分子晶體與共價晶體 同步練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2分子晶體與共價晶體同步練習下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列有關分子晶體的說法中，正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子晶體中，共價鍵越強，鍵能越大，熔點越高C．冰融化時水分子間的共價鍵發(fā)生斷裂D．在冰的晶體結構中由于氫鍵的存在，其熔點較高2．反應可應用于鐵質強化劑的制備。下列說法正確的是A．晶體屬于共價晶體 B．的電子式為C．P原子的結構示意圖為 D．基態(tài)核外電子排布式為3．下列有關分子晶體的敘述正確的是A．分子內均存在共價鍵B．分子晶體的熔點較高C．分子晶體中一定存在氫鍵D．分子晶體熔化時一定破壞了范德華力4．下表是某些共價晶體的熔點和硬度，分析表中的數據，下列敘述正確的是共價晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點/℃390030002700171014101211莫氏硬度109.59.576.56①構成共價晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高②構成共價晶體的原子間的共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點越高③構成共價晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大④構成共價晶體的原子半徑越大，共價鍵的鍵能越大A．①② B．③④ C．②③ D．②④5．我國首輛火星車“祝融號”的車身選用高強?性的新型鋁基碳化硅復合材料。碳化硅()屬于

A．共價晶體 B．分子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體6．下列物質的構成微粒間相互作用與其它三者不同的是A．干冰 B．水晶 C．汽油 D．液氯7．W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則下列說法正確的是A．X位于元素周期表中的第三周期第VI族B．X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小C．XZ2和YZ2的結構和化學性質相似D．利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y8．某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，均為原子晶體C．磷酸鈣是難溶性弱電解質D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化，屬于有單質參加的非氧化還原反應9．下列關于晶體空間立體網狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂點B．最小的環(huán)為3個Si原子和3個O原子組成的六元環(huán)C．最小的環(huán)上實際占有的Si原子和O原子個數之比為1：1D．最小的環(huán)為6個Si原子和6個O原子組成的十二元環(huán)10．下列說法正確的是A．碘單質升華或NH4Cl的分解過程中，不需克服化學鍵B．Na2O2屬于離子化合物，該物質中陰、陽離子數之比為1∶1C．CO2和SiO2它們的晶體都屬于分子晶體，熔化時破壞范德華力D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于共價晶體，后者屬于分子晶體11．金剛砂(SiC)是重要的工業(yè)制品，可由反應制得：。SiC的晶體結構與金剛石類似，如圖所示。下列說法錯誤的是A．Si屬于p區(qū)元素，在SiC中的化合價為＋4價B．X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化方式為sp雜化C．金剛石熔點比SiC晶體熔點高D．Si位于第四周期ⅣA族12．B3N3H6(無機苯)的結構與苯類似，下列關于B3N3H6的說法錯誤的是A．分子中B和N的雜化方式相同B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能D．該分子中屬于非極性分子13．碳化硅的晶體結構與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數目之比為A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶114．中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化稼太陽電池陣，的熔點為。的晶胞結構如圖所示(黑球表示砷原子)。下列說法正確的是A．是過渡元素 B．是離子晶體C．砷原子的配位數是2 D．晶體中存在配位鍵15．下列關于同主族元素C、及其化合物的性質比較和原因分析不正確的是選項性質比較原因分析A熔點：摩爾質量：B電負性：原子半徑：C酸性：非金屬性：D熱穩(wěn)定性：鍵能：A．A B．B C．C D．D16．化學與科學、社會、歷史密切相關，下列敘述錯誤的是A．敦煌壁畫的顏料之一云母為聚硅酸鹽，其陰離子以硅氧四面體為結構單元構成B．用納米技術催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現“碳”的循環(huán)利用C．納米鐵粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金屬離子D．“垃圾分類”將易腐垃圾轉化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質能熱化學轉換17．下列有關晶體的說法正確的是A．共價晶體的熔點一定高于金屬晶體B．白磷是分子晶體，石英是共價晶體C．圓柱形容器中結出的冰是圓柱形的，體現了晶體的自范性D．共價晶體中只含有共價鍵，離子晶體中只含有離子鍵18．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，Si3N4屬于共價晶體B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，該成分是無機鹽C．利用CO2合成了脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變D．《本草綱目》中“以芒硝于風日中消盡水氣”得到的是Na2SO419．下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．Al2O3熔點高于AlF3，因為Al2O3晶格能大于AlF3D．在上面涉及的共價化合物分子中各原子都形成8電子結構20．硅與氫結合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結合生成SiCl4、SiBr4，SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4四種物質的沸點由高到低的順序為A．SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4 B．SiBr4、SiCl4、SiH4、Si2H6C．SiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4 D．Si2H6、SiH4、SiCl4、SiBr421．周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的單質及其化合物應用廣泛。BF3極易水解，生成HBF4(HBF4在水中完全電離為H+和BF)和硼酸(H3BO3)。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下Al2O3和焦炭在氯氣的氛圍中獲得AlCl3。GaN的結構與晶體硅類似，是第三代半導體研究的熱點。銦(In)主要用于生產液晶顯示器和平板屏幕。下列說法正確的是A．硼酸在水溶液中的電離方程式：B(OH)3+H2OB(OH)+H+B．B(OCH3)3分子間能形成氫鍵C．GaN屬于分子晶體D．In原子基態(tài)外圍電子排布式為5s25p322．磷元素有白磷、紅磷等單質，白磷結構及晶胞如圖所示，白磷和紅磷轉化的熱化學方程式為(白磷，s)(紅磷，s)

。下列說法正確的是A．屬于共價晶體B．白磷中的P—P—P夾角為C．白磷晶胞中，P—P鍵的作用弱于的分子間作用力D．白磷(s)和紅磷(s)在中充分燃燒生成等量，白磷放出的熱量更多23．磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個層由曲折的磷原子鏈組成)的結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．3.1g中含有的中子數為B．31g黑磷中含有的P-P鍵數目為C．12.4g白磷與0.6mol在密閉容器中充分反應，生成的分子數等于D．白磷與黑磷為同素異形體24．氮化硼是一種重要的無機非金屬材料，在工業(yè)生產中有著重要的作用。常見的三種氮化硼晶體結構如下圖：下列敘述錯誤的是A．h-BN晶體中存在大鍵B．c-BN晶體中由B、N構成最小的環(huán)為6元環(huán)C．w-BN晶體中B的配位數為12D．w-BN晶體的密度可表示為25．一種化合物的結構如圖所示，Q、X、Y、Z、W為相鄰兩個短周期主族元素，原子序數依次增大，W元素的最外層電子數等于其電子總數的三分之一。下列說法正確的是A．通常所用的農藥中含有Z、W等元素B．氫化物的沸點一定是Y>Z>XC．由Q、Y、W形成的正鹽只有一種D．Q的單質在空氣中燃燒的產物具有強氧化性二、填空題26．組成微粒：27．(1)CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結構相似，由此可以推知的空間結構為，CaCN2的電子式為。(2)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結構的角度分析它們熔點不同的原因：。物質BNAlNGaN熔點/℃30002200170028．硅是一種重要的非金屬單質，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據所學知識回答硅及其化合物的相關問題。（1）硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是。A．H4SiO3

B．H2SiO3

C．H3SiO4

D．HSiO4（2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結構，在金剛砂的空間網狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價單鍵相結合。金剛砂屬于晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點；金剛砂的結構中，一個硅原子周圍結合個碳原子。（3）晶體硅的微觀結構與金剛石相似，晶體硅中Si—Si鍵之間的夾角大小約為。下表列有三種物質(晶體)的熔點：簡要解釋熔點產生差異的原因：①SiO2和SiCl4：；②SiCl4和SiF4：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．分子間作用力的大小決定分子的物理性質，而分子的穩(wěn)定性則取決于化學鍵的強弱，故A項錯誤；B．共價鍵是化學鍵，共價鍵的強弱與物質的熔點無關，故B項錯誤；C．冰融化時克服范德華力和氫鍵，水分子內的共價鍵沒有斷裂，故C項錯誤；D．在冰的晶體結構中存在分子間氫鍵，使其熔點較高，故D項正確。故選：D。2．C【詳解】A．CH3COOH晶體屬于分子晶體，A錯誤；B．H2O的電子式為，B錯誤；C．P是15號元素，原子的結構示意圖為，C正確；D．Fe2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6，D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．稀有氣體分子內無化學鍵，A項錯誤；B．分子晶體有低熔點的特性，B項錯誤；C．分子晶體中不一定存在氫鍵，如晶體，C項錯誤；D．分子晶體中分子間一定存在范德華力，可能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時一定破壞了范德華力，D項正確。故選：D。4．C【詳解】①共價晶體的熔點與共價鍵鍵能大小有關，跟原子種類多少無關，①錯誤；②共價晶體的熔點與共價鍵鍵能大小有關，鍵能大小與原子半徑關系是半徑越小，鍵能越大，表中原子半徑C<Si，熔點金剛石>碳化硅>硅，②正確；③從表中數據可看出原子半徑C<Si，硬度金剛石>碳化硅>硅，③正確；④構成共價晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵能越大，④錯誤；綜上分析可得正確組合為②③；答案選C。5．A【詳解】結構中一個碳原子通過共價鍵結合4個硅原子，一個硅原子通過共價鍵結合4個碳原子，構成空間網狀結構，形成共價晶體，所以BCD錯誤，A正確，故選A。6．B【詳解】干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結合；水晶是二氧化硅，屬于共價晶體，原子間通過共價鍵結合；汽油是多種烴的混合物，由分子構成，分子間通過分子間作用力結合；液氯是氯氣的液體狀態(tài)，其晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，即只有水晶的構成微粒間相互作用與其它三者不同，故答案為：B。7．B【分析】由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則W應為S元素，Z為O元素，由相對位置可知Y為N元素，X為Si元素。由以上分析可知X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，W為S元素?！驹斀狻緼．X為Si元素，位于元素周期表中的第三周期第IVA族，故A錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X>Y>Z，故B正確；C．SiO2是共價晶體，NO2是分子晶體，二者結構不相似，化學性質也不相似，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸不能通過酸性比較非金屬性，故D錯誤。故選B。8．D【詳解】A．冰水混合物、CuSO4?5H2O均只含一種物質，都是純凈物，根據題干提供的信息可知，“水瓶”為混合物，故A錯誤；B．金剛石、石墨和C60均是由碳元素形成的結構和性質不同的單質，互為同素異形體，金剛石是由共價鍵形成的立體網狀結構，屬于原子晶體，石墨中的層與層之間是分子間作用力，而層內的碳原子之間是以共價鍵結合形成的平面網狀結構，石墨是混合晶體，C60存在分子結構，分子之間以分子間作用力相結合，C60屬于分子晶體，故B錯誤；C．磷酸鈣為難溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全電離，是強電解質，故C錯誤；D．石墨和C60互為同素異形體，同素異形體之間的轉化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學變化，因反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于有單質參加的非氧化還原反應，故D正確；答案選D。9．D【詳解】A．晶體中存在四面體結構單元，每個原子能形成4個共價鍵，每個O原子能形成2個共價鍵，處于中心，O處于4個頂點，故A錯誤；B．最小的環(huán)為6個原子和6個O原子組成的十二元環(huán)，故B錯誤；C．每個環(huán)實際占有的原子數為，O原子數為，故最小的環(huán)上實際占有的原子和O原子個數之比為1:2，故C錯誤；D．最小的環(huán)為6個原子和6個O原子組成的十二元環(huán)，故D正確；故選D。10．D【詳解】A．碘單質升華破壞范德華力，NH4Cl的分解破壞離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．Na2O2屬于離子化合物，存在過氧根離子，因此該物質中陰、陽離子數之比為1∶2，故B錯誤；C．CO2屬于分子晶體，SiO2屬于共價晶體，前者熔化時破壞范德華力，后者熔化時破壞共價鍵，故C錯誤；D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質，但晶體類別不同，前者屬于共價晶體，后者屬于分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵，后者破壞范德華力，故D正確。綜上所述，答案為D。11．D【詳解】A．Si位于第三周期ⅣA族，屬于p區(qū)，電負性Si＜C，所以SiC中Si元素的化合價為+4價，A正確；B．根據原子守恒可知X為CO，CO與氧氣反應生成的Y為CO2，CO2分子中中心C原子的價層電子對數為，有兩個孤電子對，因此為sp雜化，B正確；C．碳原子半徑小于硅原子半徑，則碳碳鍵鍵能大于碳硅鍵鍵能，導致金剛石熔點比SiC晶體熔點高，C正確；D．Si為14號元素，位于第三周期ⅣA族，D錯誤；故選D。12．C【詳解】A．無機苯與苯互為等電子體，分子中含有大π鍵，故分子中B和N的雜化方式相同，均為sp2雜化，故A正確；B．B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個鍵，還剩余2個電子，故形成大π鍵的電子全部由N提供，故B正確；C．無機苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，故C錯誤；D．無機苯與苯互為等電子體，結構相似，具有中心對稱結構，屬于非極性分子，故D正確；答案選C。13．A【詳解】由原子構成的晶體為原子晶體，SiC是由原子構成的，屬于原子晶體，晶體中每個Si原子連有4個Si-C鍵，但是每個Si-C鍵是兩個原子共有，故每個Si原子含有2個Si-C鍵，同理，每個C原子也含有2個Si-C鍵，而一個Si原子對應一個C原子，故Si和Si-C鍵個數之比為1：4。答案選A?！军c睛】注意每個C和每個Si都有2個Si-C鍵，關鍵是要注意一個Si原子對應一個C原子。14．D【詳解】A．位于第四周期IIIA族，是主族元素，A錯誤；B．的熔點為，為共價晶體，B錯誤；C．由圖可知As原子的配位數為4，C錯誤；D．位于第四周期IIIA族，最外層三個電子，但其配位數為4，形成了四根共價鍵，故As原子提供了孤電子對，與Ga形成了配位鍵，D正確；故選D。15．A【詳解】A．CO2為分子晶體，分子間通過分子間作用力連接，而SiO2為共價晶體，Si與O之間通過共價鍵連接，因此CO2熔點低于SiO2，A錯誤；B．原子半徑C<Si，C原子得電子能力更強，故電負性C>Si，B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正確；D．非金屬性C>Si，C原子得電子能力更強，同時C的原子半徑小于Si，故C-H鍵能大于Si-H，熱穩(wěn)定性CH4>SiH4，D正確；故答案選A。16．C【詳解】A．聚硅酸根離子中Si、O之間以單鍵相連，形成硅氧四面體結構單元，故A正確；B．用納米技術催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可將空氣中的二氧化碳加以利用，降解塑料也會生成二氧化碳，可實現“碳”的循環(huán)利用，故B正確；C．納米鐵粉可以與污水中的、、等重金屬離子發(fā)生置換反應，故C錯誤；D．將易腐垃圾轉化成熱值較高的可燃性氣體，將生物質能轉化為化學能儲存，屬于生物質能的熱化學轉換，故D正確；答案選C。17．B【詳解】A．共價晶體的熔點不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點比很多共價晶體的高，A錯誤；B．白磷是由白磷分子構成的分子晶體，石英是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的共價晶體，B正確；C．晶體的自范性就是晶體能自發(fā)呈現多面體外形的性質；圓形容器中結出的冰是圓形的是外部容器的形狀，不能體現了晶體的自范性，C錯誤；D．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，D錯誤；故選B。18．C【詳解】A．氮化硅熔點為1900℃、具有高強度、高韌性、耐高溫的性質，由性質可知氮化硅為共價晶體，A正確；B．發(fā)現了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，組成結構分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；C．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸為羧酸類物質，常見的高級脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，這二者相對分子質量雖大，但沒有達到高分子化合物的范疇，不是高分子化合物，C錯誤；D．芒硝為Na2SO4?10H2O，失掉水得到硫酸鈉，方程式為：Na2SO4?10H2O=Na2SO4+10H2O↑，D正確；故答案為：C。19．D【詳解】A．Na2O、AlF3是活潑的金屬與活潑的非金屬元素的原子之間通過電子得失形成離子，離子再通過離子鍵結合形成離子晶體。由于離子鍵是一種強烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此物質的熔沸點較高。在AlCl3、BCl3中，盡管Cl元素的非金屬性較強，但其原子半徑大，得到電子能力弱，所以AlCl3、BCl3是由分子通過分子間作用力結合而形成的分子晶體，分子間作用力很微弱，因此它們的熔沸點較低，A正確；B．C、Si都是第IVA的元素，它們形成的氧化物中，CO2是由分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，而SiO2是由原子通過共價鍵結合形成的原子晶體。由于分子間作用力比化學鍵弱的多，故CO2熔沸點比較低，在室溫下呈氣態(tài)；而SiO2在室溫下呈固態(tài)，B正確；C．Al2O3、AlF3都屬于離子晶體，物質的熔點Al2O3高于AlF3，是因為兩種物質的陽離子都是Al3+，但Al2O3中陰離子O2-帶有2個單位的負電荷，AlF3中的陰離子F-只帶有一個單位的負電荷，與Al3+形成的離子鍵時Al2O3更強些，斷裂消耗能量更多，即晶格能Al2O3大于AlF3，C正確；D．在上面涉及的物質中，BCl3、CO2、AlCl3屬于共價化合物，其中在BCl3分子中B原子最外層只有6個電子，沒有形成8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；故答案為D。20．C【詳解】SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4等4種晶體均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，分子晶體的沸點越高，所以沸點：SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4，故答案為：C。21．A【詳解】A．硼酸是一元弱酸，硼酸在水溶液中的電離方程式：B(OH)3+H2OB(OH)+H+，故A正確；B．B(OCH3)3分子中C-H鍵極性弱，B(OCH3)3不能形成分子間氫鍵，故B錯誤；C．晶體硅是共價晶體，GaN的結構與晶體硅類似，所以GaN屬于共價晶體，故C錯誤；D．In是ⅢA族元素，最外層有3個電子，In原子基態(tài)外圍電子排布式為5s25p1，故D錯誤；選A。22．D【詳解】A．是由分子構成的，屬于分子晶體，故A錯誤；B．白磷分子為正四面體結構，每個頂點1個P原子，分子中的P—P—P鍵角為60°，故B錯誤；C．P—P鍵為共價鍵其作用遠大于的分子間作用力，故C錯誤；D．從題中可知，白磷轉化為紅磷放熱，說明相等質量的白磷能量高于紅磷，白磷和紅磷在氧氣中充分燃燒生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，故D正確；故選D。23．C【詳解】A．1個原子中含有31-15=16個中子，則3.1g中含有的中子數為×16NA=1.6NA，A正確；B．黑磷分子中，每個P原子平均形成1.5個P-P鍵，則31g黑磷中含有的P-P鍵數目均為×1.5NA=1.5NA，B正確；C．12.4g白磷物質的量為=0.1mol，與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應P4+6H24PH3，則充分反應生成的PH3分子數小于0.4NA，C不正確；D．白磷與黑磷均為磷元素形成的不同單質，故互為同素異形體，D正確；故選C。24．C【詳解】A．由題干信息可知，h-BN晶體類似于石墨晶體，故h-BN晶體中層內存在大鍵，A正確；B．由題干信息可知，c-BN晶體類似于金剛石晶體，故c-BN晶體中由B、N構成最小的環(huán)為6元環(huán)，B正確；C．以w-BN晶體結構中上面面心的B為中心，周圍有6個距離相等且最近的N，故B的配位數為6，C錯誤；D．由題干信息可知，一個w-BN晶胞中含有B個數為3，N的個數為：=3，則一個晶胞的質量為：，根據晶胞參數可知，一個晶胞的體積為：，故w-BN晶體的密度可表示為=，D正確；故答案為：C。25．A【分析】從結構圖可知，Y共用2對電子，達到穩(wěn)定結構，Y最外層有6個電子，X共用4對電子達到穩(wěn)定結構，則X最外層有4個電子，Z共用1對電子，則Z最外層有7個電子，W得一個