~―...............，由圖可知，pH=1.2時，

C(H2C2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),則Kal=