押無錫卷第27題 非選擇題 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法、催化劑的特點(diǎn)與催化作用 （解析版）-備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)臨考題號(hào)押題

押無錫卷非選擇題第27題常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法、催化劑的特點(diǎn)與催化作用題號(hào)/年份202220232024年一模2024年考向預(yù)測T27考點(diǎn)催化劑的特點(diǎn)與催化作用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；純堿的制取常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式2024年無錫中考第27題是偏難題，預(yù)測考查常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法、催化劑的特點(diǎn)與催化作用一．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共1小題）1．（2024?無錫一模?27T）請(qǐng)結(jié)合如圖回答問題：（1）儀器名稱：②分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置A（選填序號(hào)）和收集裝置E組合，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，用裝置C相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，CO2只能用裝置D收集的理由是CO2密度比空氣大，能溶于水。（4）已知BaCl2溶液呈中性。用如圖1裝置制取CO2及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸，圖2表示實(shí)驗(yàn)過程中裝置H和I中的溶液pH變化曲線。①圖1中能說明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是H中無明顯現(xiàn)象，I中有白色沉淀產(chǎn)生。②圖2中，0～T1時(shí)，顯示器Ⅱ測得pH不斷變小，寫出除CO2與NaOH反應(yīng)以外，其他符合此變化的可能反應(yīng)化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【答案】（1）分液漏斗；（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；（3）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CO2密度比空氣大，能溶于水；（4）①無明顯現(xiàn)象；有白色沉淀產(chǎn)生；②BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、NaOH+HCl＝NaCl+H2O?！窘馕觥浚?）由圖可知，儀器②的名稱是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣為固體加熱型，則可選用發(fā)生裝置A，氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（3）裝置C帶有多孔隔板，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，由于氣體增多使試管內(nèi)氣壓變大，把酸溶液壓入長頸漏斗的管體內(nèi)，液面低于隔板，固液分開，不再反應(yīng)，打開止水夾時(shí)，氣體導(dǎo)出，液面回升，固液接觸繼續(xù)反應(yīng)，則裝置C的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以只能用D向上排空氣法收集；（4）①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，二氧化碳不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，故當(dāng)H中無現(xiàn)象，I中有白色沉淀時(shí)證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；②由于I中的氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉又和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，二氧化碳中混有的氯化氫氣體進(jìn)入后形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，使溶液堿性減弱pH不斷減小，則除CO2與NaOH反應(yīng)以外，其他符合此變化的可能反應(yīng)化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、NaOH+HCl＝NaCl+H2O。二．催化劑的特點(diǎn)與催化作用（共1小題）2．（2022?無錫?27T）化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣進(jìn)行了如下探究。I、探究二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用實(shí)驗(yàn)1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）實(shí)驗(yàn)2：向上述試管中加入二氧化錳粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4：探究催化劑的用量對(duì)過氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧MnO2粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8所用時(shí)間/s178632222（1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是雙氧水在無催化劑的條件下分解速率很慢，產(chǎn)生的氧氣很少不能使帶火星的小木條復(fù)燃。（2）寫出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2↑。（3）實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明二氧化錳化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變。（4）由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是催化劑的用量能影響反應(yīng)的速率。Ⅱ、探究高錳酸鉀分解制取氧氣的得氧率高錳酸鉀在用酒精燈加熱分解的過程中，可能發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑③KMnO4KMnO2+O2↑（5）根據(jù)反應(yīng)①，計(jì)算15.8gKMnO4完全分解生成氧氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）1.6g。（6）已知：得氧率＝×100%。在反應(yīng)①、②、③中，相同質(zhì)量的高錳酸鉀加熱完全分解，理論上得氧率最高的是③（填反應(yīng)序號(hào)）?！敬鸢浮浚?）雙氧水在無催化劑的條件下分解速率很慢，產(chǎn)生的氧氣很少不能使帶火星的小木條復(fù)燃。（2）2H2O22H2O+O2↑。（3）證明二氧化錳化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變。（4）催化劑的用量能影響反應(yīng)的速率。（5）1.6g。（6）③?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)1雙氧水中沒有加入催化劑，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條的無法復(fù)燃，說明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣的速率很慢，氧氣濃度很低，無法使帶火星小木條復(fù)燃；（2）雙氧水在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生氧氣與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。（3）實(shí)驗(yàn)3為再次加入雙氧水到已經(jīng)反應(yīng)完的試管中，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，且能使帶火星的小木條復(fù)燃，證明二氧化錳仍然在試管中，化學(xué)性質(zhì)沒有改變，能繼續(xù)催化雙氧水的分解；故答案為：證明二氧化錳化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變。（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知隨著二氧化錳的質(zhì)量增加雙氧水的分解速率逐漸變大，當(dāng)二氧化錳質(zhì)量達(dá)到一定的值后反應(yīng)速率達(dá)到最大值，不再增大；則能得出結(jié)論二氧化錳的用量對(duì)雙氧水的分解有影響；故答案為：催化劑的用量能影響反應(yīng)的速率。（5）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量的x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gxx＝1.6g答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g。故答案為：1.6g。（6）根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)方程式分析得出：反應(yīng)①中消耗2個(gè)高錳酸鉀分子，產(chǎn)生一個(gè)氧氣分子，得氧率＝≈10.1%，反應(yīng)②中消耗6個(gè)高錳酸鉀分子，產(chǎn)生4個(gè)氧氣分子，則得氧率＝≈13.5%，反應(yīng)③中消耗1個(gè)高錳酸鉀分子，產(chǎn)生1個(gè)氧氣分子，則得氧率＝≈20.3%，故反應(yīng)③得氧率最高；故答案為：③。三．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（共1小題）3．（2023?無錫?27T）侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻(xiàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室模擬制取碳酸氫鈉。“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關(guān)重要的一環(huán)，其原理是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。興趣小組在常溫（20℃）下設(shè)計(jì)并完成了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。[已知20℃時(shí)NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]①實(shí)驗(yàn)1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是1（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。②實(shí)驗(yàn)3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)為NaHCO3。寫出用稀鹽酸檢驗(yàn)NaHCO3的化學(xué)方程式：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如圖2所示：①實(shí)際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是碳酸氫鈉會(huì)受熱分解。②圖3是四種物質(zhì)的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH4Cl和少量NaCl，利用降溫結(jié)晶的方法可提純NH4Cl，理由是氯化銨的溶解度受溫度影響比較大。③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl和CO2。（3）測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設(shè)計(jì)如圖4所示兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：根據(jù)方案1，實(shí)驗(yàn)測得CO2的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2，實(shí)驗(yàn)測得BaCO3的質(zhì)量為3.94g。請(qǐng)任選其中一種方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）①1；②HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）①碳酸氫鈉會(huì)受熱分解；②氯化銨的溶解度受溫度影響比較大；（3）96.4%。【解析】（1）①10mL水即為10g水，由于20℃時(shí)NaCl、NH4HCO3的溶解度為36.0g、21.0g，則20℃時(shí)，在10g水中，最多溶解氯化鈉3.6g，最多溶解碳酸氫銨2.1g，結(jié)合圖中信息，實(shí)驗(yàn)1為飽和溶液；②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）①由于碳酸氫鈉受熱能分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，則沉淀池內(nèi)的溫度不能太高；②由圖可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法可提純NH4Cl。（3）采用方案1，設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑10644x0.88g解得x＝2.12g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為96.4%。采用方案2，設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓106197x3.94g解得x＝2.12g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為96.4%。知識(shí)必備一、常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法1、常見氣體的發(fā)生裝置的選取的依據(jù)是氣體制取的反應(yīng)原理，即反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固體加熱型”的裝置（或直接選取該裝置），來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固液常溫型”的裝置（或直接選取該裝置），來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。（1）在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。（2）在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下，瓶內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。

2、常用氣體的收集裝置的選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等。如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集。（1）排水法收集氣體時(shí)，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時(shí)，不宜立即收集，因?yàn)榇藭r(shí)的氣體中混有空氣。當(dāng)收集滿氣體（瓶內(nèi)的水全部排凈）時(shí)，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用。（2）排空氣法收集氣體時(shí)，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時(shí)間要稍微延長一點(diǎn)；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時(shí)，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)，使收集的氣體的純度不高?！窘忸}技巧】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時(shí)還需弄清圖示信息等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，并根據(jù)氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置；再根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集裝置；或者評(píng)價(jià)、改良某一裝置等等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的制取原理、氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等。二、催化劑的特點(diǎn)與催化作用1、“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

2、“針對(duì)性”，即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。

3、“多樣性”，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況?！窘忸}技巧】解答這類題目時(shí)，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。考點(diǎn)1常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法1．（2024?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。請(qǐng)結(jié)合圖示回答問題：（1）儀器①的名稱為水槽。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BD或BE。（3）利用F裝置制取并研究CO2的性質(zhì)。將Y型管傾斜，使N中試劑流入M中至CaCO3完全反應(yīng)，然后向M中注入過量NaOH溶液。①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，氣球的變化情況是先變大后變小。②注入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，M中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成?！敬鸢浮浚?）水槽；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BD或BE；（3）①先變大后變??；②有白色沉淀生成?！窘馕觥浚?）由圖可知，儀器①的名稱為水槽；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)為固體加熱型，發(fā)生裝置可選擇B，氧氣密度比空氣大，可用D向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用E排水法收集，故應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BD或BE；（3）①將Y形管傾斜，使N中試劑稀鹽酸流入M中至CaCO3完全反應(yīng)，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氣體增多，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變大，然后向M中注入足量NaOH溶液，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小，故整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，氣球的變化情況是先變大后變小；②注入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以M中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。2．（2024?羅山縣一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。（1）加熱30mL的水，該過程不需要用到的玻璃儀器是B。A．燒杯B．試管C．酒精燈D．量筒（2）某化學(xué)小組選用下列裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。①寫出利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2↑；A裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂試管。②氨氣通常情況下是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水、濃氨水具有揮發(fā)性。實(shí)驗(yàn)室常用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水。寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，小組同學(xué)用A、D裝置聯(lián)合制取氨氣，多余的氨氣用E裝置吸收，則導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)閍→c→b→d。③若要快速產(chǎn)生氨氣，可將濃氨水滴加到生石灰中制得。此方法制取氨氣的發(fā)生裝置最好選用B（填裝置編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室用此裝置還可制取另一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）濃硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，但不能干燥氨氣。這是因?yàn)榘睔馀c硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨。工業(yè)上利用這一原理，可制得一種化肥——硫酸銨，其化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。試計(jì)算：17t氨氣理論上可制得多少噸硫酸銨?！敬鸢浮浚?）B；（2）①2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流炸裂試管；②Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；c；b；③B；2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）66t?！窘馕觥浚?）A、加熱30mL的水需要用到燒杯，故A不符合題意；B、加熱時(shí)液體的體積不超過試管容積的，加熱30mL水，一般不能用試管而使用燒杯，故B符合題意；C、加熱的儀器需要用到酒精燈，故C不符合題意；D、量取30mL水時(shí)，需要用到量筒，故D不符合題意；故選：B；（2）①A裝置為固體加熱制取氣體的裝置，試管口沒有棉花，說明是用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，A裝置中試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流炸裂試管；②熟石灰和氯化銨在加熱條件下生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，氨氣的密度小于空氣，收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)從c導(dǎo)管進(jìn)，b導(dǎo)管出，最后進(jìn)行尾氣處理，則導(dǎo)管口從左到右的正確連接順序?yàn)閍→c→b→d；③若要快速產(chǎn)生氨氣，還可將濃氨水滴加到生石灰，在常溫下固體與液體反應(yīng)制取氣體，最好選用B裝置，分液漏斗可將濃氨水滴加到生石灰中，并通過分液漏斗的活塞控制滴加速度，從而控制反應(yīng)速率，利用此裝置還可以制取氧氣或二氧化碳，過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，或碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）設(shè)理論上可得到硫酸銨的質(zhì)量為x，2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO43413217tx＝x＝66t答：理論上可制得66t硫酸銨。3．（2024?常州一模）根據(jù)下列裝置圖回答問題。（1）寫出儀器①的名稱：長頸漏斗。（2）用裝置A制取干燥的氧氣，方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，導(dǎo)氣管應(yīng)選擇與a相接（選填a、b、c、d）。（3）已知氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小，化學(xué)上可通過多種反應(yīng)得到氨氣。①NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+NH3↑+H2O；②NH4HCO3（固）NH3↑+CO2↑+H2O；③CaO（固）+NH3?H2O（濃）═NH3↑+Ca（OH）2；小明選擇裝置C作為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，他選擇的反應(yīng)原理是③（填序號(hào)）。（4）要除去NH3中的水蒸氣，應(yīng)將氣體通過H裝置（選填G或H）。【答案】（1）長頸漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；（3）③；（4）H?！窘馕觥浚?）由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗；（2）裝置A為固體加熱型裝置，試管口有一團(tuán)棉花，說明使用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，排空氣法收集的氧氣較干燥，收集裝置選E，氧氣的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)選擇與a相接；（3）小明選擇裝置C作為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，該裝置為固液常溫型裝置，則他選擇的反應(yīng)原理是③；（4）NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，則要除去NH3中的水蒸氣，應(yīng)將氣體通過H裝置。4．（2024?蓬江區(qū)一模）【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與學(xué)科實(shí)踐】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。請(qǐng)回答以下有關(guān)問題：（1）圖一中儀器①的名稱是酒精燈。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，可從圖一中選擇的發(fā)生裝置是C（填序號(hào)）；使用裝置D收集氧氣時(shí)應(yīng)從導(dǎo)管口b（選填“a”或“b”）通入。（3）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，圖一中，與裝置A相比，選用裝置B制二氧化碳的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)速率。將產(chǎn)生的二氧化碳通入圖二裝置（夾持儀器省略）來完成CO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若要證明CO2與水反應(yīng)，應(yīng)在1處放干燥的紫色石蕊試紙，一段時(shí)間后觀察到2處紫色石蕊溶液變紅，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到溶液由紅色變?yōu)樽仙?，其原因是碳酸受熱分解成水和二氧化碳。若試管中?dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，但飽和澄清石灰水未變渾濁的原因是二氧化碳中混有氯化氫氣體。（4）下列選項(xiàng)中，對(duì)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)描述正確的是B（填序號(hào)）。選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)描述燒杯中飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉固體溶于水吸收熱量使燒杯中溶液溫度降低水溶液呈紫色，汽油的顏色不變，說明同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同【答案】（1）酒精燈；（2）C；b；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反應(yīng)速率；干燥的紫色石蕊試紙；碳酸受熱分解成水和二氧化碳；二氧化碳中混有氯化氫氣體；（4）B?！窘馕觥浚?）由圖可知，圖一中儀器①的名稱是酒精燈；（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣為固體加熱型反應(yīng)，則可從圖一中選擇的發(fā)生裝置是C，氧氣的密度比空氣大，使用裝置D收集氧氣時(shí)應(yīng)從導(dǎo)管口b通入；（3）實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，裝置B可通過分液漏斗來控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)的速率，則選用裝置B制取二氧化碳的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)速率，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石紫色蕊溶液變紅，若要證明2處CO2與水反應(yīng)，應(yīng)在1處放干燥的紫色石蕊試紙進(jìn)行對(duì)比，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到溶液由紅色變?yōu)樽仙湓蚴翘妓崾軣岱纸獬伤投趸?，若試管中?dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，但飽和澄清石灰水未變渾濁的原因是二氧化碳中混有氯化氫氣體；（4）A、澄清石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中飽和石灰水變渾濁，說明溶液溫度升高，則說明氫氧化鈉固體溶于水放熱，故A錯(cuò)誤；B、水溶液呈紫色，汽油的顏色不變，說明高錳酸鉀溶于水，但不溶于汽油，說明同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，故B正確；故選：B。5．（2024?南崗區(qū)校級(jí)二模）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有大理石、氯酸鉀、二氧化錳、稀鹽酸等藥品及相關(guān)儀器和用品，請(qǐng)結(jié)合圖裝置回答問題：Ⅰ、制取氧氣（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從剩余固體中回收二氧化錳，為檢驗(yàn)二氧化錳是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中，滴加AgNO3溶液（寫試劑化學(xué)式），觀察現(xiàn)象即可。（2）良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣及合理的做法，是實(shí)驗(yàn)安全、環(huán)保和順利進(jìn)行的保證，試管中裝入藥品后，用帶有導(dǎo)管的橡膠塞塞緊管口，把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上。（3）圖G為剛用排水法收集滿的一瓶氧氣，此時(shí)集氣瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓（填大于、小于、等于）。Ⅱ、制取二氧化碳（4）若用上述裝置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，其裝置接口的連接順序是（用接口字母順序從左至右連接）bfgd。（5）如圖H所示，可證明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是3處濕潤紫色石蕊紙花比1處先變紅色。【答案】（1）；AgNO3。（2）試管口略向下傾斜。（3）大于。（4）bfgd。（5）3處濕潤紫色石蕊紙花比1處先變紅色?！窘馕觥浚?）根據(jù)提供的藥品，可選擇氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余固體是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法分離出二氧化錳，為檢驗(yàn)二氧化錳是否洗滌干凈，實(shí)際是檢驗(yàn)是否有氯化鉀，氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此可向最后一次洗滌液中，滴加硝酸銀（AgNO3）溶液，觀察現(xiàn)象即可；（2）試管中裝入藥品后，用帶有導(dǎo)管的橡膠塞塞緊管口，把試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺(tái)上，防止冷凝水倒流，造成試管炸裂；（3）圖G為剛用排水法收集滿的一瓶氧氣，排水法是利用裝置中的壓強(qiáng)增大，將水壓出，則收集滿的集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓；（4）根據(jù)提供的藥品，可選擇大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B，濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，可選擇F裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，干燥氣體時(shí)，應(yīng)長進(jìn)短出，二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，不能選擇排水法收集，二氧化碳密度比空氣大，可選擇D向上排空氣法收集，若用上述裝置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，其裝置接口的連接順序是bfgd；（5）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊紙花變色，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊紙花變紅色，故能證明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是3處濕潤紫色石蕊紙花比1處先變紅色。6．（2024?東莞市校級(jí)模擬）基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與跨學(xué)科實(shí)踐如圖是本題涉及的部分實(shí)驗(yàn)裝置及曲線，回答下列問題。（1）寫出儀器a的名稱：長頸漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇圖甲中的發(fā)生裝置A（填字母），化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）收集一瓶O2并進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體O2具有氧化性，寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶瓶底炸裂，可能的原因是未在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙（4）若實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳需要控制反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)氣流，則發(fā)生裝置應(yīng)選擇C（填字母）。（5）用燒瓶收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，連接壓強(qiáng)傳感器和一支裝有20mL蒸餾水的注射器，如圖乙所示。迅速將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，壓強(qiáng)變化曲線如圖丙所示。CD段壓強(qiáng)減小的原因是二氧化碳能溶于水，且與水反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）火星四射，放出大量的熱；3Fe+2O2Fe3O4；未在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙；（4）C；（5）二氧化碳能溶于水，且與水反應(yīng)?！窘馕觥浚?）由圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應(yīng)，則發(fā)生裝置可選A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，鐵絲在氧氣中燃燒放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶瓶底炸裂，可能的原因是未在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應(yīng)，且需要控制反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)氣流，則發(fā)生裝置應(yīng)選擇C，C裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率；（5）CD段壓強(qiáng)減小的原因是二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小。7．（2024?湖北三模）氧氣、二氧化碳是自然界中的重要?dú)怏w。依據(jù)如圖所示儀器裝置，回答問題。（1）圖A中用來加熱的儀器名稱為酒精燈。（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)選A作發(fā)生裝置，則反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）若選擇D裝置收集氧氣，氣體應(yīng)該從b口通入（填字母標(biāo)號(hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳通常用B和C兩種發(fā)生裝置，裝置C相比裝置B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（5）實(shí)驗(yàn)室制氧氣用10%左右的過氧化氫溶液產(chǎn)氧速率適中，現(xiàn)有市售30%的過氧化氫溶液50g，要稀釋成10%的溶液，下列儀器需要用到的有②③④⑤（填序號(hào)）。【答案】（1）酒精燈；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）b；（4）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（5）②③④⑤。【解析】（1）圖A中用來加熱的儀器名稱為酒精燈；（2）A裝置為固體加熱型，且試管口有一團(tuán)棉花，說明是用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，若選擇D裝置收集氧氣，氣體應(yīng)該從b口通入；（4）裝置C帶有多孔隔板和彈簧夾，關(guān)閉彈簧夾，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，則C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（5）現(xiàn)有市售30%的過氧化氫溶液50g，要稀釋成10%的溶液，稀釋溶液時(shí)，首先要計(jì)算出加入水的體積和液體藥品的體積，然后用量筒、膠頭滴管量取水和液體藥品，在燒杯中進(jìn)行稀釋，稀釋過程中用玻璃棒不斷攪拌，則需要用到的儀器有②③④⑤?？键c(diǎn)2催化劑的特點(diǎn)與催化作用8．（2024?臨高縣校級(jí)模擬）某化學(xué)科學(xué)小組要探究催化劑的種類影響H2O2分解反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)。在相同溫度下，他們按下表數(shù)據(jù)把藥品加入錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用數(shù)字化傳感器測得錐形瓶內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③H2O2溶液濃度5%5%5%H2O2溶液體積16mL16mL16mL催化劑種類無催化劑xgMnO2粉末0.3gFeCl3粉末（1）在②中X＝0.3。（2）證明MnO2粉末做催化劑效果最明顯的依據(jù)是什么？從圖中可知：當(dāng)H2O2溶液濃度為5%，H2O2溶液體積為16mL，加入0.3gMnO2粉末和0.3FeCl3粉末和不加催化劑作對(duì)比，發(fā)現(xiàn)在圖1中開始反應(yīng)后，相同時(shí)間時(shí)加入二氧化錳粉末的錐形瓶內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)最大【答案】（1）0.3；（2）從圖中可知：當(dāng)H2O2溶液濃度為5%，H2O2溶液體積為16mL，加入0.3gMnO2粉末和0.3FeCl3粉末和不加催化劑作對(duì)比，發(fā)現(xiàn)在圖1中開始反應(yīng)后，相同時(shí)間時(shí)加入二氧化錳粉末的錐形瓶內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)最大。【解析】（1）利用控制變量法探究催化劑種類對(duì)過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中加入的固體和用量應(yīng)該與①、③中質(zhì)量相同，催化劑種類不同不同，故在②中X＝0.3g；（2）從圖中可知：當(dāng)H2O2溶液濃度為5%，H2O2溶液體積為16mL，加入0.3gMnO2粉末和0.3FeCl3粉末和不加催化劑作對(duì)比，發(fā)現(xiàn)在圖1中開始反應(yīng)后，相同時(shí)間時(shí)加入二氧化錳粉末的錐形瓶內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)最大，證明MnO2粉末做催化劑效果最明顯。9．（2024?青浦區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置制取并收集一瓶氧氣（夾持裝置省略）。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型），選擇A裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的開始與停止。用A、B裝置組合制取并收集氧氣時(shí)，A裝置的a管應(yīng)與B裝置的b（選填“b”或“c”）管相連。（2）實(shí)驗(yàn)小組用氧氣傳感器測定收集過程中氧氣濃度的變化（見圖2）。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到曲線上的e（選填“d”“e”或“f”）點(diǎn)時(shí)關(guān)閉A裝置相對(duì)較合適。請(qǐng)結(jié)合圖2曲線，分析他們選擇該點(diǎn)的理由：e點(diǎn)后氧氣的濃度不再改變。（3）實(shí)驗(yàn)小組探究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl3對(duì)H2O2分解也有催化作用。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明了反應(yīng)前后FeCl3的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，實(shí)驗(yàn)部分流程見如圖。實(shí)驗(yàn)過程中，燒杯②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl，③中X的數(shù)值應(yīng)為1.07（實(shí)驗(yàn)過程中的損耗忽略不計(jì)）。若將該實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液替換成AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生。【答案】（1）；分解反應(yīng)；能控制反應(yīng)的開始與停止；b；（2）e；e點(diǎn)后氧氣的濃度不再改變；（3）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；1.07；有白色沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥浚?）A中，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；A裝置中，固體放在多孔塑料板中，關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體使裝置中的壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，則該裝置能控制反應(yīng)的開始與停止；氧氣密度比空氣大，用B裝置收集時(shí)，氣體應(yīng)從b口通入。（2）由圖可知，e點(diǎn)后氧氣濃度不變，則e點(diǎn)時(shí)關(guān)閉A裝置相對(duì)較合適。（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；氯化鐵反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則反應(yīng)后的氯化鐵仍有0.01mol，結(jié)合方程式可知，生成的氫氧化鐵的物質(zhì)的量也為0.01mol，而氫氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為56+（16+1）×3＝107，則生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為0.01mol×107g/mol＝1.07g；硝酸銀和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鐵，則有白色沉淀生成。10．（2024?浦東新區(qū)二模）催化劑可顯著提高反應(yīng)效率，氧化鐵可作雙氯水分解的催化劑。（1）實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的裝置為A（選填“A”或“B”）。（2）寫出H2O2在Fe2O3催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（3）為比較Fe2O3和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組用如圖裝置設(shè)計(jì)了表中的三組實(shí)驗(yàn)。（以收集50mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）實(shí)驗(yàn)序號(hào)5%過氧化氫溶液其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)120mL/220mL氧化鐵0.5g320mL二氧化錳0.5g①上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”指的是收集50mL氣體所需時(shí)間。②說明Fe2O3能加快H2O2分解速率的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是①②。（填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)）③過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)影響分解速率，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟：常溫下，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的氧化鐵，再分別加入等體積不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，觀察反應(yīng)的劇烈程度。（4）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：啟動(dòng)壓強(qiáng)傳感器，注入H2O2溶液。裝置內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)中，觸摸燒瓶外壁，有發(fā)燙的感覺。（液體體積對(duì)壓強(qiáng)影響忽略不計(jì)）①初始時(shí)壓強(qiáng)不為0，原因是燒瓶內(nèi)有空氣。②AB段壓強(qiáng)增大的原因是過氧化氫在氧化鐵的催化作用下分解生成氧氣，裝置內(nèi)的氣體增大，溫度升高，壓強(qiáng)增大?！敬鸢浮浚?）A；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）①收集50mL氣體所需時(shí)間；②①②；③等體積不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液；（4）①燒瓶內(nèi)有空氣；②過氧化氫在氧化鐵的催化作用下分解生成氧氣，裝置內(nèi)的氣體增大，溫度升高，壓強(qiáng)增大?！窘馕觥浚?）氧氣的密度比空氣大，可采用向上排空氣法來收集氧氣；故答案為：A；（2）H2O2在Fe2O3催化作用下分解生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）①為比較Fe2O3和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果，以收集50mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，通過測定收集50mL氧氣所需時(shí)間來判斷不同催化劑的催化效果；故答案為：收集50mL氣體所需時(shí)間；②說明Fe2O3能加快H2O2分解速率的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是單獨(dú)分解過氧化氫溶液的，以及加入氧化鐵的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，即實(shí)驗(yàn)①與②；故答案為：①②；③過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)影響分解速率，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟：常溫下，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的氧化鐵，再分別加入等體積不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，觀察反應(yīng)的劇烈程度；故答案為：等體積不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液；（4）①初始時(shí)壓強(qiáng)不為0，原因是燒瓶內(nèi)有空氣；故答案為：燒瓶內(nèi)有空氣；②AB段壓強(qiáng)增大的原因是過氧化氫在氧化鐵的催化作用下分解生成氧氣，裝置內(nèi)的氣體增大，溫度升高，壓強(qiáng)增大；故答案為：過氧化氫在氧化鐵的催化作用下分解生成氧氣，裝置內(nèi)的氣體增大，溫度升高，壓強(qiáng)增大。11．（2024?安徽一模）閱讀下面科普短文，回答問題。過氧化氫是環(huán)境友好型強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)用消毒、污水處理、紙漿漂白、精細(xì)化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。過氧化氫分解釋放的氧氣會(huì)破壞細(xì)菌的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)、干擾其酶系統(tǒng)功能而達(dá)到殺菌效果。工業(yè)上通過蒽醌循環(huán)法制備過氧化氫，但此過程耗能高、污染嚴(yán)重。電催化法是一種高效、環(huán)保、節(jié)能的新型制取技術(shù)，它利用電極表面的催化劑，將氧分子和水分子分別還原和氧化，產(chǎn)生過氧化氫分子。電催化反應(yīng)速度快，且不需要外部其它能源，因此具有節(jié)能的優(yōu)點(diǎn)。如圖是相同pH條件下，等濃度等體積的過氧化氫溶液在不同溫度時(shí)降解氧氟沙星抗生素的曲線（縱坐標(biāo)1.0表示沒有降解）。（1）保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子（填“分子”或“原子”或“離子”）。（2）結(jié)合短文判斷，下列說法正確的是D。A.催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變B.電催化反應(yīng)不需要任何能源C.高濃度的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，屬于危化品D.過氧化氫殺菌消毒的過程發(fā)生了化學(xué)變化（3）根據(jù)如圖曲線可以得出結(jié)論相同pH條件下，等濃度等體積的過氧化氫溶液在溫度越高降解氧氟沙星抗生素效率越好（合理即可）。（寫出1點(diǎn)即可）【答案】（1）分子；（2）D；（3）相同pH條件下，等濃度等體積的過氧化氫溶液在溫度越高降解氧氟沙星抗生素效率越好（合理即可）。【解析】（1）過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子；（2）A.催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故錯(cuò)誤；B.電催化反應(yīng)需要消耗電能，故錯(cuò)誤；C.過氧化氫是環(huán)境友好型強(qiáng)氧化劑，高濃度的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；D.過氧化氫殺菌消毒的過程中分解產(chǎn)生氧氣和水，產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故正確；（3）根據(jù)圖像可得，相同pH條件下，等濃度等體積的過氧化氫溶液在溫度越高降解氧氟沙星抗生素效率越好。12．（2024?長沙模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過氧化氫分解的催化效果，用如圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)。在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的30mL50%的雙氧水（過氧化氫溶液）注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。（1）在檢查裝置的氣密性后，小組同學(xué)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)注入雙氧水的方法是A（填標(biāo)號(hào)）。A.快速推注射器活塞B.緩慢推注射器活塞（2）根據(jù)注射器中氧氣的體積不同，可比較兩種催化劑的催化效果，通過圖Ⅱ除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結(jié)論是催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成氧氣的總質(zhì)量。（3）由氧化銅催化的反應(yīng)，t1～t2時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸變慢，原因可能是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫被消耗，t1～t2時(shí)間時(shí)過氧化氫的濃度較低。【拓展延伸】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。（4）如圖Ⅲ，向兩支試管分別加入等質(zhì)量不同濃度的雙氧水，再加上等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液，分別用壓強(qiáng)傳感器測定兩試管中氣體壓力變化曲線，如圖Ⅳ。①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)向兩試管中加入FeCl3溶液的具體操作：分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時(shí)注入兩支試管中。②從曲線中可以得出：FeCl3溶液對(duì)濃度較大（填“較大”或“較小”）的雙氧水分解促進(jìn)效果更好。【答案】（1）A。（2）注射器中氧氣的體積；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成氧氣的總質(zhì)量。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫被消耗，t1～t2時(shí)間時(shí)過氧化氫的濃度較低。（4）分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時(shí)注入兩支試管中；較大?！窘馕觥浚?）在檢查裝置的氣密性后，要快速推注射器活塞將過氧化氫溶液推進(jìn)試管，否則產(chǎn)生的氧氣進(jìn)入注射器，剩余的過氧化氫溶液就很難推入。（2）根據(jù)注射器中氧氣的體積不同，可比較兩種催化劑的催化效果，通過圖Ⅱ可知，能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，但最終生成氧氣的總質(zhì)量相同，所以還能得出的結(jié)論是：催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成氧氣的總質(zhì)量。（3）反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢。由氧化銅催化的反應(yīng)，t1～t2時(shí)間段反應(yīng)速率逐漸