分子晶體與共價(jià)晶體 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2分子晶體與共價(jià)晶體同步練習(xí)下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列有關(guān)分子晶體的說法中，正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子間的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．在冰的晶體結(jié)構(gòu)中由于氫鍵的存在，其熔點(diǎn)較高2．反應(yīng)可應(yīng)用于鐵質(zhì)強(qiáng)化劑的制備。下列說法正確的是A．晶體屬于共價(jià)晶體 B．的電子式為C．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．基態(tài)核外電子排布式為3．下列有關(guān)分子晶體的敘述正確的是A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B．分子晶體的熔點(diǎn)較高C．分子晶體中一定存在氫鍵D．分子晶體熔化時(shí)一定破壞了范德華力4．下表是某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)和硬度，分析表中的數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是共價(jià)晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/℃390030002700171014101211莫氏硬度109.59.576.56①構(gòu)成共價(jià)晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高②構(gòu)成共價(jià)晶體的原子間的共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高③構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大④構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越大A．①② B．③④ C．②③ D．②④5．我國首輛火星車“祝融號(hào)”的車身選用高強(qiáng)?性的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料。碳化硅()屬于

A．共價(jià)晶體 B．分子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體6．下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒間相互作用與其它三者不同的是A．干冰 B．水晶 C．汽油 D．液氯7．W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是A．X位于元素周期表中的第三周期第VI族B．X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小C．XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似D．利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強(qiáng)于Y8．某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，均為原子晶體C．磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)9．下列關(guān)于晶體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂點(diǎn)B．最小的環(huán)為3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子組成的六元環(huán)C．最小的環(huán)上實(shí)際占有的Si原子和O原子個(gè)數(shù)之比為1：1D．最小的環(huán)為6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)10．下列說法正確的是A．碘單質(zhì)升華或NH4Cl的分解過程中，不需克服化學(xué)鍵B．Na2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1∶1C．CO2和SiO2它們的晶體都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于共價(jià)晶體，后者屬于分子晶體11．金剛砂(SiC)是重要的工業(yè)制品，可由反應(yīng)制得：。SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Si屬于p區(qū)元素，在SiC中的化合價(jià)為＋4價(jià)B．X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化方式為sp雜化C．金剛石熔點(diǎn)比SiC晶體熔點(diǎn)高D．Si位于第四周期ⅣA族12．B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，下列關(guān)于B3N3H6的說法錯(cuò)誤的是A．分子中B和N的雜化方式相同B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D．該分子中屬于非極性分子13．碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶114．中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化稼太陽電池陣，的熔點(diǎn)為。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示砷原子)。下列說法正確的是A．是過渡元素 B．是離子晶體C．砷原子的配位數(shù)是2 D．晶體中存在配位鍵15．下列關(guān)于同主族元素C、及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)比較原因分析A熔點(diǎn)：摩爾質(zhì)量：B電負(fù)性：原子半徑：C酸性：非金屬性：D熱穩(wěn)定性：鍵能：A．A B．B C．C D．D16．化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)、歷史密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．敦煌壁畫的顏料之一云母為聚硅酸鹽，其陰離子以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成B．用納米技術(shù)催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．納米鐵粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金屬離子D．“垃圾分類”將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能熱化學(xué)轉(zhuǎn)換17．下列有關(guān)晶體的說法正確的是A．共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定高于金屬晶體B．白磷是分子晶體，石英是共價(jià)晶體C．圓柱形容器中結(jié)出的冰是圓柱形的，體現(xiàn)了晶體的自范性D．共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵，離子晶體中只含有離子鍵18．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3N4屬于共價(jià)晶體B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，該成分是無機(jī)鹽C．利用CO2合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D．《本草綱目》中“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2SO419．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．Al2O3熔點(diǎn)高于AlF3，因?yàn)锳l2O3晶格能大于AlF3D．在上面涉及的共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)20．硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合生成SiCl4、SiBr4，SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锳．SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4 B．SiBr4、SiCl4、SiH4、Si2H6C．SiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4 D．Si2H6、SiH4、SiCl4、SiBr421．周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解，生成HBF4(HBF4在水中完全電離為H+和BF)和硼酸(H3BO3)。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下Al2O3和焦炭在氯氣的氛圍中獲得AlCl3。GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。銦(In)主要用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕。下列說法正確的是A．硼酸在水溶液中的電離方程式：B(OH)3+H2OB(OH)+H+B．B(OCH3)3分子間能形成氫鍵C．GaN屬于分子晶體D．In原子基態(tài)外圍電子排布式為5s25p322．磷元素有白磷、紅磷等單質(zhì)，白磷結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示，白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)(紅磷，s)

。下列說法正確的是A．屬于共價(jià)晶體B．白磷中的P—P—P夾角為C．白磷晶胞中，P—P鍵的作用弱于的分子間作用力D．白磷(s)和紅磷(s)在中充分燃燒生成等量，白磷放出的熱量更多23．磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．3.1g中含有的中子數(shù)為B．31g黑磷中含有的P-P鍵數(shù)目為C．12.4g白磷與0.6mol在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于D．白磷與黑磷為同素異形體24．氮化硼是一種重要的無機(jī)非金屬材料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。常見的三種氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如下圖：下列敘述錯(cuò)誤的是A．h-BN晶體中存在大鍵B．c-BN晶體中由B、N構(gòu)成最小的環(huán)為6元環(huán)C．w-BN晶體中B的配位數(shù)為12D．w-BN晶體的密度可表示為25．一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，Q、X、Y、Z、W為相鄰兩個(gè)短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)等于其電子總數(shù)的三分之一。下列說法正確的是A．通常所用的農(nóng)藥中含有Z、W等元素B．氫化物的沸點(diǎn)一定是Y>Z>XC．由Q、Y、W形成的正鹽只有一種D．Q的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性二、填空題26．組成微粒：27．(1)CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為，CaCN2的電子式為。(2)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因：。物質(zhì)BNAlNGaN熔點(diǎn)/℃30002200170028．硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問題。（1）硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式可能是。A．H4SiO3

B．H2SiO3

C．H3SiO4

D．HSiO4（2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于晶體。金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)；金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子周圍結(jié)合個(gè)碳原子。（3）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中Si—Si鍵之間的夾角大小約為。下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn)：簡要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：①SiO2和SiCl4：；②SiCl4和SiF4：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．分子間作用力的大小決定分子的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性則取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與物質(zhì)的熔點(diǎn)無關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冰融化時(shí)克服范德華力和氫鍵，水分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有斷裂，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在冰的晶體結(jié)構(gòu)中存在分子間氫鍵，使其熔點(diǎn)較高，故D項(xiàng)正確。故選：D。2．C【詳解】A．CH3COOH晶體屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；B．H2O的電子式為，B錯(cuò)誤；C．P是15號(hào)元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．Fe2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6，D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．稀有氣體分子內(nèi)無化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子晶體有低熔點(diǎn)的特性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子晶體中不一定存在氫鍵，如晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中分子間一定存在范德華力，可能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時(shí)一定破壞了范德華力，D項(xiàng)正確。故選：D。4．C【詳解】①共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，跟原子種類多少無關(guān)，①錯(cuò)誤；②共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，鍵能大小與原子半徑關(guān)系是半徑越小，鍵能越大，表中原子半徑C<Si，熔點(diǎn)金剛石>碳化硅>硅，②正確；③從表中數(shù)據(jù)可看出原子半徑C<Si，硬度金剛石>碳化硅>硅，③正確；④構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大，④錯(cuò)誤；綜上分析可得正確組合為②③；答案選C。5．A【詳解】結(jié)構(gòu)中一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵結(jié)合4個(gè)硅原子，一個(gè)硅原子通過共價(jià)鍵結(jié)合4個(gè)碳原子，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)晶體，所以BCD錯(cuò)誤，A正確，故選A。6．B【詳解】干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合；水晶是二氧化硅，屬于共價(jià)晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合；汽油是多種烴的混合物，由分子構(gòu)成，分子間通過分子間作用力結(jié)合；液氯是氯氣的液體狀態(tài)，其晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，即只有水晶的構(gòu)成微粒間相互作用與其它三者不同，故答案為：B。7．B【分析】由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則W應(yīng)為S元素，Z為O元素，由相對(duì)位置可知Y為N元素，X為Si元素。由以上分析可知X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，W為S元素。【詳解】A．X為Si元素，位于元素周期表中的第三周期第IVA族，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X>Y>Z，故B正確；C．SiO2是共價(jià)晶體，NO2是分子晶體，二者結(jié)構(gòu)不相似，化學(xué)性質(zhì)也不相似，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不能通過酸性比較非金屬性，故D錯(cuò)誤。故選B。8．D【詳解】A．冰水混合物、CuSO4?5H2O均只含一種物質(zhì)，都是純凈物，根據(jù)題干提供的信息可知，“水瓶”為混合物，故A錯(cuò)誤；B．金剛石、石墨和C60均是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石是由共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，石墨中的層與層之間是分子間作用力，而層內(nèi)的碳原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是混合晶體，C60存在分子結(jié)構(gòu)，分子之間以分子間作用力相結(jié)合，C60屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．磷酸鈣為難溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．石墨和C60互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)變化，因反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。9．D【詳解】A．晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，處于中心，O處于4個(gè)頂點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．最小的環(huán)為6個(gè)原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)環(huán)實(shí)際占有的原子數(shù)為，O原子數(shù)為，故最小的環(huán)上實(shí)際占有的原子和O原子個(gè)數(shù)之比為1:2，故C錯(cuò)誤；D．最小的環(huán)為6個(gè)原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)，故D正確；故選D。10．D【詳解】A．碘單質(zhì)升華破壞范德華力，NH4Cl的分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2屬于離子化合物，存在過氧根離子，因此該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；C．CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體，前者熔化時(shí)破壞范德華力，后者熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于共價(jià)晶體，后者屬于分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵，后者破壞范德華力，故D正確。綜上所述，答案為D。11．D【詳解】A．Si位于第三周期ⅣA族，屬于p區(qū)，電負(fù)性Si＜C，所以SiC中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，A正確；B．根據(jù)原子守恒可知X為CO，CO與氧氣反應(yīng)生成的Y為CO2，CO2分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有兩個(gè)孤電子對(duì)，因此為sp雜化，B正確；C．碳原子半徑小于硅原子半徑，則碳碳鍵鍵能大于碳硅鍵鍵能，導(dǎo)致金剛石熔點(diǎn)比SiC晶體熔點(diǎn)高，C正確；D．Si為14號(hào)元素，位于第三周期ⅣA族，D錯(cuò)誤；故選D。12．C【詳解】A．無機(jī)苯與苯互為等電子體，分子中含有大π鍵，故分子中B和N的雜化方式相同，均為sp2雜化，故A正確；B．B原子最外層3個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)鍵，N原子最外層5個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)鍵，還剩余2個(gè)電子，故形成大π鍵的電子全部由N提供，故B正確；C．無機(jī)苯是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，故C錯(cuò)誤；D．無機(jī)苯與苯互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，具有中心對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故D正確；答案選C。13．A【詳解】由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體，SiC是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，晶體中每個(gè)Si原子連有4個(gè)Si-C鍵，但是每個(gè)Si-C鍵是兩個(gè)原子共有，故每個(gè)Si原子含有2個(gè)Si-C鍵，同理，每個(gè)C原子也含有2個(gè)Si-C鍵，而一個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)一個(gè)C原子，故Si和Si-C鍵個(gè)數(shù)之比為1：4。答案選A。【點(diǎn)睛】注意每個(gè)C和每個(gè)Si都有2個(gè)Si-C鍵，關(guān)鍵是要注意一個(gè)Si原子對(duì)應(yīng)一個(gè)C原子。14．D【詳解】A．位于第四周期IIIA族，是主族元素，A錯(cuò)誤；B．的熔點(diǎn)為，為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．由圖可知As原子的配位數(shù)為4，C錯(cuò)誤；D．位于第四周期IIIA族，最外層三個(gè)電子，但其配位數(shù)為4，形成了四根共價(jià)鍵，故As原子提供了孤電子對(duì)，與Ga形成了配位鍵，D正確；故選D。15．A【詳解】A．CO2為分子晶體，分子間通過分子間作用力連接，而SiO2為共價(jià)晶體，Si與O之間通過共價(jià)鍵連接，因此CO2熔點(diǎn)低于SiO2，A錯(cuò)誤；B．原子半徑C<Si，C原子得電子能力更強(qiáng)，故電負(fù)性C>Si，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正確；D．非金屬性C>Si，C原子得電子能力更強(qiáng)，同時(shí)C的原子半徑小于Si，故C-H鍵能大于Si-H，熱穩(wěn)定性CH4>SiH4，D正確；故答案選A。16．C【詳解】A．聚硅酸根離子中Si、O之間以單鍵相連，形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元，故A正確；B．用納米技術(shù)催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可將空氣中的二氧化碳加以利用，降解塑料也會(huì)生成二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故B正確；C．納米鐵粉可以與污水中的、、等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，故D正確；答案選C。17．B【詳解】A．共價(jià)晶體的熔點(diǎn)不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點(diǎn)比很多共價(jià)晶體的高，A錯(cuò)誤；B．白磷是由白磷分子構(gòu)成的分子晶體，石英是由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體，B正確；C．晶體的自范性就是晶體能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)；圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的是外部容器的形狀，不能體現(xiàn)了晶體的自范性，C錯(cuò)誤；D．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，D錯(cuò)誤；故選B。18．C【詳解】A．氮化硅熔點(diǎn)為1900℃、具有高強(qiáng)度、高韌性、耐高溫的性質(zhì)，由性質(zhì)可知氮化硅為共價(jià)晶體，A正確；B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，組成結(jié)構(gòu)分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機(jī)化合物，又因含有磷酸根，是無機(jī)鹽，B正確；C．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸為羧酸類物質(zhì)，常見的高級(jí)脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，這二者相對(duì)分子質(zhì)量雖大，但沒有達(dá)到高分子化合物的范疇，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．芒硝為Na2SO4?10H2O，失掉水得到硫酸鈉，方程式為：Na2SO4?10H2O=Na2SO4+10H2O↑，D正確；故答案為：C。19．D【詳解】A．Na2O、AlF3是活潑的金屬與活潑的非金屬元素的原子之間通過電子得失形成離子，離子再通過離子鍵結(jié)合形成離子晶體。由于離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高。在AlCl3、BCl3中，盡管Cl元素的非金屬性較強(qiáng)，但其原子半徑大，得到電子能力弱，所以AlCl3、BCl3是由分子通過分子間作用力結(jié)合而形成的分子晶體，分子間作用力很微弱，因此它們的熔沸點(diǎn)較低，A正確；B．C、Si都是第IVA的元素，它們形成的氧化物中，CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，而SiO2是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體。由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，故CO2熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)；而SiO2在室溫下呈固態(tài)，B正確；C．Al2O3、AlF3都屬于離子晶體，物質(zhì)的熔點(diǎn)Al2O3高于AlF3，是因?yàn)閮煞N物質(zhì)的陽離子都是Al3+，但Al2O3中陰離子O2-帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，AlF3中的陰離子F-只帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，與Al3+形成的離子鍵時(shí)Al2O3更強(qiáng)些，斷裂消耗能量更多，即晶格能Al2O3大于AlF3，C正確；D．在上面涉及的物質(zhì)中，BCl3、CO2、AlCl3屬于共價(jià)化合物，其中在BCl3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子，沒有形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為D。20．C【詳解】SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4等4種晶體均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4，故答案為：C。21．A【詳解】A．硼酸是一元弱酸，硼酸在水溶液中的電離方程式：B(OH)3+H2OB(OH)+H+，故A正確；B．B(OCH3)3分子中C-H鍵極性弱，B(OCH3)3不能形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．晶體硅是共價(jià)晶體，GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，所以GaN屬于共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；D．In是ⅢA族元素，最外層有3個(gè)電子，In原子基態(tài)外圍電子排布式為5s25p1，故D錯(cuò)誤；選A。22．D【詳解】A．是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)頂點(diǎn)1個(gè)P原子，分子中的P—P—P鍵角為60°，故B錯(cuò)誤；C．P—P鍵為共價(jià)鍵其作用遠(yuǎn)大于的分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．從題中可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，說明相等質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷和紅磷在氧氣中充分燃燒生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，故D正確；故選D。23．C【詳解】A．1個(gè)原子中含有31-15=16個(gè)中子，則3.1g中含有的中子數(shù)為×16NA=1.6NA，A正確；B．黑磷分子中，每個(gè)P原子平均形成1.5個(gè)P-P鍵，則31g黑磷中含有的P-P鍵數(shù)目均為×1.5NA=1.5NA，B正確；C．12.4g白磷物質(zhì)的量為=0.1mol，與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4+6H24PH3，則充分反應(yīng)生成的PH3分子數(shù)小于0.4NA，C不正確；D．白磷與黑磷均為磷元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，D正確；故選C。24．C【詳解】A．由題干信息可知，h-BN晶體類似于石墨晶體，故h-BN晶體中層內(nèi)存在大鍵，A正確；B．由題干信息可知，c-BN晶體類似于金剛石晶體，故c-BN晶體中由B、N構(gòu)成最小的環(huán)為6元環(huán)，B正確；C．以w-BN晶體結(jié)構(gòu)中上面面心的B為中心，周圍有6個(gè)距離相等且最近的N，故B的配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，一個(gè)w-BN晶胞中含有B個(gè)數(shù)為3，N的個(gè)數(shù)為：=3，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，根據(jù)晶胞參數(shù)可知，一個(gè)晶胞的體積為：，故w-BN晶體的密度可表示為=，D正確；故答案為：C。25．A【分析】從結(jié)構(gòu)圖可知，Y共用2對(duì)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y最外層有6個(gè)電子，X共用4對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X最外層有4個(gè)電子，Z共用1對(duì)電子，則Z最外層有7個(gè)電子，W得一個(gè)