2019版化學(xué)選擇性必修二：第十二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)（第3課時(shí)-雜化軌道理論）

雜化軌道理論人教版·高中化學(xué)·選擇性必修2·第二章·第二節(jié)通過對(duì)雜化軌道的學(xué)習(xí)，能從微觀角度理解中心原子的雜化軌道類型對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的影響；通過對(duì)雜化軌道理論的學(xué)習(xí)，掌握中心原子雜化軌道類型判斷的方法，建立分子空間結(jié)構(gòu)分析的思維模型。素養(yǎng)目標(biāo)問題探究我們已經(jīng)知道，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)呈____________，它的4個(gè)C-H的鍵長______，H-C-H的鍵角皆為_________。按照價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C-H單鍵都應(yīng)該是_______鍵。正四面體形相同109°28′σ思考與交流?寫出碳原子的核外電子排布式；?思考碳原子與氫原子是如何結(jié)合形成CH4？1s22s22p2CHHHH1s11s11s11s1原子軌道重疊成鍵怎么重疊呢？CH4不可能得到正四面體形C原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是1個(gè)球形的2s軌道和3個(gè)相互垂直的2p軌道，用他們跟4個(gè)氫原子的1s軌道重疊。鮑林提出了雜化軌道理論環(huán)節(jié)一：雜化軌道理論1s22s22p2C基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化保持軌道總數(shù)不變?yōu)榱怂膫€(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?環(huán)節(jié)一：雜化軌道理論雜化：在形成分子（化學(xué)鍵）時(shí)，由于原子的相互影響，中心原子能量相近的原子軌道發(fā)生混雜，重新組合成一組新軌道的過程。雜化只發(fā)生在多原子分子(原子數(shù)>2)的過程中雜化軌道：雜化所形成的軌道?雜化前后軌道數(shù)目不變?雜化后軌道成分、能量、形狀、方向發(fā)生改變?雜化軌道之間要滿足最小排斥最大夾角原理（使相互間排斥力最?。?雜化軌道只容納孤電子對(duì)和形成σ鍵?未參與雜化的P軌道可用于形成π鍵環(huán)節(jié)二：雜化類型常見雜化類型還有：sp3、sp2、sp1.sp3雜化xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道。正四面體環(huán)節(jié)二：雜化類型釋疑解惑甲烷分子中碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵，呈正四面體形。環(huán)節(jié)二：雜化類型2.sp2雜化xyzxyzzxyzxyz120°sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化，

形成3個(gè)sp2雜化軌道。sp2雜化后，未參與雜化的1個(gè)np軌道可以用于形成π鍵平面三角形環(huán)節(jié)二：雜化類型3.sp雜化xyzxyzzxyz180°xyz直線型

sp雜化：1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成2個(gè)sp雜化軌道。環(huán)節(jié)二：雜化類型雜化類型spsp2sp3參與雜化軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間結(jié)構(gòu)1個(gè)s，1個(gè)p1個(gè)s，2個(gè)p1個(gè)s，3個(gè)p2個(gè)sp3個(gè)sp24個(gè)sp3180°120°109°28′直線形平面三角形正四面體環(huán)節(jié)三：中心原子雜化類型判斷的一般方法雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱雜化軌道類型234直線型平面三角形正四面體spsp2sp3價(jià)層電子對(duì)互斥理論與軌道雜化理論相結(jié)合的應(yīng)用環(huán)節(jié)三：中心原子雜化類型判斷的一般方法代表物價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化軌道類型分子空間結(jié)構(gòu)H2OSO2CH2OCO2CH4NH3判斷下列物質(zhì)的軌道雜化類型？433244sp3sp2sp2spsp3sp3平面三角形V形V形正四面體三角錐形直線型環(huán)節(jié)三：中心原子雜化類型判斷的一般方法有機(jī)物分子中碳原子雜化類型的