安徽省亳州市第十八中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

化學(xué)試卷一、單選題（共16小題,每小題3分,共48分）1.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H>0，下列敘述正確的是A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B.任何溫度下為非自發(fā)過程C.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 D.任何溫度下為自發(fā)過程【答案】C【解析】【詳解】△HT△S<0時(shí)，反應(yīng)能自反進(jìn)行，△H>0，△S>0，只有T很大，即高溫時(shí)，才能保證△HT△S<0時(shí)，即高溫下該反應(yīng)為自發(fā)過程，低溫下該反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行，C滿足題意。答案選C。2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑥氫氣還原氧化銅⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)A.③⑤⑥⑦⑧ B.③⑤⑥ C.①③④⑤⑥⑧ D.①②③④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，屬于金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)；②氫氣在氧氣中燃燒，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)；③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，此反應(yīng)為吸熱；④氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；⑥氫氣還原氧化銅，為吸熱反應(yīng)；⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，為放熱反應(yīng)；⑧鋼鐵制品生銹的反應(yīng)．為放熱反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的有③⑤⑥，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、C和CO2的反應(yīng)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑦，葡萄糖在人體內(nèi)氧化，是與氧化的緩慢氧化，劇烈氧化就可能燃燒。3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.光照新制氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小 B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3【答案】B【解析】【詳解】A、氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A不符合；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)B符合；C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，氫氧根濃度增大，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查勒夏特利原理的應(yīng)用，勒夏特利原理是指如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋，即使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理。4.下列說法或表示方法中正確的是A.相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B.由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.已知在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A.相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的的能量最多，液體時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥?，所以等質(zhì)量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的要多，故A錯(cuò)誤；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量小于金剛石的，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸因溶于水大量放熱，所以含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=285.8KJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選C。5.對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.增大體積使壓強(qiáng)減小C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大【答案】A【解析】【詳解】A．縮小體積，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)A正確；B．增大體積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大（不考慮氫氣與氧氣的反應(yīng)），但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A6.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；B.反應(yīng)②中，ΔH2>0，為吸熱反應(yīng)，B不正確；C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。7.下列說法正確的是（）A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)B.H2+Cl2=2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極小，總表面積巨大容易引燃爆炸D.高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程【答案】C【解析】【詳解】A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，但不能改變活化分子所占百分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2+Cl22HCl反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．固體表面積越小，反應(yīng)速率越大，則面粉易被引燃爆炸，選項(xiàng)C正確；D．生成氣體，熵增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指（）A.反應(yīng)物A的百分含量 B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量C.平衡混合氣體的密度 D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】由C的百分含量－時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x，在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A．由C的百分含量－時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的百分含量減小，與圖像不符，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由C的百分含量－時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的百分含量減小，與圖像不符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤C．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像向符合，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ?mol﹣1常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（）A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2 C.0.2Q1+0.15Q3 D.0.2Q1+0.3Q2【答案】C【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為2：3，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×2/5=0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol0.2mol=0.3mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=Q1kJ/mol可知，0.2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1kJ/mol=0.2Q1kJ，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=Q3kJ/mol可知，0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為0.3mol/2×Q3kJ/mol=0.15Q3kJ，所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵，根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算燃燒放出的熱量。10.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是A.使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，使用CuZnFe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有直接的關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充入大量CO2氣體平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會(huì)使平衡正向移動(dòng)，所以可提高CO2和H2的利用率，D項(xiàng)正確；故選B。11.在密閉容器中充入4molX，在一定的溫度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量是A.3.4mol B.4mol C.2.8mol D.1.2mol【答案】B【解析】【詳解】平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正確。12.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A.Z的濃度可能為0.3mol/LB.平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等C.平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為2:1D.若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大【答案】A【解析】【詳解】A.X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反應(yīng)，生成Z的濃度為0.4mol/L，實(shí)際上對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全進(jìn)行，Z的濃度小于0.4mol/L，A項(xiàng)正確；B.按系數(shù)比加入各物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率才相等，而X2、Y2的濃度比為1:3，平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13.已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A.a=b B.2a＜c C.m＜3 D.m＞3【答案】C【解析】【分析】A.根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學(xué)平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關(guān)系來分析；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；C.可假設(shè)出m，再根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響及b、c的關(guān)系來分析m的大?。?/p>

D.根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)的程度大，及b、c的關(guān)系來分析m的大小?！驹斀狻緼.因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a為X、Y按照反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯(cuò)誤；B.因可逆反應(yīng)一定不能完全轉(zhuǎn)化，則2molX和4molY反應(yīng)時(shí)完全轉(zhuǎn)化的能量一定大于在化學(xué)平衡中放出的能量，則應(yīng)為2a＞c，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)槎ㄈ?，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強(qiáng)大，則正向移動(dòng)的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；

D.因?yàn)槎ㄈ?，若m=3，則應(yīng)有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動(dòng)，則放出的熱量的關(guān)系應(yīng)為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱的意義是解題的關(guān)鍵，明確化學(xué)平衡中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的特點(diǎn)及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。14.在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是（）A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5mol·L1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達(dá)到新平衡時(shí)CO的百分含量將增大【答案】B【解析】【詳解】A、溫度升高，K值變小，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，選項(xiàng)A不正確；B、QC==8，大于K值，所以v（正）<v（逆），選項(xiàng)B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)C不正確；D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的百分含量將減小，選項(xiàng)D不正確；答案選B。15.利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L1·min1【答案】C【解析】【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖象題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、特殊點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來，最終將原理與圖象結(jié)合發(fā)揮圖象的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯(cuò)誤；B．兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時(shí)，a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時(shí)加入的CO為2mol，反應(yīng)過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點(diǎn)時(shí)n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中比較巧的一點(diǎn)是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時(shí)通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖象二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。16.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說法正確的是A.t5~t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B.t3時(shí)升高了溫度C.t1時(shí)加入催化劑 D.t4時(shí)減小壓強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A、t1～t2、t4～t5時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗NH3，因此NH3體積分?jǐn)?shù)最大的是t0～t1，故A錯(cuò)誤；B、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡不移動(dòng)，改變的因素時(shí)使用催化劑，故B錯(cuò)誤；C、使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，根據(jù)圖象，t1改變的因素時(shí)升高溫度，故C錯(cuò)誤；D、t4時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都降低，且平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確。分卷II二、填空題（共5小題，共52分）17.Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L1鹽酸跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________?！敬鸢浮竣?玻璃攪拌器②.偏?、?相等④.+124.2⑤.N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=568kJ?mol1【解析】【詳解】Ⅰ、（1）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃攪拌器攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是玻璃攪拌器。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障?，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會(huì)偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.632.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=568kJ?mol1。18.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________。（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________（填“增大”“減小”或“相等”）?！敬鸢浮竣?3X+Y2Z②.0.05mol/（L·min）③.30%④.9：10⑤.增大【解析】【詳解】(1)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.00.7)mol：(1.00.9)mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y

2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v==0.05mol/(L·min)；

(3)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；(4)①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，

起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1.8mol︰2.0mol=9︰10；②平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。19.水煤氣（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________；升高溫度，K值將________；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡將________（填字母）。A.向左移B.向右移C.不移動(dòng)（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母）。A.單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)生成1molH2B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等（4）某溫度下，將4.0molH2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為________。【答案】①.K=②.增大③.減?、?C⑤.AB⑥.50%【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念以及溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析；（2）固體的濃度為常數(shù)，平衡不移動(dòng)；（3）依據(jù)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)；（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算得到?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=；化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol1為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；如果反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量是（28＋2）/2＝15，由于升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小。（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，濃度不變，平衡不移動(dòng)；答案選C；（3）A．單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)生成1molH2，說明一氧化碳或氫氣正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等只能說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等和起始量變化量有關(guān)，不能作為平衡標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB；（4）設(shè)H2O轉(zhuǎn)化了xmol/L，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）初始濃度（mol/L）2.000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxx平衡濃度（mol/L）2.0xxx達(dá)到平衡時(shí)測得K=1，即K===1，解得x=1mol/L，所以α（H2O）=×100%=50%?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響因素等，為高考常見題型，題目難度中等，（2）是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易形成定式思維，認(rèn)為碳是固體，不影響平衡移動(dòng)，導(dǎo)致錯(cuò)誤，注意審題是將碳部分移走。20.按要求回答下列問題：（1）已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)。2min后，測得D的濃度為mol/L，，C的反應(yīng)速率是mol/（L·min）。則：①x的值是__________；②B的平均反應(yīng)速率是____________；③A在2min末的濃度是________________；【答案】①.放出②.92.25kJ③.2④.0.125mol/(L·min)⑤.0.75mol/L【解析】【分析】（1）反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl，根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量判斷反應(yīng)的吸放熱，并計(jì)算能量；（2）利用三段式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，則斷鍵需吸收能量為：436.4kJ+242.7kJ=679.1kJ，形成新化學(xué)鍵放出能量為：2×431.8kJ=863.6kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應(yīng)放熱，且放出：863.6kJ679.1kJ=184.5kJ，因此生成1molHCl總的過程放熱為：×184.5kJ=92.25kJ；（2）①2min后，測得D的濃度為0.5mol/L，則v(D)==0.25mol/(L·min)，C的反應(yīng)速率是0.25mol/（L·min），根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，x=2；②根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)==0.25mol/(L·min)=0.125mol/(L·min)；③3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始濃度aa00消耗濃度0.750.250.50.5平衡濃度(a－0.75)(a－0.25)0.50.5根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5mol/L，因此反應(yīng)后c(A)=(1.5－0.75)mol/L=0.75mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，本題注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，注意題目中生成1molHCl。21.鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。（1）已知：①2Mo