押武漢卷非選擇題第30題 工藝流程圖題（解析版）-備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)臨考題號(hào)押題

押武漢卷非選擇題第30題工藝流程圖題題號(hào)/年份20212022202320224年三調(diào)2024年考向預(yù)測(cè)T30考點(diǎn)物質(zhì)的鑒別、推斷物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備2024年武漢中考第30題還是工藝流程圖題，還是考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備考點(diǎn)1物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備1．（2024?武漢四調(diào)30T）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種常用的殺菌劑和防腐劑。CaO2在常溫下穩(wěn)定，350℃時(shí)迅速分解生成CaO和O2。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)CaO2的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“煅燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）“水溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“沉淀”時(shí)加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生化合反應(yīng)?！罢{(diào)pH”得到的溶液中存在的離子有。（4）CaO2樣品純度的測(cè)定。如圖為測(cè)定樣品中CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置（夾持裝置省略，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。①檢查該裝置氣密性的方法是。②若所取樣品質(zhì)量是mg，充分加熱后測(cè)得生成氣體體積為VmL（密度為ρg/L），則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）分解反應(yīng)；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）鈣離子、氫氧根離子、氯離子；（4）①向右拉動(dòng)注射器活塞，松手后，活塞恢復(fù)至原位，說(shuō)明該裝置氣密性良好；②【解析】（1）“煅燒”時(shí)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（2）“水溶”時(shí)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）“沉淀”時(shí)加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生化合反應(yīng)（符合“多變一”的特點(diǎn)），得到CaO2?8H2O，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，說(shuō)明是氫氧化鈣和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則有水參與反應(yīng)，化學(xué)方程式即為Ca（OH）2+H2O2+6H2O＝CaO2?8H2O；說(shuō)明“調(diào)pH”得到的溶液中含有氫氧化鈣，顯堿性，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，則存在的離子有鈣離子、氫氧根離子、氯離子；（4）①檢查該裝置氣密性的方法是：向右拉動(dòng)注射器活塞，松手后，活塞恢復(fù)至原位，說(shuō)明該裝置氣密性良好；②若所取樣品質(zhì)量是mg，充分加熱后測(cè)得生成氣體體積為VmL（密度為ρg/L），則生成氣體的質(zhì)量為V×10﹣3L×ρg/L＝Vρ×10﹣3g；設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為x。2CaO22CaO+O2↑14432xVρ×10﹣3g解得x＝，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。2．（2023?武漢30T）硫酸鋅可制備各種含鋅材料、在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4?7H2O的工藝流程如圖所示.（二氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）回答下列問(wèn)題：（1）菱鋅礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是。（3）濾液1中含有的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和（寫一個(gè)即可）。（5）下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明鋅粉已足量C.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大【答案】（1）混合物；（2）固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變黃色；（3）H+、Zn2+、Fe3+；（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（5）AD【解析】（1）菱鋅礦中含有多種物質(zhì)，是混合物。（2）“酸浸”中，稀硫酸和碳酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變黃色。（3）濾液1中含有的陽(yáng)離子是過(guò)量的硫酸中的H+、反應(yīng)生成的硫酸鋅、硫酸鐵中的Zn2+、Fe3+。（4）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（5）A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。B.在“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無(wú)氣泡冒出，不能說(shuō)明鋅粉已足量，是因?yàn)殇\在和稀硫酸反應(yīng)的同時(shí)，也能和硫酸鐵反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。C.濾渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。D.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，是因?yàn)殇\和稀硫酸、硫酸鐵反應(yīng)生成后溶液質(zhì)量增大，選項(xiàng)正確。故選：AD。3．（2022?武漢30T）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應(yīng)，在“氧化”中起催化作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O回答問(wèn)題：（1）廢金屬屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用（填標(biāo)號(hào)）。A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液（3）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“濾液甲”中一定含有的溶質(zhì)是。（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）B；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）NaNO2、NaCl；（5）紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液【解析】（1）廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）中含有多種物質(zhì)，因此屬于混合物；（2）水、稀硫酸、氯化鈉溶液均不能除去油污，而氫氧化鈉溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于去除廢金屬表面的油污；（3）銅是一種不活潑的金屬，與鹽酸不反應(yīng)，鐵是一種活潑的金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）在化學(xué)反應(yīng)中，亞硝酸鈉是一種催化劑，其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變，因此“濾液甲”中一定含有亞硝酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此“濾液甲”中還一定含有氯化鈉；（5）濾渣乙是氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。考點(diǎn)2物質(zhì)的鑒別、推斷4．（2021?武漢30T）有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取適量固體樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硝酸，無(wú)氣泡冒出，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液A（1）固體樣品中一定含有，一定不含有。向藍(lán)色溶液A中加入過(guò)量的試劑甲，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液B。再向?yàn)V液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，得到濾液C（2）固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾液C中一定含有的陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)）。（3）為進(jìn)一步確定該固體的組成，可采用的方法是?！敬鸢浮浚?）硫酸銅；碳酸鉀、氯化鋇。（2）Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+。（3）另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明樣品中含有NaOH【解析】實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取適量固體樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硝酸，無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明固體中不含有碳酸鉀，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液A，說(shuō)明固體中含有硫酸銅，則不含有氯化鋇，是因?yàn)槁然^能和硫酸銅反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇（1）固體樣品中一定含有硫酸銅，一定不含有碳酸鉀、氯化鋇。向藍(lán)色溶液A中加入過(guò)量的試劑甲（硝酸鋇溶液），產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄跛徜^和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液B，再向?yàn)V液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，過(guò)濾，得到濾液C（2）固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；濾液C中一定含有的陽(yáng)離子是硝酸銅中的Cu2+、過(guò)量的硝酸鋇中的Ba2+、不能和其它離子結(jié)合的Na+、過(guò)量的稀硝酸中的H+。（3）為進(jìn)一步確定該固體的組成，可采用的方法：另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，則說(shuō)明樣品中含有NaOH。5．（2020?武漢30T）如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是（寫化學(xué)式）。（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為（寫離子符號(hào)）。B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由種物質(zhì)組成。（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中含有氯離子的方法。【答案】（1）BaSO4、BaCO3；（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；（3）：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2；（4）靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【解析】（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇、碳酸鋇。（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（3）A﹣B過(guò)程中，沉淀質(zhì)量增大，是因?yàn)橄∠跛岷吞妓徜^反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的物質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由2種物質(zhì)組成，即碳酸鋇和硫酸鋇。（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中含有氯離子的方法：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。知識(shí)必備一、金屬與氧氣反應(yīng)1.金屬與氧氣的反應(yīng)：能表明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。2.鎂、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：，4Al+3O2=2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。3.鐵、銅在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會(huì)生銹。鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)：，二、金屬與酸的反應(yīng)取鎂、鋅、鐵、銅等金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣泡最多，其次是鋅；鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡較少，而銅與稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。收集所生成的氣體，點(diǎn)燃，證明生成的氣體是氫氣。2.實(shí)驗(yàn)表明：①鎂、鋅、鐵等金屬與稀鹽酸、稀硫酸能反應(yīng)。②鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同。3.反應(yīng)方程式：4.金屬與酸的反應(yīng)的通式：活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑，描述現(xiàn)象時(shí)，需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化；②反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯。三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫；3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)；注意：鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)；4．在活動(dòng)性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。5.金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；6.K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬。四、金屬活動(dòng)性順序及其探究1.常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：(巧記：撿個(gè)大美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序（1）使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒(méi)有現(xiàn)象；而鐵表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。（2）使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒(méi)有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。（3）選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。五、鐵的冶煉——一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究1．實(shí)驗(yàn)裝置2．反應(yīng)的化學(xué)方程式(煉鐵的原理)：3．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置的氣密性。（2）將適量的氧化鐵粉末放入玻璃管內(nèi)，并固定裝置。（3）向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w，并點(diǎn)燃酒精燈。（4）待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱。（5）當(dāng)玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱。（6）待玻璃管內(nèi)的固體冷卻至常溫后，停止通入一氧化碳?xì)怏w，并熄滅酒精燈。4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。5．實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）先通入一氧化碳?xì)怏w的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻的目的：防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時(shí)，還可防止試管內(nèi)的澄清石灰水被倒吸。（3）尾氣的處理：尾氣中的一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過(guò)處理，可點(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。（4）若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過(guò)要在火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中，提高溫度?！窘忸}技巧】1．閱讀流程圖前的文字，提取信息，明確工藝目的。提取的信息中包括原材料、目標(biāo)產(chǎn)物、工藝流程設(shè)計(jì)思路等。2．分析流程，理解反應(yīng)原理、理解操作。工藝流程一般包括三部分：三線（進(jìn)線、出線、循環(huán)線）、核心反應(yīng)和圖給文字信息（如主要原料、產(chǎn)物及反應(yīng)條件等），讀圖時(shí)首先關(guān)注圖中反應(yīng)物與目標(biāo)產(chǎn)物，其次是圖中箭頭指向、每一步物質(zhì)的變化、每一個(gè)反應(yīng)的提示及文字說(shuō)明等，在此基礎(chǔ)上明確核心反應(yīng)，找到解題的線索。3．前后關(guān)聯(lián)，規(guī)范答題。一般來(lái)說(shuō)，題中設(shè)置的問(wèn)題可在流程中或通過(guò)分析流程找到答案，甚至有些問(wèn)題的答案在前面或后面的問(wèn)題中會(huì)有提示，解題時(shí)需“瞻前顧后”。4．流程圖中涉及的操作主要是過(guò)濾，其次是煅燒、溶解、蒸發(fā)；操作的目的：粉碎（或研磨）的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積；加入過(guò)量試劑的目的是將原物質(zhì)中的雜質(zhì)完全反應(yīng)。5．可循環(huán)利用物質(zhì)可根據(jù)涉及物質(zhì)及圖示中顯示的箭頭方向，進(jìn)行判斷，一般為輔助試劑、母液，一定不會(huì)是目標(biāo)產(chǎn)物和雜質(zhì)。6．化學(xué)方程式的書寫通過(guò)比較每一步中進(jìn)料成分與出去物質(zhì)成分，再結(jié)合題給信息確定反應(yīng)類型或反應(yīng)物、生成物，若不滿足質(zhì)量守恒定律，在溶液中進(jìn)行反應(yīng)需考慮可能有水參加或生成，在空氣中煅燒需考慮有氧氣參加反應(yīng)。1．（2023?江岸區(qū)模擬）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是（填化學(xué)式）。（2）“煅燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚?）H2SO4；（2）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解反應(yīng)【解析】（1）根據(jù)“酸浸”后為硫酸鋁溶液，所以“酸浸”中使用的酸是H2SO4；（2）“煅燒”過(guò)程中氫氧化鋁生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。2．（2024?蔡甸區(qū)模擬）為緩減全球變暖趨勢(shì)，中國(guó)向世界莊嚴(yán)承諾：“力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。其中碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，新興碳捕集技術(shù)的工藝流程如圖所示。（1）二氧化碳?xì)怏w可以被壓縮的原因是。（2）從反應(yīng)①的混合物中分離出CaCO3沉淀的操作是。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（3）整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有?！敬鸢浮浚?）分子間有間隔；（2）過(guò)濾；CaCO3CaO+CO2↑；（3）NaOH、Ca（OH）2【解析】（1）二氧化碳能被壓縮是因?yàn)榉肿又g有間隔，加壓情況下，間隔減小。（2）碳酸鈉和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾能將固體和液體分離，則操作為過(guò)濾；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑。（3）由圖可知，過(guò)程中既有氫氧化鈉、氫氧化鈣的生成，同時(shí)流程還需要?dú)溲趸c和氫氧化鈣，則可循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣。3．（2024?武漢模擬）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是（填化學(xué)式）。（2）寫出步驟④中得到銅的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（3）步驟③和④中主要操作的名稱是。（4）我國(guó)古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有（填字母序號(hào)）。A．硫酸鎂B．硫酸鋅C．硫酸銅D．硫酸銅和硫酸鋅【答案】（1）乳化；SO2；（2）置換；（3）過(guò)濾；（4）高；（5）C【解析】（1）用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，所以步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是SO2；（2）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（3）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以步驟③和④中主要操作的名稱是過(guò)濾；（4）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以黃銅的硬度比純銅高；（5）濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明濾渣中一定含有鋅，而不一定含有鎂，鋅可能被完全置換出來(lái)，也可能部分被置換出來(lái)，則溶液中一定不含有硫酸銅，而可能含有硫酸鋅，故選：C。4．（2023?武漢模擬）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了現(xiàn)象。（2）步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是（填化學(xué)式），環(huán)保處理最好采用的試劑是（填字母序號(hào)）。A．濃硫酸B．食鹽水C．石灰乳（3）寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式。（4）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有（填字母序號(hào)）。A．硫酸鎂B．硫酸鋅C．硫酸銅D．硫酸【答案】（1）乳化；（2）SO2；C；（3）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（4）CD【解析】（1）洗滌劑具有乳化作用，可以將油污分散成細(xì)小液滴隨水沖走，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象；（2）煙泥中存在單質(zhì)硫，在空氣中加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，因此廢氣B中一定含有的有害氣體是二氧化硫，其化學(xué)式為SO2，二氧化硫和濃硫酸、食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫是一種酸性氣體，能與石灰乳[化學(xué)式為Ca（OH）2]反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，故環(huán)保處理最好采用的試劑選C；（3）步驟④中鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（4）溶液C中溶質(zhì)是H2SO4、CuSO4、ZnSO4，取少量溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，Mg與H2SO4、CuSO4、ZnSO4都能反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，Mg先和CuSO4反應(yīng)，再和H2SO4反應(yīng)，最后和ZnSO4反應(yīng)，由往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生可知，濾渣中一定有鋅，可能有鎂，因此濾液中一定沒(méi)有H2SO4、CuSO4，故選CD。5．（2023?江漢區(qū)模擬）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代代煉銅的新工藝，同時(shí)還可以獲得綠礬晶體（FeSO4?7H2O），工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“氧化“的化學(xué)方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+。（2）“還原”過(guò)程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4和（填寫化學(xué)方程式）。（3）”酸化”加入的A溶液中所含離子有（填離子符號(hào)）。（4）資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示。溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O由此可知，①流程中“系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌，干燥等，蒸發(fā)濃縮時(shí)若溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致綠礬晶體?！敬鸢浮浚?）2H2O；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）H+、；（4）降溫結(jié)晶：失去部分結(jié)晶水【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不個(gè)數(shù)不發(fā)生變化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分析可知空格處為2H2O；（2）氧化過(guò)程中產(chǎn)生CuSO4，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4與Cu，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）還原過(guò)程中加入的鐵粉為過(guò)量，則酸化過(guò)程中需要加入適量的稀硫酸，將Fe轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，稀硫酸中含有的離子為：H+、；（4）蒸發(fā)濃縮后需要將溶液降溫結(jié)晶，析出綠礬晶體；由表格數(shù)據(jù)可知溫度過(guò)高時(shí)晶體會(huì)失去部分結(jié)晶水。6．（2024?江岸區(qū)模擬）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如圖所示：（1）流程中操作①是。（2）實(shí)驗(yàn)方案中X是，加入X發(fā)生的化學(xué)方程式是（任寫其一）。（3）下列有關(guān)流程說(shuō)法正確的是。A．流程中操作①④都是相同的B．實(shí)驗(yàn)方案中Y是H2SO4溶液或者CuSO4溶液C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D．最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】（1）過(guò)濾；（2）鋅或Zn；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（合理即可）；（3）CD【解析】（1）操作①實(shí)現(xiàn)了固液分離的方法是過(guò)濾；（2）廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入過(guò)量的X，可以置換出其他兩種金屬并且不增加新的雜質(zhì)，所以X應(yīng)是鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（合理即可）；（3）A.操作①實(shí)現(xiàn)了固液分離是過(guò)濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過(guò)操作④變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B.方案中Y能將鋅和鐵除去得到銅，且下一步加入適量X后固體只生成Fe，所以Y只能是硫酸溶液，不能是硫酸銅溶液，不符合題意；C.濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過(guò)量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D.反應(yīng)中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)生成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，符合題意。故選CD。7．（2023?襄陽(yáng)）農(nóng)業(yè)上常用波爾多液做殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽(yáng)某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾；（2）Fe2O3；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O【解析】（1）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾；（2）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是Fe2O3；（3）稀硫酸和氧化鐵的反應(yīng)是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。8．氫氣是重要的化工原料，如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。（1）吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）HI進(jìn)入產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（3）寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）S+O2SO2；（2）分解反應(yīng)；（3）H2SO4或I2；（4）H2S═H2+S↓【解析】（1）吸收室中生成的S可進(jìn)一步燃燒為反應(yīng)室提供SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2SO2。（2）HI進(jìn)入產(chǎn)品室中，生成碘和氫氣，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)。（3）在流程圖中，H2SO4、I2既是流程中某個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，也是流程中另一個(gè)反應(yīng)的生成物，可循環(huán)利用。（4）硫化氫氣體制備氫氣時(shí)生成兩種單質(zhì)，則生成的單質(zhì)是氫氣和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S═H2+S↓。9．（2024?梧州模擬）實(shí)驗(yàn)室可用某種石灰石（含少量Fe2O3雜質(zhì)）為原料，模擬工業(yè)制備高純CaCO3，其流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”前為使反應(yīng)物充分接觸，應(yīng)對(duì)石灰石進(jìn)行的操作是。（2）①“沉鈣”時(shí)先通入氨氣再通入二氧化碳的原因是。②“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有。（4）“沉鈣”過(guò)程中，若其他條件不變，當(dāng)溫度高于35℃時(shí)，CaCO3的產(chǎn)率會(huì)明顯下降，其主要原因：一是氨水揮發(fā)和分解速率加快，二是。【答案】（1）粉碎；（2）①使溶液顯堿性有利于二氧化碳的吸收；②CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+CaCO3↓；（3）二氧化碳、氨氣（或CO2、NH3）；（4）溫度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小。【解析】（1）“酸溶”前為使反應(yīng)物充分接觸，應(yīng)對(duì)石灰石進(jìn)行的操作是粉碎，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）①“沉鈣”時(shí)先通入氨氣，使溶液顯堿性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，可以提高產(chǎn)率；②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣，則“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+CaCO3↓；（3）由圖可知，二氧化碳、氨氣既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用；（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小，故當(dāng)溫度高于35℃時(shí)，CaCO3的產(chǎn)率會(huì)明顯下降。10．（2024?新洲區(qū)模擬）冶煉金屬鎂產(chǎn)生的鎂渣中主要含有氧化鎂和氯化鎂，還有少量氯化鉀、氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇、氯化亞鐵、不溶性粉塵，通過(guò)如圖所示流程可生產(chǎn)高純活性氧化鎂。回答問(wèn)題：（1）NaClO與“浸取液”中的FeCl2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3NaClO+6FeCl2+3H2O═2Fe（OH）3+4X+3NaCl，則X為（填名稱）。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）“調(diào)pH”時(shí)，溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，Ca2+、Ba2+完全轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀、則濾渣Y的成分。（3）“高溫?zé)峤狻睍r(shí)，應(yīng)將溫度嚴(yán)格控制在720﹣750℃，目的是將濾液中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“一系列操作”中包括用蒸餾水洗滌MgO，其目的是?！敬鸢浮浚?）氯化鐵；HCl；（2）氫氧化鐵、碳酸鈣、碳酸鋇；（3）MgCl2+H2O2HCl+MgO；（4）洗滌除去氯化鈉、氯化鉀?！窘馕觥浚?）反應(yīng)前后鈉原子都是3個(gè)，氧原子都是6個(gè)，氫原子都是6個(gè)，反應(yīng)前鐵原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中4個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氯原子是15個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是15個(gè)，其中12個(gè)包含在未知物質(zhì)中，X為FeCl3。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。（2）“調(diào)pH”時(shí)，溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，Ca2+、Ba2+完全轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀、則濾渣Y的成分是氫氧化鐵、碳酸鈣、碳酸鋇。（3）“高溫?zé)峤狻睍r(shí)，應(yīng)將溫度嚴(yán)格控制在720﹣750℃，目的是將濾液中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+H2O2HCl+MgO。（4）“一系列操作”中包括用蒸餾水洗滌MgO，其目的是洗滌除去氯化鈉、氯化鉀。11．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益，高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[提示：40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解為二氧化碳、氨氣和水]。（1）實(shí)驗(yàn)室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等。（2）濾液Ⅰ中主要的成分有（填化學(xué)式）。（3）C與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）根據(jù)題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是?！敬鸢浮浚?）漏斗；（2）FeSO4、H2SO4；（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置換；（4）反應(yīng)溫度不超過(guò)40℃【解析】（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ能將固體和液體分離，屬于過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等。（2）足量C高溫下還原Fe2O3、FeO生成鐵，鐵和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則得到的濾液Ⅰ中主要的成分有生成的硫酸亞鐵和過(guò)量的硫酸，化學(xué)式為：FeSO4、H2SO4。（3）C與Fe2O3在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；該反應(yīng)符合單換單、價(jià)改變的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)。（4）（NH4）2CO3在40℃以上易分解，所以加入（NH）4CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是反應(yīng)溫度不超過(guò)40℃。12．（2024?漢陽(yáng)區(qū)模擬）三星堆青銅器見證了中華文明的多元燦爛。生活中銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中會(huì)銹蝕，生成“銅綠”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]?！静殚嗁Y料】銅綠能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳?！竟に嚵鞒獭繛閺哪充P蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，“取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如圖操作：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）氣體a中含有（填化學(xué)式）。（3）溶液A中的溶質(zhì)有。（4）寫出步驟②的一個(gè)化學(xué)方程式。（5）步驟③中加入適量稀硫酸的作用是?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾。（2）H2、CO2。（3）硫酸銅、硫酸鋅、硫酸。（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。（5）把鋅恰好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋅?！窘馕觥浚?）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾。（2）氣體a中含有鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣、稀硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)生成的二氧化碳。（3）溶液A中溶質(zhì)有堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋅、過(guò)量的硫酸。（4）步驟②中，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。（5）步驟③中加入適量稀硫酸的作用是把鋅恰好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋅。13．（2024?重慶沙坪壩區(qū)一模）Fe3O4顆粒在磁記錄材料、磁流體等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。制備Fe3O4方法如圖：已知：①“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2FeCl3+FeCl2+8NH3?H2OFe3O4↓+8NH4Cl+4H2O；②+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。（1）為了加快“溶解”速率，可采取的措施是；（2）若向鹽酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，需要控制溫度為50℃，原因是。（4）“溶解”時(shí)，實(shí)際投放的遠(yuǎn)大于理論值，原因是?！敬鸢浮浚?）用玻璃棒攪拌；（2）4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（3）減少NH3?H2O的揮發(fā)；（4）“溶解”時(shí)，F(xiàn)eCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3【解析】（1）攪拌能使反應(yīng)充分接觸，從而加快反應(yīng)速率；（2）向鹽酸酸化FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，可知反應(yīng)物為鹽酸、氯化亞鐵和氧氣，生成物為氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（3）“沉淀”時(shí)需控制反應(yīng)溫度為不宜過(guò)高，其原因是“沉淀”時(shí)加入了氨水，氨水受熱易揮發(fā)、易分解；（4）FeCl2在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCl3，溶解時(shí)，實(shí)際投放的遠(yuǎn)大于理論值；（5）反應(yīng)后的四氧化三鐵表面會(huì)殘留氯化氨溶液，如果四氧化三鐵已經(jīng)洗凈，則最后一次洗滌液中不含有氯化氨。A、氫氧化鈉與氯化氨反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，加入氫氧化鈉溶液加熱，如果沒(méi)有產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明洗滌液中不含有氯化氨，說(shuō)明洗凈，選項(xiàng)正確；B、硝酸銀與氯化氨反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，加硝酸銀和稀硝酸，如果沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明洗滌液中不含氯化銨，說(shuō)明洗凈，選項(xiàng)正確；C、稀鹽酸與氯化銨不反應(yīng)，加入稀鹽酸，無(wú)論氯化氨是否有剩余都無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤。14．（2023?武昌區(qū)模擬）在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮?考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取KOH漂洗絲帛的工藝。流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰漿即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）木頭燃燒后生成灰，“灰”的主要成分是K2CO3，是一種常用的鉀肥，以下物質(zhì)中，同樣可作鉀肥的是（填序號(hào)）。A.KClB.K2SO4C.NH4NO3D.KOH（2）實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是。（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除了水以外還有（填化學(xué)式）。（5）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作（填“①”“②”或“③”）利用?！敬鸢浮浚?）AB。（2）玻璃棒。（3）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。（4）CaCO3。（5）③【解析】（1）A.KCl中含有鉀元素，可以用作鉀肥；B.K2SO4中含有鉀元素，可以用作鉀肥；C.NH4NO3中不含有鉀元素，不能用作鉀肥；D.KOH中雖然含有鉀元素，但是具有強(qiáng)腐蝕性，不能用作鉀肥。（2）實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作②（過(guò)濾）、操作③（蒸發(fā)）均用到的玻璃儀器是玻璃棒。（3）“反應(yīng)池”中，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除了水以外還有CaCO3。（5）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作③利用。15．（2023?武漢模擬）某菱鎂礦中含MgCO3、FeCO3和SiO2。以該菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。回答下列問(wèn)題：（1）該菱鎂礦屬于（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）流程中濾渣a成分是。（3）溶液b→溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）溶液c調(diào)pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為。已知：物質(zhì)沉淀的pH見下表：物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8（5）結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算濾渣a的質(zhì)量為噸?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）二氧化硅；（3）4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（4）2.8～8.9；（5）0.44【解析】（1）菱鎂礦中含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱鎂礦屬于混合物；（2）菱鎂礦中MgCO3和FeCO3都能與鹽酸反應(yīng)，而SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)，所以流程中濾渣a主要成分是SiO2；（3）溶液b（含氯化鎂、氯化亞鐵、氯化氫），通入足量的空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c（含氯化鎂、氯化鐵、氯化氫），即為氯化亞鐵在足量稀鹽酸和空氣的環(huán)境下轉(zhuǎn)化成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O；（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液c調(diào)pH使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，即需要將鐵離子完全沉淀，而鎂離子不能沉淀，鐵離子完全沉淀的pH為2.8，鎂離子開始沉淀的pH為8.9，所以調(diào)