第3節(jié)常見(jiàn)的酸第1課時(shí)浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

根據(jù)電離方程式，判斷下列物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽中的哪一類？酸是常見(jiàn)的一大類物質(zhì)，人體的胃液里含有一種酸——鹽酸，汽車的蓄電池里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。1.3常見(jiàn)的酸（第1課時(shí)）常溫常壓下HCl無(wú)色、具有刺激性氣味氣體極易溶于水鹽酸：氯化氫氣體溶于水形成的溶液一、鹽酸的物理性質(zhì)鹽酸的標(biāo)簽完成書(shū)本P11頁(yè)活動(dòng)的1題打開(kāi)濃鹽酸瓶塞時(shí)，觀察瓶口有什么現(xiàn)象？白霧白霧是怎么形成的？

，它是揮發(fā)出來(lái)的

跟空氣中的

接觸而形成的。鹽酸小液滴氯化氫氣體水蒸氣濃鹽酸具有揮發(fā)性（特性）特別提醒：如果濃鹽酸敞口放置，由于因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。無(wú)色、透明、刺激性氣味的液體濃鹽酸易揮發(fā)，具有揮發(fā)性鹽酸的物理性質(zhì)：二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、能與指示劑反應(yīng)鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞不變色。2、能與碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑【現(xiàn)象】產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀

活動(dòng)1在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化。(白色沉淀)AgCl用途實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)鹽酸或氯離子(Cl－)的存在用途先滴入_________溶液，再滴入_______溶液，現(xiàn)象是______________________。硝酸銀稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不消失

實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)鹽酸或能電離出氯離子(Cl－)的物質(zhì)的存在。注意點(diǎn)二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、能與指示劑反應(yīng)鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞不變色。2、能與碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑3、能與硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

活動(dòng)2在盛有少量氫氧化鈉的試管里滴入幾滴稀鹽酸溶液，觀察發(fā)生了什么變化？

HCl＋NaOH=NaCl+H2O

活動(dòng)3在盛有少量氧化銅粉末的試管里加入2ml稀鹽酸溶液，微微加熱，你看到了什么現(xiàn)象？無(wú)明顯現(xiàn)象

黑色固體逐漸消失，溶液變成綠色（藍(lán)綠色）CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O黑色藍(lán)綠色二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、能與指示劑反應(yīng)鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞不變色。2、能與碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑3、能與硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34、能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O5、能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

HCl＋NaOH=NaCl+H2O

活動(dòng)4在放有鋅粒（Zn）的試管里倒入稀鹽酸溶液，觀察發(fā)生了什么變化？產(chǎn)生大量氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2化學(xué)方程式活動(dòng)5小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？鐵銹慢慢消失，溶液逐漸變黃色。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O還可以看到鐵釘表面

.有氣泡生成Fe+2HCl=FeCl2+H2↑二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、能與指示劑反應(yīng)鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞不變色。2、能與碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑3、能與硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34、能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O5、能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

HCl＋NaOH=NaCl+H2O6、能與

發(fā)生反應(yīng)7、能與

發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)4、鹽酸＋堿

鹽＋水

2、鹽酸＋金屬鹽＋氫氣3、鹽酸＋金屬氧化物鹽＋水5、鹽酸＋鹽新鹽＋新酸判斷：MgCl2

與NH4Cl屬于鹽嗎？鹽金屬離子或銨根離子

+酸根離子：電離時(shí)，陽(yáng)離子是金屬離子陰離子是酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽NaCl=

Na+

+

Cl-CuSO4=

Cu2++SO42ˉNa2CO3=2Na+

+

CO32ˉ金屬離子酸根離子，或銨根離子1.

稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锒己写罅康?--------------（）A．氯化氫分子B．水分子C．氫離子D．氯離子2.某固體中加入了稀鹽酸，產(chǎn)生了一種無(wú)色氣體，則該固體不可能是（）A．鐵片 B．碳酸鈉 C．碳酸鈣 D．銅片當(dāng)堂練習(xí)2、將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中（提示：